GEOMETRIA MOLECULAR

GEOMETRIA MOLECULAR
Geometria Molecular
Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível
de Valência (VSEPR).
Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em 1957. A
geometria molecular descreve o arranjo espacial
do átomo central e dos átomos ligados
diretamente a ele.
Geometria Molecular
Número de Coordenação Total (NCT) = número de
pares ligantes (PL) + número de pares não ligantes
(PNL) ao redor do átomo central
Ex.: H2O
NCT = PL + PNL
NCT = 2 + 2 = 4
•Os PNL são mais volumosos que os PL
•Somente e- das ligações  são contados como PL
Regras para determinar a geometria de
moléculas e íons
1.
2.
3.
4.
Fazer a estrutura de Lewis
Determinar o NCT
Verificar o número de PL e o número de PNL
Repulsão de pares eletrônicos:
PNL–PNL > PNL–PL > PL–PL
5. Repulsão quanto aos ângulos: 90° > 120° > 180°
6. Inicialmente considerar somente as repulsões a 90°
7. Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares
eletrônicos seja a menor possível
8. Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma
única ligação
Geometria Molecular
•Os pares eletrônicos da camada de
valência de um átomo tendem a se
orientar de maneira que sua energia
total seja mínima. Isto significa que eles
ficam tão próximos quanto possível do
núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais
afastado possível entre si, a fim de
minimizar as repulsões inter eletrônicas.
Arranjo Geométrico
As geometrias abaixo apresentam repulsões mínimas
entre os pares de elétrons. NCT = 2, 3, 4, 5 e 6, respect.
Linear
Bipiramide Trigonal
Trigonal Planar
Octaédrico
Tetraédrico
Geometria Molecular
Átomo central possui apenas PL de elétrons
NCT
exemplo
geometria
2
BeF2
linear
3
BF3
ângulos
180°
trigonal plana
120°
tetraédrica
109,5°
4
CH4, NH4+
5
PCl5
bipirâmide
trigonal
120°, 90°
6
SF6, SnCl62-
octaédrica
90°
Geometria Molecular
Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT PNL
exemplo
3
1
GeCl2, SO2
4
1
4
2
geometria ângulos
angular
< 120°
NH3
piramide
trigonal
107,5°
H2 O
angular
105°
Geometria Molecular
Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT PNL
exemplo
geometria
5
1
SF4
gangorra
5
2
ClF3
forma de T
5
3
XeF2, I3-
linear
ângulos
< 120°, < 90°
< 90°
180°
Geometria Molecular
Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT PNL
exemplo
6
1
IF5
6
2
XeF4
geometria
ângulos
pirâmide de base
quadrada
quadrado
planar
< 90°
90°
Geometria Molecular
NCT
PL
PNL
GEOMETRIA
ÂNGULO
HIBRIDAÇÃO DO
ÁTOMO CENTRAL
2
2
0
linear
180º
sp
CO2, CS2, C2H2, BeH2
3
3
0
trigonal plana
120º
sp2
BF3, COCl2, NO3-
2
1
angular
<120º
sp2
SO2, NO2-
4
0
tetraédrica
109,5º
sp3
NH4+, CCl4, CH4, BF4-,
ClO4-
3
1
piramidal trigonal
<109,5º
sp3
NH3, ClO3-, H3O+
2
2
angular
<109,5º
sp3
H2O, ClO2-
5
0
bipiramidal trigonal
90º e 120º
dsp3
PCl5, PF5, PBr3F2
4
1
gangorra
<90º e <120º
dsp3
SF4, IF4+, SeCl4
3
2
forma de T
--------
dsp3
ClF3, ClBr3
2
3
linear
------
dsp3
ICl2-, XeF2, I3-
6
0
octaédrica
90º
d2sp3
SF6, PF6
5
1
piramidal quadrada
--------
d2sp3
BrF5, IF5, TeF5
4
2
quadrática plana
--------
d2sp3
XeF4, BrF4
4
5
6
EXEMPLOS