Questões complementares - revisão Unp

Conceitos Fundamentais
1. (G1 - ifsc 2015) Pedrinho estava com muita sede e encheu um copo com água bem gelada.
Antes de beber observou que o copo ficou todo “suado” por fora, ou seja, cheio de pequenas
gotículas de água na superfície externa do copo. É CORRETO afirmar que tal fenômeno é
explicado:
a) pela sublimação da água existente no copo.
b) pela porosidade do copo que permitiu que parte da água gelada passasse para o lado de fora
do copo.
c) pela vaporização da água do copo para fora do copo.
d) pelas correntes de convecção formada em função do aquecimento da água gelada pelo meio
ambiente.
e) pela condensação dos vapores de água da atmosfera em contato com o copo gelado.
2. (Ufu 2015)
A figura ilustra o ciclo da água, sendo que sua análise permite inferir que
a) a água evaporada dos oceanos provoca chuvas esparsas com concentração salina proporcional
àquela observada do mar.
b) o processo de transpiração faz parte do ciclo hidrológico e está relacionado à umidade relativa
do ar.
c) a temperatura elevada das montanhas faz com que, mesmo durante o verão, a precipitação
ocorra na forma de neve.
d) o fenômeno químico observado na mudança de estado da água de líquida para gasosa seja um
processo endotérmico.
3. (Uece 2015) Antes de chegar às nossas torneiras, a água que consumimos segue um longo
trajeto e passa por várias etapas de tratamento. É um conjunto de processos químicos e físicos
que evitam qualquer tipo de contaminação e transmissão de doenças. Assinale a alternativa que
apresenta a ordem correta dessas etapas no tratamento da água.
a) Coagulação, decantação, filtração, floculação, desinfecção e fluoretação.
b) Floculação, coagulação, filtração, decantação, fluoretação e desinfecção.
c) Desinfecção, decantação, filtração, coagulação, floculação e fluoretação.
d) Coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação.
4. (G1 - col.naval 2014) Uma substância pura e sólida X é submetida a uma descarga elétrica que
causa sua decomposição em duas outras substâncias Y e Z. Estas duas, por sua vez, mesmo
submetidas a diferentes processos além da descarga elétrica, não se decompõem em outras
substâncias. Com base nessas informações, é correto afirmar que:
a) X é um elemento.
b) Y é um elemento, e Z é uma substância simples.
c) Y e Z são substâncias simples.
d) Y e Z são substâncias compostas.
e) X, Y e Z são substâncias compostas.
5. (Pucrj 2012) Em algumas misturas, podem-se identificar visualmente seus componentes
enquanto que em outras não. Os componentes da mistura sólida formada por areia (representada
pelo SiO2) e sal de cozinha NaC  podem ser facilmente separados por:
a) destilação simples.
b) aquecimento brando para sublimar um componente.
c) solubilização de um componente com água e posterior filtração.
d) separação magnética com imã.
e) separação manual com pinça.
1
6. (G1 - ifsp 2012) Separação de misturas é uma operação muito comum no setor de petróleo e
combustíveis. Diversos métodos são aplicados para atender a essa necessidade. Sabendo-se que
a água e o álcool são miscíveis e o óleo imiscível nestes e que o álcool tem o menor e o óleo o
maior ponto de ebulição, o método adequado para separar essas três substâncias é
a) decantação e filtração.
b) filtração e fusão fracionada.
c) decantação e centrifugação.
d) filtração simples e evaporação.
e) decantação e destilação fracionada.
7. (G1 - ifce 2012) A tabela abaixo apresenta os valores de algumas propriedades físicas de 3
substâncias:
Substância
Álcool
Acetona
Naftalina
Temperatura
de Fusão ºC
- 114,5
- 94,8
80,2
Temperatura de
Ebulição ºC
78,4
56,2
218,5
Densidade
g/cm3
0,789
0,791
1,145
Analisando-se os dados contidos na tabela, é correto afirmar-se que
a) a acetona evapora mais dificilmente que o álcool.
b) as 3 substâncias encontram-se no estado líquido a 60 ºC.
c) a pressão normal 1kg de água entraria em ebulição com maior dificuldade que 1kg de álcool.
d) a densidade é a propriedade mais adequada, para distinguir o álcool da acetona.
e) a naftalina, a temperatura ambiente, ficaria boiando na superfície da água.
8. (Ufpb 2006) Quando a matéria sofre uma transformação qualquer, diz-se que ela sofreu um
fenômeno, que pode ser físico ou químico.
Nesse sentido, considere as seguintes transformações:
- derretimento das geleiras;
- degradação dos alimentos no organismo;
- ação de um medicamento no organismo;
- produção de energia solar.
Com relação a essas transformações, é correto afirmar:
a) Todas são fenômenos químicos.
b) Todas são fenômenos físicos.
c) O derretimento das geleiras e a degradação dos alimentos no organismo são fenômenos
químicos.
d) A ação de um medicamento no organismo e a produção de energia solar são fenômenos físicos.
e) O derretimento das geleiras e a produção de energia solar são fenômenos físicos.
9. (Unp) O café é uma bebida produzida a partir dos grãos torrados do fruto do cafeeiro. E servido
tradicionalmente quente, mas também pode ser consumido gelado. Em alguns períodos da década
de 1980, o café era a segunda mercadoria mais negociada no mundo por valor monetário, atrás
apenas do petróleo.
Durante a preparação do café, são utilizados alguns procedimentos de separação de mistura. A
alternativa que apresenta corretamente a sequência de operações utilizadas e:
a) Extração e filtração
b) Extração e decantação
c) Decantação e filtração
d) Destilação e filtração.
10. (Unp) Atualmente a captação de água, seu tratamento e distribuição estão se tornando cada vez
mais difíceis.
Sobre a água, e com base nas fases de agregação da matéria, é correto afirmar:
a) A água pura é considerada água potável de melhor qualidade para o consumo da população.
b) O ponto de ebulição é uma propriedade física que se mantém constante, mesmo quando ocorrem
variações de pressão e temperatura.
c) A formação da água da chuva é o resultado do fenômeno de condensação.
d) A filtração da água consiste na separação de substâncias dissolvidas prejudiciais à saúde da
população.
Gabarito
1: [E]
2: [B]
3: [D]
4: [C]
5: [C]
6: [E]
7: [C]
8: [E]
2
9: [A]
10: [C]
Estrutura atômica e Tabela periódica
1. (Ufsm 2015) Os portugueses introduziram hábitos que marcaram o paladar brasileiro: valorizaram
o consumo do sal e revelaram o açúcar aos africanos e índios do Brasil. E de Portugal que nossa
cozinha adotou os doces de ovos, goiabada, marmelada, bananada, figada e outras “adas” que
constituem o arsenal energético das sobremesas.
Muitos desses doces eram produzidos em tachos de cobre, possibilitando, assim, um melhor
aproveitamento e armazenamento das frutas. Atualmente, a produção desses alimentos ocorre em
recipientes de aço inoxidável.
Fonte: UNIVERSIDADE
ATAN/DAB/SPS/MS.
FEDERAL
DE
BRASILIA.
A
contribuição
dos
portugueses.
Sobre o cobre, é correto afirmar:
a) É um metal alcalino e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é
1s21p6 2s2 2p8 3s2 3p8 4s1.
b) É um metal alcalino terroso e está no terceiro período, pois sua configuração eletrônica é
29 Cu
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13 d10
c) É um elemento de transição interna e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é
29 Cu
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13 d10
d) É um metal de transição externa e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
e) É um ametal da família dos calcogêneos (“formadores de cobre”) e está no terceiro período, pois
sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
2. (Ufrgs 2015)
antiguidade.
O ferro é um dos mais importantes metais, utilizado pelo homem desde a
São dadas as seguintes informações sobre o elemento ferro.
I. O ferro tem 4 isótopos estáveis naturais:
54
Fe, 56 Fe,
57
Fe e
58
Fe.
2
II. O ferro pode ocorrer nos compostos na forma de cátions Fe
ou Fe3  .
III. O ferro pode apresentar formas alotrópicas diferentes, tais como o Feα e o Fe γ .
Considerando os princípios químicos e as informações apresentadas, é correto afirmar que apenas
a) apenas o isótopo 56 Fe é capaz de formar cátion Fe2 .
56
b) o Feα é formado pelos isótopos 54 Fe e
Fe, enquanto o Feγ é formado pelos isótopos 57 Fe
e 58 Fe.
c) os cátions Fe2 ou Fe3 são originados de átomos de ferro com diferentes números atômicos.
2
d) o Feα origina os cátions Fe , e o Feγ origina os cátions Fe3  .
e) os diferentes isótopos do ferro podem ser encontrados tanto no Feα como no Fe γ .
3. (G1 - cftmg 2015) Os modelos atômicos são teorias elaboradas pelos cientistas numa tentativa
de explicar o átomo baseadas na experimentação. Apesar de existirem hoje modelos abrangentes,
a proposta de Rutherford apresenta uma particularidade que NÃO foi alterada naqueles que o
sucederam. Tal característica é a(o)
a) existência de orbitais atômicos.
b) presença do núcleo denso e positivo.
c) distribuição dos elétrons em níveis e subníveis.
d) confinamento dos elétrons em camadas quantizadas.
4. (Udesc 2015) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados
experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no
transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford
e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com
base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa.
3
(
(
(
(
(
) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes
espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando
ao seu redor.
) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”,
em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem
à atual eletrosfera.
) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de
bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível”.
) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em que
a eletrosfera possuía apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia,
sendo ao elétron proibido a movimentação entre estas regiões.
) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas
elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada
pelos elétrons.
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.
a) F - V - V - V - F
b) V - V - F - V - F
c) F - V - V - F - V
d) V - F - F - F - F
e) V - F - F - F - V
5. (Uece 2015) O Brasil detém 98% das reservas mundiais de nióbio, que apresenta numerosas
aplicações industriais como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos,
eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas,
moedas especiais e na produção de aço. Sobre o nióbio, analise as afirmações abaixo e assinale a
única alternativa verdadeira.
a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada.
b) Trata-se de um elemento representativo.
c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio.
d) Pertence ao quarto período da tabela periódica.
6. (Uern 2015) A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado
em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos
cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui:
I. O número quântico principal igual a 4.
II. 7 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I e IV.
b) I, II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II, IV e V.
7. (Ufrgs 2015) Um aficionado do seriado TBBT, que tem como um dos principais bordões a palavra
Bazinga, comprou uma camiseta alusiva a essa palavra com a representação dos seguintes
elementos.
Em relação a esses elementos, considere as afirmações abaixo.
I. Zinco apresenta raio atômico maior que o bário.
2
II. Zn
e Ga3 são isoeletrônicos.
III. Bário é o elemento que apresenta menor potencial de ionização.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III. e) I, II e III.
4
8. (Cftmg 2012) As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas
a seguir:
A: 1s2
B: 1s22s22p63s2
C: 1s22s22p63s23p3
D: 1s22s22p63s23p64s23d6
Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que
a) A e B pertencem à mesma família.
b) o raio atômico de B é maior que o de C.
c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s 22s22p63s23p64s23d4.
9. (Unp) O elemento químico prata, muito conhecido por ser utilizado em confecções de joias e
utensílios sofisticados, é um metal de alto poder redutivo. É sólido, apresenta coloração
esbranquiçada e brilhante nas condições ambientais.
A prata pura é tóxica, porém, em forma de sais, não apresenta grandes problemas à saúde. É
encontrada na natureza em formações rochosas, quase sempre impura. Sabendo-se que a prata
apresenta número atômico igual a 47, pode-se afirmar que o número de elétrons da camada de
valência é igual a:
a) 3
b) 1
c) 2
d) 4
10. (Unp) Construir a tabela periódica não foi uma tarefa simples, principalmente pela falta de
recursos e de conhecimentos da existência de muitos elementos.
Mendeleyev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos
e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica.
Se examinarmos as propriedades físicas e químicas dos elementos, à medida que seus números
atômicos vão crescendo, é correto afirmar que:
a) O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.
b) Os átomos de todos os elementos com números atômicos entre 17 e 30 possuem subníveis d
incompletos.
c) O átomo de iodo (I) possui um total de seis níveis de energia.
d) Os átomos de oxigênio e enxofre possuem, na camada de valência, a configuração:
Gabarito
1: [D]
2: [E]
3: [B]
4: [D]
5: [A]
6: [D]
7: [D]
8: [B]
5
9: [B]
10: [D]
Ligações Químicas
1. (Udesc 2015) A condutividade elétrica de um material depende muito do tipo de ligação química
da qual o material é formado e do estado físico em que este se encontra. Sendo assim, materiais
como prata, açúcar de cana (sacarose) e sal de cozinha (cloreto de sódio) apresentam
comportamentos distintos quanto à condutividade elétrica. Em relação à condutividade elétrica,
assinale a alternativa correta.
a) O açúcar é uma substância iônica que não conduz bem a eletricidade.
b) O açúcar é um bom condutor de corrente elétrica porque possui cargas livres em seu retículo
cristalino molecular.
c) O cloreto de sódio fundido não conduz corrente elétrica.
d) Um objeto de prata é bom condutor de corrente elétrica porque apresenta elétrons livres em seu
retículo cristalino metálico.
e) O cloreto de sódio é um bom condutor de corrente elétrica em temperaturas inferiores ao seu
ponto de fusão.
2. (Fgv 2015) O segmento empresarial de lavanderias no Brasil tem tido um grande crescimento
nas últimas décadas. Dentre os solventes mais empregados nas lavanderias industriais, destacamse as isoparafinas, I, e o tetracloroetileno, II, conhecido comercialmente como percloro. Um produto
amplamente empregado no setor de lavanderia hospitalar é representado na estrutura III.
(http://www.freedom.inf.br/revista/hc18/household.asp
http://www.ccih.med.br/Caderno%20E.pdf. Adaptado)
Considerando cada uma das substâncias separadamente, as principais forças intermoleculares que
ocorrem em I, II e III são, correta e respectivamente:
a) dipolo – dipolo, dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo – dipolo.
b) dipolo – dipolo; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.
c) dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio.
d) ligação de hidrogênio; dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido.
e) ligação de hidrogênio; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.
3. (Ucs 2014) O sulfeto de hidrogênio, H2S, é um dos compostos responsáveis pela halitose, ou
mau hálito. Ele é formado pela reação das bactérias presentes na boca com os restos de alimento.
Apesar de apresentar estrutura semelhante à molécula de água, o H2S é um gás à temperatura
ambiente e pressão atmosférica, porque apresenta
a) forças intermoleculares mais fracas em relação ás ligações de hidrogênio na água.
b) forças intermoleculares mais fortes em relação ás ligações de hidrogênio na água.
c) ligação iônica, e a água apresenta geometria angular.
d) ligação covalente, e a água apresenta ligação iônica.
e) geometria linear e ligação covalente.
4. (Udesc 2013) Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3 ; CO2 ; Fe2O3 ; C 2 ; KI são,
respectivamente:
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.
6

5. (Espcex (Aman) 2011) O íon nitrato NO3

 , a molécula de amônia NH3  , a molécula de
dióxido de enxofre  SO2  e a molécula de ácido bromídrico HBr  apresentam, respectivamente,
a seguinte geometria:
a) piramidal; trigonal plana; linear; angular. b) trigonal plana; piramidal; angular; linear.
c) piramidal; trigonal plana; angular; linear. d) trigonal plana; piramidal; trigonal plana; linear.
e) piramidal; linear; trigonal plana; tetraédrica.
6. (Uft 2011) As vitaminas são substâncias essenciais para o funcionamento normal do
metabolismo. A vitamina A é responsável, entre outras funções, pela transmissão química de
imagens do olho para o cérebro. A vitamina C é responsável, também, pelo aumento da resistência
imunológica do nosso organismo.
Com base nas estruturas apresentadas, não é correto o que se afirma em:
a) A vitamina C faz mais ligações de hidrogênio que a vitamina A.
b) A Vitamina A apresenta mais carbonos com hibridização tipo sp3 que a vitamina C.
c) A vitamina A é eliminada mais facilmente pela urina que a vitamina C.
d) A vitamina A é mais solúvel em óleo que a vitamina C.
e) A vitamina A apresenta menor polaridade quando comparada à vitamina C.
7. (Ufrgs 2011) Observe os seguintes compostos.
Em relação a estes compostos, é correto afirmar que o mais volátil e o mais solúvel em água são,
respectivamente,
a) hexan-3-ona e hexan-1,3,6-triol.
b) hexan-3-ona e hexano.
c) hexano e hexan-3-ona.
d) hexano e hexan-1,3,6-triol.
e) hexan-1,3,6-triol e hexan-3-ona.
8. (Unesp 2009) Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da
classificação periódica e as respectivas geometrias moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3
(trigonal), CH4 (tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias
são mais solúveis em benzeno (C6H6)?
a) Amônia, água e ácido fluorídrico.
b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.
c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.
d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio.
e) Metano, amônia e água.
9. (Unp) O oxido nítrico, também conhecido por monóxido de nitrogênio e monóxido de azoto, NO,
e um gás solúvel, produzido em nosso organismo e rapidamente destruído pelo oxigênio, possui
diversas funções, podendo ser benéfico ou potencialmente toxico, conforme sua concentração e
depuração tecidual. Como toxina, o excesso de NO, dentre outros problemas, pode favorecer
enxaqueca, choque séptico, diabetes tipo I e problemas renais. Fisiologicamente, ele está envolvido
na resposta do sistema imunitário, na fixação da memória tardia, peristaltismo, relaxamento dos
vasos sanguíneos e vasodilatação.
7
Com relação as ligações químicas presentes na molécula do oxido nítrico, analise as afirmativas
abaixo:
I – são covalentes polares, e a molécula do NO possui momento dipolar diferente de zero.
II – são covalentes apolares, e a molécula do NO apresenta forte caráter iônico.
III – satisfazem a regra do octeto, e a carga do nitrogênio e + 2.
Assinale:
a) Apenas a afirmativa III está correta.
b) Apenas a afirmativa I está correta.
c) Apenas a afirmativa II está correta.
d) As afirmativas I e II estão corretas
10. (Unp) Uma das maneiras de determinar se uma molécula é polar ou apolar é conhecer a sua
geometria e a eletronegatividade dos elementos.
Nas moléculas apresentadas abaixo, indique quais apresentam ligações covalentes polares,
apolares e qual a polaridade das moléculas.
I. O2
II. CO2
III. H2O
a) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente polar, molécula apolar; III –
ligação covalente apolar, molécula polar.
b) I – ligação covalente polar, molécula polar; II – ligação covalente apolar, molécula polar; III –
ligação covalente polar, molécula polar.
c) I – ligação covalente polar, molécula polar; II – ligação covalente polar, molécula polar; III – ligação
covalente apolar, molécula polar.
d) I – ligação covalente apolar, molécula apolar; II – ligação covalente polar, molécula apolar; III –
ligação covalente polar, molécula polar.
Gabarito
1: [D]
2: [C]
3: [A]
4: [A]
5: [B]
6: [C]
7: [D]
8: [C]
9: [B]
10: [D]
Funções e reações inorgânicas
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões),
Em algumas regiões do país não é raro encontrar ao mesmo tempo condições aeróbicas
e anaeróbicas em partes diferentes de um mesmo lago, particularmente no verão, devido à
ocorrência de um fenômeno conhecido como estratificação, ocasionado pela diferença de
temperatura da água. As espécies químicas que estão presentes nas camadas diferenciadas do
lago são mostradas na figura abaixo:
Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas, têm-se espécies oxidadas e, perto do
fundo, têm-se as condições anaeróbicas e as espécies na forma mais reduzidas dos mesmos
elementos.
1. (Uepa 2015) Sobre as propriedades ácidas e básicas das espécies presentes no lago, é correto
afirmar que a espécie:
a) Fe(OH)3 é uma base forte
b) H2CO3 é um ácido forte
c) CO 2 é um óxido básico
d) H2S é um hidrácido
e) Fe(OH)3 é solúvel em água
8
2. (Fuvest 2014) Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4)
contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KC , HC e NaOH, não necessariamente
nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados
são apresentados na tabela a seguir:
Frasco
1
2
3
4
Cor da solução
após a
adição de
fenolftaleína
incolor
rosa
incolor
incolor
Condutibilidade
elétrica
Reação
com
Mg(OH)2
conduz
conduz
conduz
não conduz
não
não
sim
não
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5
e têm coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5.
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de
a) HC , NaOH, KC e sacarose.
b) KC , NaOH, HC e sacarose.
c) HC , sacarose, NaOH e KC .
d) KC , sacarose, HC e NaOH.
e) NaOH, HC , sacarose e KC .
3. (G1 - ifsc 2011) A azia é uma sensação de “queimação” no estômago, relacionada à acidez do
suco gástrico, e pode ser provocada por alimentação em excesso, alimentação deficiente,
estresse, entre outros motivos. Alguns medicamentos indicados para o alívio dos sintomas contêm,
normalmente, substâncias como A  OH3 e Mg  OH2 .
Nesse contexto e com relação a ácidos, bases e reações de neutralização, é correto afirmar que:
a) as substâncias: H2SO4 , NaHSO4 , H2CO3 e NaHCO3 podem ser classificadas como
ácidos, conforme a definição de Arrhenius.
b)
A  OH3 e Mg  OH2 podem ser classificados como sais básicos.
c) como produto da neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, por hidróxido de
alumínio ter-se-á uma solução aquosa de A C 3 .
d) as bases como o hidróxido de alumínio e o hidróxido de magnésio são substâncias moleculares
e, portanto, não se dissolvem bem na água.
e) os ácidos formam soluções aquosas não condutoras de eletricidade.
4. (Espcex (Aman) 2015) O ácido clorídrico (HC ) reage com alguns metais. Ao reagir com o
magnésio metálico (Mg), forma como produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes
destes produtos formados são, respectivamente:
a) gás cloro e clorato de magnésio.
b) gás hidrogênio e clorato de magnésio.
c) gás oxigênio e cloreto de magnésio.
d) gás hidrogênio e cloreto de magnésio.
e) gás cloro e clorito de magnésio.
5. (Espcex (Aman) 2015) O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no
seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela
maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação
não balanceada de uma das possíveis reações:
Cu(s)  HNO3(aq)  Cu(NO3 )2(aq)  NO(g)  H2O( )
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números
inteiros) a soma destes coeficientes será igual a
a) 14
b) 18
c) 20
d) 24
e) 26
9
6. (G1 - col.naval 2014) Suponha que um dado medicamento para o tratamento da azia, vendido
sem prescrição médica em forma de sachês, seja composto de carbonato de cálcio, carbonato de
magnésio, bicarbonato de sódio, hidróxido de alumínio e um ácido extraído de algas. Este último
componente serve para proteger as paredes do estômago enquanto os outros componentes
neutralizam o excesso de acidez estomacal.
Qual das opções apresenta a equação de uma reação que NÃO acontece pela ação estomacal
desse medicamento?
a) CaCO3  2HC  CaC 2  H2O  CO2
b) MgCO3  2HC  MgC 2  H2O  CO2
c) Na2CO3  2HC  2NaC  H2O  CO2
d) NaHCO3  HC  NaC  H2O  CO2
e) A (OH)3  3HC  A C 3  3H2O
7. (Fatec 2010) Considere as seguintes misturas que resultam em transformações químicas:
I. bicarbonato de sódio e vinagre;
II. ácido clorídrico e hidróxido de sódio;
III. zinco em pó e ácido clorídrico;
IV. gás carbônico e água de cal (solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio).
Dentre essas transformações, as duas que são evidenciadas pela evolução de gás são
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
8. (G1 - ifce 2014) O sangue humano é uma solução que possui mecanismos que evitam que o
valor de pH aumente ou diminua de forma brusca, sendo mantido em torno de 7,3, porém, em
algumas situações, como pneumonia ou asma, ocorre uma deficiência no processo de respiração,
aumentando a concentração de CO2 no sangue e consequentemente diminuindo o pH sanguíneo,
condição chamada de acidose. Um tratamento que poderia ser utilizado, para controlar essa
doença, seria com solução de
a) carbonato de sódio.
b) ácido clorídrico.
c) cloreto de amônio.
d) cloreto de sódio.
e) sulfato de sódio.
9. (Pucrj 2015) Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos
compostos orgânicos citados.
I. Metilamina (CH3NH2 ) possui caráter básico, pois o par de elétrons livres do átomo de
nitrogênio pode receber próton dando origem a uma ligação.
II. Metilamina (CH3NH2 ) possui caráter básico, pois um dos átomos de hidrogênio ligados ao
átomo de nitrogênio pode ser doado facilmente.

III. Fenol (C6H5 OH) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele pode doar íon H
quando reage, por exemplo, com uma base forte.
É correto APENAS o que se afirma em
a) I
b) II
c) I e II
d) I e III
e) II e III
10. (Fgv 2015) O faturamento da indústria farmacêutica no Brasil vem aumentando nos últimos
anos e mantém forte potencial de crescimento. A população utiliza medicamentos preventivos de
doenças, como a vitamina C, anti-inflamatórios de última geração, como a nimesulida, e
medicação de uso continuado, como o propranolol.
(http://www.espm.br/Publicacoes/CentralDeCases/Documents/ACHE.pdf,
http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=14, Química Nova, vol. 36, n.º 8, 123124, 2013)
10
Nas reações, apresentam-se as reações de hidrólise com os reagentes da vitamina C (I), da
nimesulida (II) e do propranolol (III).
De acordo com o conceito de ácidos-bases de Brönsted-Lorry, a água nas equações I, II e III é
classificada, respectivamente, como:
a) base, ácido e base.
b) base, ácido e ácido. c) base, base e ácido.
d) ácido, ácido e base.
e) ácido, base e ácido.
11, (Unp) A dissolução do gás carbônico em água produz as seguintes reações:
I. H2O + CO2 ⇄ H2CO3
II. H2CO3 + H2O ⇄ H3O+ + HCO3III. HCO3- + H2O ⇄ H3O+ + CO32Considerando as reações em equilíbrio, assinale a alternativa correta:
a) O íon HCO3- funciona como base de Arrhenius na reação III.
b) O íon HCO3- funciona como ácido de Brönsted-Lowry na reação II.
c) Uma solução aquosa de CO2 é ácida.
d) Uma solução aquosa de CO2 é básica.
12. (Unp) A apigenina e um flavanóide encontrado em frutas e ervas. Retarda o crescimento do
tumor de próstata em ratos. A descoberta e de cientista da Universidade de Case Western Reserve,
em Cleveland, nos Estados Unidos.
Considere a estrutura molecular da apigenina:
pode-se afirmar que a apigenina é um ácido de:
a) Bronsted-Lowry, pois possui grupos funcionais fenóis, receptores de prótons
b) Lewis, pois possui grupos funcionais hidroxilas, doadores de elétrons
c) Bronsted-Lowry, pois possui grupos funcionais fenóis, doadores de prótons
d) Lewis, pois possui grupos funcionais fenóis, doadores de hidrogênios
Gabarito
1: [D]
2: [B]
3: [C]
4: [D]
5: [C]
6: [C]
7: [B]
8: [A]
11: [C] 12: [C]
11
9: [D]
10: [C]
Cálculos químicos e Soluções
1. (Udesc 2015) A Estação Espacial Internacional (EEI) é um satélite artificial habitável que orbita
nosso planeta a 422km de altitude. Desde 02 de novembro de 2000, data da chegada dos
primeiros astronautas a esta estação, a EEI vem batendo recordes, pois está continuamente
habitada. Devido ao processo de respiração, um astronauta elimina diariamente cerca de 470 litros
de gás carbônico (nas CNTP) devido ao processo de respiração. Suponha que se utilizem filtros
contendo hidróxido de sódio para absorver o CO 2 e transformá-lo em carbonato de sódio e água.
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de massa de hidróxido de sódio necessária para
que este astronauta permanecesse 07 (sete) dias nesta estação espacial.
a) 11,75kg
b) 839 g
c) 1,68kg d) 5,40 kg
e) 240 g
2. (Mackenzie 2015) A reação de ustulação da pirita (FeS2 ) pode ser representada pela equação
a seguir:
4 FeS2(s)  11O2(g)  Fe2O3(s)  8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de
SO 2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de
1
) FeS2  120
Dados: massa molar(g  mo
a) 56,0 L.
b) 112,0 L.
c) 168,0 L.
d) 224,0 L. e) 280,0 L.
3. (Fgv 2015) O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200mil t / ano
por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal
explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se
deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se
decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química:
NH4NO3  N2 (g)  2H2O(g)  12 O2 (g)
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn,
Editora Cla, 2012. Adaptado)
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0L, contendo 160 g de nitrato de amônio, no
instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167 C, a pressão
no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm, igual a aproximadamente
(Dado: R  0,082atm  L  mol1  K 1; N  14; O  16; H  1.)
a) 1,0  102. b) 1,0  103. c) 2,5  102. d) 2,5  103. e) 7,0  102.
4. (Ufpr 2015) “Gelo de fogo” escondido em permafrost é fonte de energia do futuro? Conhecido
como “gelo que arde”, o hidrato de metano consiste em cristais de gelo com gás preso em seu
interior. Eles são formados a partir de uma combinação de temperaturas baixas e pressão elevada
e são encontrados no limite das plataformas continentais, onde o leito marinho entra em súbito
declive até chegar ao fundo do oceano. Acredita-se que as reservas dessa substância sejam
gigantescas. A estimativa é de que haja mais energia armazenada em hidrato de metano do que na
soma de todo petróleo, gás e carvão do mundo. Ao reduzir a pressão ou elevar a temperatura, a
substância simplesmente se quebra em água e metano – muito metano. Um metro cúbico do
composto libera cerca de 160 metros cúbicos de gás a pressão e temperatura ambiente, o que o
torna uma fonte de energia altamente intensiva.
Disponível
http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2014/04/140421_energia_metano_ms.shtml.
em 21/04/2014. Texto adaptado.
em:
Acessado
5 3
1
1
Dado: R  8,2  10 m atmK mol
3
3
Para armazenar todo o gás do interior de 1m de “gelo de fogo” num cilindro de 1m e a
temperatura de 0C, é necessária uma pressão (em atm) de
a) 160.
b) 146.
c) 96.
d) 48. e) 1.
12
5. (Udesc 2015) Considere a determinação da capacidade antiácida de um medicamento cujo
princípio ativo é carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação com ácido clorídrico. Um
comprimido de 1,8656 g foi triturado e dissolvido em água, necessitando de 22,0mL de
HC 0,4000molL1 para ser completamente neutralizado. Assinale a alternativa que corresponde
à porcentagem em massa de carbonato de sódio no comprimido.
a) 12,50%
b) 19,57%
c) 25,00%
d) 14,15% e) 50,00%
6. (Mackenzie 2015) Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza
1
foi tratada com 10 mL, de solução 1,0 mo  L de HC até completa dissolução. A reação
ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:
Fe(s)  HC (aq)  FeC 2(aq)  H2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação
são, respectivamente,
Dados: massas molares (g  mo
1
) : H  1, C  35,5 e Fe  56
c) 0,28 g e 0,02 g.
a) 0,28 g e 0,01 g. b) 0,56 g e 0,04 g.
d) 0,84 g e 0,01 g. e) 0,84 g e 0,04 g.
7. (Mackenzie 2015) A solubilidade do cloreto de potássio (KC ) em 100 g de água, em função
da temperatura é mostrada na tabela abaixo:
Temperatura (C)
Solubilidade ( gKC
0
10
20
30
40
50
27,6
31,0
34,0
37,0
40,0
42,6
Ao preparar-se uma solução saturada de KC
em 100 g de água)
em 500 g de água, a 40C e, posteriormente, ao
resfriá-la, sob agitação, até 20C, é correto afirmar que
a) nada precipitará.
b) precipitarão 6 g de KC .
c) precipitarão 9 g de KC .
d) precipitarão 30 g de KC .
e) precipitarão 45 g de KC .
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. Ela pode acarretar problemas
para o solo, água, construções e seres vivos. Um dos responsáveis por este fenômeno é o gás SO3
que reage com a água da chuva originando ácido sulfúrico. O SO3 não é um poluente produzido
diretamente pelas fontes poluidoras, mas é formado quando o SO2 , liberado pela queima de
combustíveis fósseis, reage com o oxigênio do ar. Esta reação é representada pela equação
mostrada a seguir.
2SO2(g)  O2(g)  2SO3(g)
13
8. (Uel 2011) Um pesquisador, ao estudar a qualidade do ar de uma região industrial, verificou que,
para titular 50 mL de uma amostra de água de chuva, necessitou de 20mL de solução de NaOH
2
1
de concentração 5,0  10 molL .
Considerando a presença somente do ácido sulfúrico na amostra de água da chuva, a concentração,
1
em molL , deste ácido é:
a) 0,50  103 b) 0,25  103 c) 1,0  103
d) 1,0  102 e) 1,5  102
9. (Uel 2007) Algumas pessoas acabam culpando o cozinheiro pelos distúrbios estomacais que
sentem. Para eliminar o "mal-estar" é frequente usar, como antiácido estomacal, o bicarbonato de
sódio (NaHCO3). A reação que ocorre com o uso deste antiácido pode ser representada pela
equação a seguir:
NaHCO3(aq) + HCℓ(aq)  NaCℓ(aq) + H2O(aq) + CO2(g)
Considerando que o suco gástrico contenha 100 mL de HCℓ 0,100 mol L -1, para neutralizar
completamente essa quantidade de ácido, a massa necessária, em gramas, de bicarbonato de
sódio, será:
a) 0,100.
b) 0,300.
c) 0,840.
d) 3,00.
e) 84,0
10. (Pucrs 2007) Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma solução de HBr 0,20
mol/L com 300 mL de solução de HCℓ 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br -, Cℓ- e
H+ na solução serão, respectivamente,
a) 0,04; 0,03; 0,04
b) 0,04; 0,03; 0,07
c) 0,08; 0,06; 0,06
d) 0,08; 0,06; 0,14
e) 0,2; 0,1; 0,3
11. (Unp) Misturam-se 180 g de um sal em 400 g de água a 25°C. Após forte agitação, a mistura é
deixada em repouso durante 2 horas. Nota-se a existência de um sólido branco depositado.
Efetua-se a filtração e verifica-se 20 g de resíduo no papel de filtro.
A solução obtida é:
a) Supersaturada
b) Insaturada
c) Diluída
d) Saturada
12. (Unp) A solubilidade de nitrato de sódio a 70 ºC é de 150 g/100 g H2O; a 30 ºC é de 40 g /100 g
H2O. Se resfriarmos de 70 ºC para 30 ºC uma massa de 300 g de uma solução saturada desse sal,
que massa do soluto cristaliza?
a) 132 g
b) 120 g
c) 70 g
d) 48 g
13. (Unp) Para eliminar o “mal-estar” causado pelos distúrbios estomacais é frequente usar, como
antiácido estomacal, o bicarbonato de sódio. Considerando que o suco gástrico contenha 50 mL de
ácido clorídrico 0,05 mol/L, para neutralizar completamente essa quantidade de ácido, a massa
necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio, será:
a) 0,4
b) 0,21
c) 2,1
d) 4,0
14.(Unp) Para determinar o teor de hidróxido de sódio numa amostra de soda cáustica, 25 g dessa
amostra foram dissolvidos em 30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Após essa
reação, o excesso de ácido foi neutralizado por 10 mL de uma solução 1,0 mol/L de hidróxido de
potássio.
Qual é, aproximadamente, a porcentagem em massa do hidróxido de sódio na amostra?
a) 5,2 %
b) 3,2 %
c) 6,4 %
d) 8,0 %
15. (FCM) O ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) é uma vitamina hidrossolúvel, encontrada nas
farmácias na forma de comprimidos efervescentes. A um indivíduo com problemas de deficiência da
vitamina C, foi receitada a ingestão diária de 1 comprimido efervescente contendo 1 g de ácido
ascórbico. Sabendo que o comprimido foi ingerido após a dissolução em água suficiente para 200
mL de solução, é correto afirmar que a concentração da solução ingerida pelo individuo, em relação
ao acido ascórbico, é aproximadamente igual a:
a) 0,056 mol/L
b) 0,028mol/L
c) 0,005 g/L
d) 0,074 mol/L
e) 0,5 g/L
Gabarito
1: [A]
2: [B]
3: [C]
4: [B]
5: [C]
6: [A]
7: [D]
8: [D]
11: [D] 12: [A] 13: [B] 14: [D] 15: [B]
14
9: [C]
10: [D]
Termoquimica e Cinética Química
1. (Ufpr 2015) A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da
espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações
químicas.
Reação
ΔHr  ,
kJ / mol
ΔSr  ,
J / mol
ΔGr , kJ / mol
2800 K
200 K
(i)
N2 (g)  3H2 (g)  2NH3 (g)
20,0
25
15,0
50,0
(ii)
MgO(s)  CO(g)  Mg(s)  CO2 (g)
30,0
5
29,0
16,0
A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas
(F):
(
(
(
) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).
) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).
) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.
(
) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
a) V – V – V – F.
b) V – F – V – F.
c) F – V – F – V.
d) F – V – V – F.
e) V – F – F – V.
2. (Uepa 2015) O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como
Leite de Magnésia, pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:
I. 2Mg(s)  O2(g)  2MgO(s)
H  1.203,6 kJ
II. Mg(OH)2(s)  MgO(s)  H2O( )
H  37,1kJ
III. 2H2(g)  O2(g)  2H2O( )
H  571,7 kJ
Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação
Mg(s)  H2(g)  O2(g)  Mg(OH)2(s) , é:
a) 1.849,5 kJ
b) 1.849,5 kJ
c) 1.738,2 kJ
d) 924,75 kJ
e) 924,75 kJ
3. (Mackenzie 2015) O cicloexano (C6H12 ) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente,
insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador
e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual
a 156 kJ  mo
1
. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido
1
1
de carbono gasoso são, respectivamente, 286 kJ  mo
e 394 kJ  mo , pode-se afirmar
que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de
1
a) 524 kJ  mo .
b) 836 kJ  mo
1
.
c) 3924 kJ  mo
1
d) 4236 kJ  mo
1
e) 6000 kJ  mo
1
.
.
.
15
4. (Espcex (Aman) 2015) “Uma amostra de açúcar exposta ao oxigênio do ar pode demorar muito
tempo para reagir. Entretanto, em nosso organismo, o açúcar é consumido em poucos segundos
quando entra em contato com o oxigênio. Tal fato se deve à presença de enzimas que agem sobre
as moléculas do açúcar, criando estruturas que reagem mais facilmente com o oxigênio...”.
Adaptado de Usberco e Salvador, Química, vol 2, FTD, SP, pág 377, 2009.
Baseado no texto acima, a alternativa que justifica corretamente a ação química dessas enzimas é:
a) As enzimas atuam como inibidoras da reação, por ocasionarem a diminuição da energia de
ativação do processo e, consequentemente, acelerarem a reação entre o açúcar e o oxigênio.
b) As enzimas atuam como inibidoras da reação, por ocasionarem o aumento da energia de ativação
do processo e, consequentemente, acelerarem a reação entre o açúcar e o oxigênio.
c) As enzimas atuam como catalisadores da reação, por ocasionarem o aumento da energia de
ativação do processo, fornecendo mais energia para o realização da reação entre o açúcar e o
oxigênio.
d) As enzimas atuam como catalisadores da reação, por ocasionarem a diminuição da energia de
ativação do processo, provendo rotas alternativas de reação menos energéticas, acelerando a
reação entre o açúcar e o oxigênio.
e) As enzimas atuam como catalisadores da reação, por ocasionarem a diminuição da energia de
ativação do processo ao inibirem a ação oxidante do oxigênio, desacelerando a reação entre o
açúcar e o oxigênio.
5. (Ufrgs 2015) Para a obtenção de um determinado produto, realiza-se uma reação em 2 etapas.
O caminho dessa reação é representado no diagrama abaixo.
Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação.
I. A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa 2.
II. A reação é exotérmica.
III. A energia de ativação da etapa 1 é maior que a energia de ativação da etapa 2.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
6. (Uepa 2015) De um modo geral, a ordem de uma reação é importante para prever a dependência
de sua velocidade em relação aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo inviabilizar
a obtenção de um determinado composto. Sendo assim, os dados da tabela abaixo mostram uma
situação hipotética da obtenção do composto "C", a partir dos reagentes " A " e "B".
[A]
Experimento
[B]
1
Velocidade inicial
1
(mol  L1 s1)
01
mol  L
0,1
mol  L
0,1
02
0,1
0,2
4,0  105
03
0,2
0,1
16,0  105
4,0  105
16
A partir dos dados da tabela acima, é correto afirmar que a reação: A  B  C, é de:
a) 2ª ordem em relação a
b) 1ª ordem em relação a
c) 2ª ordem em relação a
d) 1ª ordem em relação a
e) 1ª ordem em relação a
" A " e de ordem zero em relação a "B"
" A " e de ordem zero em relação a "B"
"B" e de ordem zero em relação a " A "
"B" e de ordem zero em relação a " A "
" A " e de 1ª ordem em relação a "B"
7. (Ime 2014) Considere a reação catalisada descrita pelo mecanismo a seguir.
Primeira etapa: A  BC  AC  B
Segunda etapa: AC  D  A  CD
O perfil energético dessa reação segue a representação do gráfico abaixo.
Diante das informações apresentas, é correto afirmar que
a) os intermediários de reação são representados por (2) e (3) e equivalem, respectivamente, aos
compostos BC e AC.
b) os reagentes, representados por (1), são os compostos A e D.
c) o complexo ativado representado por (4) tem estrutura A-----C-----D.
d) o produto, representado por (5), é único e equivale ao composto CD.
e) a presença do catalisador A torna a reação exotérmica.
8. (Espcex (Aman) 2013) A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio H2O2 
é uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A
sua decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o
incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da
reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura
e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir:
Condição
Experimental
1
Tempo de Duração da Reação
no Experimento (t)
t1
Temperatura
(°C)
60
2
t2
75
ausente
3
t3
90
presente
4
t4
90
ausente
Catalisador
ausente
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos
tempos de duração dos experimentos.
a) t1  t 2  t 3  t 4
b) t 3  t 4  t 2  t1
c) t 3  t 2  t1  t 4
d) t 4  t 2  t 3  t1
e) t1  t 3  t 4  t 2
17
9. (Pucrj 2007) Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir
da hidrogenação da acetona, representada pela equação a seguir.
Fazendo uso das informações contidas na tabela anterior, é correto afirmar que a variação de
entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:
a) - 53.
b) + 104.
c) - 410.
d) + 800.
e) - 836.
10.(Unp) Em alguns fungos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado. Esse fenômeno pode
ser representado segundo a equação.
2 Al(s) + 3/2 O2  Al2O3 + 1653 kJ
Se na reação foram utilizados 2,46 L de gás oxigênio a 27 °C e 1 atm de pressão pode-se afirmar
que ocorre:
a) Absorção de 110,2 kJ
b) Liberação de 110,2 kJ
c) Liberação 220,4 kJ
d) Absorção de 220,4 kJ
11. (Unp) O peróxido de hidrogênio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como
água oxigenada, é um líquido claro, viscoso e poderoso oxidante. O peróxido de hidrogênio é
encontrado em concentrações baixas (3-9%) em muitos produtos domésticos, para uso medicinal e
como clareador de roupa e do cabelo. Na área médica é usado como desinfetante ou agente
esterilizante em autoclave de plasma.
O gráfico apresenta a variação de energia em função do sentido da reação para a decomposição do
peróxido de hidrogênio.
Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio, pode-se afirmar que:
a) A reação ocorre com absorção de calor.
b) A reação é exotérmica porque há liberação de calor.
c) Na presença de catalisador, ocorre aumento da energia de ativação.
d) Na presença de um catalisador, ocorre diminuição do calor de reação.
18
12.(Unp) A espontaneidade de uma reação química é importante para avaliar sua viabilidade
comercial, biológica ou ambiental.
Considere as equações químicas escritas a seguir:
1 - Cℓ2(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) + HCℓO(aq)
2 - 4 NH3(g) +5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔG = - 960 kL/mol
3 – Fe2O3(s) + 2Aℓ(s) → Aℓ2O3(s)+ 2 Fe(s) + 851,5 kJ
Sobre a termodinâmica de processos químicos e com base nos dados anteriores, analise as
afirmativas abaixo:
I – 3 representa uma reação química endotérmica.
II – 2 representa uma reação espontânea.
III – 1 representa uma reação que ocorre com aumento de entropia.
Estão corretas as afirmativas
a) Está correta apenas a afirmativa I
b) Está correta apenas a afirmativa II
c) Estão corretas as afirmativas I e III
d) Estão corretas as afirmativas I e II
Gabarito
1: [D]
2: [D]
3: [C]
4: [D]
5: [D]
6: [A]
7: [C]
8: [B]
9: [A]
10: [B] 11: [B] 12: [B]
Equilibrio molecular, Equilíbrio iônico e Equilíbrio heterogêneo
1. (Uern 2015) considerando o seguinte equilíbrio químico:
Mg(OH)2(s)  Mg2(aq)  2OH(aq) H  40kJ / mol, marque (V) para as afirmativas
verdadeiras e (F) para as falsas.
(
(
(
(
(
) Trata-se de um equilíbrio heterogêneo.
) Se aumentar a concentração de hidróxido de magnésio, o equilíbrio será deslocado para direita.
) Aumentando a pressão do sistema, o equilíbrio será deslocado para a esquerda.
) Aumentando a concentração de íons magnésio, a reação será deslocada para a direita.
) Diminuindo a temperatura do sistema, a reação será deslocada para a direita.
A sequência está correta em
a) F, V, F, V, F.
b) V, F, F, V, V.
c) V, V, V, F, F.
d) V, F, F, F, V.
2. (Pucrs 2014) A equação a seguir representa o equilíbrio de ionização da amônia, contida em uma
solução amoniacal para limpeza:
NH3 (g)  H2O( )
NH4 (aq)  OH (aq)
Esse meio reacional fica de cor rosa ao adicionarem-se gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.
Para voltar a ficar incolor, é adequado adicionar
a) uma solução de ácido clorídrico.
b) água.
c) gás amônia.
d) uma solução de bicarbonato de amônio.
e) uma solução de cloreto de sódio.
3. (Mackenzie 2014)
equacionada abaixo.
Considere o processo representado pela transformação reversível
A2(g)  B2(g)
2 AB(g)
ΔH  0
19
Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes.
Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a
concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L.
São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima descrito.
I. A constante KC para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4.
II. A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L.
III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido
da reação direta.
Assim, pode-se confirmar que
a) é correta somente a afirmação I.
b) são corretas somente as afirmações I e II.
c) são corretas somente as afirmações I e III.
d) são corretas somente as afirmações II e III.
e) são corretas as afirmações I, II e III.
4. (Fgv 2012) A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e controlada de dejetos,
que vem sendo empregada em bioconversores para geração de gás metano. O metano, por sua
vez, pode ser utilizado para obtenção de gás H2 . Em uma reação denominada reforma, o metano
reage com vapor-d’água na presença de um catalisador formando hidrogênio e dióxido de carbono
de acordo com o equilíbrio
CH4 (g)  H2O(g)
3H2 (g)  CO2 (g)
H  0.
O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido por:
I. aumento da pressão;
II. adição do catalisador;
III. aumento da temperatura.
É correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c) II.
d) II e III.
e) III.
5. (Ime 2012) Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores,
H2O  g  C  s  31,4 kcal
CO  g  H2  g
pode-se afirmar que:
a) o denominador da expressão da constante de equilíbrio é H2O  C .
b) se for adicionado mais monóxido de carbono ao meio reacional, o equilíbrio se desloca para a
direita.
c) o aumento da temperatura da reação favorece a formação dos produtos.
d) se fossem adicionados catalisadores, o equilíbrio iria se alterar tendo em vista uma maior
formação de produtos.
e) o valor da constante de equilíbrio é independente da temperatura.
6. (Mackenzie 2015) Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução aquosa
de um ácido monocarboxílico 0,01M, a 25C, que está 20% ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: log2  0,3
4
a) 3,3 e 5  10 .
3
b) 2,7 e 2  10 .
4
c) 1,7 e 5  10 .
4
d) 2,7 e 5  10 .
3
e) 3,3 e 2  10 .
20
7. (Espcex (Aman) 2015) Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos
fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o
propanoico. Considerando a constante de ionização do ácido propanoico igual a 1,0  105 e as
condições de temperatura e pressão de 25°C e 1 atm, o pH aproximado de uma solução de
concentração 0,001 mol  L1 desse ácido é
a) 2
b) 4
c) 6
d) 7
e) 8
8. (Pucrj 2014)
Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na
1
concentração de 0,100 mol L , são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico
0,100 mol L1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água.
Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH, e a ionização total do ácido sulfúrico em

2
água (ou seja: H2SO4  2H  SO4 ), o pH da solução aquosa final é
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
9. (Ufg 2013) Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico HC  , ácido nítrico
(HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de
HC , HNO3 e H2SO4 são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH
da solução será igual a:
Dado: log10 5  0,70.
a) 5,00
b) 3,00
c) 2,70
d) 2,00
e) 1,30
10. (Ufpr 2008) O íon cromato (CrO42-) de cor amarela e o íon dicromato (Cr2O72-) de cor laranja
podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a
seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso:
2CrO42-(aq) + 2H+(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(ℓ)
Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:
1. O aumento na concentração de íons H+ do meio promove a intensificação da cor laranja na
solução.
2. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela da solução.
3. A adição de íons hidroxila (OH-) ao meio provoca uma reação com os íons H+, formando água e
intensificando a cor amarela da solução.
4. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração de íons H + do meio.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
21
11. (Pucrj 2014) Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado
na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio
aquoso.
Co2(aq)  CO32(aq)
CoCO3(s)
Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 C, igual a 1,0  1010 , a
solubilidade do sal, em mol L1, nessa temperatura é
a) 1,0  1010
b) 1,0  109
c) 2,0  108
d) 1,0  108
e) 1,0  105
12. (Unp) O carbonato de sódio é usado no tratamento de águas municipais. A adição desse sal em
água provoca:
a) O aumento do pH, pois o íon carbonato sofre hidrólise liberando os íons OH - que deixam o meio
básico.
b) O aumento do pH, pois o íon carbonato sofre hidrólise liberando os íons H+ que deixam o meio
ácido.
c) A diminuição do pH, pois o íon carbonato sofre hidrólise liberando os íons H + que deixam o meio
ácido.
d) O aumento do pH, pois o íon sódio sofre hidrólise liberando os íons OH - que deixam o meio básico.
13, (Unp) Um químico pipetou 100 mL de uma solução aquosa 0,02 mol/L de ácido
clorídrico e transferiu para o balão volumétrico de 1000 mL, completando com água pura
até o menisco do balão. Verificou que o pH da solução final é:
a) 2,7
b) 4,0
c) 3,7
d) 5,0
14. (Unp) Durante uma atividade de laboratório, um aluno recebeu quatro frascos (I, II, III e IV). A
cada um dos quatro frascos foi adicionado um mol de hidróxido de metal alcalino-terroso e água até
que os volumes finais em todos os frascos fossem de 1 litro, conforme mostra a tabela abaixo, que
apresenta também os valores para a solubilidade de cada um dos hidróxidos, à mesma temperatura.
O professor solicitou que o aluno encontrasse o pH de cada solução. Após encontrar o pH,
o mesmo verificou que a solução que tem o pH mais elevado está no frasco:
a) IV
b) III
c) II
d) I
15, (Unp) Foram colocados peixes ornamentais procedentes de um rio cuja água tinha pH igual a
7,5, em um aquário onde a água apresenta pH igual a 5,0. Para realizar uma correção do pH dessa
água, qual das substâncias a seguir, é a mais indicada para tornar o pH da água desse aquário mais
próximo do existente em seu ambiente natural?
a) Brometo de amônio
b) Sulfato de alumínio
c) Cloreto de sódio
d) Carbonato de potássio
Gabarito
1: [D]
2: [A]
3: [E]
4: [E]
5: [C]
6: [D]
7: [B]
8: [C]
9: [E]
10: [B]
11: [E]
12: [A]
13: [A]
14: [A]
15: [D]
22
Eletroquímica
1. (Espcex (Aman) 2015) Uma pilha de zinco e prata pode ser montada com eletrodos de zinco e
prata e representada, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), pela
2
1

1
notação Zn(s) / Zn (aq) 1 mol  L / / Ag (aq) 1 mol  L / Ag(s) .
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais padrão
de redução (25°C e 1 atm) são apresentadas a seguir.
Zn2(aq)  2e  Zn(s)
E  0,76 V
Ag(aq)  1e  Ag(s)
E  0,80 V
Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.
I. No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.
II. O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III. Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.
IV. O sentido espontâneo do processo será Zn2  2 Ag  Zn  2 Ag
V. Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de 1,56 V .
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I e III. b) II, III e IV. c) I, II e V. d) III, IV e V. e) IV e V.
2. (Uern 2015) Para cromar uma chave, foi necessário montar uma célula eletrolítica contendo uma
2
solução aquosa de íon de cromo (Cr ) e passar pela célula uma corrente elétrica de 15,2A. Para
que seja depositada na chave uma camada de cromo de massa igual a 0,52 grama, o tempo, em
minutos, gasto foi de, aproximadamente:
(Considere a massa atômica do Cr  52 g / mol; 1F  96.500 C)
a) 1.
b) 2.
c) 63.
d) 127.
3. (Espcex (Aman) 2014) Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de
estanho imerso em uma solução 1,0 mol  L1 de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de
lítio imerso em uma solução 1,0 mol  L1 de íons Li+, a 25 °C.
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semirreações a seguir, são feitas as seguintes
afirmativas:
Sn2 (aq)  2 e  Sn (s)
E0red   0,14 V
Li (aq)  1 e  Li (s)
E0red   3,04 V
I. O estanho cede elétrons para o lítio.
II. O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.
0
2
0

III. A reação global é representada pela equação: 2 Li (s)  Sn (aq)  Sn (s)  2 Li (aq).
IV. No eletrodo de estanho ocorre oxidação.
V. A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, ( ΔE   2,90 V).
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
a) I, II e IV.
b) I, III e V.
c) I, IV e V.
d) II, III e IV.
e) II, III e V.
23
4. (Ufrgs 2013) Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos,
podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não
constituem pilhas ou baterias.
Observe o quadro a seguir.
Ag  aq  e  Ag  s 
ε  0,80V
Co2  aq  2e  Co  s 
ε  0,28V
A 3  aq  3e  A  s 
ε  1,66V
Ba2  aq  2e  Ba  s 
ε  2,90V
Com base no quadro, considere as reações abaixo.
I. Ba NO3   2Ag  2AgNO3  Ba.
2
II. 2A NO3   3Co  3Co NO3   2A .
3
2
III. 3AgNO3  A  A NO3   3Ag.
3
Quais reações serão espontâneas?
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) I, II e III.
5. (Espcex (Aman) 2013) Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão
de redução dados nesta tabela:
Prata
Ag aq  e  Ag0 s 
E0red  0,80 V
Cobre
Cu2 aq  2e  Cu0 s 
E0red  0,34 V
Chumbo
Pb2 aq  2e   Pb0 s 
E0red  0,13 V
Niquel
Ni2 aq  2e  Ni0 s 
E0red  0,24 V
Zinco
Zn2 aq  2e  Zn0 s 
E0red  0,76 V
Magnésio
Mg2 aq  2e  Mg0 s 
E0red  2,37 V
Baseando-se nos dados fornecidos, são feitas as seguintes afirmações:
I. O melhor agente redutor apresentado na tabela é a prata;
2
0
0
2
II. A reação Zn  aq  Cu  s   Zn  s   Cu  aq não é espontânea;
III. Pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de níquel II, em um
recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada
e o revestimento de zinco do recipiente;
IV. A força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é 2,24 V;
V. Uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global:
2 Ag aq  Cu0 s   2 Ag0 s   Cu2 aq .
Das afirmações acima, estão corretas apenas:
a) I e II
b) I, II e IV
c) III e V
d) II, IV e V
e) I, III e V
24
6. (Upf 2012) A corrosão metálica é a oxidação não desejada de um metal. Ela diminui a vida útil
de produtos de aço, tais como pontes e automóveis, e a substituição do metal corroído acarreta,
todos os anos, grande gasto de dinheiro em todo o mundo. A corrosão é um processo
eletroquímico, e a série eletroquímica nos dá uma indicação de por que a corrosão ocorre e como
pode ser prevenida. Para a proteção de certas peças metálicas podem-se colocar pedaços de
outro metal usado como metal de sacrifício. Assim, considerando alguns metais com seus
respectivos potenciais-padrão de redução:
Mg2(aq)
 2e

Mg(s)
(E0  2,38 V)
A 3(aq)
 3e

A (s)
(E0  1,68 V)
Zn2(aq)
 2e

Zn(s)
(E0  0,76 V)
Pb2(aq)
 2e

Pb(s)
(E0  0,13 V)
Cu2(aq)
 2e

Cu(s)
(E0  0,34 V)
Ag(aq)
 1e

Ag(s)
(E0  0,80 V)
Qual o mais adequado para ser usado como metal de sacrifício se a peça a ser protegida for de
alumínio?
a) Ag(s)
b) Zn(s) c) Pb(s) d) Cu(s)
e) Mg(s)
7. (Unesp 2011) A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade
contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de
reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.
A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um
sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois
eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre
nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.
Dados: Zn2+ (aq) + 2e– → Zn (s) E0 = – 0,76 V
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) E0 = + 0,34 V
Com base nessas informações, afirma-se que:
I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é
transformada em eletricidade.
II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de
cobre.
III. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga,
os íons K+ migram para o cátodo através da ponte salina.
IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 oC equivale a –1,1 V.
É correto o que se afirma em
a) I, II e III, apenas.
b) I, II e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
25
8. (Ifsul 2011) Um dos processos industriais mais importantes é a eletrólise de soluções de salmoura
(solução aquosa de NaC ). Quando uma corrente elétrica é passada através da salmoura, o NaC
e a água produzem H2(g) , C 2(g) e NaOH(aq) , todos valiosos reagentes químicos.
Considerando o exposto acima, é correto afirmar que o gás
a) C 2 é produzido no cátodo.
b) C 2 é produzido no polo negativo.
c) H2 é produzido no polo positivo.
d) H2 é produzido no cátodo.
9. (Unp) Uma solução aquosa diluída de nitrato de prata é colocada em uma proveta com uma placa
de cobre; observa-se que a solução antes incolor, aos poucos vai ficando azul. Analisando-se o que
está acontecendo na solução e sabendo-se que o E0 Ag+/Ag = 0.80 V e E0 Cu2+/Cu = 0.34 V é
possível afirmar que este fenômeno ocorre porque:
a) O cobre, por ser agente redutor, reduz os íons Ag + presentes na solução
b) O cobre, por ser agente oxidante, oxida os íons Ag + presentes na solução
c) Os íons Ag+, por serem oxidantes, provocam a redução do cobre para Cu 2+
d) Os íons Ag+, por serem redutores, provocam a redução do cobre para Cu2+
10. (Unp) A parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações
químicas é a eletroquímica. A primeira pilha foi criada em 1800 por Alessandro Volta. Essa pilha
utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Em 1836,
John Frederick Daniel construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, conforme mostrado na
figura abaixo.
Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s)
Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e-
Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de
interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química
que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.
Dados: Zn2+(aq) + 2e-  Zn(s) E0 = -0,76 V
Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s) E0 = +0,34 V
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta:
a) Os elétrons caminham espontaneamente pelo fio metálico, do eletrodo de cobre para o de zinco.
b) A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 °C equivale a +1,1V
c) A reação de oxidação do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os
íons K+ migram para o cátodo através da ponte salina.
d) Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução não espontânea é
transformada em eletricidade
Gabarito
1: [C]
2: [B]
3: [E]
4: [C]
5: [D]
6: [E]
7: [A]
8: [D]
26
9: [A]
10: [B]
Propriedades coligativas
1. (Unp) Em relação às propriedades coligativas são feitas as afirmações:
I. A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada em sentido oposto ao fluxo do
solvente para evitar a osmose.
II. A adição de um soluto não-volátil aumenta o ponto de congelamento do solvente.
III. A elevação do ponto de ebulição é uma conseqüência direta do abaixamento da pressão de vapor
do solvente pela adição de um soluto não volátil.
IV. Em países de clima muito frio, os aditivos para radiadores são usados para impedir que a água
congele.
Assinale:
a) Estão corretas apenas as afirmações II e IV.
b) Estão corretas apenas as afirmações I e III.
c) Estão corretas apenas as afirmações I e II.
d) Estão corretas apenas as afirmações I, III e IV.
2. (Unp) Uma dona de casa está cozinhando legumes e fazendo carne grelhada, tudo em fogo baixo,
em um fogão a gás. Se ela passar as duas bocas do fogão para o fogo alto, o que acontecerá com
o tempo de preparo?
a) Diminuirá para a carne e permanecerá o mesmo para os legumes.
b) Diminuirá para os dois alimentos.
c) Diminuirá para a carne e aumentará para os legumes.
d) Não será alterado.
3. (Unp 2014.1) Em uma aula prática de química, o professor para testar o conhecimento dos alunos,
colocou dois frascos iguais, sem rótulos, contendo diferentes volumes de um líquido incolor.
Portanto, a identidade dos líquidos armazenados não era conhecida. Pediu que os alunos
realizassem alguns testes para identificar os líquidos. Após a realização de alguns testes com os
líquidos dentro dos frascos, concluíram que as temperaturas de ebulição e fusão de ambos os
líquidos, embora constantes, não eram as mesmas. Fizeram, então, as seguintes afirmativas:
I. Se os volumes de cada substância armazenada fossem iguais, a pressão de vapor delas também
seria igual.
II. O fato de os frascos utilizados para o armazenamento dos líquidos serem iguais permite concluir
que ambos os líquidos apresentam a mesma pressão de vapor.
III. Foi possível concluir que os líquidos são diferentes.
IV. Foi possível concluir que os líquidos são os mesmos.
Das afirmativas:
a) Apenas I e III estão corretas.
b) Apenas II e III estão corretas.
c) Apenas III está correta.
d) Apenas II e IV estão corretas.
Gabarito
1. [D]
2. [D]
3. [C]
Radioatividade
1. (Unp) Para diagnóstico de anomalia de glândulas tireoide, por cintilografia, deve ser introduzido
no paciente iodeto de sódio, em que o ânion iodeto é proveniente de um radioisótopo do iodo, o 131I,
usado na identificação de distúrbios da tireoide tem período de meia-vida de 8 dias. Uma amostra
apresenta, inicialmente, 2,0 g desse radioisótopo. Com base nesses dados, analise as afirmativas
abaixo:
I. Passado 16 dias, restará 0,5 g de 131I.
II. Ao emitir uma partícula beta, o 131I se transforma num radioisótopo com dois prótons a menos.
III. Depois de 24 dias, restará 0,5 g de 131I.
IV. Ao emitir uma partícula beta, o 131I se transforma num isótopo de iodo mais estável.
Assinale:
a) Apenas a afirmativa I está correta.
b) As afirmativas I e IV estão corretas.
c) As afirmativas III e IV estão corretas.
d) As afirmativas II e III estão corretas.
27
2. (Unp) A radioatividade é definida como a capacidade que alguns elementos fisicamente instáveis
possuem de emitir energia sob forma de partículas ou radiação. A radioatividade foi descoberta no
século XIX. Ela pode apresentar benefícios ao homem e por isso é utilizada em diferentes áreas. Na
medicina, ela é empregada no tratamento de tumores cancerígenos; na indústria é utilizada para
obter energia nuclear; e na ciência tem a finalidade de promover o estudo da organização atômica
e molecular de outros elementos.
Sobre os efeitos e aplicações da radiação, foram feitas as seguintes afirmativas:
I – A radioatividade está presente em todos os seres humanos, como exemplo, o isótopo radioativo
carbono – 14.
II - Os raios gama e os nêutrons não apresentam efeitos graves nos seres humanos, por conta de
sua pequena capacidade de penetração.
III – As radiações nucleares provocam ionização com alterações moleculares, formando espécies
químicas que causam danos às células.
IV – A energia cinética das partículas alfa oriundas da desintegração do raio g não é convertida
em energia térmica após as colisões.
Assinale a alternativa correta:
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras
b) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras
c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras
d) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras
Gabarito
1. [A]
2. [A]
Funções orgânicas
1. (Uema 2015) Leia o texto abaixo adaptado de um jornal local.
Os esmaltes não são tão inofensivos quanto aparentam e podem causar alergias. No entanto,
diversas marcas já têm linhas hipoalergênicas, que sinalizam a ausência de formaldeído (metanal)
e tolueno (metil benzeno), compostos presentes no produto e que, segundo os médicos, têm
altíssimo potencial alérgico, provocando irritação nas pálpebras, área mais comum de reação a
esmaltes.
Fonte: O ESTADO DO MARANHÃO. ― ”3 FREE”? Entenda o que significa o termo. Disponível em:
http://www.imirante.globo.com/oestadoma/noticias> . Acesso em: 24 nov. 2013.
As substâncias químicas destacadas no texto podem ser representadas, respectivamente, por
a) CHO 2 e C6H5 CH3 b) CH2 O e C6H5 CH3 c) CH2 O e C6H4 CH3
d) CHO 2 e C6H5
e) CH2 O e C6H5
2. (Uece 2015) Vem de uma flor, cura a dor, mas causa morte e pavor. É a aspirina, o remédio mais
conhecido do mundo. Contém o ácido acetilsalicílico existente em flores do gênero Spirae, muito
usadas em buquês de noivas. Além de curar a dor, esse ácido também é usado para proteger o
coração de doenças, pois ele também impede a formação de coágulos, mas, se usado
indiscriminadamente, pode causar a morte. Veja a estrutura de uma molécula desse ácido e assinale
a afirmação verdadeira.
a) Sua massa molar está abaixo de 180 g / mol.
b) Na estrutura existem dois carbonos primários, seis carbonos
secundários e um carbono terciário.
c) Pode ser isômero de um éster que possua a seguinte fórmula
química: C9H8 O4 .
d) Possui cinco ligações π (pi) e vinte
ligações σ (sigma).
28
3. (Pucrj 2015) A seguir está representada a estrutura do ácido fumárico.
A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui
a) somente átomos de carbono secundários e cadeia carbônica normal.
b) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica ramificada.
c) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.
d) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica saturada.
e) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica ramificada.
4. (Ufrgs 2015) Em 1851, um crime ocorrido na alta sociedade belga foi considerado o primeiro caso
da Química Forense. O Conde e a Condessa de Bocarmé assassinaram o irmão da condessa, mas
o casal dizia que o rapaz havia enfartado durante o jantar. Um químico provou haver grande
quantidade de nicotina na garganta da vítima, constatando assim que havia ocorrido um
envenenamento com extrato de folhas de tabaco.
Sobre a nicotina, são feitas as seguintes afirmações.
I. Contém dois heterociclos.
II. Apresenta uma amina terciária na sua estrutura.
III. Possui a fórmula molecular C10 H14 N2 .
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
5. (Ufsm 2015) O homem tem buscado a melhoria da qualidade de vida, não somente no âmbito
alimentar, mas também no que tange à produção de novos materiais. A questão da saúde tem sido
preocupação constante da Ciência. Muitos dos fármacos hoje comercializados tiveram sua origem
na natureza, como é o caso da Aspirina.
Tudo iniciou com Hipócrates, em 400 a.C., que receitava o uso da casca do salgueiro para o
tratamento de dores. Em 1826, graças aos avanços tecnológicos, Brugnatelli e Fontana elucidaram
que o princípio ativo da casca do salgueiro era a salicina, embora apenas em 1859 Kolbe consiga
obter em laboratório um derivado da salicina: o ácido salicílico.
O medicamento foi muito utilizado no combate à febre, no entanto, sua acidez prejudicava o
estômago ocasionando úlceras. Assim, em 1893, Hoffmann, preocupado com a artrite de seu pai,
sintetizou o ácido acetilsalicílico, princípio ativo da Aspirina, que apresentava menor irritabilidade
para a mucosa estomacal.
Grande parte do conforto do mundo moderno é consequência do esforço científico em busca de
novas descobertas.
Fonte: CISCATO, Carlos A. M.; PEREIRA, Luís F. Planeta Química. Vol. único.
São Paulo: Ática, 2008. p.671-673. (adaptado)
29
Observe a reação de síntese da Aspirina:
Analise as afirmativas:
I. A molécula da aspirina possui cadeia cíclica heterogênea e saturada.
II. A molécula do ácido salicílico apresenta função álcool e função ácido carboxílico, enquanto a do
ácido acetilsalicílico apresenta funções éster e ácido carboxílico.
III. A reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético pode ser considerada uma reação ácido-base
de Lewis.
2
IV. A molécula do ácido acetil salicílico possui 8 átomos de carbono hibridizados sp e 1 hibridizado
sp3 .
Estão corretas
a) apenas I e II. b) apenas II e III. c) apenas I e IV. d) apenas II e IV. e) apenas III e IV.
6. (Ufu 2015) A nicotina, produzida na queima do cigarro, é a substância que causa o vício de fumar.
É um estimulante do sistema nervoso central, provocando o aumento da pressão arterial e da
frequência dos batimentos cardíacos. A seguir, é descrita a fórmula da nicotina:
A nicotina é uma
a) amida cνclica, de carαter bαsico, que apresenta anιis heterocνclicos contendo nitrogκnio e
fσrmula molecular C10H12N2 .
b) amina cíclica, de caráter básico, que apresenta anéis heterocíclicos contento nitrogênio e
fórmula molecular C10H14N2 .
c) amina aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com ressonância e
fórmula molecular C10H14N2 .
d) amida aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com ressonância e
fórmula molecular C10H12N2 .
de
de
de
de
7. (Pucpr 2015) Durante muito tempo acreditou-se que a cafeína seria a droga psicoativa mais
consumida no mundo. Ao contrário do que muitas pessoas pensam, a cafeína não está presente
apenas no café, mas sim em uma gama de outros produtos, por exemplo, no cacau, no chá, no pó
de guaraná, entre outros. Sobre a cafeína, cuja fórmula estrutural está apresentada abaixo, são
feitas as seguintes afirmações.
30
I. Apresenta em sua estrutura as funções amina e cetona.
II. Apresenta propriedades alcalinas devido à presença de sítios básicos de Lewis.
III. Todos os átomos de carbono presentes nos anéis estão hibridizados na forma sp2 .
IV. Sua fórmula molecular é C8H9N4 O2 .
São VERDADEIRAS:
a) somente as afirmações I, II e III.
b) somente as afirmações II e III.
c) somente as afirmações I e IV.
d) somente as afirmações III e IV
e) somente as afirmações II, III e IV.
8. (Pucrj 2015) A seguir está representada a estrutura da dihidrocapsaicina, uma substância
comumente encontrada em pimentas e pimentões.
Na dihidrocapsaicina, está presente, entre outras, a função orgânica
a) álcool. b) amina. c) amida. d) éster. e) aldeído.
9. (Ufsm 2015) Em busca de novas drogas para a cura do câncer, cientistas, no início da década
de 1960, desenvolveram um programa para analisar ativos em amostras de material vegetal. Dentre
as amostras, encontrava-se o extrato da casca do teixo-do-pacífico, Taxus brevifolia. Esse extrato
mostrou-se bastante eficaz no tratamento de câncer de ovário e de mama.
No entanto, a árvore apresenta crescimento muito lento e, para a produção de 1000 g de taxol, são
necessárias as cascas de 3000 árvores de teixo de 100 anos, ou seja, para tratar de um paciente
com câncer, seria necessário o corte e processamento de 6 árvores centenárias.
O notável sucesso do taxol no tratamento do câncer estimulou esforços para isolar e sintetizar novas
substâncias que possam curar doenças e que sejam ainda mais eficazes que essa droga.
Fonte: BETTELHEIM, F. A. Introdução à química geral, orgânica e bioquímica. São Paulo: Saraiva,
2012. p.276.
Observe, então, a estrutura:
Observando a molécula do taxol, é correto afirmar que, dentre as funções orgânicas presentes, estão
a) álcool, amida e éster.
b) cetona, fenol e éster.
c) amida, ácido carboxílico e cetona.
d) álcool, ácido carboxílico e éter.
e) éter, éster e amina.
31
10. (Ufrgs 2015) O ELQ  300 faz parte de uma nova classe de drogas para o tratamento de
malária. Testes mostraram que o ELQ  300 é muito superior aos medicamentos usados
atualmente no quesito de desenvolvimento de resistência pelo parasita.
São funções orgânicas presentes no ELQ  300
a) amina e cetona.
b) amina e éster.
c) amida e cetona.
d) cetona e éster.
e) éter e ácido carboxílico.
11. (Pucrj 2015) Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos
compostos orgânicos citados.
I. Metilamina (CH3NH2 ) possui caráter básico, pois o par de elétrons livres do átomo de nitrogênio
pode receber próton dando origem a uma ligação.
II. Metilamina (CH3NH2 ) possui caráter básico, pois um dos átomos de hidrogênio ligados ao átomo
de nitrogênio pode ser doado facilmente.

III. Fenol (C6H5 OH) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele pode doar íon H quando
reage, por exemplo, com uma base forte.
É correto APENAS o que se afirma em
a) I
b) II
c) I e II
d) I e III
e) II e III
12. (Ufrgs 2014) Recentemente, cientistas sintetizaram um híbrido curcumin-talidomida. A estrutura
desse híbrido está mostrada abaixo, em que a parte à esquerda da ligação em negrito vem do
curcumin, e a parte à direita vem da talidomida. Essa combinação permitiu obter um composto muito
mais eficaz contra células cancerosas que o curcumin ou a talidomida sozinhos, ou que uma mistura
dos dois.
As funções orgânicas presentes na estrutura desse híbrido são
a) hidroxila fenólica, éter e cetona.
b) amina, éster e hidroxila fenólica.
c) amida, éster e cetona.
d) amida, hidroxila fenólica e éster.
e) ácido carboxílico, amina e cetona.
32
13. (Uel 2014) Os efeitos especiais do isoeugenol presente na noz-moscada são conhecidos desde
a antiga China. É notória a importância que essa molécula exerceu no comércio e na construção e
destruição de cidades.
Sobre essa molécula, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
(
(
(
(
(
) A molécula apresenta estrutura alicíclica insaturada.
) Apresenta 2 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 1 carbono terciário.
) É uma estrutura com grupos funcionais compostos.
) O grupo funcional hidroxila é caracterizado como álcool.
) Segundo o conceito ácido-base de Arrhenius, essa molécula apresenta caráter básico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
a) V – F – V – V – F.
d) F – V – F – V – V.
b) V – F – F – F – V.
e) F – F – V – V – F.
c) F – V – V – F – F.
14. (Ufu 2001) Analise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dispõe em ordem
decrescente de pontos de ebulição.
I- CH3CH2CHO
II- CH3COOH
III- CH3CH2CH2OH
IV- CH3CH2CH2CH3
a) II, III, I, IV.
b) IV, II, III, I.
c) I, II, IV, III.
d) II, IV, III, I.
15. (Unp) Um grande número de produtos possuem sabores e aromas agradáveis, como, por
exemplo, chicletes e balas. Os produtos informam no rotulo a existência de flavorizantes, substância
que imita o sabor e odor das frutas. O etanoato de isobutila, flavorizante de morango, e uma delas.
Assinale a alternativa que apresenta a formula molecular do etanoato de isobutila.
a) C5H10O2
b) C6H10O2
c) C6H12O2
d) C5H8O2
16. (Unp) Examine as estruturas moleculares do álcool benzílico e do tolueno; analise as afirmativas
abaixo.
33
I. O álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma
temperatura.
II. O álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob a mesma
pressão.
III. O álcool benzílico deve ter ponto de ebulição menor do que o tolueno, ambos sob a mesma
pressão.
IV. O álcool benzílico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não.
É correto apenas o que se afirma em:
a) III
b) II
c) I e II
d) III e IV
17. (Unp) A etil-fenilamina é uma substância presente em alguns vinhos tintos e pode causar
considerável dor de cabeça em quem os ingere.
A fórmula molecular dessa substância é:
a) C8H8N2
b) C8H9N
c) C7H6N
d) C8H11N
18. (Unp) Na medicina desportiva, a palavra doping reporta à utilização de substâncias proibidas no
esporte que podem tornar o atleta mais forte e mais rápido, sendo consideradas uma espécie de
trapaça e, por isso, proibidas em torneios e campeonatos por promoverem o aumento ilícito do
rendimento do atleta, humano ou animal. Sobre as substâncias metanfetamina, testosterona e
hidroclorotiazida, utilizadas em doping, assinale a afirmativa correta:
a) A testosterona é um composto aromático
b) A hidroclorotiazida é um sal.
c) A testosterona possui função cetona.
d) A metanfetamina possui uma amina primária
19. (Unp) As substâncias naturais podem ser classificadas em orgânicas e inorgânicas. As
substâncias orgânicas são formadas a partir dos arranjos do elemento químico carbono. Para os
químicos antigos, as substâncias orgânicas eram provenientes de fontes animais ou vegetais, e as
substâncias inorgânicas seriam aquelas de procedência mineral.
Em uma aula de Química, o professor escreveu no quadro o nome dos seguintes compostos:
naftaleno, o-nitrofenol, propano, ácido sulfídrico e etanol e fez algumas afirmativas para os alunos
analisarem.
I – O o-nitrofenol apresenta ligação de hidrogênio intramolecular.
II – A molécula de ácido sulfídrico tem forma geométrica linear; o átomo central de enxofre apresenta
dois pares de elétrons isolados.
III – O naftaleno apresenta ligações sigma e pi e todos os átomos de carbono apresentam hibridação
sp2.
IV – O etanol tem um ponto de ebulição mais elevado do que o propano, por apresentar forças
intermoleculares mais fracas.
V – O etanol forma ligação de hidrogênio.
Pode-se afirmar que as afirmativas corretas são apenas:
a) I, III e V
b) I, II e V
c) II, II e IV
d) IV
34
20. (Unp) As azedas são uma planta infestante que produz sais de ácido oxálico. Esse ácido, que
tem bastantes aplicações, é muito tóxico. O ácido oxálico é também o produto tóxico do metabolismo
de várias substâncias que são, por isso, consideradas também tóxicas. Em pequenas quantidades
esse ácido dá origem às conhecidas pedras no rim. Utilizado no branqueamento de têxteis e papéis,
é um ácido dicarboxílico com fórmula molecular H 2C2O4 e apresenta grau de ionização igual a 60%
em meio aquoso.
A respeito do ácido oxálico, é correto afirmar que:
a) Trata-se de um ácido fraco por ser um ácido orgânico.
b) o pH de sua solução aquosa é maior que 7.
c) segundo a nomenclatura da IUPAC, esse ácido denomina-se ácido etanoico.
d) Ele é um ácido, segundo os conceitos de Arrhenius e de Bronsted-Lowry, quando dissolvido em
água.
Gabarito
1: [B]
2: [C]
3: [C]
4: [E]
5: [E]
6: [B]
7: [B]
8: [C]
9: [A]
10: [A]
11: [D] 12: [A] 13: [C] 14: [A] 15: [C] 16: [B] 17: [D] 18: [C] 19: [A] 20: [D]
Isomeria
1. (Ufrgs 2015) O fulvinol, cuja estrutura é mostrada abaixo, foi isolado de uma esponja marinha
presente na costa da Espanha.
I. É um hidrocarboneto acíclico insaturado.
II. Apresenta ligações duplas trans e cis.
III. Apresenta 4 carbonos com geometria linear.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
2. (Pucrj 2014) Abaixo estão representadas as estruturas da tirosina e da tiramina.
Considerando essas substâncias, pode-se afirmar que:
a) são tautômeros.
b) são opticamente ativas.
c) são isômeros funcionais.
d) a tirosina possui um carbono assimétrico.
e) a tiramina possui um carbono assimétrico.
35
3. (Unifor 2014) A alanina (ácido 2-amino-propanoico) é um aminoácido que faz parte da estrutura
das proteínas. Em relação à ocorrência de estereoisomeria, pode-se afirmar que alanina apresenta
um número de estereoisômeros igual:
a) 0
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8
4. (Pucrj 2014)
Sobre as substâncias I, II, III e IV, tem-se que:
a) I e IV são substâncias iguais.
b) I e IV são isômeros espaciais.
c) II e III são substâncias iguais.
d) II e III são isômeros geométricos.
e) II e IV são isômeros funcionais.
5. (Upf 2013) “A bielorrussa Nadzeya Ostapchuk perdeu a medalha de ouro conquistada no
arremesso de peso nos Jogos Olímpicos de Londres/2012, após ser flagrada em exame
antidoping, para a substância metenolona, esteroide anabolizante proibido pela Agência Mundial
Antidoping. Com a decisão, a bielorrussa se tornou a primeira atleta dos Jogos de Londres a perder
uma medalha por doping” (Notícia veiculada no site gazeta do povo em 13/08/2012).
De acordo com a representação da estrutura molecular do metabolizante metenolona, apresentada
a seguir, assinale a alternativa incorreta.
a) Possui fórmula molecular C21H32O3 e apresenta na sua estrutura as funções orgânicas álcool
e cetona.
b) Apresenta isomeria óptica, pois possui pelo menos um carbono assimétrico na estrutura.
c) Apresenta isomeria geométrica (cis-trans), pois a ligação dupla entre os átomos de carbono
propicia a formação de compostos com construções espaciais distintas.
d) Compostos que apresentam isomeria óptica possuem a mesma fórmula molecular e são
chamados de estereoisômeros.
e) Para que um composto seja opticamente ativo é necessário que suas moléculas possuam pelo
menos um plano de simetria.
36
6. (Ufjf 2011) O rincoforol é um feromônio utilizado no controle da praga do coqueiro e tem como
função principal atrair um elevado número de insetos da mesma espécie, geralmente com o objetivo
de indicar a presença de alimento.
Analisando a estrutura do rincoforol, considere as afirmativas de I a IV abaixo:
I. A molécula de rincoforol pode ser oxidada a ácido carboxílico por tratamento com uma solução
ácida de dicromato de potássio.
II. Os átomos C-2, C-4 e C-5 possuem hibridação sp, sp3 e sp2, respectivamente.
III. A hidratação do rincoforol em meio ácido produz um composto que possui mais um grupo
hidroxila e mais um carbono quiral.
IV. A molécula de rincoforol apresenta isomeria cis-trans.
São verdadeiras as afirmações:
a) I, II e IV
b) I, III e IV
c) III e IV
d) II e III
e) I e IV
7. (Unp) Os haletos de alquila são compostos que possuem um halogênio ligado a um grupo alquila.
Além da importância em síntese orgânica, os haletos de alquila também têm grande importância
industrial no cotidiano. A reação de haletos orgânicos com nucleofilos é de grande importância para
a síntese orgânica, pois a partir dessa reação é possível fazer uma série de transformações
orgânicas.
Quando o 2-bromopentano sofre reação de eliminação, podem ser formados os produtos A e B,
conforme a figura ao lado.
Com base nessa informação, assinale a alternativa correta:
a) Os produtos A e B são trans e cis, respectivamente.
b) Os produtos A e B são isômeros de função.
c) O composto de partida é um haleto orgânico que possui um centro assimétrico.
d) Os produtos A e B são isômeros de posição.
8. (Unp) Uma das características mais interessantes da Química orgânica é o fato de existirem
substâncias diferentes com a mesma fórmula molecular; esse fenômeno é chamado de isomeria.
A respeito de isomeria nos compostos orgânicos, analise as afirmativas abaixo.
I – O 3-cloro-2-metilpentano apresenta apenas 2 isômeros ópticos ativos.
II – O pent-3-en-2-ol apresenta isomeria cis-trans.
III – 1,2-dicloro-ciclobutano apresenta isomeria geométrica.
Estão corretas as afirmativas.
a) I e II
b) I e III
c) I, II e III
d) II e III
37
9. (Unp) Um álcool secundário, de fórmula molecular C4H10O, quando aquecido na presença de
óxido de alumínio, sofre desidratação, dando origem ao composto orgânico X, que por sua vez, é
tratado com um ácido halogenídrico (HA), produzindo o composto orgânico Y. Considere que os
produtos X e Y são aqueles que se formam em maior quantidade.
Com base nessas informações, analise as afirmativas abaixo:
I. O composto X formado é but-1-eno.
II. O álcool secundário é denominado butan-2-ol.
III. O composto X formado admite isomeria geométrica ou cis-trans.
IV. O composto Y formado admite simultaneamente isomeria geométrica e isomeria óptica.
V. O composto Y formado admite isomeria óptica.
Estão corretas as afirmativas:
a) IV e V
b) II, III e V
c) I, II e IV
d) I, III e V
10. (Unp) Dados os compostos:
I. pen-2-eno
II. 1,2–dicloro-ciclobutano
III. 1,2–dimetilbenzeno
IV. but-2-eno
V. tetrabromoetileno
Apresentam isomeria geométrica:
a) Apenas I, III e V
b) Apenas I, II e IV
c) Apenas II, III e IV
d) Apenas III e V
Gabarito
1: [D]
2: [D]
3: [B]
4: [B]
5: [E]
6: [C]
7: [D]
8: [C]
9: B]
10: [B
Reações orgânicas
1. (Unifor 2014) Os alcenos sofrem reação de adição. Considere a reação do eteno com o ácido
clorídrico (HC ) e assinale a alternativa que corresponde ao produto formado.
a) CH3 CH3
b) C CH2CH2C
c) C CHCHC
d) CH3 CH2C
e) CH2C CH2C
2. (Unimontes 2014) Os álcoois I e II foram tratados, separadamente, com excesso de dicromato de
sódio (agente oxidante) em meio ácido, com o objetivo de obter-se um ácido carboxílico, como
ilustrado a seguir:
Baseado nas informações, pode-se afirmar que
38
a) o produto esperado se obtém a partir dos álcoois I e II.
b) o composto I, nesse processo, corresponde ao álcool oxidado.
c) apenas a partir do composto II se obtém o ácido ciclo pentanoico.
d) os compostos I e II são inertes nessa reação e não se obtém o produto.
3. (FMP 2014) A acne comum, que chamamos de espinhas, é causada por infecções das glândulas
sebáceas. As bactérias Propionibacterium acnes normalmente habitam a nossa pele, mas quando
a produção do sebo aumenta na adolescência, elas se multiplicam mais rápido. Ao crescerem em
número, seus subprodutos de metabolismo, a lesão celular que causam e pedaços de bactérias
mortas acabam causando uma inflamação e possibilitando a infecção por outras bactérias, como a
Staphylococcus aureus.
O nome da Propionibacterium acnes vem da sua capacidade de produzir um ácido carboxílico, o
ácido propanoico (também chamado de propiônico), como subproduto de seu metabolismo. Não se
conhece o papel desse ácido, se houver, na patologia da acne.
Disponível em: <http://en.wikipedia.org/wiki/Propionibacterium_acnes>. Acesso em 08 jul. 2013.
Adaptado.
Suponha que um adolescente que sofre de acne resolve passar etanol no rosto e que esse álcool
reagirá com o ácido propanoico produzido pelas bactérias. Sobre essa reação de condensação,
considere as afirmativas abaixo.
I. Um dos produtos da reação terá uma ligação éster.
II. Na reação haverá formação de água.
III. O produto maior terá cinco carbonos.
IV. A reação formará propanoato de etila.
Está correto o que se afirma em
a) I e II, apenas
b) I e III, apenas
c) II e III, apenas
d) I, II e III, apenas
e) I, II, III e IV
4. (Unifor 2014) Os ésteres são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional R’COOR”,
são empregados como aditivos de alimentos e conferem sabor e aroma artificiais aos produtos
industrializados, imitam o sabor de frutas em sucos, chicletes e balas. Os compostos orgânicos que
podem reagir para produzir o seguinte éster, por meio de uma reação de esterificação são,
respectivamente,
a) ácido benzoico e etanol.
b) ácido butanoico e etanol.
c) ácido etanoico e butanol.
d) ácido metanoico e butanol.
e) ácido etanoico e etanol.
5. (Pucmg 1999) Na oxidação exaustiva (KMnO4(aq)/H+) de um composto, foram obtidos ácido
propanoico e propanona. O composto considerado tem nome:
a) 2 - penteno
b) 2 - metil - 2 - penteno
c) 2 - metil - 3 - penteno
d) 3 - metil - 2 penteno
e) 3 - hexeno
39
6. (Unimontes 2014) A reciclagem de um polímero depende de sua composição e da possibilidade
de esse material ser processado várias vezes sem perder suas propriedades. Os tipos de polímeros
e suas aplicações estão apresentados na tabela a seguir:
Exemplos
de
Tipos
Características
Aplicações
Após aquecimento, podem ser moldados;
CDs,
garrafas
PETs
Termoplásticos
podem ser fundidos ou dissolvidos em solvente
divisórias.
para serem reprocessados.
Rígidos e frágeis. Embora sejam estáveis a
variações de temperatura, o aquecimento para
Caixas d'água, piscinas,
Termorrígidos
possível
reprocessamento
promove
a
tomadas.
decomposição do material; não podem ser
fundidos.
São elásticos e recuperam sua forma após
cessar a aplicação de uma tensão; após
Elastômero
Pneus, mangueiras.
sintetizados, não podem ser fundidos para
possível reprocessamento.
Considerando as características dos polímeros, podem ser reciclados:
a) os termoplásticos e os termorrígidos.
b) apenas os termoplásticos.
c) os termoplásticos e os elastômeros.
d) apenas os elastômeros.
7. (Unp) A fabricação de sabão para limpeza é conhecida há séculos e narrada pelos antigos
historiadores.
Com o progresso rápido na indústria durante os séculos XIX e XX, a fabricação de sabão mudou
um pouco e a maior parte produzida hoje é pelo chamado processo contínuo. Usado principalmente
para fins de lavagens e como agente emulsionante, o sabão consiste principalmente de hidróxidos
de sódio ou potássio e de ácidos gordurosos. Os sabões produzidos a partir de hidróxido de sódio
(soda cáustica) são conhecidos como “sabões duros”, já os fabricados a partir de hidróxido de
potássio são conhecidos como “sabões moles”. Outros tensoativos, frequentemente conhecidos
como detergentes sintéticos, competem com os sabões em muitos usos. Um sabão pode ser
preparado pelo aquecimento da banha de porco com soda cáustica. Esse tipo de sabão, quando
usado com águas contendo sais de cálcio e magnésio, forma um precipitado.
Considere as afirmações a seguir:
I – Sais do tipo carboxilato de cálcio com cadeias longas são solúveis.
II – A molécula de sabão é constituída de uma parte hidrofílica e outra hidrofóbica.
III – A parte hidrofóbica do sabão é sua cadeia orgânica.
IV – A parte hidrofílica do sabão é o grupo carboxilato.
Pode- se afirmar que:
a) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras
c) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras
8. (Udesc 2013) Um flavorizante muito conhecido na indústria de alimentos é o éster, representado
na reação abaixo, que, quando misturado aos alimentos, confere-lhes um sabor de abacaxi.
Com relação aos reagentes e produtos da reação acima, é correto afirmar.
a) O ácido carboxílico não forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas.
b) O éster apresenta apenas um carbono com hibridização sp 2.
c) A nomenclatura oficial para o éster formado é butoxietano.
d) O álcool utilizado na reação acima, o metanol, segundo a nomenclatura usual, também é
conhecido como álcool metílico.
e) O ácido carboxílico apresenta quatro carbonos com hibridização sp em sua estrutura.
9. (Unimontes 2012) A banana é uma fruta tropical muito utilizada em saladas. No entanto,
apresenta o inconveniente do rápido escurecimento tanto da polpa quanto da casca. Esse
escurecimento ocorre pela ação de enzimas, principalmente a polifeniloxidase. Essas enzimas
transformam os fenóis em quinonas, conforme representado na equação, que se polimerizam e
formam compostos de coloração escura, as melaninas, formadas preferencialmente em ambiente
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frio. Um dos tratamentos utilizados para retardar o processo de escurecimento é o uso do ácido
ascórbico, vitamina C, que é reconhecido por sua ação redutora.
Em relação às informações apresentadas, a alternativa CORRETA é
a) As cascas das bananas escurecem mais lentamente quando guardadas na geladeira.
b) A produção de melaninas é favorecida pela ação de catalisadores de natureza química.
c) O mono fenol-alquil e a 1-4 benzoquinona diferenciam-se pela posição dos grupos alquila.
d) O ácido ascórbico previne a ocorrência da oxidação, reduzindo as quinonas a fenóis.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Segundo projeções da indústria sucroalcooleira, a produção de açúcar e álcool deverá crescer 50 %
até 2010, tendo em vista as demandas internacionais e o crescimento da tecnologia de fabricação
de motores que funcionam com combustíveis flexíveis. Com isso a cultura de cana-de-açúcar está
se expandido bem como o uso de adubos e defensivos agrícolas. Aliados a isto, está o problema da
devastação das matas ciliares que tem acarretado impactos sobre os recursos hídricos das áreas
adjacentes através do processo de lixiviação do solo. Além disso, no Brasil cerca de 80 % da cana
de açúcar plantada é cortada a mão, sendo que o corte é precedido da queima da palha da planta.
A quantificação de metais nos sedimentos de córregos adjacentes às áreas de cultivo, bem como
na atmosfera, é importante para reunir informações a respeito das consequências ambientais do
cultivo da cana de açúcar.
10. (Uel 2008) A aspirina, medicamento usado como analgésico, antitérmico e anti-inflamatório,
quando estocada durante um longo período de tempo, pode sofrer hidrólise na presença de água e
calor. Nesta situação, o frasco contendo o medicamento fora do prazo de validade apresenta odor
igual ao do vinagre.
Dado: Reação de hidrólise da aspirina
Com base no exposto, na equação química e nos conhecimentos sobre o tema, analise as
afirmativas.
I. A hidrólise de uma molécula de aspirina produz 2 moléculas de ácidos carboxílicos.
II. O odor de vinagre no frasco é devido à formação do ácido acético.
III. O grupo -OH está na posição "meta" na molécula do ácido salicílico.
IV. Os ácidos acético e salicílico são isômeros de cadeia.
Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas.
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
11. (Ufu 2007) Considere as informações a seguir.
41
Na reação de oxidação do tri-álcool apresentado com KMnO4 em meio ácido ou com K2Cr2O7 em
meio ácido, é correto afirmar que:
a) a hidroxila III produzirá cetona.
b) a hidroxila II produzirá ácido carboxílico.
c) a hidroxila I produzirá cetona.
d) a hidroxila I produzirá éster.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Num brejo, quando animais e vegetais morrem, acabam ficando dentro da lama (sem
oxigęnio) onde passam a sofrer decomposiçăo (apodrecendo), transformaçăo provocada por
microorganismos e chamada de decomposiçăo anaeróbica. Ela envolve muitas reaçőes químicas,
nas quais se formam, entre outros gases: CH4, H2S (cheiro de ovo podre) e CO2; desses gases
apenas o metano e o gás sulfídrico săo inflamáveis. Uma dessas reaçőes é a fermentaçăo da
celulose, substância presente em grande quantidade nos vegetais e possível de ser representada
de forma simplificada pela equaçăo:
(C6H10O5)n + nH2O  3 nCH4 + 3 nCO2
Processo semelhante acontece em biodigestores com restos de animais, de vegetais,
sobras de comida e, até mesmo, fezes. A mistura gasosa resultante, nesse caso, é chamada de
biogás. Algumas fazendas e cidades brasileiras já exploram esse recurso energético, cujo resíduo
pode ser usado como adubo (fertilizante)
TITO & CANTO. "Química na abordagem do cotidiano". v. 4, Química Orgânica, 3 ed. Săo Paulo:
Moderna 2003. [adapt.]
12. (Ufpel 2007) A equação apresentada no texto como fermentação da celulose resume as
seguintes transformações:
I. (C6H10O5)n + nH2O
 nC6H12O6
II. nC6H12O6  3 nCH4 + 3 nCO2
Essas equações representam, respectivamente, reações de
a) combustão e de oxi-redução.
b) hidrólise e de oxi-redução.
c) hidrogenação e de redução.
d) polimerização e de combustão.
e) neutralização e de redução.
13. (Pucsp 2006) Grupos ligados ao anel benzênico interferem na sua reatividade . Alguns grupos
tornam as posições orto e para mais reativas para reações de substituição e são chamados orto e
para dirigentes, enquanto outros grupos tornam a posição meta mais reativa, sendo chamados de
meta dirigentes.
* Grupos ortoe paradirigentes:
- Cl, - Br, - NH2, - OH, - CH3
* Grupos metadirigentes:
- NO2, - COOH, - SO3H
As rotas sintéticas I, II e III foram realizadas com o objetivo de sintetizar as substâncias X, Y e Z,
42
respectivamente.
Após o isolamento adequado do meio reacional e de produtos secundários, os benzenos
dissubstituídos X, Y e Z obtidos são, respectivamente,
a) orto-cloronitrobenzeno, meta-diclorobenzeno e paranitrotolueno.
b) meta-cloronitrobenzeno, orto-diclorobenzeno e paranitrotolueno.
c) meta-cloronitrobenzeno, meta-diclorobenzeno e meta-nitrotolueno.
d) para-cloronitrobenzeno, para-diclorobenzeno e ortonitrotolueno.
e) orto-cloronitrobenzeno, orto-diclorobenzeno e paracloronitrobenzeno.
14. (Pucrs 2006) Durante processo de aquecimento continuado, um óleo ou gordura sofre
decomposição, formando produtos que causam danos à saúde. As equações a seguir representam
as etapas da decomposição de um óleo:
Com relação às equações apresentadas, são feitas as seguintes afirmativas:
I. Na etapa I, o processo representado caracteriza-se como uma reação de hidrólise de um éster.
II. Na etapa II, ocorre uma reação de oxidação-redução do composto B ao formar o C.
III. Na etapa I, os produtos resultantes pertencem às funções orgânicas álcool e aldeído.
IV. Na etapa II, os produtos resultantes são um ácido carboxílico e água.
Pela análise das equações apresentadas, conclui-se que somente estão corretas as afirmativas
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, III e IV
15. (Ufpi 2003) Indique, entre as alternativas abaixo, o alceno que é obtido a partir da reação de
eliminação (desidratação) do 3-metil-1-butanol, cuja fórmula molecular é C5H12O.
a) 2-metil-3-buteno.
b) 3-metil-2-buteno.
c) 2-metil-2-buteno.
d) 3-metil-1-buteno.
e) 2-metil-1-buteno.
16. (Ufc 2002) As reações orgânicas relacionadas a seguir possibilitam a preparação de compostos
43
de interesse comercial, por exemplo, os protetores solares (a), e a preparação de matéria prima (b,
c) para a fabricação de inseticidas, corantes, pigmentos e antissépticos.
Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações X, Y e Z:
I. X é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts.
II. Y é uma reação de adição, caracterizada como halogenação.
III. Z é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
a) I e II são verdadeiras.
b) I e III são verdadeiras.
c) Somente II é verdadeira.
d) II e III são verdadeiras.
e) Somente III é verdadeira.
17. (Ufv 2002) A reação de oxidação de um álcool de fórmula molecular C 5H12O com KMnO4
forneceu um composto de fórmula molecular C5H10O. Assinale a opção que apresenta a correlação
CORRETA entre o nome do álcool e o nome do produto formado.
a) 3-metilbutan-2-ol, 3-metilbutanal
b) pentan-3-ol, pentan-3-ona
c) pentan-1-ol, pentan-1-ona
d) pentan-2-ol, pentanal
e) 2-metilbutan-1-ol, 2-metilbutan-1-ona
18. (Fuvest 2001) Dois hidrocarbonetos insaturados, que são isômeros, foram submetidos,
separadamente, à hidrogenação catalítica. Cada um deles reagiu com H 2 na proporção, em mols,
de 1:1, obtendo-se em cada caso, um hidrocarboneto de fórmula C4H10. Os hidrocarbonetos que
foram hidrogenados poderiam ser
a) 1-butino e 1-buteno.
b) 1,3-butadieno e ciclobutano.
c) 2-buteno e 2-metilpropeno.
d) 2-butino e 1-buteno.
e) 2-buteno e 2-metilpropano.
19. (Unp) 44. O propano-1,2-diol é uma substância muito utilizada como hidratante em cosméticos,
alimentos e cremes dentais, bem como lubrificantes íntimos e como fixador de perfumes. É um
líquido oleoso, inodoro, incolor, sem sabor e solúvel em água e clorofórmio. Pode ser obtido por
meio da reação branda de um alceno. O alceno usado nessa reação é o:
a) Buteno
b) Hexeno
c) Penteno
d) Propeno
44
20.(Unp) Segundo alguns historiadores, a reação de saponificação já era praticada pelos fenícios e
pelos romanos antes de Cristo. O uso do sabão, contudo, só se intensificou no século XIX, com a
descoberta dos micróbios, que fortaleceu a preocupação com a higiene pessoal.
A respeito das características gerais associadas a sabões, é correto afirmar que:
a) são obtidos a partir da reação de saponificação entre um éster e um aminoácido.
b) apresentam uma cadeia apolar e uma extremidade polar.
c) a ação de “limpeza” de um sabão sobre as gorduras se deve à insolubilidade das gorduras no
sabão em razão da sua elevada massa molecular.
d) são chamados de substâncias tensoativas, porque aumentam a tensão superficial da água.
Gabarito
1: [D]
2: [B]
3: [E]
4: [B]
5: [B]
6: [B]
7: [C]
8: [B]
11: [A] 12: [B] 13: [B] 14: [A] 15: [D] 16: [E] 17: [B] 18: [C]
45
9: [D]
10: [A]
19: [D] 20:[B]