COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS

COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS
3º ANO DO ENSINO MÉDIO - 2013
Professoras: Elizete e Rose
1ª RECUPERAÇÃO AUTÔNOMA DE QUÍMICA
ROTEIRO DE ESTUDO - GABARITO
Estudante: __________________________________ Turma: ____ Data: ___/___/____
_______________________________________________________________________
01. a) X = 1875 g de Cu(NO3)2
b) V = 20,1 L
02. a)
b) 80 %
03. a) Segundo o texto, escurecimento do cabelo ocorre devido a formação do sulfeto de chumbo:
Pb2+(aq) + S2-(aq) 
 PbS(s)
b) 1,10g
04. a) Quando 1 mol de nitrito é aquecido, há formação de 36 g de água. Ao ser aquecido 0,1 mol haverá
formação de 3,6 g de água.
b) 1,12 L de gás nitrogênio formados
c) Estouram, pois a pressão interna é maior que a pressão externa e o material não resiste à pressão interna.
05. a) O método de separação indicado é a filtração
b) De acordo com a estequiometria da reação 1, tem-se que 34 g de H2S formam 56 g de NaHS. Ao se
utilizar 17 g de H2S serão obtidos 28 g de NaHS.
34 g de H2S ----------- 56 g de NaHS
17 g de H2S –-------- x de NaHS
Logo, x = 28 g de NaHS.
Considerando-se um rendimento de 70 % na reação 1, conclui-se que a massa produzida de NaHS será de
19,6 g, conforme os cálculos demonstrados abaixo.
28 g de NaHS –---------- 100 %
x g deNaHS –----------- 70 %
x = 19,6 g de NaHS
A partir do rendimento apresentado na reação 1, a massa produzida de NaHS foi de apenas 19,6 g. Na
reação 2, a relação estequiométrica mostra que a partir de 56 g de NaHS serão formadas 78 g de Na2S.
Logo, a massa de Na2S que será formada é igual a 27,3 g, conforme cálculos descritos a seguir:
56 g de NaHS -------- 78 g de Na2S
19,6 g de NaHS -------- x g de Na2S
x = 27,3 g.
06.
28 g CO -------------- 44 g CO2
28,8 . 104 ton CO --------------- x
x = 45,257 . 104 ton
45,257 . 104 ton ------------------ 100%
y ---------------- 100%
y = 2,1 . 105 ton
07. a) De acordo com o texto, o mercúrio passa inicialmente por um processo de sublimação (passagem do
estado sólido para o estado gasoso) e posteriormente por um processo de condensação (passagem do estado
gasoso para o estado líquido).
Hg(s)  Hg(g)  sublimação
Hg(g)  Hg(ℓ)  condensação ou liquefação
b) De acordo com o texto, de cada 1.000 lâmpadas se recuperam 8 gramas de mercúrio. Assim, de uma
lâmpada se recuperam 8 mg. Dessa forma,
21 mg __________ eficiência de 100 %
8 mg __________ x
x = 38,1 % recuperados.
Isso significa que o processo consegue recuperar cerca de 38 % do mercúrio de cada lâmpada, sendo que os
outros cerca de 62 % se perdem no processo. O desejável e ideal, econômica e ambientalmente, seria a
recuperação de 100 % do mercúrio empregado na lâmpada, já que se trata de um íon de metal pesado, que
causa graves problemas ambientais.
08. a) O2 é o reagente limitante
b) Massa residual = 216 g – 202,5 g = 13,5 g de C6H12O6 em excesso
c)
09. a) v = 0,5 x 2 x 22,4 L = 22,4 L
b) 6.1023 moléculas.
10. a) 2:1:1:1
b) Cálculo da perda de massa devido ao CO2 e a H2O produzidos pela calcinação.
0,49 g – 0,32 g = 0,17 g
2NaHCO3 
CO2
+
H2O
2(84,00 g) __ 44,00 g + 18,00 g
x ________ 0,17 g
x = 0,46 g de bicarbonato
100 % da amostra _____ 0,49 g
y ____________ 0,46 g
y = 94,00 %
11. V F V F F
12. V F V F F
13. a) C6H8O6
b) Ligações de hidrogênio
14. N2O5
15. Fórmula molecular: C2H2O4
16. 12
17. a) CH4O
b) Tetraédrica
18. B
19. D
20. B
21. B
22. A
23. E
24. B
25. C