www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 04
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www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 04 - Prof.: Mazzei 01. (FUVEST 1994) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água? a) 0 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8 02. (UNESP 1994) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH) 2, apresenta pH igual a 10. Isto significa que: a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas. - -10 b) a concentração de íons OH é igual a 10 mol/L. + -10 + 10 c) a concentração de íons H3O é igual a 10 d) a concentração de íons H3O é igual a 10 mol/L. mol/L. + - e) a soma das concentrações dos íons H3O e OH é igual a 10 -14 mol/L. 03. (ITA 1995) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH=13 a 25°C. + 04. (UNITAU) À medida que aumenta [H ] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente: a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) diminui, aumenta. d) aumenta, diminui. e) não se altera, não se altera. 05. (UFRJ 2009) A concentração de íons hidrogênio no sangue é regulada por meio do sistema tampão representado a seguir. + H2O + CO2 H2CO3 H + HCO3 - www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 04 - Prof.: Mazzei a) A eliminação do CO2 presente no sangue se dá nos pulmões, durante o processo respiratório. Em uma situação de hipoventilação, a concentração de CO2 no sangue aumenta. Descreva o que ocorre com o pH do sangue nessa situação. -3 b) Considerando a concentração de ácido carbônico no sangue igual a 10 mol/L, calcule o grau de ionização do ácido carbônico quando o pH do sangue for igual a 7,0. 06. (UEL 2009) Os conservantes químicos de alimentos que controlam o crescimento de microorganismos estão relacionados com o pH do meio e a forma não dissociada da molécula do ácido. "Quanto maior a concentração da forma não-dissociada, maior a eficiência de conservante." O quadro a seguir mostra três ácidos utilizados como conservantes na indústria de alimentos, com suas respectivas constantes de dissociação e as porcentagens de ácido não-dissociado em diferentes pH. Dados: suco de laranja: pH 3; suco de tomate: pH entre 4 e 5. Com base no enunciado e no quadro, considere as afirmativas. I. A eficiência de um conservante é favorecida quanto menores forem o valor de Ka e o pH do meio. II. O ácido propiônico é o mais indicado como conservante para o suco de laranja. III. O ácido sórbico é o mais indicado como conservante para o suco de tomate. IV. Os ácidos com 50 % das moléculas na forma não-dissociada encontram-se na faixa de pH neutro. Assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas II e III são corretas. c) Somente as afirmativas I e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas. www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 04 - Prof.: Mazzei e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 07. (PUC MG 2008) Em 2 litros de solução aquosa de hidróxido de potássio, está contido 1,12 g dessa base. O pH dessa solução é igual a: Dado: KOH = 56. a) 2,0 b) 4,0 c) 12,0 d) 13,0 08. (FATEC 2009) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, pode-se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condições de temperatura, é: a) 14. b) 13. c) 11. d) 10. e) 8. 09. (UERJ 2009) A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente. - - ClO (aq) + H2O(l) HClO(aq) + OH (aq) Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 °C, de acordo com os dados a seguir. Líquido pH 1 5 2 7 3 9 4 11 www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 04 - Prof.: Mazzei O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 10. (UECE) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água. a) 1,0 b) 3,0 c) 11,0 d) 13,0 GABARITO: 01. [B] 02. [C] -3 03. 2,8.10 g 04. [C] 05. PADRÃO DE REPOSTA: a) Quando [CO2] aumenta, o equilíbrio da reação é deslocado para a direita, causando o + aumento da [H ]. Logo, na condição de hipoventilação, o pH do sangue diminui. -3 b) [H2CO3] = 10 mol/L + - -7 pH do sangue = 7,0 => [H ] = [HCO3 ] = 10 mol/L -7 -3 [HCO3-]/[H2CO3] = 10 /10 = 10 06. [A] 07. [C] 08. [E] 09. [A] 10. [D] -4
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