Aula 09 – 19/mai

Aula 09 – 19/mai – Marcelo
..continuação da aula 08 (12/mai)
CONTEÚDO EXTRA SOBRE LIGAÇÃO IÔNICA
Escrevendo a fórmula de um composto iônico:
http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoesionicas.htm
Ou seja, se um cátion tiver carga +3 e um ânion tiver carga -1, a fórmula deste
composto será [cátion]1[ânion]3. Exemplo: Fe3+ e Cl1- formam o cloreto de ferro III ou
cloreto férrico FeCl3.
Íons contendo mais de um núcleo atômico:
Cátion
Ânion
Nome
Fórmula
Na+
NO3-
Nitrato de sódio
NaNO3
Ca2+
CO32-
Carbonato de cálcio
CaCO3
Al3+
SO42-
Sulfato de alumínio
Al2(SO4)3
NH4+
PO43-
Fosfato de amônio
(NH4)3PO4
Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos.

Formação de compostos moleculares

Ocorre entre átomos de não-metais (baixa diferença de eletronegatividade)
http://www.desconversa.com.br/quimica/tag/ligacao-covalente/
Acima, exemplo de uma molécula de água (H2O).
Para o gás hidrogênio temos a seguinte representação:
ligação covalente simples
http://www.brasilescola.com/quimica/ligacoes-covalentes.htm
De acordo com os modelos atômicos estudados, sabemos que os elétrons não
possuem órbita fixa ao circundar o núcleo, mas a representação acima é de caráter
didático.
Abaixo, tem-se uma representação mais adequada sobre a ligação covalente simples
que ocorre entre átomos de hidrogênio. Nela vemos uma “mancha” cinza ao redor do
núcleo (azul), a qual está indicando a região de maior probabilidade de se encontrar
este elétron.
http://www.emforma.net/12091-ligacao-covalente
Vimos que o hidrogênio faz uma ligação covalente simples, mas este tipo de ligação
também pode ser dupla ou tripla. Três ligações com um mesmo átomo é o número
máximo de ligações que há entre dois átomos A e B qualquer. Nenhum átomo
realiza quatro ou mais ligações com o mesmo átomo.
http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=18389
As ligações covalente podem ser de natureza polar ou apolar:
Ligação covalente polar: realizada entre átomos diferentes (há diferença de
eletronegatividade). Ex: HCl
Ligação covalente apolar: realizada entre átomos iguais (não há diferença de
eletronegatividade). Ex: Cl2
Então é bem simples, se um átomo A estiver ligado com outro átomo A, a ligação é
covalente APOLAR. Se um átomo A estiver ligado com um átomo B, então, a ligação é
covalente POLAR.
Algumas propriedades gerais de compostos que realizam ligação covalente:

Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos;

Não conduzem corrente elétrica no estado sólido e líquido, nem em solução
aquosa;

Baixo ponto de fusão e ebulição.
Representações: as ligações covalentes podem ser representadas de acordo com as
seguintes fórmulas.

Fórmula eletrônica ou de Lewis: indica o número de elétrons na camada de
valência.

Fórmula estrutural: indica apenas o par de elétrons compartilhado na ligação.

Fórmula molecular: indica os átomos presentes na ligação e sua proporção
na molécula.
Exemplos:
http://alfaconnection.net/pag_avsf/mol0103.htm
Ligações covalentes adicionais usando par eletrônico de um mesmo átomo:
http://quimicaangela.blogspot.com.br/2011/08/ligacoes-quimicas-1-ano.html
Observe que na figura acima, os elétrons do átomo de enxofre estão indicados por
uma bola azul. Na ligação covalente existente entre o átomo de enxofre e o oxigênio
mais abaixo, o par de elétrons compartilhado é proveniente apenas do enxofre. Na
teoria do octeto NÃO HÁ RESTRIÇÃO a isto. Uma ligação covalente sempre é
estabelecida com um par de elétrons compartilhado, INDEPENDENTE da origem
deste par de elétrons [se veio de dois átomos ou apenas de um único átomo].
Se você já ouviu falar no termo “ligação dativa”, por favor, apague isto da sua memória
porque dentro da química este conceito é um completo absurdo. Apenas lembre-se
do seguinte: compartilhou par(es) de elétron(s) [QUALQUER que seja a origem do par
de elétrons] define-se como ligação covalente e ponto final.
Abaixo seguem outros modelos de ligação covalente em que o par de elétrons
compartilhado é proveniente de apenas um átomo. As setas servem para representar
este par de elétrons.
http://www.infoescola.com/quimica/ligacao-covalente-coordenada/
http://aprendendoquimicaonline.blogspot.com.br/2011/12/ligacao-covalente-dativa.html
CONTEÚDO EXTRA:
Exceções à regra do octeto: na prática existem exceções à regra do octeto sendo que
alguns átomos ficam estáveis com menos elétrons ou com mais elétrons na camada
de valência.
Nos exemplos abaixo o Be (Berílio) e o B (Boro) possuem respectivamente 4 e 6
elétrons na camada de valência. Ainda são compostos estáveis porque a regra do
octeto não é válida para todos os compostos conhecidos. Porém, a maioria deles
seguem a regra do octeto.
Nos exemplos abaixo o P (Fósforo) e o S (Enxofre) possuem respectivamente 10 e 12
elétrons na camada de valência.
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/excecoes-regra-octeto.htm
Isto também pode ocorrer em compostos de gases nobres formados em laboratório (a
400 ºC), como por exemplo o XeF2 e o XeF4, di e tetrafluoreto de xenônio,
respectivamente.
Três exceções ainda mais interessantes à regra do octeto são os compostos NO, NO 2
e ClO2, em cujas moléculas aparecem átomos com número ímpar de elétrons na
camada de valência. Estes três compostos apresentam alta tendência de reagir,
transformando-se em compostos mais estáveis.
N = O ; O = N – O ; O – Cl – O
Exercícios:
1) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2, 2s2.
II. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2.
III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p5.
IV. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 5s2.
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.
2) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela
periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A.
b) 1A e 6A.
c) 2A e 1A.
d) 2A e 5A.
e) 2A e 7A.
3) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e
1s2, 2s2, 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:
a) iônico, de fórmula XY2.
b) molecular, de fórmula X2Y.
c) molecular, de fórmula XY2.
d) iônico, de fórmula XY4.
e) iônico, de fórmula XY.
4) O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons
entre átomos de enxofre e oxigênio. Quantas ligações químicas se fazem presente
nesse composto?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 6
5) (Unicamp-SP) A uréia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do
nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da uréia, formada por oito átomos, o
carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla,
cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma
ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas
informações, escreva a fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por
um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).
6) (Fuvest-SP) Um elemento E, pertence ao terceiro período da tabela periódica, forma
com o hidrogênio um composto de fórmula H2E e com o sódio um composto de
fórmula Na2E.
a) Represente a configuração eletrônica desse elemento.
b) A que família pertence?