revisão do primeiro semestre - química
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revisão do primeiro semestre - química
REVISÃO DO PRIMEIRO SEMESTRE - QUÍMICA Nome:_______________________________ Número de matrícula: AB C Instruções: 1) Essa lista é uma lista de revisão do conteúdo do primeiro semestre e contém 9 exercícios escritos que abrangem grande parte o conteúdo estudado até agora. Espera-se que, fazendo a lista você faça uma revisão dos principais conceitos. Se não lembrar de algo, procure nas apostilas 1 a 4. Além disso, anote as eventuais dúvidas para saná-las assim que possível. 2) Ela deverá ser respondida por completo em folha avulsa por TODOS os alunos do cursinho Chico Poço irão cursar o segundo semestre de 2011. A data de entrega da lista é no dia 01/08/2011. As resoluções serão corrigidas, comentadas e devolvidas. 3) Atenção! Alguns dados dos enunciados irão depender das variáveis A, B e C, que são os últimos dígitos do seu número de matrícula. Sempre que pedido, forme o dado do enunciado utilizando esses dígitos. 1 – Da lista de compostos químicos a seguir, selecione todos aqueles cujo algarismo das unidades da referência é igual a B=__. Para cada um deles, dê a fórmula química, calcule a sua massa molar, diga a qual função inorgânica ele pertence (ácido, sal, base, óxido ou hidreto) e diga qual o tipo de ligação química encontrada (covalente, iônica ou ambas) 1 iodeto de sódio 26 hidreto de potássio 51 permanganato de potássio 2 sulfeto de hidrogênio 27 iodeto de cálcio 52 monóxido de dinitrogênio 3 óxido de bário 28 brometo de alumínio 53 cloreto de estanho (IV) 4 óxido de cobre (I) 29 sulfeto de ferro (III) 54 peróxido de magnésio 5 óxido de chumbo (IV) 30 óxido de magnésio 55 bicarbonato de cálcio 6 pentóxido de dicloro 31 dissulfeto de carbono 56 ácido hipofosforoso 7 dióxido de carbono 32 tetranitreto de tetraenxofre 57 cloreto de hidrogênio 8 sulfato de magnésio 33 trióxido de dibromo 58 óxido de ferro (III) 9 carbonato de ferro (III) 34 tribrometo de fósforo 59 carbonato de amônio 10 bicarbonato de sódio 35 hexabrometo de dissilício 60 cloreto de sódio 11 ácido sulfuroso 36 tetraiodeto de carbono 61 sulfeto de cobre (II) 12 ácido clórico 37 heptóxido de dicloro 62 fluoreto de cálcio 13 nitrito de amônio 38 nitrato de bário 63 nitreto de alumínio 14 amônia 39 sulfito de cálcio 64 sulfeto de cobre (I) 15 peróxido de hidrogênio 40 bromato de estrôncio 65 brometo de ferro (II) 16 sulfito de potássio 41 perclorato de potássio 66 óxido de sódio 17 cloreto de manganês (II) 42 nitrato de alumínio 67 fluoreto de zinco 18 dicromato de potássio 43 periodato de cromo (III) 68 trifluoreto de boro 19 permanganato de sódio 44 nitrato de prata 69 pentóxido de dibromo 20 fluoreto de hidrogênio 45 sulfato de ferro (III) 70 tetracloreto de silício 21 ácido iodídrico 46 ácido clorídrico 71 trifluoreto de cloro 22 ácido periódico 47 fosfato de alumínio 72 pentafluoreto de iodo 23 fluoreto de sódio 48 hidróxido de amônio 73 dicloreto de enxofre 24 cloreto de estrôncio 49 carbonato de cálcio 74 hexafluoreto de enxofre 25 óxido de ferro (II) 50 ácido fosforoso 75 ácido hipocloroso 76 carbonato de magnésio 81 hidróxido de lítio 86 hidróxido de cobre (I) 77 hipoclorito de sódio 82 hidróxido de magnésio 87 seleneto de hidrogênio 78 bromito de lítio 83 hidróxido de ferro (II) 88 ácido sulfúrico 79 sulfato de ferro (II) 84 hidróxido de cálcio 89 cromato de potássio 80 carbonato de alumínio 85 hidróxido de alumínio 90 pentóxido de diiodo 2 – Qual o elemento químico cujo número atômico é igual a 4*C+B+A = __ ? Faça a sua distribuição eletrônica utilizando o diagrama de Linus Pauling. Em qual grupo e período da tabela periódica o elemento está localizado? Qual o elemento químico pertencente ao mesmo período desse elemento que tem a maior eletronegatividade? E qual tem o maior raio atômico? 3 - Suponha dois balões incompressíveis, interconectados por meio de um tubo com uma torneira que se encontra inicialmente fechada. O balão I contém gás carbônico e o balão II, metano, e seus estados iniciais são dados na figura abaixo. Considere desprezível o volume da conexão entre os balões e responda os itens abaixo: VI : B=__ L PI: A+1=__atm TI: : (A+1)*20+C=__°C VII : (B+1,5)=__L PII : A+2= __atm TII : (A+1)*20+C=__°C a) Converta a temperatura do sistema de graus Celsius para Kelvin. b) Calcule a massa de gás existente em cada um dos balões. c) Considere que a torneira é aberta. Os dois gases irão ocupar o volume total dos dois recipientes. Qual será a pressão final do sistema? d) Depois que a torneira é aberta, qual é a pressão parcial de metano? e) A sua resposta do item c) seria diferente se os gases contidos no balão fossem argônio e nitrogênio? Justifique. f) A sua resposta do item c) seria diferente se a temperatura do sistema fosse 273K? Justifique. 4 – A seguir existem algumas reações químicas relativamente simples. Selecione aquelas cuja referência é : B+1=__ e (10-B)=__Reescreva-as utilizando fórmulas de Lewis. Não se esqueça de verificar se o balanceamento da reação está correto!!! 01 02 03 04 05 - H2 + O2 H2O - N2 + H2 NH3 - OH- + H+ H2O - Li + H2O Li+OH- + H2 - NH3 + H2O NH4+OH- 06 07 08 09 10 - H2S + H2O HS- + H3O+ - CaO + H2O Ca2+ + 2OH- CaCO3 CaO + O2 - CH4 + O2 CO2 + H2O - CO + O2 CO2 5 – Considere a reação química a seguir: Aℓ2(SO4)3 + NaOH Aℓ(OH)3 + Na2SO4 a) Balanceie a equação química e indique os estados físicos das substâncias. Caso não lembre alguma, consulte uma tabela de solubilidade se sais b) Calcule a massa molar do sulfato de alumínio e do hidróxido de alumínio. c) 480g de hidróxido de sódio reagem com 50*C+5*B+3*A = _____g de sulfato de alumínio. Quantos gramas de hidróxido de alumínio são formados? Não se esqueça de verificar qual o reagente limitante! d) Agora calcule quantos gramas de hidróxido de alumínio seriam formados se ambos os reagentes estiverem com 10*C+B=___% de pureza e a reação se processe com um rendimento de 5*A+5*B+7=___% de rendimento? 6 – A análise de dois mols de uma substância revelou a presença de 144g de carbono e 1,44.10 25 átomos de hidrogênio. Além disso, ela possui 43,24% em massa de oxigênio. a) Calcule quantos mols de carbono há em um mol da substância b) Calcule quantos mols de hidrogênio há em um mol da substância c) Calcule quantos mols de oxigênio há em um mol da substância. Dê a sua fórmula molecular. d) Qual a fórmula mínima? 7 – a) Os dois átomos ligados por uma ligação química covalente apresentam eletronegatividades diferentes. O que se pode dizer sobre a polaridade dessa ligação? Ela é polar ou apolar? b) Uma molécula apresenta somente ligações polares. O que se pode dizer sobre a polaridade dessa molécula? Ela é polar ou apolar? Justifique sua resposta com exemplos. c) Sabe-se que moléculas apolares apresentam interação intermolecular do tipo dipolo induzidodipolo induzido. E sobre moléculas polares, qual o tipo principal de interação intermolecular presente? Lembre-se que os elementos químicos presentes na molécula influenciam essa resposta. d) Qual o tipo de interação intermolecular predominantemente presente entre as moléculas de água? Pensando nisso, coloque as moléculas a seguir em ordem crescente de solubilidade em água e justifique sua resposta. Se o solvente fosse tetracloreto de carbono sua resposta seria diferente? Justifique. 8 - Em 1999, a região de Kosovo, nos Bálcãs, foi bombardeada com projéteis de urânio empobrecido, o que gerou receio de contaminação radioativa do solo, do ar e da água, pois urânio emite partículas alfa. a) O que deve ter sido extraído do urânio natural, para se obter o urânio empobrecido? Para que se usa o componente retirado? b) Qual a equação da primeira desintegração nuclear do urânio-238? Escreva-a, identificando o nuclídeo formado. c) Quantas partículas alfa emite, por segundo, aproximadamente, um projétil de urânio empobrecido de massa 1 kg? Dica: para efetuar esse cálculo, calcule primeiramente quantos átomos de urânio-238 há em uma amostra natura de urânio. Depois use a equação do item b) e o dado da meia-vida do urânio para finalizar o cálculo. Dados: composição do urânio natural............................................. U-238 - 99,3% / U-235 - 0,7% meia-vida do U-238 ................. 5 x 109 anos constante de Avogadro............. 6 x 1023 mol−1 1 ano ........................................ 3 x 107s alguns elementos e respectivos números atômicos 9 – Das fórmulas químicas abaixo, escolha aquelas cujo algarismo das unidades da referência é igual a C=__ e forneça o número de oxidação do átomo em negrito. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 FeO KH CaI2 AlBr3 Fe2S3 MgO CS2 S4N4 Ca(HCO3)2 H3PO2 HCl(g) Fe2O3 (NH4)2CO3 NaCl CuS Ba(NO3)2 CaSO3 Sr(BrO3)2 KClO4 Al(NO3)3 Cr(IO4)3 AgNO3 Fe2(SO4)3 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 NaI H2S(g) BaO Cu2O PbO2 Cl2O5 CO2 MgSO4 Fe2CO3 NaHCO3 H2SO3 HClO3 NH4NO2 NH3 H2O2 K2SO3 MnCl SF6 HClO MgCO3 NaClO LiBrO2 HCl(aq) 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 AlPO4 NH4OH CaCO3 H3PO3 KMnO4 N2O SnCl4 MgO2 K2Cr2O7 NaMnO4 HF(g) HI(aq) HIO4 NaF SrCl2 CaF2 AlN Cu2S FeBr2 Na2O ZnF2 BF3 Br2O5 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 SiCl4 ClF3 IF5 SCl2 Br2O3 PBr3 Si2Br6 CI4 Cl2O7 FeSO4 Al2(CO3)3 LiOH Mg(OH)2 Fe(OH)2 Ca(OH)2 Al(OH)3 CuOH Hse (g) H2SO4 K2CrO4 I2O5