1. Relacione os dados sobre os modelos atómicos

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXPERIMENTAIS
DISCIPLINA: Física e Química - A
FICHA DE CONTROLO 4 : Orbitais e números quânticos
ESCOLA SECUNDÁRIA COM 2º E
3º CICLOS ANSELMO DE
ANDRADE
ANO LECTIVO 2010/11
Nome - __________________________________________Nº - ______ T - ______
Professor: Dulce Campos
1. Relacione os dados sobre os modelos atómicos na coluna I com os respectivos autores da coluna II.
COLUNA I
COLUNA II
1. Electrões descrevendo órbitas
A. Schrodinger
2. Átomo planetário
B. Dalton
3. Modelo matemático
C. Bohr
4. Esfera compacta
D. Rutherford
2. Assinale a opção correcta. O modelo de Bohr estava errado ao afirmar que:
A. Num átomo de hidrogénio, no estado fundamental, os electrões não perdem energia.
B. O átomo contém um núcleo.
C. O electrão, quando recebe energia, pode saltar para uma camada mais externa.
D. Os electrões deslocam-se em órbitas circulares em redor do núcleo.
E. Um átomo só pode ganhar energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro de uma
quantidade mínima chamada quanto.
3. Por que razão se «abandonou» a noção de órbita do modelo de Bohr?
4. Os números quânticos n, l e ml estão ligados, respectivamente, ao conceito de:
A. Tamanho, orientação da orbital e rotação do electrão.
B. Tamanho, forma e orientação da orbital.
C. Rotação do electrão, forma e tamanho da orbital.
D. Forma, tamanho da orbital e rotação do electrão.
Escolha a opção correcta.
5. Classifique cada uma das afirmações que se seguem como verdadeira ou falsa, corrigindo as falsas.
A. O número quântico principal n relaciona-se com o tamanho da orbital e pode assumir os valores
inteiros 1, 2, 3, …..
B. O número quântico azimutal relaciona-se com o tipo de orbital e pode assumir qualquer valor inteiro de
0 a n (inclusive).
C. O número quântico magnético relaciona-se com a orientação da orbital no espaço e varia de –l a +l.
D. O número quântico de spin distingue os dois electrões na mesma orbital e pode assumir os valores + ½
e–½.
10º
ANO
6. Considere as orbitais 1s, 2s, 2px, 2py e 2pz do átomo de hidrogénio.
De entre as afirmações que se referem ao átomo de hidrogénio, seleccione a correcta:
A. Quando o electrão se encontra em qualquer uma das orbitais referidas, o átomo encontra-se no estado
excitado.
B. Quando o electrão transita da orbital 2px para a orbital 2py, há absorção de energia.
C. Quando o electrão transita de uma orbital 2s para uma orbital 2px, há absorção de energia.
D. As orbitais de número quântico principal n=2 têm todas a mesma energia.
E. Quando sobre um átomo de hidrogénio incide uma radiação, esta é sempre absorvida, provocando
uma transição electrónica.
F. A sequência dos tamanhos das orbitais referidas é: 1s < 2s < 2px < 2py < 2pz.
7. Indique o conjunto de números quânticos que caracterizam a orbital 5s.
8. Qual é a orbital caracterizada pelos três números quânticos (4, 2 e 0)?
9. Indique um conjunto possível de números quânticos para a orbital 3d.
10. Considere os dois electrões da orbital 3s. Indique os números quânticos que caracterizam estes
electrões.
11. Um electrão num dado átomo está no nível quântico n=2. Escreva os valores de l e ml que ele pode ter.
12. Considere as seguintes orbitais: 3s, 2p, 3d.
Indique os conjuntos possíveis de números quânticos associados a cada uma destas orbitais.
13. Coloque por ordem crescente de tamanho as seguintes orbitais: 1s de 1 H , 1s de 2 H+ e 1s de 3Li2+ .
14. Considere os conjuntos de números quânticos presentes no quadro abaixo.
A
B
C
D
E
n
3
2
4
4
5
l
0
2
3
3
2
ml
0
1
3
-1
-3
14.1. Indique os conjuntos que não têm possibilidade de existir, justificando a sua opção.
14.2. Que orbitais identificam os restantes conjuntos de números quânticos?
BOM TRABALHO!!