Exercícios - OXIRREDUÇÃO – 2012

Exercícios - OXIRREDUÇÃO – 2012
1- (ITA) Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem crescente de
número de oxidação do átomo de nitrogênio.
A) N2H4  K2N2O2  NaNH2  NI3  Na2NO2
B) K2N2O2  Na2NO2  NI3  NaNH2  N2H4
C) NaNH2  N2H4  K2N2O2  Na2NO2  NI3
D) NI3  NaNH2  Na2NO2  N2H4  K2N2O2
E) Na2NO2  NI3  N2H4  K2N2O2  NaNH2
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2- (UNIFESP) O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos:
N2O, o "gás do riso"; NO, incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de combustão;
N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico,
conforme a equação:
°
N2O5 (g) + H2O (ℓ) ⟶ 2 HNO3 (aq)
∆H = -140 kJ
Dentre os óxidos descritos no texto, aquele no qual o nitrogênio apresenta maior número de
oxidação é o:
A) NO.
B) NO2.
C) N2O.
D) N2O3.
E) N2O5.
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3- (UNESP) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em
sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da
água apresentam o nitrogênio com números de oxidação - 3, 0, + 3 ou + 5. Assinale a
alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de
oxidação, na ordem descrita no texto.
A) NH3, N2, NO2 , NO3 .
B) NO2 , NO3 , NH3, N2.
C) NO3 , NH3, N2, NO2 .
D) NO2 , NH3, N2, NO3 .
E) NH3, N2, NO3 , NO2 .
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4- (UNESP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego de crômio
hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre
os habitantes de uma cidade vizinha.
Com base somente nesta informação, dentre os compostos de fórmulas
CrCℓ3 (1)
CrO3 (2)
Cr2O3 (3)
K2CrO4 (4)
K2Cr2O7 (5)
pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos
A) o composto 1, apenas.
B) o composto 2, apenas.
C) os compostos 1 e 3, apenas.
D) os compostos 1, 2 e 3, apenas.
E) os compostos 2, 4 e 5, apenas.
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5- (UFSM) Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de
oxidação do ferro, há expansão de volume e consequente fragmentação do concreto.
As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO 2 e da água são:

 FeCO3+H2
1) Fe+CO2+H2O 


 Fe(HCO3)2
2) FeCO3+CO2+H2O 


 2(Fe2O3 . 2 H2O)+8CO2
3) 4Fe(HCO3)2+O2 

O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2 e Fe2O3 . 2 H2O é, respectivamente,
A) +1 e +2
B) +1 e +3
C) +2 e +2
D) +2 e +3
E) +3 e +3
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1
6- (UFRRJ) Carbeto de silício (SiC) é obtido por aquecimento do coque (C) com areia (SiO 2),
conforme a equação:
3C + SiO2  SiC + 2CO
Possui estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, que o torna
substituto do diamante.
Com base na equação acima, pode-se concluir que o número de oxidação do
A) carbono passa de zero para +4 no monóxido de carbono.
B) oxigênio é o mesmo, antes e depois da reação.
C) silício passa de +4 para +2.
D) carbono passa de zero para -2 no SiC.
E) oxigênio passa de -2 para +4.
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7- (UFF) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão
mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz
SO2 de cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma
lentamente no SO3. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3
reage com a água da chuva produzindo o H2SO4 que é um ácido forte. Durante esse processo
o enxofre passa por diferentes estados de oxidação.
Em relação às substâncias SO2, SO3 e H2SO4 o número de oxidação do enxofre é,
respectivamente:
A) + 4, + 6, + 6
B) - 4, + 4, + 6
C) + 2, - 3, 0
D) - 2, + 3, + 6
E) - 4, + 6, 0
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8- (IFSP) A siderurgia é o setor industrial que responde pela produção do ferro-gusa a partir de
minérios como a hematita (Fe2O3) processada no alto-forno. Ar quente é injetado na parte
inferior do alto-forno e o oxigênio interage com o carbono presente no carvão liberando calor,
elevando a temperatura até cerca de 1 500 ºC.
A equação global (não balanceada) a seguir representa a reação envolvida.
Fe2O3(s)  C(s)  O2(g)  Fe(s)  CO2(g)  energia
Em relação às afirmações, pode-se afirmar que
I. a função do carvão, que contém o carbono, é de fornecer energia para o processo de
transformação da hematita, atuando como agente redutor;
II. o número de oxidação do elemento químico ferro passa de três para zero, indicando que ele
sofre redução;
III. o gás oxigênio provoca a oxidação do ferro, presente no minério, que se funde, resultando
no ferro-gusa.
Está correto apenas o contido em
A) I.
B) II.
C) III.
D) I e II.
E) II e III.
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9- (UNESP) A bateria de níquel-cádmio (pilha secA), usada rotineiramente em dispositivos
eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução
Cd  s  NiO2  s   2 H2O 
  Cd OH2 s   Ni OH2 s 
O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são:
A) H2O   , Cd  OH2  s 
B) NiO2  s  , Cd  OH2  s 
C) NiO2  s  , Cd  s 
D) Cd  s  , Cd  OH2  s 
E) NiO2  s  , Ni  OH2  s 
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2
10- (UERJ) A ferrugem contém uma substância que é formada pela reação do oxigênio do ar
com o ferro presente em uma superfície metálica. Esse processo pode ser representado pela
seguinte equação química:
4 Fe(s) + 3 O2 (g)  2 Fe2O3 (s)
Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química denominada:
A) redução
B) oxidação
C) esterificação
D) neutralização
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11- (UFSP) Dióxido de chumbo, PbO2 , composto empregado na fabricação de baterias
automotivas, pode ser obtido em laboratório a partir de restos de chumbo metálico pela
seguinte sequência de reações:
Pb  s  2 CH3COOH aq  Pb  CH3COO2aq  H2 g
Pb  CH3COO 2 aq  C 2 aq  2 Na2CO3 aq  PbO2 s  2 NaC  aq 
 
2 NaCH3COO  aq  2CO2 g
No conjunto das duas reações (reação global), partindo-se de Pb(s) e chegando-se a PbO2 s ,
o número de oxidação do chumbo varia de
A) 0 para + 3.
B) 0 para + 4.
C) + 3 para + 4.
D) − 2 para − 4.
E) − 4 para 0.
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12- (UNEMAT) Para identificar o redutor e o oxidante em uma reação redox, é necessário
comparar os números de oxidação dos elementos antes e depois da reação.
Ao se colocar um pedaço de zinco em uma solução de cobre (II) ocorre a reação:
2+
2+
Zn(s) + Cu (aq) → Zn (aq) + Cu(s)
Assinale a alternativa correta.
A) O número de oxidação do zinco diminui de +2 a 0 e o do cobre aumenta de 0 a +2.
B) O zinco sofreu redução e o cobre sofreu oxidação.
C) O zinco se oxida e ele é o agente redutor, nessa reação, e como o cobre se reduz, o íon
cobre (II) é o agente oxidante.
D) O zinco se reduz e ele é o agente redutor, nessa reação, e como o cobre se oxida, o íon
cobre (II) é o agente oxidante.
E) O número de oxidação do Zn(s) e do Cu(s) são, respectivamente, 1 e 1.
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13- (PUCRJ) Considere o aquecimento de óxido de estanho na presença de gás hidrogênio
para formar o metal estanho e vapor de água, como mostrado na equação balanceada que
descreve essa reação de oxirredução:
SnO2(s) + 2H2(g)  Sn(s) + 2H2O(g)
Sobre essa reação, está correto afirmar que
A) o estanho se oxida, pois ganha elétrons do oxigênio.
B) o oxigênio cede dois elétrons para o hidrogênio.
C) o hidrogênio se oxida ao perder elétrons para o estanho.
D) o oxigênio se reduz ao ganhar elétrons do hidrogênio.
E) os números de oxidação de hidrogênio, estanho e oxigênio não se alteram.
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14- (UFF) Na presença de ar úmido ou de água que contém Oxigênio dissolvido, o Ferro é
transformado num produto denominado ferrugem que não tem fórmula conhecida, mas que
pode ser representada por Fe2O3 • xH2O.
A reação que se processa é:
2Fe + 3/2 O2 + xH2O  Fe2O3 • xH2O
A ferrugem formada não adere à superfície do Ferro, mas separa-se na forma de flocos,
deixando o metal exposto o que permite a continuação da reação. À medida que o Ferro vai se
transformando em ferrugem, ele vai sofrendo corrosão. No caso de outros metais, quando
3
expostos ao ar úmido, também ocorre reação semelhante, mas os óxidos formados aderem à
superfície do metal e produzem uma película que protege o material.
Considerando essa reação do Ferro, pode-se afirmar que:
A) o produto da reação é o óxido ferroso hidratado.
B) o Oxigênio sofre um processo de redução.
C) o Ferro sofre um processo de redução.
D) a água sofre um processo de oxidação.
E) o óxido hidratado formado é classificado como um óxido neutro.
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15- (UEMG) A palha de aço, instrumento muito utilizado em limpezas domésticas, é
constituída, principalmente, por ferro. A queima da palha de aço pode ser simplificadamente
representada pela equação:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Sobre a queima de 1 mol de ferro na palha de aço, é INCORRETO afirmar que
A) a reação química é exotérmica.
3
B) o produto contém 1mol de íons Fe +.
C) a massa sólida aumenta ao longo do processo.
D) o oxigênio perde elétrons ao longo do processo.
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16- (UERJ) Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem
algumas bactérias que utilizam, na fase da captação de luz, o H 2S em vez de água, produzindo
enxofre no lugar de oxigênio, conforme a equação química:
6 CO2 + 12 H2S  C6H12O6 + 6 H2O + 12 S
O elemento reduzido na equação química está indicado em:
A) enxofre
B) carbono
C) oxigênio
D) hidrogênio
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17- (UERJ) Isótopos radioativos de diversos elementos têm grande importância na medicina,
já que podem ser usados no diagnóstico ou no tratamento de algumas doenças.
O composto de iodo utilizado em tratamentos radioterápicos é o iodeto de potássio. Em
presença de cloro, essa substância reage segundo a equação química:
2 KI(aq) + Cℓ2(g)  2 KCℓ(aq) + I2(s)
O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo, nessa reação, é classificado como:
A) redução
B) oxidação
C) neutralização
D) saponificação
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18- (FUVEST) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na
mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de
oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular.
Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o:
A) carbono.
B) enxofre.
C) nitrogênio.
D) oxigênio.
E) potássio.
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19- (PUCRIO) O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons.
Sobre a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido,
representada pela equação não balanceada a seguir, uma espécie doa elétrons, e a outra
recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do
número de oxidação.
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq)  MnSO4(aq) + O2(g) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ)
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
A) o manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+.
B) permanganato de potássio é a substância oxidante.
C) ácido sulfúrico é o agente redutor.
D) o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+.
E) peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução.
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20- (PUCMG) A obtenção de zinco a partir da blenda (ZnS) ocorre por intermédio de duas
reações químicas:
4
3
O2(g)  ZnO(s) + SO2(g)
2
II. ZnO(s) + CO(g)  Zn(s) + CO2(g)
I. ZnS(s) +
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que, na reação:
A) I, o enxofre sofre uma oxidação.
B) I, o zinco sofre uma redução.
C) II, o óxido de zinco funciona como oxidante.
D) II, o carbono sofre uma oxidação.
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21- (PUCMG) Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é
colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as
batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser
representada pela equação:
HgO(s) + Zn(s) + H2O(ℓ)  Zn(OH)2(aq) + Hg(ℓ)
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
A) O mercúrio do HgO sofre uma redução.
B) O metal zinco atua como agente oxidante.
C) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.
D) O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.
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22- (UFSCAR) A geração de energia elétrica por reatores nucleares vem enfrentando grande
oposição por parte dos ambientalistas e da população em geral ao longo de várias décadas,
em função dos acidentes ocorridos nas usinas nucleares e da necessidade de controle dos
resíduos radioativos por um longo período de tempo. Recentemente, o agravamento da crise
energética, aliado à poluição e ao efeito estufa, resultantes do uso de combustíveis fósseis, e à
redução dos resíduos produzidos nas usinas nucleares, têm levado até mesmo os críticos a
rever suas posições.
O funcionamento da maioria dos reatores nucleares civis baseia-se no isótopo 235 do
235
urânio, 92U . O urânio natural apresenta uma distribuição isotópica de aproximadamente
235
238
0,72% de U e 99,27% de U. Para sua utilização em reatores, o urânio deve ser
235
enriquecido até atingir um teor de 3 a 4% em U. Um dos métodos utilizados nesse processo
envolve a transformação do minério de urânio em U3O8 sólido ("yellow cake"), posteriormente
convertido em UO2 sólido e, finalmente, em UF6 gasoso, segundo as reações representadas
pelas equações:
UO2(s) + 4 HF(g)  UF4(s) + 2H2O(g) (reação 1)
UF4(s) + F2(g)  UF6(g) (reação 2)
UO2(s) + 4HF(g) + F2(g)  UF6(g) + 2H2O(g) (reação global)
Com relação ao processo de transformação de UO2(s) em UF6(g), pode-se afirmar que:
A) as reações 1 e 2 envolvem processos de óxido-redução.
B) apenas a reação 1 envolve processo de óxido-redução.
C) o agente oxidante na reação 2 é o UF4 sólido.
D) o agente redutor da reação global é o HF gasoso.
E) na reação global estão envolvidos os estados + 4 e + 6 do urânio.
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23- (FUVEST) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a
seguinte passagem de sua infância:
"Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros
experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocandoas em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO3]".
Pode-se compreender o experimento descrito, sabendo-se que
- objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag2O e Ag2S
(compostos iônicos).
+
3+
+
- as espécies químicas Na , Aℓ e Ag têm, nessa ordem, tendência crescente para receber
5
elétrons.
Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode
ser representada por:
+
0
0
3+
A) 3Ag + Aℓ  3Ag + Aℓ
3+
0
0
+
B) Aℓ + 3Ag  Aℓ + 3Ag
0
+
+
0
C) Ag + Na  Ag + Na
0
+
3+
0
D) Aℓ + 3Na  Aℓ + 3Na
0
3+
+
0
E) 3Na + Aℓ  3Na + Aℓ
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24- (PUCMG) Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de
aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo
do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é Fe2O3.
A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio
(NaCℓO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação nãobalanceada:
Fe(s) + NaCℓO(aq)  Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar:
A) O hipoclorito de sódio atua como o redutor.
B) O ferro sofre uma oxidação.
C) A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9.
D) O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons.
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25- (PUCSP) As equações de algumas reações de oxidorredução são representadas a seguir:
+
2+
I. 2MnO4 (aq) + 16H (aq) + 10Cℓ (aq)  2Mn (aq) + 8H2O (ℓ) + 5Cℓ2 (g)
II. 4Fe(s) + 3O2(g)  2Fe2O3(s)
III. H2O2(aq) + 2H (aq) + 2I (aq)  I2(aq) + 2H2O(ℓ)
IV. 2Na(s) + Cℓ2(g)  2NaCℓ(s)
+
-
Os agentes oxidantes de cada reação são, respectivamente,
+
+
A) H (aq), O2(g), H (aq), Cℓ2(g).
+
B) H (aq), Fe(s), H2O2(aq), Na(s).
C) Cℓ (aq), Fe(s), I (aq), Na(s).
+
D) MnO4 (aq), O2(g), H (aq), Na(s).
E) MnO4 (aq), O2(g), H2O2(aq), Cℓ2(g).
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26- (UEL) O bromo é encontrado em níveis de traço em seres humanos. Seus compostos
possuem diversas aplicações. Dentre elas, cita-se o brometo de potássio, que tem sido
utilizado no tratamento de epilepsia em humanos e animais. Este elemento químico pode
apresentar diferentes estados de oxidação, sendo encontrado na água do mar e na salmoura
na forma de brometo. A partir da reação do íon com cloro (Cℓ2), obtém-se o bromo molecular
conforme equação a seguir.
2Br + Cℓ2  Br2 + 2Cℓ
Analisando a equação, é correto afirmar que:
A) O Cℓ2 é o agente redutor que oxida o íon brometo.
B) O Br é oxidado em função de seu potencial oxidante.
C) O Cℓ2 é o agente redutor sendo oxidado a íons cloreto.
D) O Br é reduzido em função de seu potencial oxidante.
E) O Cℓ2 é o agente oxidante sendo reduzido a seus íons.
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27- (PUCRJ) Sobre a reação: Zn (s) + 2HCℓ (aq)  ZnCℓ2 (aq) + H2 (g),
assinale a alternativa correta.
A) O zinco sofre redução.
+
B) O cátion H (aq) sofre oxidação.
+
C) O zinco doa elétrons para o cátion H (aq).
2+
D) O zinco recebe elétrons formando o cátion Zn (aq).
E) O íon cloreto se reduz formando ZnCl2 (aq).
6
28- (PUCMG) No estudo da reatividade dos metais, um estudante utilizou 4 tubos de ensaio,
pregos de ferro, limpos e polidos, que foram submetidos a diferentes condições, como ilustrado
a seguir.
Após três dias, foram observados os seguintes fatos:
tubo 1: O prego permaneceu inalterado, mas o zinco interagiu com a água e o ar, formando o
hidróxido de zinco, branco:
Zn(s) + H2O(ℓ) + 1/2 O2(g)  Zn (OH)2(aq)
tubo 2: O prego permaneceu inalterado, mas o magnésio interagiu com água e o ar, formando
hidróxido de magnésio, branco:
Mg(s) + H2O (ℓ) +1/2 O2(g)  Mg(OH)2(aq)
tubo 3: O cobre não se alterou, mas o ferro interagiu com a água e o ar, formando ferrugem,
mais rapidamente que o normal.
tubo 4: O estanho não se alterou. O ferro interagiu com a água e o ar, formando ferrugem.
Todas as afirmações a seguir são conclusões que o aluno apresentou sobre o estudo da
reatividade dos metais. Assinale a afirmativa que apresenta uma conclusão INCORRETA.
A) Nos tubos 1 e 2, respectivamente, os metais zinco e magnésio sofreram uma oxidação.
B) Nos tubos 3 e 4, o ferro sofre uma oxidação.
C) O cobre e o estanho são mais reativos do que o ferro, por isso não sofreram alteração.
D) O zinco e o magnésio são mais reativos do que o ferro, por isso o protegem contra a
corrosão.
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29- (PUCMG) O alumínio metálico, obtido na indústria à alta temperatura na forma líquida,
reage com vapor d'água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio,
conforme a equação não-balanceada:
Aℓ(ℓ) + H2O(v)  Aℓ2O3(s) + H2(g)
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que:
A) o vapor de água funciona como o redutor da reação.
B) o alumínio sofre uma oxidação.
C) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das substâncias envolvidas na reação é igual a 9.
D) a reação de 2 mols de Aℓ(ℓ) é capaz de produzir 67,2 L de gás hidrogênio nas CNTP.
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30- (UFRGS) Assinale a alternativa que apresenta uma reação que pode ser caracterizada
como processo de oxidação-redução.
2+
2A) Ba + SO4  BaSO4
+
B) H + OH  H2O
C) AgNO3 + KCℓ  AgCℓ + KNO3
D) PCℓ5  PCℓ3 + Cℓ2
E) 2 NO2  N2O4
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31- (UFSCAR) Um tipo de lente fotocrômica utilizada em óculos contém AgCℓ e CuCℓ
dispersos no vidro da lente. O funcionamento da lente fotocrômica envolve duas fases, a
7
luminosa e a escura. Na fase luminosa, em presença de luz intensa, ocorrem as semi-reações:
Luz
I. Cℓ
 Cℓ + eII. Ag + e  Ag
A prata metálica é formada quase instantaneamente e escurece o vidro. Em ambiente com
pouca luz, ocorre a fase escura, envolvendo as reações:
2+
2+
III. Cℓ + Cu  Cu + Cℓ
+
-
IV. Cu + Ag  Cu + Ag
responsáveis pela restauração da transparência inicial da lente. Com relação aos processos
envolvidos na atuação de uma lente fotocrômica, pode-se afirmar que:
A) todos os produtos da reação global que ocorre na fase luminosa sofreram redução, pelo fato
de a luz estar envolvida na primeira semi-reação desta fase.
+
+
B) os produtos da reação global que ocorre na fase escura são Cu e Ag .
+
2+
C) na reação III, Cu é reduzido a Cu , sendo o agente oxidante do processo.
+
D) na reação IV, Ag é oxidado a Ag , sendo o agente redutor do processo.
E) a lente assume cor esverdeada quando exposta à luz, pois se sabe que o Cℓ formado na
etapa I é um produto gasoso esverdeado.
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32- (UFC) A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico)
ocorre segundo a equação química:
+
Au(s) + NO3 (aq) + 4H (aq) + 4Cℓ (aq)  AuCℓ4 (aq) + 2H2O(ℓ) + NO(g)
Com relação à reação, assinale a alternativa correta.
A) O nitrato atua como agente oxidante.
B) O estado de oxidação do N passa de + 5 para - 3.
C) O cloreto atua como agente redutor.
D) O oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons.
E) O íon hidrogênio atua como agente redutor.
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33- (UFRRJ) A determinação do teor de cloro ativo em alvejantes que contêm hipoclorito,
como é o caso da água sanitária, pode ser feita através de titulação redox. Neste caso, utilizase uma solução padronizada de iodo (I2) como titulante. A padronização de soluções de I2,
normalmente, é feita com ácido arsenioso (H3AsO3) através da seguinte reação:
2+
+
+

 H3AsO4 + 2I- + 2H
H3AsO3 + I2 + H2O 

É correto dizer que
A) o I2 é o agente redutor da reação.
B) o número de oxidação do As no H3AsO3 é + 5.
C) o H3AsO3 é o agente redutor da reação.
D) o balanceamento da equação não está correto.
E) o I2 sofre oxidação.
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34- (UFU) A transformação química que exige um agente oxidante para que o produto
indicado seja obtido é
2+
2+
-2
A) Zn  Zn.
B) Mn  MnO2. C) CℓO  Cℓ .
D) SO3  SO4 .
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35- (CFTCE) Dada a reação química não balanceada
Bi2O3 + NaCℓO + NaOH  NaBiO3 + NaCℓ + H2O.
Assinale a opção correta:
A) BiO3 é o agente oxidante.
B) NaCℓO é o agente redutor.
C) O elemento Cℓ sofreu oxidação.
D) Os coeficientes que ajustam NaCℓO e BiO3 são respectivamente 2 e 2.
E) O elemento bismuto sofreu redução.
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36- (UFPB) Os óxidos de silício, que compreendem mais de 90% da crosta terrestre,
dependendo da proporção de oxigênio e silício, podem ter as mais diversas aplicações. Os
silicones são usados como lubrificantes; o amianto é um isolante térmico; as zeólitas
(aluminossilicatos) são empregadas como catalisadores, agentes secantes, abrandadores da
dureza da água etc.
As equações, a seguir, representam transformações químicas, envolvendo dióxido de
silício e aluminossilicatos:
(I) 2KAℓSi3O8(s) + 2H2O(ℓ) + CO2(g)  K2CO3(aq) + Aℓ2Si2O5(OH)4(s) + 4SiO2(s)
(II) SiCℓ4(ℓ) + 2H2O(ℓ)  SiO2(s) + 4HCℓ(aq)
(III) CaO(s) + SiO2(s)  CaSiO3(ℓ)
(IV) Si(s) + 2H2O(ℓ)
 SiO2(s) + 2H2(g)
Com respeito às reações I, II, III e IV é correto afirmar:
A) Apenas as reações I e IV são de óxido-redução.
B) Apenas as reações II, III e IV são de óxido-redução.
C) Todas as reações são de óxido-redução.
D) Na reação I, o KAℓSi3O8 é o agente oxidante, e o CO2 é o agente redutor.
E) Na reação IV, o Si é o agente redutor, e a H2O é o agente oxidante.
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37- (CFTCE) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata,de
acordo com a seguinte equação não-balanceada: Ag(s) + H2S(g) + O2(g)  Ag2S(s) + H2O(ℓ)
Com relação a esse fenômeno, é correto afirmar que
A) a prata sofre oxidação.
B) a prata é o agente oxidante.
C) o oxigênio é o agente redutor.
D) o enxofre do H2S sofre uma oxidação.
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38- (UEG) Importantes fenômenos naturais e tecnológicos estão associados à ocorrência de
fenômenos químicos. A seguir, são dados exemplos de reações químicas.
(A) SO2(g) + O2(g)  SO3(g)
(B) H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
Considerando as reações químicas dadas, julgue as afirmações a seguir:
I. Ambas são exemplos de reações de oxidação e redução.
II. A reação (A) está envolvida no processo de formação da chuva ácida.
III. Na reação (B), a molécula de bromo é o agente redutor.
Marque a alternativa CORRETA:
A) Apenas a afirmação I é verdadeira.
B) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
C) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
D) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.
E) Todas as afirmações são verdadeiras.
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39- (UFRGS) Considere a reação de decomposição do dicromato de amônio mostrada e o
texto que a segue.
(NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2 + 4H2O
Nessa reação, o elemento ....... sofre e o elemento sofre ........ O número total de elétrons
transferidos na reação é igual a ........ .
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto, na ordem em que elas
ocorrem.
A) cromo - redução - nitrogênio - oxidação - seis
B) nitrogênio - redução - cromo - oxidação - três
C) oxigênio - redução - nitrogênio - oxidação –doze
D) cromo - redução - hidrogênio - oxidação - seis
E) cromo - oxidação - nitrogênio - redução - três
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40-- (UFMG) Lâminas metálicas de chumbo, Pb, e zinco, Zn, foram introduzidas em soluções
aquosas de Cu(NO3)2 , conforme mostrado nestas duas figuras:
Observou-se que o cobre metálico se deposita sobre as placas nos dois recipientes.
Considerando-se esses experimentos, é INCORRETO afirmar que
2+
A) o íon Cu é oxidado pelo zinco metálico.
2+
B) o chumbo metálico é oxidado pelo íon Cu .
2+
C) o íon Cu atua como agente oxidante quando em contato com a lâmina de zinco.
2+
D) o zinco metálico atua como agente redutor quando em contato com a solução de Cu .
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41- (PUCCAMP) O fósforo branco P4 é tão reativo que deve ser guardado em água para não se
inflamar espontaneamente:
P4 + 5 O2  P4O10 + calor.
O fósforo vermelho, muito mais seguro, encontra-se na lixa da caixinha de fósforos. Quando
riscado, transforma-se em P4 que pega fogo.
O calor gerado inicia a reação entre as substâncias presentes na cabeça do palito. A reação
global é:
P4 + 5 O2 + 3 S + 2 KCℓO3  P4O10 + 3 SO2 + 2 KCℓ + calor
Entre os átomos que sofrem respectivamente oxidação e redução na reação química global
estão, nos reagentes, os de
A) oxigênio no O2 e os de enxofre.
B) enxofre e os de oxigênio no O2.
C) cloro no KCℓO3 e os de fósforo.
D) oxigênio no O2 e os de fósforo.
E) cloro no KCℓO3 e os de enxofre.
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42- (UFV) A seguir são apresentadas as equações de quatro reações:
I - H2 + Cℓ2  2 HCℓ
II - SO2 + H2O  H2SO3
III - 2 SO2 + O 2  2 SO3
IV - 2 Aℓ(OH)3  Aℓ2O3 + 3 H2O
São reações de oxi-redução:
A) I e II
B) I e III
C) II e IV
D) I, II e III
E) II, III e IV
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1-C
2-E
3-A
4-C
5-D
6-B
7-A
8-D
9-C
10-A 11-B 12-C
13-C 14-B 15-D 16-B 17-B 18-B 19-B 20-B 21-B 22-E 23-A 24-A
25-E 26-E 27-C 28-C 29-A 30-D 31-D 32-A 33-C 34-B 35-D 36-E
37-A 38-B 39-A 40-A 41-B 42-B
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