Lista de Exercícios - Cálculos Estequiométricos III QUÍMICA Prof

Сomentários

Transcrição

Lista de Exercícios - Cálculos Estequiométricos III QUÍMICA Prof
Lista de Exercícios - Cálculos Estequiométricos III
QUÍMICA
Prof. Douglas Costa
Supletivo São Benedito
A TABELA PERIÓDICA É UM MATERIAL DE CONSULTA
Q.1 - A fórmula molecular da alicina,o composto
responsável pelo cheiro característico de alho, é
C6H10OS2.
a) Qual é a massa molar da alicina?
Q.3 - (CEFET-MG 2014) Uma substância formada por
fósforo e oxigênio apresenta, em sua estrutura
química, uma razão de 0,4 mols de átomos de fósforo
para cada mol de átomos de oxigênio. Sua fórmula
química simplificada é
a) P0,4O.
b) PO2.
c) P2O.
d) P2O5.
e) P5O2.
b) Qual é a quantidade, em mol, de alicina presente
em 5,00 mg dessa substância?
Q.4 - Determine a fórmula mínima de cada uma das
seguintes substâncias.
c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg
de alicina ?
a) cafeína, estimulante encontrado no café e que
contém 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N e 16,5%
de O em massa;
d) Quantos átomos de S estão presentes em 5,00 mg
de alicina ?
Q.2 - Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77 x
1020 átomos de carbono.
a) Quantos átomos de hidrogênio essa amostra
contém ?
b) Quantas moléculas de glicose essa amostra contém
?
c) Qual é a quantidade, em mol, de glicose contida
nessa amostra?
d) Qual é a massa, em gramas, dessa amostra?
Q.3 - (CEFET-MG 2013) O carbonato de lítio(Li2(CO3)) é
um medicamento empregado para o tratamento de
transtornos bipolares. Se um indivíduo toma um
comprimido de 750 mg ao dia, então, estará ingerindo
diariamente
b) glutamato de monossódio (MSG), realçador de
sabor de alguns alimentos que contém 35,51% de C,
4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N e 13,60% de Na
em massa;
Q.5 - O sal de Epsom, laxante forte usado em
medicina veterinária, é hidratado, o que significa que
certo número de moléculas de água está incluído em
sua estrutura sólida. A fórmula do sal de Epsom pode
ser escrita como MgSO4∙xH2O, onde x indica a
quantidade, em mol, de água por mol de MgSO4.
Quando 5,061 g desse sal hidratado é aquecido a
250°C, toda água de hidratação se perde, deixando
2,472 g de MgSO4. Qual é o valor de x ?
Q.6 - (CEFET-MG 2015) O ferrocianeto de potássio,
[K4Fe(CN)6] , reage com cloreto de ferro III e produz
um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido
como azul de prússia. Pode-se afirmar, corretamente,
que 184,1 g de ferrocianeto de potássio contém
a) 6,0 x 1021 íons lítio.
a) 6 mol de carbono.
b) 6,0 x 1023 íons carbonato.
b) 55,8 g de íon férrico.
c) 0,01 mol de carbonato de lítio.
c) 2 átomos de potássio.
d) 1,8 x 1024 átomos de oxigênio.
e) 2,0 íons carbonato para cara íon lítio.
d) 18,06 x 1023 íons cianeto.
e) 6,02 x 1023 átomos de nitrogênio.

Documentos relacionados

Relações molares e Cálculo estequiométrico

Relações molares e Cálculo estequiométrico feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa m...

Leia mais