Clique aqui para visualizar

rgia no
Resolução
Simulado FUVEST 2013 – 1ª Fase
uas estra que
seguir:
A presença de DNA circular e dos ribossomos evidencia semelhanças entre os cloroplastos e as células procariotas de
bactérias.
Questão 1
23
A
A queima
de um
hidrocarboneto
pode
A queima
de um
hidrocarboneto
podeproduzir
produzir CO
CO22, , CO
CO ou
ou CCe eH2HO,
conforme
o tipo
de combustão
conforme
o tipo
de combustão
envolvida.
2O,
envolvida.
Neste considere
sentido, aconsidere
combustão
Neste sentido,
combustãoacompleta
de 1 mol
completa
de 1 mol docuja
hidrocarboneto
cujaestá
fórmula
do hidrocarboneto
fórmula estrutural
represenestrutural
está representada abaixo:
tada abaixo:
o çã
lu al so in
Re no f
c) produzem todos os aminoácidos dos vegetais.
d) armazenam água em seus vacúolos.
e) são autoduplicáveis e produzem a seiva inorgânica.
fluorídrico pode ser atribuído a
interações do tipo dipolo induzido-dipolo
permanente.
A sequência correta de marcação, de cima para baixo,
é:
a) F, F, V, V.
b) F, F, V, F.
c) V, V, F, F.
d) V, F, V, V.
e) F, V, V, F.
Questão 3
Uma alternativa como combustível veicular é o uso de
gás hidrogênio como fonte de energia. O calor da
reação
H2 + 1/2 O2 → H2O
Sobre
hidrocarboneto,
é correto
afirmar
Sobre
este este
hidrocarboneto,
é correto
afirmar
que, que,
nas nas é ΔH = – 285,5 kJ mol–1, enquanto, para a produção
do próprio gás hidrogênio, partindo-se do metano
CNTP,
a quantidade
de 2CO
corresponde
CNTP,
a quantidade
de CO
produzido
corresponde
a: a:
2 produzido
CH4 + H2O → 3 H2 + CO,
a) 448
c) 44,8 L
a) 448
L L b) 10 molb) 10 mol
c) 44,8 L
ΔH = + 191,7 kJ mol–1, seguido do processo
d) 224
d) 224
L kg L
e) 440 L e) 440 g
CO + H2O → H2 + CO2
Dados:
volume
molar
dos
22,4L/mol
Dados:
volume
molar
dosgases
gasesnas
nas CNTP ==22,4
/2/2012.) L/mol massas molares em g/mol: C = 12, O = 16
com ΔH = – 40,4 kJ mol–1. Desse modo, efetuando-se
massas molares em g/mol: C = 12, O = 16
o balanço material, tem-se como resultado no
Resolução
o fotosprocesso global
Fórmula molecular:
C20H34
Questão
2
energia
CH4 +2O2 → 2 H2O+CO2
e
ose.
H2.
localizaois comos serão
xação do
combusênio do
Qual a relação entre forças intermoleculares e as
Assim, qual o valor energético para o balanço
lagar-tixas? Segundo Autumn et al., em um artigo
realizado?
publicado em 2000 pela revista Nature (Autumn, K.;
a) – 93,8 kJ mol–1 b) – 990,7 kJ mol–1 c) – 134,2 kJ mol–1
Liang, Y.A.; Hsieh, S.T; Zesch, W.; Chan, W.P.;
d) + 990,7 kJ mol–1 e) + 151,3 kJ mol–1
Kenny,T.W.; Fearing, R.; Full, R.J. “Adhesive force of a
single gecko foot-hair.” Nature, v. 405, pp. 681-685,
Questão 4
2000), são as forças inter- moleculares as responsáveis
pela adesão das moléculas dos pelos microscópicos
C20H34da
––––––
20 COà2 superfície da parede. Em
Esta tabela relaciona o ponto de fusão de algumas
da pata
lagartixa
1
mol
20
mol
substâncias com as respectivas distâncias interiônicas.
relação às forças intermoleculares, analise as
1
mol
20
.
44
g
=
880
g
seguintes proposições e assinale (V) para verdadeira e
1 mol
20 . 22,4 L = 448 L
Substância
Distância
Ponto de fusão
(F) para
falsa.
interiônica
(Å)
(°C)
( ) Nas substâncias iônicas, as forças intermo-leculares – 11
NaF
2,31
993
do tipo dipolo-dipolo são responsáveis pela
NaCl
2,81
801
existência de 3 estados físicos, sólido, líquido e
NaBr
2,97
747
gasoso.
( ) As forças de London são responsáveis pelas inteNaI
3,23
661
rações atrativas entre moléculas não polares, como
os gases nobres, que podem ser liquefeitos em
Com base nesses dados, pode-se afirmar:
temperaturas muito baixas.
( ) O gelo é menos denso do que a água líquida em
I. A ligação química no NaF é a que possui maior
virtude das ligações de hidrogênio que, no estado
caráter covalente; por isso, essa substância funde-se
sólido, conferem à água uma organização reticular
em uma temperatura maior.
quase cristalina, com um maior espaço entre as
II. A força da ligação iônica aumenta no sentido:
moléculas.
NaI < NaBr < NaCl < NaF.
( ) As temperaturas de ebulição do HF, do HCl, do HBr
III. A diferença de eletronegatividade entre o metal
e do HI são, respectivamente, 20, – 85, – 67 e –
alca- lino e o respectivo halogênio é maior no NaF
35°C. O comportamento anômalo do ácido
que no NaCl.
Química Sem Segredos www.quimicasemsegredos.com 1 Está(ão) correta(s):
a) apenas II e III.
b) apenas I.
c) apenas I e II.
d) apenas I e III.
e) I, II e III.
Questão 5
A terra roxa é a denominação dada a um tipo de solo
do sul do País, caracterizado pelos altos teores de
óxido de ferro. A hematita (Fe2O3) é o principal óxido
de ferro presente nesse tipo de solo e responsável
pela sua cor vermelha. A quantidade de ferro, em
gramas, presente em 300 gramas de solo contendo
25% (em massa) de hematita é de:
a) 25,00
b) 52,50
c) 56,12
d) 75,00
e) 94,84
Dado: massas molares em g/mol: Fe = 56, O = 16.
Questão 6
cano
H
A matéria existe, principalmente, em três estados
físicos: sólido, líquido e gasoso. A maior parte da
matéria é constituída por mistura de substâncias.
Cada substância possui um conjunto único de
para
três amostras
materiais,
I, II eque
III, pode
partindo
estado
propriedades
físicas
e químicas
serdo
utilizado
sólido
no tempo t =O0.gráfico
De acordo
com apresenta
o gráfico, éacorreto
para identificá-la.
a seguir
curva
afirmar
que
de temperatura
versus tempo
áter
aior
Questão 7
Quando se aquece 1,600 g de uma mistura sólida de
MgO e MgCO3, há liberação de CO2 e resta 1,294 g de
MgO somente. A porcentagem de MgCO3 existente
na amostra é:
Massas molares: MgCO3 = 84,3 g/mol
CO2 = 44,0 g/mol
a) 16% b) 36,6% c) 58,6% d) 63,4% e) 78,3%
Questão 8
O ácido não oxigenado formado por um não metal de
configuração eletrônica da última camada 3s2 3p4 é
um poluente de elevada toxicidade gerado em
determinadas atividades industriais.
Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, fazse a reação de neutralização total entre esse ácido e o
hidróxido do metal do 4° período e do grupo 2 da
tabela periódica dos elementos.
A fórmula do sal formado nessa reação é
a) MgS b) CaSe c) CaS d) SrS e) MgSe
Dados: 12Mg, 16S, 20Ca, 34Se, 38Sr.
Questão 9
H
O duralumínio é uma liga utilizada na construção de
aeronaves. Ela é formada por 95% de cobre e 4% de
alumínio com pequenas porcentagens de outros
metais, como magnésio e manganês. Essa liga (Cu-Al)
forma um composto intermetálico com 45,96% em
massa de Al.
O intermetálico formado apresenta a fórmula mínima
a) CuAl b) Cu2Al c) CuAl2 d) Cu3Al e) Cu3Al2
Dados: massas molares em g/mol: Al = 27; Cu = 63,5.
Questão 10
FUVESTAO_GABARITO_ALICE_16_6 18/06/12 10:28 Página 14
a) a amostra II apresenta temperatura de ebulição de
a) a amostra II apresenta temperatura de ebulição de
20°C.
1,600 g –––––––––
100%
20°C.
b)
a
amostra
0,586 g ––––––––– y II se aquece mais rapidamente que a
a amostra II se aquece mais rapidamente que a
do ∴ y =b)36,6%
amostra I.
Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente
os 7 elementos químicos representativos do 3°
período e do 5° período da tabela periódica,
respectivamente, sem os gases nobres. O gráfico I
mostra o tamanho dos átomos e o gráfico II mostra a
energia de ionização dos átomos.
amostra I.
de
c) à temperatura de 50°C, a amostra I encontra-se no
c) à temperatura de 50°C, a amostra I encontra-se no
rro
estado líquido.
estado líquido.
cor
d) as três amostras são exemplos de substâncias
d) asnão
três amostras são exemplos de substânciasde
puras.
nte O ácido
puras.oxigenado formado por um não2 metal
4
e)
a
amostra
III
não
constitui
uma
substância
pura
eletrônica da última camada 3s 3p é um por
de configuração
e) a amostra
III não constitui uma substância pura por
não
temperaturas
deem
fusão
e de ebulição
poluente
demanter
elevadaas
toxicidade
gerado
determinadas
não manter as temperaturas de fusão e de
constantes.
atividades
industriais.
ebulição constantes.
Para Resolução
evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se
30
C
A amostra II apresenta temperatura de fusão de 20°C. A amosa reação
de neutralização total entre esse ácido e o
tra II aquece-se mais lentamente que a amostra I. Por exemhidróxido do metal do 4.° período e do grupo 2 da tabela
plo, para a amostra I atingir a temperatura de 40°C, demora 40 s,
periódica
dos elementos.
enquanto para a amostra II atingir a mesma temperatura, deQuímica do
Sem Segredos A fórmula
formado
nessa reação
é
mora 80 s.sal
A amos
tra I encontra-se
no estado
sólido. A amostra
www.quimicasemsegredos.com III não constitui
pura
a) MgS
b) CaSeumac)substância
CaS
d)
SrSpor não
e) manter
MgSe as tem-
2 Dados: Elementos representativos do 3° período:
Dados:
Mg, 13Al, 14Si, 15P,
S,° 17período:
Cl
11Na, 12
Elementos
representativos
do163.
Elementos representativos do 5° período:
37
38
49
50
51
52
53I
Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl
11Na, 12
Rb, Sr,
In, Sn, Sb, Te,
Elementos representativos do 5.° período:
Sb, 52Te,
os 51
dados
fornecidos
37Rb,Consultando
38Sr, 49In, 50Sn,
53I
e comparando os
gráficos I e II, é correto afirmar que estão na mesma
Consultando os dados fornecidos e comparando os gráfamília ou grupo somente
ficos I e II, é correto afirmar que estão na mesma família
a) os átomos da posição Z nos gráficos I e II.
ou grupo somente
b) os átomos da posição T nos gráficos I e II.
a) os átomos da posição Z nos gráficos I e II.
c) os átomos da posição Y nos gráficos I e II.
b) os átomos da posição T nos gráficos I e II.
d) os átomos das posições M e D nos gráficos I e II,
c) os átomos da posição Y nos gráficos I e II.
respectivamente.
d) os átomos das posições M e D nos gráficos I e II,
e) os átomos das posições G e H nos gráficos I e II,
respectivamente.
respectivamente.
e) os átomos das posições G e H nos gráficos I e II,
respectivamente.
Questão
Resolução
11
A variação do tamanho dos átomos na tabela periódica:
A pólvora começou a ser usada para fins bélicos no
ocidente a partir do século XIV. A pólvora negra,
usada como propelente e explosivo, é uma mistura
complexa de três ingredientes fundamentais, o salitre
ou nitrato de potássio, o enxofre e o carvão.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre
substâncias e misturas, considere as afirmativas a
seguir.
Ordem crescente de tamanho:
I. A pólvora negra é uma mistura que contém apenas
Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na
átomos de quatro elementos químicos.
II. Para separar o salitre dos demais
componentes,
PROVA
K
solubiliza-se a pólvora negra em água.
III. O oxigênio necessário para a reação explosiva da
pólvora negra é proveniente do nitrato de potássio.
IV. Enxofre e carvão, constituintes da pólvora negra,
são substâncias simples.
Assinale a alternativa correta:
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
Química Sem Segredos www.quimicasemsegredos.com 3 FUVESTAO_GABARITO_ALICE_16_6 18/06/12 10:28 Página 13
Nature, v. 405, pp. 681-685, 2000), são as forças intermoleculares as responsáveis pela adesão das moléculas
dos pelos microscópicos da pata da lagartixa à superfície
da
parede.
relação às forças
intermoleculares,
ananas
Sobre
esteEm
hidrocarboneto,
é correto
afirmar que,
diferença proposições
de eletronegatividade
o metal
liseIII.A
as seguintes
e assinaleentre
(V) para
verdaalca
CNTP, a quantidade de CO2 produzido corresponde a:o respectivo
halogênio é maior no NaF que no
deira lino
e (F)epara
falsa.
a) 448 L
b) 10 mol
FUVESTAO_GABARITO_ALICE_16_6
18/06/12 10:28 Páginac)1344,8 L
(d) )224NaCl.
Nas
substâncias
iônicas,
L
e) 440 g as forças intermoleculares
do tipo dipolo-dipolo são responsáveis pela exisEstá(ão)
correta(s):
Dados:
volume
molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol
tência de 3 estados físicos, sólido, líquido e gasoso.
012.)
a)Questão
apenas
II e 1
III.
b) apenas
massas
molares
em g/mol:
C = 12,I.O = 16
( )c) apenas
As forças
de
London
são
responsáveis
pelas inteI e II.de eletronegatividade
d) apenas
III.A diferença
entreI eo III.
metal alcaResolução
ra
ções
atrativas
entre
moléculas
não
polares,
tose) lino
I, IImolecular:
e III.
o respectivo
Fórmula
C20H34 halogênio é maior no NaF que no
como os gases nobres, que podem ser liquefeitos
rgia
NaCl.
Resolução
em temperaturas muito baixas.
gás hidrogênio
Resoluçãocomo fonte de energia. O calor da reação
I. Errada. H2 + 1/2 O2 → H2O
III.A
de
omaior
metal
alca–1, no
ligaçãokJquímica
NaF é a para
que entre
possui
caráter
enquanto,
a produção
do
é ∆H = –Adiferença
285,5
moleletronegatividade
lino
e
o
respectivo
halogênio
é
maior
no
NaF
que
no
iônico
(maior diferença
de eletronegatividade
e maior
próprio gás
hidrogênio,
partindo-se
do metano
para
três amostras
NaCl.
ponto
de fusão).materiais, I, II e III, partindo do estado
CH4 + H2O → 3 H2 + CO,
sólido
no tempo
t = 0. De acordo com o gráfico, é correto
II. Correta.
–1
é ∆H
= +NaI
191,7
kJ <
mol
Está(ão)
afirmar
que
<correta(s):
NaBr
NaCl, seguido
< NaF do processo
a) apenas II eCO
III.+ H O → H +b)CO
apenas I.
2
2
2
Menor
diferença
de
eletronegatividade.
c) apenas
I
e
II.
d)
apenas
I e III.
–1. Desse modo, efetuando-se
com ∆H NaI
= – 40,4
kJ
mol
o
Menor ponto
de fusão.
4
e) I,Questão
II e III.
balanço material, tem-se como resultado no processo
III. Correta.
para
três amostras materiais, I, II e III, partindo do estado
Resolução
global
O no
flúor
é maist =
eletronegativo
o cloro.
sólido
tempo
0. De acordoque
com
o gráfico, é correto
I. Errada.
CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2
afirmar
que
A ligação química no NaF é a que possui maior caráter
Assim, qual o valor energético para o balanço realizado?
iônico (maior diferença
eletronegatividade
e maior
B b) –de990,7
a) – 93,8 kJ mol–1
kJ mol–1
ponto
de
fusão).
terrakJ
roxa
dada kJ
a um
–1 de solo do
c) – A
134,2
molé–1a denominação
d) + 990,7
moltipo
Correta.
II.
sul
do
País,
caracterizado
pelos
altos
teores
de óxido de
–1
e) + 151,3 kJ mol
NaIA< NaBr
< NaCl
NaF
ferro.
hematita
(Fe<2O
)
é
o
principal
óxido
de ferro
3
Resolução
presenteMenor
nesse
tipo
de
solo
e
responsável
pela
sua cor
diferença de eletronegatividade.
O ∆H daNaI
combustão do CH4 é calculado utilizando a Lei de
vermelha.
A
quantidade
de
ferro,
em
gramas,
presente
Menor ponto de fusão.
Hess.
em 300 gramas de solo contendo 25% (em massa) de
III.
Correta.
A primeira equação é multiplicada por 4 e as outras duas equahematita é de:
flúor é mais
eletronegativo
que o cloro.
ções sãoOmantidas.
Somando-as,
temos:
a) 25,00
b) 52,50
c) 56,12
4 H2 + 2 O2 → 4 H2O
∆H = – 1142 kJ
d) 75,00
e) 94,84
Resolução
A
I.
Errada.
!
A
27
( Está(ão)
)
O gelo
é menos denso do que a água líquida em
correta(s):
A ligação química no NaF é a que possui maior caráter
virtudeIIdas
ligações de hidrogênio
que,I. no estado
a) apenas
e III.
b) apenas
iônico (maior diferença de eletronegatividade e maior
sólido,Iconferem
à água uma
reticular
c) apenas
e II.
d) organização
apenas I e III.
ponto de fusão).
e) I, qua
II ese
III.cristalina, com um maior espaço entre as
II. Correta.
moléculas.
Resolução
lizaNaI < NaBr < NaCl < NaF
( I.) Errada.
As temperaturas de ebulição do HF, do HCl, do
omMenor
de eletronegatividade.
HBr
e do química
HIdiferença
são, no
respectivamente,
20, – maior
85, – caráter
67
NaI
A
ligação
NaF é a que possui
erão
Menor O
ponto
de fusão.
e
–
35°C.
comportamento
anômalo
do
ácido
diferença de eletronegatividade e maior
o do
C20H34 iônico
––––––(maior
20po
CO
fluorídri
co
de2 ser atribuído a interações do tipo
III. ponto
Correta.
de fusão).
bus1 mol dipolo induzido-dipolo
20 mol
permanente.
CH4 + H2O → 3 H2 + CO
∆H = + 191,7 kJ
O flúor é mais eletronegativo
que o cloro.
II. Correta.
do
1 mol
20 . 44 g = 880 g
Dado:
massas
molares
em
g/mol:
O = 16.
Questão
5
CO
+
H
O
→
H
+
CO
∆H =
– 40,4Fe
kJ = 56,
NaI < NaBr
< NaCl
< NaF
2 é a
2apresenta
a) terra
a2 amostra
II denominação
temperatura
de ebulição
de
A
sequência
correta
de marcação,
A
roxa
dada a um tipo
de solo do
1 mol
20 . 22,4
L = 448 L de cima para baixo, é:
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Resolução
20°C.
a) F, F, V, V.
b) F, F, V, F.
caracterizado
pelos
altos kJ
teores de óxido de
CH4sul
+ 2do
O2 País,
→
H2Fe
O O ∆H
= – 990,7
Menor diferença de eletronegatividade.
2 + 2de
Cálculo
daCO
massa
NaI
2 3 na amostra:
– 11
b)
a amostra
II se
aquece
mais
rapidamente
c) V,
F, F.roxa é a denominação
d) V, F,
V, V.a um tipo de solo
ferro.
A
hematita
(Fe
O
)
é
o
principal
óxido de que
ferroa
A V,
terra
dada
do
Menor ponto de fusão.
100% –––––– 300 g 2 3
Questão
2
e) F,
V, País,
F.
amostra
I. tipo de solo e responsável pela sua cor
presente
nesse
sulV,do
caracterizado pelos altos teores de óxido de
25% –––––– x
III.
Correta.
c)
à
temperatura
de 50°C,
a amostra
I encontra-se
no
Resolução
vermelha.
A
quantidade
de ferro,
em gramas,
presente
A hematita
(Fe2O3) do
é oácido
principal
deser
ferro
x = 75 g
flúor
é mais eletronegativo
que
ofluorídrico
cloro. óxido
(F) ferro.
OO
comportamento
anômalo
pode
(F)
Nas
substâncias
iônicas,
a
atração
entre
os
íons
de
cargas
estado
líquido.
em
300
gramas
de
solo
contendo
25%
(em
massa)
de
presente
tipo
solo e responsável
pelaque
sua
tabela relaciona o ponto de fusão de algumas subsatribuídoénesse
àdo
ligação
de de
hidrogênio,
mais forte
as cor Estaa)
aasamostra
II apresenta
temperatura
de ebulição
de
Cálculo
daéamostras
massa
de Fe
naexemplos
amostra:
opostas
tipo eletrostática.
A que
forçaé intermolecular
do
d)
três
são
de substâncias
puras.
hematita
de:
vermelha.
A
quantidade
de
ferro,
em
gramas,
presente
tâncias
com as
respectivas distâncias interiônicas.
interações
do
tipo
dipolo-dipolo
(HCl,
HBr,
HI).
agar20°C.
tipo dipolo-dipolo ocorre entre moléculas polares.
e) 25,00
a Fe
amostra
III nãob)constitui
a)
52,50 uma substância
c) 56,12 pura por
2O3
em 300 gramas de solo contendo 25% (em massa) de
cado
(V) O único tipo de força intermolecular que ocorre em moléb)
a
amostra
II
se
aquece
mais
rapidamente
que a
Distância
Ponto
de
não
manter
as
temperaturas
de
fusão
e fusão
de ebulição
d) 75,00
e) 94,84
A
terra roxa
é a denominação dada a um tipo de solo do
hematita
é de:
Substância
112
g + 48 I.g = 160
g
Y.A.;
culas apolares é do tipo dispersão de London ou dipolo
amostra
interiônica
(Å)
(°C)
constantes.
sul
do País, caracterizado
pelos altos teores
de óxido de
Binduzido.
Dado: massas molares em g/mol: Fe = 56, O = 16.
a)instantâneo-dipolo
25,00
b) 52,50
c) 56,12
ring,
c)
à gtemperatura
a amostra I encontra-se no
Resolução
112
–––––––– 160de
g 50°C,
ferro.
A
hematita
(Fe
O
)
é
o
principal
óxido
de
ferro
NaF
2,31
993
Uma
alternativa
combustível
veicular
o uso por
de
d)Na75,00
2 94,84
3
Resolução
(V)
água sólida,como
cada e)
molécula
de água
está é
rodeada
air.”
estado
líquido.
A
amostra
II
apresenta
temperatura
de
fusão
de 20°C. A amosy
––––––––
75
g
presente
nesse
tipo
de
solo
e
responsável
pela
sua
cor
gás
hidrogênio
como
fonte
de
energia.FeOum
da
reação
Cálculo
da massa
de Fe
O3exemplos
na amostra:
Dado:
molares
em
g/mol:
=calor
56,
O=
16.
qua
tromassas
moléculas
de
água
propiciando
maior
espaço
NaCl
801 I. Porpuras.
nter22,81
d)
três
amostras
são
substâncias
traas
II
aquece-se
mais lentamente
que de
a amostra
exemy=
52,50g
vermelha.
A
quantidade
de
ferro,
em
gramas,
presente
1/2 O2devido
→ H2O
H2 +líquida,
entre elas. Na água
à agitação das molé100%
––––––
300não
gatingir
ulas
Resolução
e)
a
amostra
III
constitui
uma
substância
pura
por
plo,
para
a
amostra
I
a
temperatura
de
40°C,
demora
40
s,
NaBr
2,97
747
em
300elas
gramas
de solo
contendo
25%
(em massa) de
culas,
estão
mais
umas
das aoutras.
–1próximas
25%
––––––
x
fície
,
enquanto,
para
produção
do
é ∆H
=
–
285,5
kJ
mol
enquanto
para
a
amostra
II
atingir
a
mesma
temperatura,
deCálculo
da
massa
de
Fe
O
na
amostra:
não
manter
as
temperaturas
de
fusão
e
de
ebulição
2
3
hematita é de:
NaIg
3,23
661
xmora
=constantes.
75
anapróprio
gás
hidrogênio,
do metano
80 s. A amos6
tra I encontra-se no estado sólido. A amostra
Questão
100%
––––––
300 g b)partindo-se
a)
25,00
52,50
c) 56,12
erdaIII
não
constitui
uma
substância
pura
portrês
nãoestados
manter físi
as cos:
temCom
nesses
dados,
pode-se
afirmar:
Cálculo
da
massa
deprincipalmente,
Fe
na
amostra:
––––––CH
x 4 + He)2O94,84
Abase
matéria
existe,
em
→ 3 H2 + CO,
Resolução
d)25%
75,00
peraturas
de
fusão
e
de
ebulição
constantes.
Uma
substância
Fe2Olíquido
x ==
75+g191,7 kJ mol–1, seguido do processo
enogasoso.
maior
parte
matéria
amostra
II apresenta
temperatura
de fusão
de da
20°C.
A amoséI. AAsólido,
ligação
NaF
é aAque
possui
maior
caráter
3química
é ∆H
Dado:
massas molares em g/mol: Fe = 56, O = 16.
pura
constan
tesde
físicas
bemadefinidas.
ares
tra
II apresenta
aquece-se
mais
lentamente
que
amostra
I. substân
Por
exem
constituída
por
mistura
substâncias.
Cada
ciacovalente;
por
isso,
essa
substância
funde-se
em
uma
Cálculo da massa de Fe na amostra:
112
g
+
48
g
=
160
g
Resolução CO + H2O → H2 + CO2
plo,
para
a
amostra
I
atingir
a
temperatura
de
40°C,
demora
40
s,
exispossui
um
conjunto
único
de
propriedades
físicas
e
temperatura maior.
Fe O
–1
com
∆H 2=da–3 massa
40,4 kJdemol
modo, efetuando-se o
enquanto
para
apode
amostra
II atingirpara
a mesma
temperatura,
deCálculo
Fe2O.3Desse
na amostra:
oso.
químicas
que
ser
utilizado
identificá-la.
O
grá
fico
g ––––––––
160iônica
g
II. A112
força
da ligação
aumenta no sentido:
balanço
material,
tem-se como resultado no processo
mora
80 s.se
A amos
tra a
I encontra-se
nouma
estado
sólido.
A
amostra
100%
––––––
a seguir
apresenta
curva de
temperatura
versus
tempo
Quando
aquece
1,600
g de
mistura
sólida
de
nte112 g +
48 g =300
160g g
y
––––––––
75
g
NaI
< NaBr
< NaCl
<substância
NaF.
III
não
constitui
uma
pura
por
não
manter
as
tem
global
25%
––––––
x
gelo
água líquida
MgO
MgCO3, há liberação de CO2 e resta 1,294 g deares,
y = e52,50g
peraturas
de fusão e de ebulição constantes. Uma substância
112
g
––––––––
160
g
x
=
75
g
+
2
O
→
2
H
O
+
CO
CH
eitos
MgO
somente.
A porcentagem de MgCO3 existente na
PROVA
Kconstan
4
2
2
(F) O comportamento
anômalo
do2ácido fluorídrico
pode ser
pura
apresenta
tes físicas bem definidas.
12 – y –––––––– 75 g
amostra
é:
PROVA K
Assim,
qual
o
valor
energético
para
o
balanço
realizado?
Cálculo
da
massa
de
Fe
na
amostra:
atribuído à ligação de hidrogênio, que é mais forte que as
y = 52,50g –1
–1
a)
–
93,8
kJ
mol
b)
–
990,7
kJ
mol
em
Fe2O3 do tipo dipolo-dipolo (HCl, HBr, HI).
Massas molares: MgCO3 = 84,3 g/mol, CO2 = 44,0 g/mol
interações
garA
existe,
três estados
físicos:
tado
c) – 134,2 kJ mol–1
d) + 990,7 kJ mol–1
Questão
7principalmente,
a) matéria
16%
b)
36,6%
c) 58,6% em
d) 63,4%
e) 78,3%
ado
Quando
se
aquece
1,600
g
de
uma
mistura
sólida
de
–1
sólido,
líquido
e
gasoso.
A
maior
parte
da
matéria
é
112
g
+
48
g
=
160
g
cular
e) +Questão
151,3 kJ mol
3
Y.A.;
Resolução
MgO
e MgCO
,
há
liberação
de
CO
e
resta
1,294
g
de
e as
constituída
por
mistura
de
substâncias.
Cada
substân
cia
3
2
Resolução
ing,
A matéria
existe,
em três estados físicos:
112
g ––––––––
160principalmente,
g
A diferença: 1,600A gporcentagem
– 1,294 g = 0,306MgCO
g fornece
a massa na
de
MgO
possuisomente.
um conjunto único de de
propriedades
físicas e
Uma
alternativa
como
combustível
veicular
é
o
uso
de
3 existente
O
∆H
da
combustão
do
CH
é
calculado
utilizando
a
Lei
de
air.”
sólido,
líquido75e g gasoso.
A maior parte da matéria é
y ––––––––
CO
liberada.
4
2
amostra
é:
químicas
que pode ser utilizado para identificá-la. O gráfico
gás
hidrogênio como fonte de energia. O calor da reação
, doHess.
nter
constituída
y = 52,50gpor mistura de substâncias. Cada substância
∆
MgCO
→
MgO
+ CO
a
seguir
apresenta
a curva
de temperatura versus tempo
Massas
molares:
MgCO
–ulas
67
3
A primeira
éHmultiplicada
4 2epropriedades
equa- e
O2 por
→
Oas outras duasfísicas
3 =2 84,3 g/mol, CO2 = 44,0 g/mol
possui equação
um conjunto
único
deH
2 + 1/2
84,3
g
–––––––––––––––
44,0
g
cido
a)
16%
b)
36,6%
c)
58,6%
d) 63,4% e) 78,3%
ções
são
temos:
–1utilizado
fície
químicas
que pode
ser
parapara
identificá-la.
O grá
, enquanto,
a produção
dofico
é
∆H
= –mantidas.
285,5
kJSomando-as,
mol
x
–––––––––––––––
0,306
g
tipo
PROVA K
4 Ha2 seguir
+ 2gás
O2 apresenta
→
4 H2O a curva
∆H
– 1142
kJ tano
Resolução
anade=temperatura
versus tempo
próprio
hidrogênio,
partindo-se
do me
x = 0,586 g
CHA4 matéria
+ H2O →existe,
3 H2 + principalmente,
CO
∆H = + em
191,7
kJ estados físicos:
três
A diferença: 1,600 g – 1,294 g = 0,306 g fornece a massa de
rdaCH4 + H2O → 3 H2 + CO,
COsólido,
+ H2O líquido
→ H2 + CO
∆H
– 40,4parte
kJ
gasoso.
A =maior
da matéria é
CO2 liberada.
– 13
2
o, é:
PROVA
KkJe mol
–1, seguido do processo
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
é
∆H
= + 191,7
constituída
por
mistura
de
substâncias.
Cada
substân
cia
∆
ares
MgCO3 → MgO + CO2
CH4 + 2 O2 → CO2CO
+ 2+HH
∆H = –+990,7
2Oúnico
CO2 kJ
possui um conjunto
físicas e
2O → Hde
2 propriedades
exis84,3 g ––––––––––––––– 44,0 g
químicas
pode
ser –1
utilizado
identificá-la.
O gráfico
com
∆H = –que
40,4
kJ mol
. Dessepara
modo,
efetuando-se
o
oso.
x ––––––––––––––– 0,306 g
a seguir apresenta a curva
de temperatura
verprocesso
sus tempo
resultado no
x = 0,586 g
A como
nte balanço material, tem-se
4 global Sem Segredos argas
Química res,
Esta tabela relaciona o ponto de fusão de algumas subs– 13
aritos
do www.quimicasemsegredos.com PROVA Krespectivas
2 H2O + interiônicas.
CO2
tâncias com asCH
distâncias
4 + 2 O2 →
!
!
27
27
25
27
!
26
B
A
B
28
29
2528
BE
28
E
26
B
B
E
B
28
29
para
sólid
afirm
E
E
B
E
B
B
a) a
20
b) a
am
c) à
es
d) as
e) a
nã
co
a)
a
Reso
20
A am
tra
b) aII
plo,
p
am
enqu
c) à
mora
es
III nã
d) as
perat
e) a
pura
nã
co
Reso
AQua
am
MgO
tra
II
MgO
plo,
p
amo
enqua
29
mora
Mas
III não
a) 16
perat
Reso
pura
a
A dif
CO2
29
MgC
Quan
84,
MgO
x
MgO
x
amos
Mass
a) 16
Reso
A dife
CO2 l
MgCO
84,3
x
x
e = 20, p = 20, Ca
Base: Ca(OH)2
A
fórmula
do sal formado nessa reação é
Ca(OH)
2 + H2S → CaS + 2 H2O
a) MgS
b) CaSesal c) CaS
d) SrS
IV.
periódica dos elementos.
Dados:
Questão
8
12Mg, 16S,
31
2
20Ca,
C
34Se,
38Sr.
C
e) MgSe
Resolução
2 2p
6 3s2liga
Não
metal: 1s2 2sé
3p4, utilizada
e = 16, p =
S
O duralumínio
uma
na16,construção
de
Ácido:
H
S
aeronaves.
Ela é formada por 95% de cobre e 4% de
2
Metal
do 4.
° período
e do grupo
2: 1s2 2s2 2p
3s2 3p6 metais,
4s2
alumínio
com
pequenas
porcentagens
de6 outros
ecomo
= 20,magnésio
p = 20, Ca e manganês. Essa liga (Cu-Al) forma um
Base:
Ca(OH)
composto
intermetálico
com 45,96% em massa de Al.
Dados:
2
Ca(OH)
S →
CaS + 2apresenta
H2do
O 3.° período:
o de
2 + H2representativos
Elementos
O
intermetálico
formado
a fórmula
mínima
FUVESTAO_GABARITO_ALICE_16_6
18/06/12 10:28
Página 15
sal
% de
tais,
um
Al.
c) CuAl2
a) Na,
CuAl Mg, Al, Si,
b) CuP,2Al S, Cl
11
12
13
14
15 16
17
d) Cu3Al
e) Cu Al2
Elementos representativos
5.° período:
C em3 do
Dados:
massas
molares
g/mol: Al = 27; Cu = 63,5.
Questão
9
Sn, 51liga
Sb, 52
Te, 53I na construção de
O
duralumínio
utilizada
37Rb,
38Sr, 49In,é50uma
Resolução
aeronaves. Ela é formada por 95% de cobre e 4% de
Consultando
dados
fornecidos eé ocomparando
os gráA
unidade dos os
índices
de atomicidade
mol:
alumínio com pequenas porcentagens de outros metais,
ficos
e II,
correto afirmar que estão na mesma família
Cu
Alé
mol Imagnésio
mol
como
e manganês. Essa liga (Cu-Al) forma um
ou grupo Al
somente
Cu
composto
intermetálico
com 45,96% em massa de Al.
45,96
54,04
––––––
a) ––––––
os átomos
da posição Z nos gráficos I e II.
27
63,5
O
a fórmula
b) intermetálico
os átomos daformado
posição apresenta
T nos gráficos
I e II. mínima
CuCuAl Al
Al
CuAl2
a)
b)
Cu
1,70
0,85
2 nos gráficos I c)
c) ––––
os átomos
da posição Y
e II.
––––
d)
e) Cu3Al2M e D nos gráficos I e II,
0,853Al
0,85
d) Cu
os átomos
das posições
Fórmula:
CuAl
Dados:
massas
molares
em g/mol: Al = 27; Cu = 63,5.
2
respectivamente.
e) os átomos das posições G e H nos gráficos I e II,
Resolução
respectivamente.
A unidade
dos índices
Questão
10 de atomicidade é o mol:
31
a
5.
C
32
C
C
Cu
Al
Resolução
mol
Os
I e1.aIIenergia
estão de
representando
aleatoriamente
Agráficos
variaçãomol
da
ionização na tabela
periódica:
Cu
Al
A
variação
do
tamanho dos átomos na tabela periódica:
os 54,04
7 elementos
45,96 químicos representativos do 3.° período e
––––––
––––––
do 5.°
27da tabela periódica, respectivamente, sem
63,5período
os
gases
nobres.
O gráfico I mostra o tamanho dos átoCu
Al
1,70
0,85
––––
––––
mos
e o gráfico
II mostra a energia de ionização dos
0,85
0,85
átomos.
Fórmula: CuAl
ente
2
do e
14
–
sem
FUVESTAO_GABARITO_ALICE_16_6 18/06/12 10:28 Página 15
Ordem crescente da
C1.a energia de ionização:
átoRb
< Sr < In
< Sb <representando
Te < I
Os
gráficos
I e< IISn
aleatoriamente
dos
Ordem
crescente
deestão
tamanho:
os
7
elementos
químicos
representativos
do 3.° período e
Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na
do 5.° período da tabela periódica, respectivamente, sem
os gases nobres. O gráfico I mostra o tamanho
dos átoK
PROVA
mos e o gráfico II mostra a energia de ionização dos
átomos.
32
14 –
y: Si e Sn estão no grupo 14.
33
A variação da 1.a energia de ionização na tabela periódica:
E
A pólvora começou a ser usada para fins bélicos no
ocidente a partir do século XIV. A pólvora negra, usada
como propelente e explosivo, é uma mistura complexa
de três ingredientes fundamentais, o salitre ou nitrato de
potássio, o enxofre e o carvão.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre substâncias crescente
e misturas,
de afirmativas
ionização: a seguir.
Ordem
da considere
1.a energia as
Rb I.< Sr
In < Snnegra
< Sb <é Te
< I mistura que contém apenas
A<
pólvora
uma
átomos de quatro elementos químicos.
II. Para separar o salitre dos demais componentes,
solubiliza-se a pólvora negra em água.
Química Sem Segredos III.O oxigênio necessário para a reação explosiva da
www.quimicasemsegredos.com pólvora negra é proveniente do nitrato de potássio.
Ordem crescente da 1.a energia de ionização:
Rb < Sr < In < Sn < Sb < Te < I
Dados:
Te
Elementos representativos do 3.° período:
11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl
Elementos representativos do 5.° período:
37Rb, 38Sr, 49In, 50Sn, 51Sb, 52Te, 53I
Consultando os dados fornecidos e comparando os gráficos I e II, é correto afirmar que estão na mesma família
ou grupo somente
Dados:
a) os átomos da posição Z nos gráficos I e II.
Elementos
representativos
° período:
b)
os átomos
da posição
T do
nos3.gráficos
I e II.
Assinale
a alternativa
correta:
Na,
Mg,
Al,
Si,
P,
S,
Cl
a)
Somente
as
afirmativas
I
e
II
são
corretas.
c)
os
átomos
da
posição
Y
nos
gráficos
I
e II.
11
12
13
14
15 16
17
b)
Somente
as
afirmativas
I
e
III
são
corretas.
d)
das
posições
D nos gráficos I e II,
y: os
Si eátomos
Sn estão
no grupo
14.doM
Elementos
representativos
5.°eperíodo:
c) respectivamente.
Somente as afirmativas II e IV são corretas.
37Rb, 38Sr, 49In, 50Sn, 51Sb, 52Te, 53I
d) os
Somente
as das
afirmativas
I, IIIGeeIVHsão
corretas.
e)
átomos
posições
nos
gráficos I e II,
e) respectivamente.
Somente
as
II, III e IV
são corretas. os gráQuestão
11 fornecidos
Consultando
os afirmativas
dados
e comparando
A pólvora
a serque
usada
fins bélicos
ficos
I e II, é começou
correto afirmar
estãopara
na mesma
famíliano
Resolução
Resolução
ocidente
a
partir
do
século
XIV.
A
pólvora
negra,
usada
Falsa.somente
ou
grupo
AI. variação
do tamanho dos átomos na tabela periódica:
como
propelente
e
explosivo,
é
uma
mistura
complexa
C posição Z nos gráficos I e II.
a) os KNO
átomos
3, S eda
ingredientes
fundamentais,
o salitre
Total:
5 elementos
químicos.
b)deostrês
átomos
da posição
T nos gráficos
I e II. ou nitrato de
potássio,
o enxofre
e o Ycarvão.
c)II.
os Correta.
átomos
da posição
nos gráficos I e II.
KNO3no
é solúvel
em
água
e separa-se
Ssobre
e C que
d)Com
osOátomos
das
M
e D nosdográficos
I esãoII, base
textoposições
e
nos
conhecimentos
substân
insolúveis
em
água.
respectivamente.
cias
e misturas, considere as afirmativas a seguir.
Correta.
e)III.
os
das posições
G e H nos
e II,
I. A átomos
pólvora negra
é uma mistura
que gráficos
contém Iapenas
O salitre é um composto oxigenado.
respectivamente.
átomos de quatro elementos químicos.
33
E
E
∆
KNO3 → KNO2 + 1/2 O2
Resolução
Ordem
II. Paracrescente
separardeotamanho:
salitre dos demais componentes,
AIV.
variação
do tamanho dos átomos na tabela periódica:
Correta.
Cl <solubiliza-se
S < P < Si < aAlpólvora
< Mg < negra
Na
em água.
S e C são substâncias simples.
III.O oxigênio necessário para a reação explosiva da
PROVA K
pólvora negra é proveniente do nitrato de potássio.
IV. Enxofre
e questões
carvão, constituintes
Texto
para as
de 34 a 36. da pólvora negra, são
substâncias simples.
DEUS DEVERIA
TER ESPALHADO
Assinale a alternativa
correta:
NO JARDIM
ÉDEN
Kafirmativas
a)PROVA
SomenteCÂMERAS
as
I e II sãoDO
corretas.
Ordem
crescente
de
tamanho:
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
Cl
S < P < Si
Al < Mg < Na
c) <Somente
as<afirmativas
II e IV são corretas.
Num saboroso artigo publicado em Philosophy
d)Now
Somente
as
afirmativas
I,
III e IV sãoas
corretas.
, Emrys Westacott escrutina
implicações
PROVA
K
e)filosóficas
Somenteda
asproliferação
afirmativasde
II, câmeras
III e IV são
decorretas.
vigilância.
Resolução
Em princípio, elas são perfeitas, e Deus deveria
I.ter Falsa.
enchido o Jardim do Éden delas. Aí, quem sabe, Eva,
quando
, S e C pela serpente a provar do fruto proibido,
KNO3tentada
sabendo
estava químicos.
sendo monitorada, tivesse tomado
Total: 5que
elementos
II.a decisão
Correta. certa. Não haveria pecado original, queda,
nem
expulsão
do Paraíso. Mulheres não experimenO KNO
3 é solúvel em água e separa-se do S e C que são
tariam
as dores
parto e nós não precisaríamos trabainsolúveis
em do
água.
lhar.Correta.
Melhor ainda, as câmeras não comprometem o
III.
livre-arbítrio,
ao Criador.
O salitre é tão
um caro
composto
oxigenado.
A ideia
central
aqui é que as câmeras, ao fazer
∆
KNO
KNOmoral
3 →
2 + 1/2 O
com
que
dever
e 2 interesse próprio (não ser
IV.
Correta.caminhem juntos, nos impelem a tomar as
apanhado)
decisões
certas,
o que é bom
para nós e para a socieS e C são
substâncias
simples.
dade. Aplaudiriam as câmeras filósofos como Platão e
Thomas Hobbes.
É claro,
porém, que
ema filosofia
as coisas nunca
Texto para
as questões
de 34
36.
são tão simples. Deus não colocou câmeras no Jardim
do Éden, muito
Ele é kantiano. E,
DEUSprovavelmente
DEVERIA TERporque
ESPALHADO
para Immanuel Kant, podemos fazer o que é certo ou
NO JARDIM
ÉDEN a racio- 5 bem por CÂMERAS
temer a sanção
ou por DO
reconhecer
nalidade por trás dessa lei. Só no segundo caso somos
verdadeiramente
morais
e livres.
As câmeras,
na verNum saboroso
artigo
publicado
em Philosophy
N
fil
te
qu
sa
a
ne
ta
lh
liv
co
ap
de
da
Th
sã
do
pa
be
na
ve
da
ag
© Química Sem SegredosTM
Edição e Publicação (Web): Gabriel Vilella
Site: www.quimicasemsegredos.com
Texto por Curso e Colégio Objetivo
© Curso e Colégio Objetivo
Química Sem Segredos www.quimicasemsegredos.com 6