Apresentação do PowerPoint

Faculdade de Tecnologia e Ciências – FTC
Colegiado de Engenharia Civil
Química Geral
AULA 03
Tabela Periódica
PROFESSORA: Shaiala Aquino
[email protected]
Henry Moseley
J.L.Meyer
( 1830-1895)
A.B.Chancourtois
( 1820-1886)
Antoine Lavoisier
(1743-1794)
Glenn Seaborg
(1912 – 1999)
J.W.Döbereiner
(1780-1849)
J.A.R.Newlands
(1837-1898)
Dimitri Mendeleyev
(1834-1907)
2
1869 - D. F. Mendeleiev:
- Ordem crescente de massa atômica
- Propriedades químicas semelhantes
- Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
3
LEI PERIÓDICA DE MOSELEY
Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é
característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos em ordem crescente dos
seus números atômicos;
Tabela Periódica
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Unq
Unp
Unh
Uns
Uno
Une
Uun
Uuu
4
Glenn Seaborg (1951)
Descobriu todos os elementos transurânicos,
do número atômico 94 até ao 102, tendo
reconfigurando a tabela periódica e colocado
a série dos actinídeos debaixo da série dos
lantanídeos.
Lantanídeos
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Actinídeos
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
18
1
2
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
TRANSIÇÃO
GRUPO DO CARBONO
DE
GRUPO DO BORO
Alcalinos - TERROSOS Metais
Metais Alcalinos
ELEMENTOS
GASES NOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Num grupo,(famílias),os
semelhantes.
elementos
apresentam
propriedades
químicas
6
À medida que percorremos um período, as propriedades físicas
variam regularmente, uniformemente.
K
L
M
N
O
P
Q
P
Q
7
Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico
Grupos/Famílias:Vertical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no
último nível
s
p
d
f
9
 Metal é todo elemento que se ioniza
positivamente;
 Os metais constituem cerca de 75% do
sistema periódico dos elementos;
 Quase sempre os metais são encontrados
em forma de óxidos ou sulfetos de
minerais.
 Elevadas densidade, ponto de fusão e de
ebulição;
 Elevadas
elétrica ;
condutibilidades
térmica
e
 Elevado coeficiente de dilatação;
 Elevada maleabilidade
prensados em folhas);
(podem
ser
 Elevada ductilidade (podem ser estirados
em fios);
 Elevada resistência mecânica;
 Brilho acentuado.
Metálóides
A tabela periódica é utilizada para organizar os elementos de
modo significativo.
Como consequência dessa organização, existem propriedades
periódicas associadas à tabela periódica.
14
CARGA NUCLEAR EFETIVA
Carga nuclear efetiva é a atração que efetivamente o núcleo
exerce sobre os elétrons mais externos.
Zef = Z–S
A carga nuclear efetiva difere da carga no núcleo devido ao efeito
dos elétrons internos (S).
15
CARGA NUCLEAR EFETIVA
A Zef sofrida pelos e- de valência do Mg depende principalmente da carga 12+
do núcleo e da carga -10 do cerne de Ne. Se o cerne de Ne fosse totalmente
eficiente em blindar, cada e- de valência sofreria uma carga nuclear efetiva de
2+.
O tamanho atômico varia consistentemente através da
tabela periódica.
 Ao descermos em um grupo, os átomos aumentam.
 Ao longo dos períodos da tabela periódica, os átomos
tornam-se menores.
Existem dois fatores agindo:
1. Número quântico principal, n
2. A carga nuclear efetiva, Zef.
É definido como a metade da distância entre os núcleos
de dois átomos vizinhos.
 À medida que o número quântico principal aumenta (ex., descemos em um
grupo), a distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta.
Consequentemente, o raio atômico aumenta.
 Ao longo de um período na tabela periódica, o número de elétrons mais
internos mantém-se constante. Entretanto, a carga nuclear aumenta.
Mapa de Relevo: Raios atômicos de ligação para os primeiros 54 elementos da tabela
periódica.
Raio Iônico  é a sua parte na distância entre íons vizinhos em um
sólido iônico. A distância entre os centros de um cátion e um ânion
vizinhos é a soma dos dois raios iônicos.
Todos os cátions são menores que seus átomos
geradores, porque os átomos perdem um ou mais
elétrons para formar o cátion.
átomo neutro
É MAIOR
átomo neutro
É MENOR
íon cátion
íon ânion
Formação de um cátion
Formação de um ânion
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A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia
necessária para remover um elétron de um átomo gasoso

M(g)  M(g)
 e-
A segunda energia de ionização, I2, é a energia necessária para remover um
segundo elétron de um íon gasoso:
M+(g)
M2+(g) + e-
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Ao retirarmos o primeiro elétron de um átomo, ocorre uma diminuição do
raio. Por esse motivo, a energia necessária para retirar o segundo elétron
é maior.
26
Ao longo de 1 período, Zef aumenta. Logo fica mais difícil remover
um e-
À medida que o átomo aumenta, torna-se mais fácil remover 1 e- do
orbital mais volumoso. Geralmente a energia de ionização aumenta
ao longo do período.
Mapa de Relevo: As primeiras energias de ionização para os elementos representativos
nos primeiros 6 períodos. A energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para
a direita e diminui de cima para baixo. A energia de ionização do astato não foi
determinada.
Primeira energia de ionização versus número atômico. Os pontos em vermelho marcam o
início de um período (metais alcalinos) e os pontos azuis o fim de um período (gases
nobres). Os pontos verdes indicam os elementos situados entre os metais alcalinos e os
gases nobres ao longo de cada período da tabela periódica
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A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo
gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso:
F(g) + e-
F –(g)
A afinidade eletrônica pode ser tanto exotérmica quanto
endotérmica.
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Afinidades eletrônicas em KJ/mol para os elementos representativos dos primeiros
5 períodos. Quanto mais negativa a afinidade eletrônica, maior a atração do átomo
por 1 e-. Uma afinidade eletrônica > 0 indica que o íon negativo é mais alto em
energia que o átomo ou e- separadamente.
O caráter metálico refere-se às propriedades
dos metais (brilhante, maleável e dúctil, os
óxidos formam sólidos iônicos básicos e
tendem a formar cátions em solução
aquosa).
Aumento no caráter metálico
Aumento no caráter metálico
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