SO 2 O SO 2 - - - →

QUÍMICA
AVALIAÇÃO
CLAUDI / SARA
III UNIDADE
Aluno(a): COMENTADA
Série:
2a
Ensino Médio
Turma: A / B / C / D / E
Data: 17/08/2016
1. A prova é composta de 07 questões abertas e 03 questões objetivas.
2. Não será aceita a utilização de corretivo.
3. Não será aceita a troca de material durante a avaliação.
4. Use, somente, caneta esferográfica azul ou preta.
5. Será descontado 0,1 para a nota da prova, daquelas que apresentarem erros graves de escrita.
6. O aluno só poderá deixar o recinto após transcorridos 30 minutos de prova.
7. Não serão permitidas rasuras nas questões objetivas.
8. Duração: 50min.
9. Valor da avaliação: 6,0 pontos
1. O Brasil é campeão de reciclagem de latinhas de alumínio. Essencialmente, basta fundi-las, sendo,
entretanto, necessário compactá-las, previamente, em pequenos fardos. Caso contrário, o alumínio
queimaria no forno, onde tem contato com oxigênio do ar.
Use argumentos de cinética química para explicar por que as latinhas de alumínio queimam, quando
jogadas diretamente no forno, e por que isso não ocorre, quando antes são compactadas? (0,6)
Quando compactadas, as latas de alumínio apresentam uma superfície de contato muito menor do
que se forem jogadas diretamente no forno. Desse modo, o alumínio compactado irá,
preferencialmente, fundir a queimar.
2. Um dos produtos envolvidos no fenômeno da precipitação ácida, gerado pela queima de combustíveis
fósseis, envolve o SO2 gasoso. Ele reage com o O2 do ar, numa reação no estado gasoso catalisada por
monóxido de nitrogênio, NO. No processo, é gerado SO3, segundo a reação global representada pela
equação química balanceada
NO(g )
2 SO 2  O 2 
 2 SO3
No gráfico a seguir estão representadas as variações das concentrações dos componentes da reação em
função do tempo de reação, quando a mesma é estudada em condições de laboratório, em recipiente
fechado contendo inicialmente uma mistura de SO2, O2 e NO gasosos.
Quais as curvas que representam as concentrações de SO2, SO3, O2 e NO, em ordem, indicadas
numericamente no gráfico? (0,6)
Substâncias
Ordem numérica
NO
IV
SO2
III
O2
II
SO3
I
3. O gráfico abaixo refere-se à variação de energia de uma reação hipotética, ocorrendo no sentido direto,
em duas etapas.
a) Qual das duas etapas é determinante da velocidade da reação hipotética global? Justifique. (0,3)
A etapa determinante é a etapa mais lenta, ou seja, a que tem maior energia de ativação. Portanto,
a etapa determinante da reação é 1ª Etapa.
b) Calcule o calor de reação (∆H), correspondente à reação da etapa lenta. (0,3)
Resolução:
∆H = 30 - 5 = +25 kJ
4. A Lei da Velocidade ou Lei de Guldberg-Waage foi proposta em 1867, pelos cientistas norugueses Cato
Maximilian Guldberg (1836-1902) e Peter Waage (1833-1900). Foi enunciada da seguinte forma:
“A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos
reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados.”
Porém, alguns processos químicos ocorrem em várias etapas. As reações globais são as que ocorrem em
mais de uma etapa. A velocidade desta reação depende da velocidade das etapas participantes. Quando
isto acontecer, determina-se a velocidade da reação através da etapa lenta.
São mostradas a seguir três equações e suas respectivas Leis de Velocidade:
I. 2 NO + 2 H2 → N2 + 2 H2O ---------------------V1 = k1 [NO]2[H2]2
II. SO2 + 2 H2 →S + 2 H2O ------------------------V2 = k2 [SO2][H2]
III. NO + O3 → O2 + NO2 ---------------------------V3 = k3 [NO][O3]
Qual(is) das reações é(são) elementar(es)? Explique de forma clara e objetiva. (0,6)
I e III são elementares, pois os expoentes da equação da velocidade coincidem com os coeficientes
da reação química.
5. Quando uma pessoa inala benzeno, seu organismo dispara um mecanismo de defesa que o transforma
no catecol, uma substância hidrossolúvel, como representado, a seguir:
a) Por que o catecol é mais solúvel em água que o benzeno? (0,3)
Devido à presença do grupo hidroxila responsável pela formação de pontes de hidrogênio com a
água.
b) Explique por que a temperatura ambiente e a 1 atm, o benzeno é líquido e o catecol é sólido. (0,3)
O benzeno é líquido devido à sua massa molecular, porém apresenta interações do tipo dipoloinduzido; o catecol é sólido devido a sua alta massa molecular e à presença de interações do tipo
ponte de hidrogênio (Ligações de Hidrogênio).
6. Em um laboratório didático, foi estudada a taxa de formação de gás hidrogênio (H 2) durante a ação de
uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1,0 mol/L sobre metais. Mantendo-se
constante a temperatura e a massa inicial dos metais em todos os experimentos, foi determinado o tempo
necessário para a formação de 20 mL do gás, recolhidos em uma proveta. (0,6)
Cu + HCℓ → não ocorre
Zn + 2HCℓ → ZnCℓ2 + H2
A tabela a seguir resume os resultados obtidos.
Metal
Raspas de Cu
P lacade Zn
Raspas de Zn
Descriçãodo sistema final t (min)
Não houvereação
--Corrosãoda placa
30
Corrosãodas raspas
7
Corrosãoapenas das
Raspas de Zn e Cu
2
raspas de Zn
Analisando os quatro experimentos, um aluno concluiu em seu caderno:
I. Quanto maior a superfície de contato do metal com a solução aquosa, mais lenta é a formação de H2.
II. O aumento da concentração do HCℓ favorece a formação do H2.
III. O cobre atua como catalisador da reação entre o zinco e o ácido clorídrico.
Das afirmações,
a) apenas II está correta.
b) apenas I e II estão corretas.
c) apenas I e III estão corretas.
d) apenas II e III estão corretas.
e) I, II e III estão corretas.
7. A cinética tem como principal objetivo o estudo da velocidade das reações químicas. Os dados abaixo
se referem à cinética da reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o oxigênio (O 2), produzindo o
dióxido de nitrogênio (NO2) descrita pela reação abaixo: (0,6)
2 NO(g)  O2(g)  2 NO2(g)
[NO] [O 2 ] (mol/L) Velocidade Temperatura
da reação
0,020
0,010
1,0  10 4
400
4
0,040
0,010
4,0  10
400
0,020
0,040
4,0  10 4
400
4
0,020
0,040
16,0  10
x
Analisando a tabela podemos afirmar que:
a) A síntese de produção do NO2 é uma reação que ocorre em mais de uma etapa.
b) A expressão da velocidade da reação é V=k.[NO].[O2].
c) A velocidade da reação independe da concentração de O2.
d) O valor da constante de velocidade (k) a 400ºC é 1 L2 / mol2.s.
e) A temperatura no último experimento é maior que 400ºC.
8. Associe os nomes comerciais de alguns compostos orgânicos e suas fórmulas condensadas na coluna
da esquerda com os nomes oficiais na coluna da direita. (0,6)
A- Formol (CH2O)
B- Acetileno ( CHCH )
C- Vinagre (CH3 – COOH)
D- Glicerina (CH2OH – CHOH – CH2OH)
(A) Metanal
(B) Etino
(C) Ácido etanóico
(D) Propanotriol
9. Em relação ao paracetamol, que é um analgésico muito consumido, cuja fórmula é:
Quais os grupos funcionais presentes no paracetamol? (0,6)
Fenol e Amida.
10. O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande dependência de sua
solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas na dieta diária, enquanto
vitaminas lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes para evitar doenças causadas pela
sua carência. A seguir são apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas necessárias ao
organismo.
As vitaminas lipossolúveis são as vitaminas solúveis em lipídios e não-solúveis em água. Para serem
absorvidas é necessária a presença de lipídios, além de bílis e suco pancreático. Após a absorção no
intestino, elas são transportadas através do sistema linfático até os tecidos onde serão armazenadas. As
vitaminas lipossolúveis são a vitamina A, a vitamina D, a vitamina E e a vitamina K. A vitamina K1
(filoquinona) por exemplo é encontrada em vegetais e fundamental na manutenção de níveis normais de
algumas das proteínas da cascata da coagulação. Essa vitamina apresenta em sua estrutura o
grupamento cetona e larga cadeia carbônica o que lhe confere a baixa solubilidade em água e elevada
solubilidade em lipídios.
Dentre as vitaminas apresentadas na figura, a fórmula molecular da vitamina K1 é: (0,6)
a) C6H8O6
b) C29H50O2
c) C31H46O2
d) C20H32
e) C28H46O
Dentre todas as vitaminas apresentadas, a II é a vitamina K1 por apresentar dois grupamentos
cetona e longa cadeia carbônica.
Boa Prova!