Balanceamento de Equações pelo Método de Oxi
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Balanceamento de Equações pelo Método de Oxi
Balanceamento de Equações pelo Método de Oxi-Redução 1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da reação; Lembre-se das regras práticas: Substância simples: nox=zero; Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1); Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2, CaO2 - quando vale -1); Alumínio: nox=+3; metais alcalinos: nox=+1; metais alcalino-terrosos: nox=+2; calcogênios: nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S) halogênios: nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCl) 2-Calcular a variação total do nox do oxidante e do redutor;. 3-Tomar a variação do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa. 4-Prosseguir o balanceamento com as regras utilizadas no método direto. EXERCÍCIO RESOLVIDO P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO 0 +5 +5 +2 Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação foi de 5 elétrons; Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi de 3 elétrons. Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras. Só não devemos escolher a substância que tem o seu nox repetido em outro local da reação (aparece mais de uma vez no reagente ou no produto e tem o seu valor repetido em outro local da reação com o mesmo elemento). HNO3 : 3 x 1 = 3 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a redução); P: 5 x 1 = 5 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a oxidação); Agora inverta os resultados, escrevendo o coeficiente 5 para o HNO3 e 3 para o P. Veja só: 3P + 5HNO3 + H2O → H3PO4 + NO Agora é só completar o restante da equação, utilizando o mesmo raciocínio do método direto ou por tentativas. 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 +5NO EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. As2S3 + HNO3 + H2O As2S5 + NH4OH + H2O2 As2S5 + HNO3 + H2O Au + H2SO4 Br2 + NaOH C + HNO3 C2H4 + KMnO4 + H2O → → → → → → → H2SO4 + H3AsO4 + NO (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO Au2(SO4)3 + H2 NaBr + NaBrO3 + H2O CO2 + NO2 + H2O C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH
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