ÁCIDOS e BASES

Estudo dos
ÁCIDOS – parte 1
FÓRMULAS E
NOMENCLATURA
Terminação do
nome do ânion
ETO
Terminação do
nome do ácido
ÍDRICO
ATO
ICO
ITO
OSO
• HIDRÁCIDOS OU ÁCIDOS NÃO
OXIGENADOS (sem oxigênio)
HF – ácido fluorídrico
HC – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
H2S – ácido sulfídrico
HCN – ácido cianídrico
• OXIÁCIDOS OU ÁCIDOS
OXIGENADOS (com oxigênio)
HCO3 – ácido clórico
HNO3 – ácido nítrico
H2SO4 – ácido sulfúrico
H3PO4 – ácido fosfórico
HCO4 – ácido perclórico
HCO3 – ácido
clórico
HCO2 – ácido
cloroso
HCO – ácido hipocloroso
Elementos do
grupo 17 (7A)
HNO3 – ácido nítrico
HNO2 – ácido nitroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
H2SO3 – ácido sulfuroso
H3PO4 – ácido fosfórico
H3PO3 – ácido fosforoso
H3PO2 – ácido hipofosforoso
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
HMnO4 – ácido permangânico
H2MnO4 – ácido mangânico
H2CrO4 – ácido crômico
H2Cr2O7 – ácido dicrômico
• Casos especiais:
• Ácidos derivados da
desidratação de oxiácidos
H3PO4 ácido (orto)fosfórico
- H2 O
HPO3
ácido metafosfórico
Proveniente da retirada
de 1 molécula de água.
• Ácidos derivados da
desidratação de oxiácidos
2 (H3PO4) ácido (orto)fosfórico
- H2 O
H4P2O7
ácido pirofosfórico
Proveniente da retirada de 1
molécula de água de 2 moléculas
do ácido.
Um ácido orgânico muito
comum presente no vinagre
CH3COOH
ácido acético
Hidrogênio
ionizável: aquele
liberado na
ionização.