Cap-1-lista - Lab. Química Analítica UFSC
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: Química Analítica – QMC5325 PROFESSORA: Alessandra Smaniotto Semestre: 2013.1 CAP 1 – 2ª LISTA DE EXERCÍCIO Revisão de cálculos e expressão de resultados em análises 1) Quantos mililitros de ácido clorídrico concentrado, 38,0% (m/m), densidade 1,19 kg L-1, são requeridos para preparar 1 litro de uma solução 0,1 mol L-1. 2) Descreva a preparação de 100 mL de solução de HCl 6,0 mol L-1 a partir de uma solução concentrada que tem densidade de 1,18 e é 37% (w/w) em HCl (36,5 g mol-1). 3) Uma solução de 250 mL, contém 6,0 micromol de Na2SO4. Qual a concentração do íon sódio e do íon sulfato em ppm? 4) Calcule as concentrações em mol por litro das seguintes soluções 1,0 ppm de: (a) HCl, (b) Al2(SO4)3, (c) CO2. 5) Deseja-se preparar um litro de solução 1,0 ppm de Fe2+. Quantos gramas de sulfato ferroso amoniacal, FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O, devem ser dissolvidos e diluídos para um litro? Expresse a concentração em mol por litro desta solução? 6) Calcule as concentrações em ppm para as soluções 2,50x10-4 mol L-1 de: (a) Ca2+ (b) CaCl2 (c) HNO3 (d) KCN (e) Mn2+ (f) MnO4-. 7) Na análise de cromo em 0,456g de uma amostra de minério encontrou-se 0,560 mg de Cr2O3. Expresse a concentração de Cr2O3 na amostra em: (a) % (m/m); (c) ppm. 8) Uma solução de KCl contém 250 ppm de K+. Quantos mL desta solução, são necessários preparar um litro de uma solução 0,00100 mol L-1 de Cl-? 9) Quantos gramas em K+ contém 1 litro de solução 500 ppm em KClO3? 10) Em uma amostra de água de rio, encontrou-se 183 ppm de cálcio. Calcule: (a) quantidade de cálcio em miligramas por 100 mL de água; (b) % Ca (m/v). 11) Uma amostra de 500 mL de efluente de uma indústria química contém 26,1 µg de mercúrio. Sabendo-se que a densidade do efluente é de 1,073 g/mL, calcule a concentração de mercúrio nas seguintes unidades: (a) porcentagem em massa; (b) ppm (mg/kg); c) ppb (µg/kg). 12) Quantos gramas de NaCl devem ser pesados para preparar 1 litro de uma solução 100 ppm de: (a) Na+, (b) Cl-? 13) Calcule o pCl e o pNa em uma solução que é 2,00 x 10-3 mol L-1 em NaCl. 14) Calcule a concentração molar de Ag+ em uma solução com pAg de 6,372. Respostas: 1) 8,06 mL 2) diluir 52 mL do reagente concentrado para 100 mL 3) 1,1 e 2,3 ppm 4) 2,7 x 10-5; 2,9 x10-6; 2,3 x 10-5 mol L-1 5) 0,0070 g; 1,8x10-5 mol/L 6) (a) 10; (b) 27,8; (c) 15,8; (d) 16,3; (e) 13,7; (f) 29,8 ppm) 7) (a) 0,123 %; (b) 1,23 x 103 ppm 8) 156 mL 9) 0,160 g 10) (a) 18,3 mg e (b) 0,0183 % 11) (a) 4,86 x10-6 %; (b) 4,86 x10-2 ppm; (c) 48,6 ppb 12) 0,254 g e 0,165 g 13) 2,699 14) 4,25 x 10-7 mol L-1
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