CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
ENADE 2014 – LICENCIATURAQUÍMICA
REVISÃO QUÍMICA GERAL/INORGÂNICA - ARÉA 1
Prof. MSc Osmir Fabiano Lopes Macedo
QUESTÃO 01 A Classificação Periódica permite obter informações importantes a respeito dos elementos
químicos.Tal possibilidade se deve:
I. Ao fato de os elementos estarem ordenados, de forma decrescente, segundo sua massa atômica.
II. Ao fato de que as propriedades dos elementos químicos estão diretamente vinculadas ao número de prótons
do átomo.
III. Ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo grupo.
IV. Ao fato de que as possibilidades de realizar ligações crescem da esquerda para a direita.
São verdadeiras:
a) III e IV b) I e II c) II e III d) IV e I e) I e III
QUESTÃO 02 Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos
constituem as diferentes regiões desse território.
A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações:
I - Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.
III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos
elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta. b) apenas I e II são corretas. c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas.
QUESTÃO 03 Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas
apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram
algumas características desses elementos.
- É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que
é produzido, após utilização, é reciclado.
- É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
- É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É
empregado em componentes de computadores.
- Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de
cozinha.
- Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
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e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
QUESTÃO 04 A figura apresenta uma
parte da tabela periódica:
Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio atômico e aquele que apresenta
a primeira energia de ionização mais alta são, respectivamente,
a) Ge e O.
b) Ge e Br.
c) Br e Se.
d) P e C.
e) C e Se.
QUESTÃO 05 O texto, a seguir, enfatiza que os sais minerais são importantes na alimentação e cita o cálcio e o
ferro como exemplos
A mídia, de um modo geral, ultimamente vem dando destaque aos chamados "alimentos funcionais", isto é,
alimentos que, ingeridos regularmente, podem prevenir ou retardar o aparecimento de determinadas doenças,
inclusive o envelhecimento precoce. Muito se tem ouvido falar sobre os peixes possuírem ômega 3, um tipo de
gordura que combate o LDL - considerado como o "mal colesterol", responsável pelo desenvolvimento de
doenças coronarianas - e as frutas serem ricas em vitaminas. Faz parte da manchete a informação de que os
vegetais folhosos contêm fibras, as quais ajudam no funcionamento dos intestinos. Enfim, uma alimentação
saudável tem sido a tônica, devendo envolver, não só a ingestão de carboidratos, proteínas e gorduras, mas
também vitaminas e sais minerais, como o cálcio e o ferro, cujas carências podem estimular, respectivamente, o
surgimento de osteoporose e de anemia. Cada alimento tem sua importância para o organismo, sendo dignos de
realce aqueles que contêm os chamados antioxidantes, tais como a vitamina C, pois esses conseguem evitar a
formação dos maiores inimigos da saúde: os radicais livres. Por isso, nas refeições, é aconselhável a ingestão de
um suco natural de fruta e não de um refrigerante feito à base de açúcar, o qual, gaseificado, se constitui numa
solução supersaturada de gás carbônico, a qual, é engarrafada sob pressão.
Considerando a posição desses elementos na tabela periódica, analise as seguintes afirmativas.
I. Ambos são metais, porém o cálcio é representativo, e o ferro, de transição.
II. Tanto o cálcio como o ferro podem apresentar, apenas nox +2 em substâncias compostas.
III. Em relação ao ferro, o cálcio é mais eletropositivo e menos denso.
IV. O cálcio pertence ao grupo dos metais alcalinos, e o ferro, ao dos alcalinos terrosos.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas
a) I e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) I, III e IV.
QUESTÃO 06 O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre
outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a
seguir ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):
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Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.
b) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.
c) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos.
d) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.
e) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.
QUESTÃO 07 A denominação popular de "lixeiro", dada aos moluscos marítimos, tem base científica no
conhecimento de que estas espécies apresentam grande concentração de uma classe particular de proteínas
denominadas metatioeneinas. A elevada quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em elétrons, nas
metatioeneinas, justifica a afinidade destas por elementos metálicos, tais como Cr, Mn e Cu. Assinale a alternativa
que relaciona corretamente propriedades comuns aos metais citados.
a) São classificados como elementos representativos que apresentam baixos valores de potencial de ionização e,
por consequência, apresentam baixa densidade.
b) São elementos de transição interna que apresentam elevado caráter metálico tendo forte afinidade, portanto,
por ácidos de Lewis (σ).
c) São elementos de transição que apresentam facilidade em experimentar reações de oxidação, originando íons
que atuam como ácidos de Lewis.
d) São elementos que, por se encontrarem na porção intermediária da tabela periódica, apresentam elevados
valores de afinidade eletrônica e grande facilidade em formar ânions.
e) São elementos que, por apresentarem elevado caráter metálico, são pobres condutores de eletricidade e
encontram-se no estado líquido a temperatura ambiente.
QUESTÃO 08 A presença da cianobactéria 'Microcystis' em um corpo d'água é indesejável, pois além de ser um
sinal de eutrofização, ela libera substâncias tóxicas ao homem, o que faz com que o tratamento da água seja
bastante dispendioso.Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a 'Microcystis' retira metais
pesados da água e, quanto maior a eletronegatividade do metal estudado, maior foi a capacidade de absorção
deste pela cianobactéria.Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número atômico do
metal estudado que apresentou a maior capacidade de absorção pela cianobactéria.
a) Z = 29
b) Z = 27
c) Z = 25
d) Z = 23
e) Z = 21
QUESTÃO 09 Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para
todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico.
Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um
período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número
atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi "latinha de refrigerante" e os pontos obtidos com os dados foram:
Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
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Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi
a) Ana
b) Bruno
c) Célia
d) Décio
e) Elza
QUESTÃO 10 O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis.E
empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como o
fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo uma queda desde a década de 60, quando estudos afirmavam os
efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além
do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o oxidode alumínio (Al 203).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
- A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá par transferência de elétrons, sendo classificada como ligação
iônica;
II - Os átomos não alcançam a configuração de gás nobre após a ligação.
Ill - Apôs ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion
Mg2+ e um ânion O2.
Esta(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e Ill.
QUESTÃO 11 As geometrias das moléculas NH3, BF3, CO2 e SF6 são, respectivamente,
a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica.
b) trigonal piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica.
c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica.
d) trigonal piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica.
e) trigonal piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica.
QUESTÃO 12 A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma
ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no
estudo da polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H 2O, H2S e H2Se
em ordem crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
QUESTÃO 13 Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco
Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00,
foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o
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número de Avogadro NA = 6,0 · 1023– e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g/mol, determine a massa de
ouro presente numa dessas moedas.
QUESTÃO 14 Como o dióxido de carbono, o metano (CH4) exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma
das principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima -se
que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg (1 Gg = 1 × 109 gramas) de
metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente.
QUESTÃO 15 São colocadas para reagir entre si as massas de 1 g de sódio metálico (Na) e 1 g de cloro gasoso (Cl 2).
Considerando que o único produto formado é NaCl e que o rendimento da reação é de 100 %, determine o
reagente em excesso e a massa do excesso. (Dadas as massas molares em g/mol: Na = 23; Cl = 35,5).
QUESTÃO 16 Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidouas para festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha
velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram queimadas
inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em
volume, no sótão, medido nas condições-ambientes, aumentou de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou,
exclusivamente, da combustão das velas.
(Dados: massa molar da parafina, C 22H46 = 310 g/mol; volume molar dos gases nas condições-ambientes de
pressão e temperatura = 24 L/mol; 1 m3 = 1000 L).
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora?
d) Mostre os cálculos.
QUESTÃO 17 O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse
medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no
estômago. Sabe-se que, quando utilizarmos 12,2g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido
clorídrico, produzindo 16g de cloreto de magnésio. O grau de pureza desse medicamento, em termos do
hidróxido de magnésio, é igual a:
Dados:
Mg(OH)2 = 58 g/mol; HCl = 36,5 g/mol e MgCl2 = 95 g/mol.
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
a) 90%.
b) 80%.
c) 60%.
d) 40%.
e) 30%
QUESTÃO 18 Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o
principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar
facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função:
a) Base ou hidróxido.
b) Sal.
c) Óxido.
d) Aldeído.
e) Ácido.
GABARITO:
01
02
03 04
05
06
07 08
09
10
11 12
A
E
C
C
E
B
E
E
D
13
A
A
E
13
14
15
16
DISCURSIVA
DISCURSIVA
DISCURSIVA
DISCURSIVA
2,2 X1022 ÁTOMOS DE OURO
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17 18
B
E
14
15
16
1 X 1034 MOLÉCULAS DE METANO
0,68 DE SÓDIO EM EXCESSO
a) 2 C22H46 + 67 O2  44CO2 + 46 H20
b) 4,4 MOL DE CO2
c) 62 G DE PARAFINA
d) 40 ANOS
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