Amostra de matéria Substância pura Mistura Homogênea

Processo Físico
Amostra de matéria
Mistura
Substância pura
Simples
Processo Químico
Composta
Homogênea
Heterogênea
Separação de misturas
Sedimentação
fracionada
Filtração
Decantação
Destilação
Estrutura atômica
Leis
ponderais
Dalton
átomo
Rutherford
Thomson
Raios
catódicos
Elétron
Lâmina de
ouro
Núcleo
Bohr
Espectros
atômicos
Níveis
de
energia
Isotopia : átomos que apresentam o mesmo número atômico
Alotropia : átomos de um mesmo elemento químico que formam
substâncias simples diferentes
12
6
C
14
6
C
Isótopos
C(grafite) C(diamante)
Grafeno
Alótropos
Nanotubos
Classificação periódica
Revisão 2016
Propriedades periódicas
Ligações Químicas
NaCl
Iônica
Cl2
Covalente
HCl
Covalente
Apolar
Polar
Eletronegatividade
Fe
Metálica
Aglomerado de íons
NaCl
Composto
iônico
Aglomerado
de cátions
envoltos numa
nuvem eletrônica
Fe
Composto
metálico
Molécula
H 2O
Composto
molecular
Geometria molecular
Linear
trigonal
tetraédrica
angular
piramidal
Polaridade molecular
Molécula apolar
Molécula polar
Ligações intermoleculares
CO2
H 2S
NH3
Dipolo induzido
Moléculas
apolares
Dipolo-dipolo
Moléculas
polares
Ligações de hidrogênio
Moléculas
Muito
polares
Íon - dipolo
H se ligando a F,O.N
Íon-Dipolo >Ligações de
hidrogênio > dipolo-dipolo >
dipolo-induzido
Intensidade de interações
Ponto de fusão e ebulição
Função química
Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes (em
determinadas situações).
As principais funções inorgânicas são :
Os ácidos
As bases
Os sais
Os óxidos
A identificação de uma substância como ácido, base, sal ou óxido depende do
seu comportamento perante outra espécie química .
HCN
KOH
KCl
NH3
H2 O
Soluções
eletrolíticas
HCN(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + CNKOH(aq)  K+(aq) + OH-
Ionização
ácido
base
Dissociação
KCl(aq)  K+(aq) + Cl-
sal
NH3(aq) + H2O(l)  NH4+(aq) + OH-
Ionização
base
A lâmpada brilha
mais intensamente
A lâmpada brilha
menos intensamente
KOH(aq)  K+(aq) + OHBase
forte
NH3(aq) + H2O(l)  NH4+(aq) + OH-
H2SO4(aq) + 2H2O(l)  2H3O+(aq) + SO42Ácido
forte
Base
fraca
Famílias – 1A e 2A
HCN(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + CN-
HCl, HBr e HI
HmXOn
n – m = 3 ou 2
Ácido
fraco
Conceitos de ácido e bases
Arrhenius
HClO4(aq)  H+(aq) + ClO4-(aq)
NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)
Bronsted -Lowry
HCl + CH3OH  CH4OH+ + Clácido
base
ácido
Pares conjugados
base
Lewis
Ag+ +
NH3 
ácido
base
Eletrófilo
Nucleófilo
[Ag(NH3)2]+
Caráter ácido e básico dos sais
• Sal neutro
Ácido forte e base forte
HNO3(aq)  NaOH (aq)  NaNO3(aq)  H 2O(l)
• Sal ácido
Ácido forte e base fraca
3H 2SO4 ( aq ) 2 Al (OH ) 3( aq )  Al2 ( SO4 )3( aq )  6 H 2O(l )
• Sal básico
Ácido fraco e base forte
H 2CO3( aq )  NaOH ( aq )  NaHCO3( aq )  6 H 2O(l )
Molecular
CO2
CO2(g) + H2O(l)H2CO3(aq)
Óxido ácido
Óxidos
H2 O
CaO
Iônico
CaO(s) + H2O(l)Ca(OH)2(aq)
Óxido básico
XO
XO
Ametal ou metal
com nox alto
metal com nox
baixo
Letal
Reações químicas
Classificação
H 2 ( g )  Cl2 ( g )  2 HCl( g )
Síntese ou adição

2 NaHCO3 (s) 

Na2CO3( s )  CO2 ( g )  H 2O( g )
Análise ou decomposição
K (s)  NaCl(aq)  KCl(aq)  Na( s)
Simples troca ou deslocamento
H 2 SO4 ( aq)  2 KCN( aq)  K 2 SO4 ( aq)  2 HCN( g )
Dupla troca
Reações importantes
Metal com água
1
K ( s )  H 2O(l )  KOH (aq)  H 2 ( g )
2
Metal com ácido
Mg ( s)  2 HCl (aq)  MgCl2 (aq)  H 2 ( g )
Decomposição de carbonatos

2 NaHCO3 

Na2CO3 (s)  H 2O(v)  CO2 ( g )
Reações de carbonato com ácido
HCl  NaHCO3  NaCl  H 2O(v)  CO2 ( g )