Primeira Etapa 3 PARTE Matemática P Física P Química P Biologia

Primeira Etapa
3a PARTE
Matemática Física Química Biologia
LEIA COM ATENÇÃO
01. Só abra este caderno após ler todas as instruções e quando for autorizado pelos fiscais da sala.
02. Preencha os dados pessoais.
03. Autorizado o início da prova, verifique se este caderno contém 64 (sessenta e quatro) questões. Se
não estiver completo, exija outro do fiscal da sala.
04. Todas as questões desta prova são de múltipla escolha, apresentando como resposta uma
alternativa correta.
05. Ao receber a folha de respostas, confira o nome da prova, o seu nome e número de inscrição.
Qualquer irregularidade observada, comunique imediatamente ao fiscal.
06. Assinale a resposta de cada questão no corpo da prova e, só depois, transfira os resultados para a
folha de respostas.
07. Para marcar a folha de respostas, utilize apenas caneta esferográfica preta e faça as marcas de
acordo com o modelo (••••••••). A marcação da folha de respostas é definitiva, não admitindo rasuras.
08. Só marque uma resposta para cada questão.
09. Não risque, não amasse, não dobre e não suje a folha de respostas, pois isso poderá prejudicá-lo.
10. Se a Comissão verificar que a resposta de uma questão é dúbia ou inexistente, a questão será
posteriormente anulada e os pontos a ela correspondentes, distribuídos entre as demais.
11. Os fiscais não estão autorizados a emitir opinião nem prestar esclarecimentos sobre o conteúdo das
provas. Cabe única e exclusivamente ao candidato interpretar e decidir.
No me:
I nscri ção :
I d en ti d ad e:
Ó rgão Exp ed id or:
Assi natu ra:
COMISSÃO DE PROCESSOS
SELETIVOS E TREINAMENTOS
Matemática
os 930 cds compreendem 100 – 65 – 20 = 15% do
total da coleção; daí, os cds de música erudita
formam um total de 65/15.930 = 4030 cds.
01. O gráfico a seguir ilustra a variação do IPC, Índice de
Preços ao Consumidor, no Recife, de abril a agosto de
2005.
04. Segundo pesquisa recente, 7% da população brasileira
é analfabeta, e 64% da população de analfabetos é do
sexo masculino. Qual percentual da população
brasileira é formada por analfabetos do sexo feminino?
Índice de Preços ao Consumidor
A) 2,52%
B) 5,20%
C) 3,60%
D) 4,48%
E) 3,20%
Letra A
Justificativa:
Temos que 100 - 64 = 36% da população de
analfabetos é do sexo feminino, que corresponde a
0,36.7 = 2,52% do total da população.
2,00%
1,50%
1,00%
0,50%
0,00%
-0,50%
-1,00%
-1,50%
05. A diferença 555552 - 444442 não é igual a:
abril
IPC 0,70%
maio
junho
1,59%
0,31%
julho
agosto
2
A) 9×11111
B) 99999×11111
C) 1111088889
2
D) 33333
E) 11110×88889
Letra E
Justificativa:
2
2
Temos 55555 – 44444 = (55555 + 44444)(55555 –
2
2
44444) = 99999.11111 = 9.11111 = (3.11111) =
2
33333 e portanto A), B) e D) são corretas. Também
5
temos 99999.11111 = (10 – 1)11111 = 1111100000
– 11111 = 1111088889 e, portanto, C) é correta. E)
é incorreta, pois o dígito das unidades do número de
E) é zero.
0,25% -1,17%
Qual a média do IPC nestes cinco meses? (Aproxime
sua resposta até os décimos.)
A) 0,1%
B) 0,2%
C) 0,3%
D) 0,4%
E) 0,5%
Letra C
Justificativa:
A média dos valores do IPC é de (0,7 + 1,59 + 0,31 +
0,25 – 1,17)/5 = 0,336%.
02. Se, no primeiro semestre de 2004, com a cobrança de
06. Na ilustração a seguir, temos um retângulo ABCD, com
medidas AB = 12 e BC = 5, e duas faixas retangulares
EFGH e IJKL, com EF e JK de mesma medida. Se a
área da região colorida e a da região do retângulo
ABCD exterior à área colorida são iguais, qual a
medida de EF?
tarifas, os bancos arrecadaram um total de 16 bilhões
de reais e, no primeiro semestre de 2005, este valor
subiu para 19,6 bilhões de reais, qual o crescimento
percentual do valor obtido pelos bancos com a
cobrança de tarifas neste período?
A) 22,5%
B) 23,4%
C) 24,3%
D) 25,2%
E) 26,1%
Letra A
Justificativa:
O valor arrecadado com a cobrança de tarifas
aumentou em um percentual de [(19,6 - 16)/16]100 =
22,5%.
03. Júnior tem uma coleção de cds de música nos gêneros
erudito, popular e jazz. Se 65% da coleção consiste de
música erudita, 1/5 consiste de música popular e 930
cds são de jazz, quantos são os cds de música erudita
da coleção?
A) 4010
B) 4020
C) 4030
D) 4040
E) 4050
Letra C
Justificativa:
Como 1/5 corresponde a 100.1/5 = 20%, temos que
H
D
G
C
L
K
I
J
A
E
F
B
A) 1,8
B) 1,9
C) 2,0
D) 2,1
E) 2,2
Letra C
Justificativa:
Seja x = JK = EF a medida da largura das faixas
retangulares. A área da união das faixas na figura é
2
2
5x + 12x – x = 17x – x , que é metade da área do
2
retângulo ABCD. Portanto, 17x – x = 12.5/2 = 30 e
2
x – 17x + 30 = 0 que tem raízes
x = (17 ±
169 )/2 = (17 ± 13)/2 = 15 ou 2 e como x
< 5 temos x = 2.
07. Para escaparem de uma penitenciária, 10 prisioneiros
decidem cavar um túnel de 450m de comprimento. Em
uma fuga anterior, 12 prisioneiros cavaram um túnel de
270m, trabalhando 6 horas por noite, durante 9 noites.
Se os atuais prisioneiros pretendem trabalhar 4 horas
por noite, em quantas noites o túnel ficará pronto?
A) 26
B) 27
C) 28
D) 29
E) 30
Letra B
C) 13%
D) 12%
E) 11%
Letra C
Justificativa:
Se p é o preço do quilo do produto e a embalagem
pesa q kg, temos que o preço da embalagem é pq.
Após o aumento do preço, o quilo custará 1,15p. Se
x é o percentual do qual devemos diminuir o peso da
embalagem, temos que 1,15p(1 – x/100)q = pq, e
portanto 1,15 – 0,0115x = 1, que tem solução x =
0,15/0,0115 = 13,04%.
10. Um recipiente na forma de um cone reto invertido está
Justificativa:
O número de horas de trabalho utilizadas para cavar
um túnel de 270m foi 6.9.12 horas; portanto, para
cavar um metro de túnel, são necessárias 6.9.12/270
= 2,4 horas de trabalho (de um prisioneiro).
Conseqüentemente, um túnel de 450m precisará de
2,4.450 = 1080 horas de trabalho para ser concluído,
e os 10 prisioneiros, trabalhando 4 horas por noite,
completarão este número de horas em 1080/(10.4) =
27 noites.
preenchido com água e óleo, em duas camadas que
não se misturam. A altura, medida na vertical, da
camada de óleo é metade da altura da parte de água,
como ilustrado a seguir.
h
2h
08. As cidades A e B estão conectadas por três rodovias,
e as cidades B e C estão conectadas por cinco
rodovias.
C
A
B
Se escolhermos aleatoriamente uma trajetória para ir
de A até C e voltar para A, usando as rodovias
indicadas, qual a probabilidade de a trajetória não
conter rodovias repetidas?
A) 2/5
B) 7/15
C) 8/15
D) 3/5
E) 2/3
Letra C
Justificativa:
O número total de trajetórias A – B – C – B – A é
3.5.5.3, e o número de trajetórias, sem se passar
duas vezes pela mesma rodovia, é 3.5.4.2; portanto,
a probabilidade de a trajetória escolhida ao acaso
não conter rodovias repetidas é 3.5.4.2/(3.5.5.3) =
8/15.
09. Uma fábrica aumentará o preço do quilo de certo
produto de 15%, mas diminuirá o peso das
embalagens em que o produto é comercializado, de
maneira que o preço da nova embalagem permaneça
o mesmo da anterior. De qual percentual deve ser
diminuído o peso da embalagem? (Indique o inteiro
mais próximo do valor obtido.)
A)
B)
15%
14%
3
Se o volume do recipiente é 54cm , qual o volume da
camada de óleo?
3
A) 32cm
3
B) 34cm
3
C) 36cm
3
D) 38cm
3
E) 40cm
Letra D
Justificativa:
Sejam x e 54 – x os volumes respectivos de óleo e
água. O cone menor, contendo a água, e o cone
maior são semelhantes na razão 2/3. Portanto, (54 –
3
x)/54 = (2/3) = 8/27. Segue que 54 - x = 16, que
3
eqüivale a x = 38cm , que é o volume de óleo.
11. A idade de uma mãe, atualmente, é 28 anos a mais
que a de sua filha. Em dez anos, a idade da mãe será
o dobro da idade da filha. Indique a soma das idades
que a mãe e a filha têm hoje. (Observação: as idades
são consideradas em anos.)
A) 61
B) 62
C) 63
D) 64
E) 65
Letra D
Justificativa:
Seja x a idade atual da filha. Então, a idade de hoje
da mãe é de x + 28 anos e, em dez anos, filha e mãe
terão, respectivamente, x + 10 e x + 28 + 10 = x + 38
anos. Segue que x + 38 = 2(x+10) e x = 18. A soma
das idades de mãe e filha, hoje, é 18 + (18+28) = 64
anos.
12. A ilustração a seguir representa uma escada de
comprimento 2,5m apoiada em uma parede vertical. A
extremidade inferior da escada está a uma distância
de 0,7m da parede. Determine a aresta da maior caixa
cúbica que pode ser transportada pela região limitada
pela escada e pela parede vertical. (Aproxime seu
resultado até os centésimos.)
2
3
n-1
4 , p4 = 4 , ..., pn = 4 . Queremos saber o menor
n-1
6
valor de n para o qual pn = 4
≥ 1,5.10 , que
6
eqüivale a (n - 1)log2 4 ≥ log2 (1,5.10 ). Segue que n
≥ 20,52/2 +1 ≅ 11,26.
14. Considere a função f, tendo como domínio o conjunto
dos números reais, e dada por
f(x) =
1
1+ x2
+1
Qual das afirmações a seguir acerca de f é incorreta?
A) f(x) ≤ 2 para todo real x.
B) f(x) > 1 para todo real x.
C) A equação f(x) = 3/2 admite duas raízes reais.
D) f é uma função par.
E) f é uma função injetora.
Letra E
Justificativa:
2
2
Como x ≥ 0, para todo x real, temos 1 + x ≥ 1, 1/(1
2
2
+ x ) ≤ 1 e f(x) = 1/(1+ x ) +1 ≤ 2, logo, A) é correto.
2
Uma vez que 1/(1+ x ) > 0 temos f(x) > 1, para todo x
real, e B) é correto.
2
A equação f(x) = 3/2 eqüivale a 1/(1 + x ) = 1/2 ou
2
x = 1 que tem raízes x = ± 1, portanto, C) é correto.
2
2
Desde que f(-x) = 1/(1 + (-x) ) +1= 1/(1 + x ) + 1 =
f(x), temos que f é par e D) é correto.
Temos que f(-1) = 3/2 = f(1), e daí f não é injetora;
logo, E) é incorreto.
A) 0,50m
B) 0,52m
C) 0,54m
D) 0,56m
E) 0,58m
Letra C
Justificativa:
A distância entre a extremidade superior da escada e
2
15. Na ilustração a seguir, ABCD é um quadrado, M e N
são os pontos médios e respectivos dos lados AB e
CD, e G e H pertencem à circunferência com centro
em M e raio MN.
D
N
H
C
G
2
o piso mede 2,5 − 0,7 = 5,76 = 2,4 m. Se x é a
medida da aresta do cubo, temos, da semelhança
entre o triângulo superior e o maior na figura, que
2,4/0,7 = (2,4 – x)/x e daí x = 1,68/3,1 = 0,54m.
13. Um boato se espalha da seguinte maneira: no primeiro
dia, apenas uma pessoa tem conhecimento dele; no
segundo, ela conta a outras três pessoas, e, a cada
dia que passa, todas as pessoas que sabem do boato
contam-no para três novas pessoas. Assim, a
seqüência formada pelo número de pessoas que
sabem do boato, em termos dos dias que passam, é
dada por 1, 4, 16, 64, ..... Em uma cidade com 1,5
milhão de habitantes, quantos dias serão necessários
para que todas as pessoas sejam informadas do
boato? (Aproxime sua resposta para o menor inteiro
maior ou igual ao valor obtido. Dados: use a
6
aproximação log2 (1,5.10 ) ≅ 20,52.)
A) 12
B) 13
C) 14
D) 15
E) 16
Letra A
Justificativa:
Se pn é o número de pessoas que sabem do boato
no n – ésimo dia, então, no (n+1) – ésimo dia, elas
contarão o boato a 3pn pessoas e, portanto, pn+1 =
3pn + pn = 4pn. Desde que p1 = 1, temos p2 = 4, p3 =
2
3
n-1
A
M
B
Qual a medida do ângulo GMN?
o
A) 33
o
B) 32
o
C) 31
o
D) 30
o
E) 29
Letra D
Justificativa:
O triângulo GMH é eqüilátero, pois GM, MH e GH
têm a mesma medida do lado do quadrado. Como
MN é perpendicular à GH, será a bissetriz do ângulo
o
º
GMH, que mede 60 . Logo, GMN mede 30 .
16. O conjunto solução do sistema
x 2 + y2 ≤ 5

 y − 2x = 0
consiste:
A) dos pontos (1,2) e (-1,-2).
B) do segmento com extremos nos pontos (1,2) e
(-1,-2).
C) dos pontos (1,-2) e (1,2).
D) do segmento com extremos nos pontos (0,0) e
(1,2).
E) dos pontos (0,0), (1,2) e (-1,-2).
Letra B
Justificativa:
Substituindo y = 2x, na primeira desigualdade, temos
2
2
2
x + 4x ≤ 5 ou x ≤ 1, que tem solução -1 ≤ x ≤ 1. O
conjunto solução do sistema é {(x,2x): -1 ≤ x ≤ 1} que
representa o segmento com extremos em (1,2) e
(-1,-2).
H (m)
1,50
1,00
0
2
8
Velocidade da luz: c = 3,0 x 10 m/s
3
antes de sair ao mar, pois o acesso a várias marinas
depende do nível da maré. O gráfico abaixo mostra
aproximadamente o comportamento da altura (nível) H
da maré, em metros, em função do tempo t, em
horas, em um dado intervalo de tempo. No intervalo
de tempo entre 6,0 h e 12,0 h, calcule o módulo da
velocidade média, em m/h, com que a maré está
baixando.
0,50
FÍSICA
Aceleração da gravidade: g = 10 m/s
18. Os velejadores costumam consultar a tábua de marés
3
Densidade da água: 1,0 x 10 kg/m
Calor específico do gelo: 0,5 cal/g°C
Calor específico da água: 1,0 cal/g°C
Calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g
Índice de refração do ar: 1,0
17. A UNESCO declarou 2005 o Ano Internacional da
Física, em homenagem a Albert Einstein, no
transcurso do centenário dos seus trabalhos que
revolucionaram nossas idéias sobre a Natureza. A
equivalência entre massa e energia constitui um dos
resultados importantes da Teoria da Relatividade.
Determine a ordem de grandeza, em joules, do
equivalente em energia da massa de um pãozinho de
50 g.
9
A) 10
11
B) 10
13
C) 10
15
D) 10
17
E) 10
Letra D
Justificativa:
A partir da equação relacionando massa e energia,
2
E = mc , obtemos
2
-2
8
2
15
E = mc = 5,0 x 10 kg x (3,0 x 10 m/s) = 4,5 x 10 J.
0 1,0
3,0
5,0
7,0
9,0
11,0
t (h)
A) 0,75
B) 0,60
C) 0,55
D) 0,30
E) 0,25
Letra E
Justificativa:
A definição de velocidade média é vmédia = ∆H/∆t.
Assim, vmédia = (0 – 1,5)/(12 – 6,0) = 0,25 m/h.
19. Um ginasta de cama elástica precisa planejar cada
movimento que será realizado enquanto estiver em
vôo. Para isso, ele gostaria de calcular de quanto
tempo irá dispor para realizar cada movimento.
Desprezando a resistência do ar e sabendo que a
altura máxima atingida pelo atleta é 5 m, calcule o
tempo total de vôo do atleta, em segundos.
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
Letra B
Justificativa:
2
2
Escrevendo a equação de Torricelli v = v0 – 2gh
2
2
⇒ 0 = v0 – 2 × 10 × 5 ⇒ v0 = 10 m/s. Como v = v0 –
gt
⇒ tsubida = (v - v0)/-g = -10/-10 = 1 s. Porém tsubida =
tdescida, logo ttotal = 2 s.
20. A figura abaixo mostra um bloco de peso P = 10 N
suspenso por duas molas de massas desprezíveis e
constantes elásticas k1 = 500 N/m e k2 = 200 N/m.
Logo, podemos afirmar que as elongações das molas
1 e 2 são, respectivamente:
22. Um rapaz puxa, por 3,0 m, um caixote, aplicando uma
força, F = 50 N, com direção oblíqua em relação à
horizontal (ver figura). O caixote se desloca com
velocidade constante e em linha reta. Calcule o
trabalho realizado pela força de atrito sobre o caixote,
ao longo do deslocamento, em joules.
F
k1
60º
k2
P
A)
B)
C)
D)
E)
x1 = 2,0 cm e x2 = 5,0 cm
x1 = 1,0 cm e x2 = 2,5 cm
x1 = 5,0 cm e x2 = 2,0 cm
x1 = 2,5 cm e x2 = 1,0 cm
x1 = 2,0 cm e x2 = 1,0 cm
Letra A
Justificativa:
A força responsável pela elongação das molas é o
peso P do bloco; portanto:
P
10 N
P = k1.x1 ⇒ x1 =
=
= 2,0 x 10 − 2 m = 2,0 cm.
k1 500 N / m
P = k 2 .x 2 ⇒ x 2 =
P
10 N
=
= 5,0 x 10 − 2 m = 5,0 cm.
k 2 200 N / m
21. Devido a um vento lateral, a força de resistência do ar
que atua sobre um pequeno foguete, em um dado
instante t0 durante a subida, é Far = 10 N (ver figura).
Nesse instante, a massa do foguete é m = 6,0 kg. A
força de empuxo do motor atua na vertical e tem
módulo igual a FM = 137 N. Calcule a componente da
2
aceleração do foguete, em m/s , na direção vertical.
30º
Far
A) 4,0
B) 8,0
C) 12
D) 16
E) 20
Letra C
Justificativa:
Pela segunda lei de Newton, tem-se que Fy = may
2
⇒ FM – P – Far × sen (30°) = may ⇒ ay = 12 m/s .
A) - 25
B) - 30
C) - 50
D) - 75
E) - 90
Letra D
Justificativa:
Pela segunda lei de Newton, tem-se que
F × cos (60°) – Fatrito = 0
⇒ Fatrito = 25 N e o trabalho é τ = − Fatrito × d = − 75 J.
23. Um esqueitista inicia uma prova no ponto A da pista
mostrada na figura. Ele desce a pista após uma
impulsão inicial, que faz com que atinja a altura
máxima do seu trajeto no ponto B da pista.
Desprezando qualquer atrito, calcule a velocidade
inicial devido à impulsão, em m/s.
B
A
hB = 5,0 m
hA = 3,2 m
A) 2,0
B) 3,0
C) 4,0
D) 5,0
E) 6,0
Letra E
Justificativa:
Pela conservação da energia mecânica, tem-se que
Emec(A) = Emec(B)
2
⇒ mv0 /2 + mghA = mghB ⇒ v0 = 6,0 m/s.
24. Um bloco de massa m = 100 g oscila ao longo de uma
linha reta na horizontal, em movimento harmônico
simples, ligado a uma mola de constante elástica
2
k = 1,6 x 10 N/m. Um gráfico da posição x do bloco
em função do tempo t é mostrado na figura abaixo.
x (cm)
26. Uma barra de gelo de 200 g, inicialmente a -10 °C, é
usada para esfriar um litro de água em uma garrafa
térmica. Sabendo-se que a temperatura final de
°
equilíbrio térmico é 10 C, determine a temperatura
°
inicial da água, em C. Despreze as perdas de calor
para o meio ambiente e para as paredes da garrafa.
A) 29
B) 28
C) 27
D) 26
E) 25
Letra A
+5,0
0
0,08
0,16
0,24
0,32
t (s)
-5,0
2
Determine a aceleração máxima do bloco, em m/s .
A) 10
B) 20
C) 40
D) 60
E) 80
onde
∆t1 = ∆t 2 = 10°C
Q = 200g x (0,5cal/g°C x 10 °C + 80cal/g + 1,0
4
cal/g°C x 10°C) = 1,9 x 10 cal = 19 kcal.
Esta quantidade de calor é liberada pela água para
diminuir a sua temperatura, de uma quantidade, em
módulo, igual a
∆tag .
Então, podemos escrever a
equação:
Q = magCag ∆t ag ⇒ ∆t ag =
1,9 x 10 4 cal
= 19°C
10 g x 1,0 cal / g°C
Portanto, a temperatura inicial da água é
tinicial = t final + ∆t ⇒ tinicial = 29°C.
Letra E
Justificativa:
Temos que
k
x máximo
m
Da figura vemos que a elongação máxima é igual a
5,0 cm. Portanto:
Fmáxima = k.x máximo ⇒ amáxima =
a máxima =
Justificativa:
O calor absorvido pelo gelo é dado por
Q = m gc g∆t1 + m gL fusão + m gc ag ∆t 2 ,
160 N / m
0,1 kg
x 5,0 x 10 − 2 m = 80 m / s 2
3
27. Duas fontes S1 e S2, separadas pela distância D = 3,0
m, emitem, em fase, ondas sonoras de comprimento
de onda λ. Um ouvinte, ao se afastar da fonte S2,
percebe o primeiro mínimo de interferência quando se
encontra no ponto P, a uma distância L = 4,0 m desta
fonte (ver figura). Qual o valor de λ, em metros?
25. Uma certa quantidade de água é bombeada com
P
velocidade constante para uma caixa d’água com
capacidade de 15 mil litros, através de tubulações de
-3
2
área de seção reta uniforme A = 2,5 x 10 m .
Sabendo-se que, para encher completamente essa
caixa, são necessários 50 minutos, qual é a
velocidade de escoamento da água, em m/s?
A)
B)
C)
D)
E)
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
S1
S2
D = 3,0 m
A)
B)
C)
D)
E)
Letra C
Justificativa:
Num intervalo de tempo
bombeado é igual a
L = 4,0 m
∆t,
o volume d’água
Volume
15 m 3
Volume = Av∆t ⇒ v =
=
= 2,0 m / s
A∆t
2,5x10 − 3 m 2 x 3,0x10 3 s
5,0
4,0
3,0
2,0
1,0
Letra D
Justificativa:
Os mínimos de interferência ocorrem quando: a
diferença de caminho (∆s) = múltiplo de meios
comprimento de onda.
O primeiro mínimo ocorre em ∆s = λ/2. Da figura,
temos:
∆s = D2 + L2 − L = 3 2 + 4 2 − 4 = 1 m ⇒ λ = 2 m.
28. Um dispositivo composto por três blocos de vidro com
L
L
Pulso A
1,40
1,80
Pulso B
1.48
Índice de refração
índices de refração 1,40, 1,80 e 2,0 é mostrado na
figura. Calcule a razão tA/tB entre os tempos que dois
pulsos de luz (“flashes”) levam para atravessarem
este dispositivo.
1.47
1.46
2,0
1.45
300
350
400
450
500
550
600
650
700
750
Comprimento de onda, λ (nm)
A) 0,8
B) 1,0
C) 1,3
D) 1,5
E) 1,6
Letra A
Justificativa:
L
L
L
+
= 3,2 ,
c 1,4 c / 1,8
c
onde c é a velocidade da luz no vácuo. O pulso B
2L
L
levará o tempo t B =
=4 .
c/2
c
tA
3,2
A razão
será
= 0,8 .
4
tB
O pulso A levará o tempo t A =
29. Um feixe de luz de comprimento de onda λ = 400 nm,
paralelo à superfície BC de um prisma de vidro, incide
na superfície AB, como mostrado na figura. O índice
de refração do vidro depende de
λ, como indicado no
gráfico abaixo. O maior valor possível do ângulo θ,
para que o feixe seja totalmente refletido na superfície
AB, é tal que
A
ar
vidro
C
1
1,45
1
B)
sen θ =
1,46
1
C) sen θ =
1,47
1
D) cos θ =
1,46
1
E)
cos θ =
1,47
Letra E
A)
sen θ =
Justificativa:
O ângulo entre o feixe incidente e a normal à
π
superfície AB é ( − θ ). Aplicando a lei de Snell à
2
π

superfície AB, obtemos n sen − θ  = 1 para
2

reflexão total.
.
1
Daí obtemos cos θ = . A partir do gráfico temos
n
que n = 1,47 para λ = 400 nm e, portanto:
1
cos θ =
1,47
30. Duas esferas metálicas idênticas, com cargas Q e 3Q,
θ
B
estão separadas por uma distância D, muito maior que
o raio das esferas. As esferas são postas em contato,
sendo posteriormente recolocadas nas suas posições
iniciais. Qual a razão entre as forças de repulsão que
atuam nas esferas depois e antes do contato?
A) 1/3
B) 4/3
C) 3/2
D) 2/3
E) 5/3
Letra B
Justificativa:
Inicialmente
F0 = k
3Q
2
D2
a
força
entre
as
esferas
será
. Após as duas esferas se tocarem, as
Q + 3Q
= 2Q .
2
Posteriormente, quando elas forem posicionadas na
cargas em ambas serão iguais a
distância D, a força de repulsão será F = k
( 2Q)2
D2
.
F
4
Portanto
=
F0 3
Química
33. Os elementos químicos conhecidos foram, em sua
maioria, sintetizados através de processos nucleares
que ocorrem em estrelas. Um exemplo está mostrado
na seqüência de reações abaixo:
31. No circuito da figura, a corrente é 1,6 A quando a
chave Ch está aberta. A resistência do amperímetro é
desprezível. Qual será a corrente no amperímetro,
em ampères, quando a chave estiver fechada?
V
Ch
2,0 Ω
12 Ω
12 Ω
A
A) 0,6
B) 0,8
C) 1,4
D) 1,8
E) 2,3
Letra C
Justificativa:
A corrente no amperímetro com a chave aberta é
V
iA =
; portanto, V = 14i A .
12 + 2,0
Quando a chave estiver fechada, o circuito é
equivalente ao circuito
V
6,0 Ω
2,0 Ω
4
I)
II)
4
8
He + He → Be
8
3
12
Be + He → C + γ
Destas reações, podemos afirmar que:
1) São reações de fissão nuclear.
4
2) Na reação (II), deveria estar escrito He no lugar
3
de He .
3
4
3) He e He são isótopos.
Está(ão) correta(s):
A) 1, 2 e 3
B) 1 apenas
C) 3 apenas
D) 1 e 2 apenas
E) 2 e 3 apenas
Letra E
Justificativa:
A reação (I) é de fusão nuclear. A reação (II) está
incorreta, como informado na afirmativa (2). A
afirmativa (3) está correta.
34. O ácido ascórbico, mais conhecido por vitamina C, é
uma substância que apresenta atividade redox. Sendo
o potencial de redução do ácido ascórbico, em pH 7,
igual a 0,06 V, podemos compará-lo com outras
substâncias conhecidas, cujos potenciais de redução a
pH 7 são também apresentados:
-
+
O2(g) + 4e + 4H (aq) → 2H2O(l)
3+
Fe
A
corrente
através
da
bateria
será
14i A
V
i′ =
=
. Como as duas resistências de
6,0 + 2,0
8,0
12 Ω estarão ligadas em paralelo, a corrente que vai
i′
passar no amperímetro será i′A = . Considerando
2
que i A = 1,6 A , obtemos i′A = 1,4 A.
32. Uma partícula com carga q = 3,2 x 10-19 C e massa
-30
m = 3,2 x 10 kg desloca-se em uma região de
campo magnético uniforme com B = 0,05 T,
descrevendo uma trajetória circular de raio r = 5,0 mm.
Determine a velocidade da partícula em m/s.
7
A) 1,2 x 10
7
B) 1,5 x 10
7
C) 2,3 x 10
7
D) 2,5 x 10
7
E) 3,2 x 10
Letra D
Justificativa:
A força magnética será perpendicular à trajetória e
+
-
→ Fe
-
→ H2(g)
(aq) + e
2H (aq) + 2e
2+
(aq)
E = 0,816 V
E = 0,77 V
E = - 0,42 V
Com base nessas informações, podemos afirmar que
o ácido ascórbico deve ser capaz de:
3+
A) reduzir o íon Fe .
2+
B) oxidar o íon Fe .
C) oxidar o O2.
D) reduzir a água.
+
E) oxidar o íon H .
Letra A
Justificativa:
O ácido ascórbico é uma agente redutor, por causa
do seu baixo potencial de redução. Das espécies
3+
citadas nas alternativas, somente o Fe pode ser
reduzido.
35. Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos
químicos, analise as afirmativas abaixo.
1)
Elementos com baixo número de elétrons de
valência tendem a formar ligações covalentes
com elementos de elevado número de elétrons
de valência.
2)
Elementos gasosos se localizam geralmente na
parte central da tabela periódica, pois estes
elementos possuem orbitais d semipreenchidos.
3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir
um elevado número atômico e um baixo número
de elétrons de valência.
Está(ão) correta(s) apenas:
A) 3
B) 2
C) 1
D) 1 e 2
E) 2 e 3
Letra A
Justificativa:
A afirmativa (1) e apropriada para ligações iônicas. A
afirmativa (2) está completamente errada, pois
elementos com orbitais d semipreenchidos são
metálicos, e os gasosos se localizam no lado direito
da tabela periódica.
36. Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal
de cozinha. A melhor seqüência experimental para
separar essa mistura em seus constituintes puros é:
A)
destilação do óleo, filtração da areia, dissolução
do sal e do açúcar em água.
B) dissolução do açúcar e do sal em água, filtração
da areia, decantação do óleo, recristalização
fracionada da fase aquosa.
C) filtração, dissolução do açúcar e do sal em água,
decantação do óleo e destilação da fase aquosa.
D) destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar
em água e separação da areia por filtração.
E) filtração do óleo e simples catação dos
componentes da fase sólida.
Letra B
Justificativa:
As demais alternativas não permitem a separação
entre o açúcar e o sal.
37. No tocante a ligações de hidrogênio, é correto afirmar
que:
A)
ligações de hidrogênio ocorrem somente entre
moléculas e nunca dentro de uma mesma
molécula.
B) o ponto de fusão da água é menor que o do
sulfeto de hidrogênio, por conta das ligações de
hidrogênio, que são muito intensas na molécula
de água.
C) ligações de hidrogênio têm a mesma energia que
uma ligação covalente simples.
D) ligações de hidrogênio podem influenciar na
densidade de uma substância.
E) átomos de hidrogênio ligados covalentemente a
átomos de oxigênio não podem participar de
ligações de hidrogênio.
Letra D
Justificativa:
Existem ligações de hidrogênio dentro de uma
mesma molécula (o que invalida a alternativa A). O
ponto de fusão da água é maior que o do sulfeto de
hidrogênio. A energia de ligação de hidrogênio é
inferior a uma ligação covalente típica. Átomos de
hidrogênio ligados a átomos de oxigênio realizam
ligações de hidrogênio. A alternativa D está correta,
pois ela é um típico exemplo da importância das
ligações de hidrogênio, que alteram, por exemplo, a
densidade da água, próxima ao ponto de fusão,
tornando o gelo menos denso que a água líquida.
38. O éter etílico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de tóxico, já
foi muito usado como anestésico local por esportistas,
pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou
impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a
pele, o éter evapora rapidamente, e a região que
entrou em contato com o líquido resfria-se (fica
“gelada”). Sobre a situação descrita acima, é incorreto
afirmar que:
A)
o éter etílico é um líquido de alta pressão de
vapor.
B) o fato de o corpo de uma pessoa que está em
atividade física estar mais quente que o corpo de
uma pessoa em repouso contribui para uma
evaporação mais rápida do éter.
C) o éter etílico é um líquido volátil.
D) ocorre transferência de calor do líquido para o
corpo do atleta.
E) o etanol também poderia ser utilizado para a
mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.
Letra D
Justificativa:
Na verdade, a transferência de calor ocorre do corpo
do atleta para o líquido (éter).
39. Uma amostra mineral contendo magnetita (Fe3O4) foi
analisada dissolvendo-se 0,928g de amostra em HCl
concentrado. Obteve-se uma mistura contendo íons
ferro nos estados de oxidação II e III. A esta solução,
2+
adicionou-se HNO3 suficiente para oxidar todo o Fe a
3+
Fe , que foi, em seguida, precipitado como Fe(OH)3
pela adição de NH3. O hidróxido de ferro III foi, então,
submetido a um tratamento térmico que originou 0,480
g de Fe2O3 puro.
Qual é a porcentagem em massa de magnetita na
-1
amostra? (Dados: massas molares em g mol : Fe =
56; O = 16; H = 1; N = 14)
A) 50%
B) 60%
C) 55%
D) 25%
E) 75%
Letra A
Justificativa:
As massas molares dos óxidos de ferro Fe3O4 e
-1
-1
Fe2O3 são 232 g mol
e 160 g mol
respectivamente. A reação envolvida no processo é:
2 Fe3O4 → 3 Fe2O3
Se 0,480 g de Fe2O3 são obtidos, teremos:
2 Fe3O4 → 3 Fe2O3
-1
-1
2 x 232 g mol ------- 3 x 160 g mol
x g ------- 0,480 g
x = 0,464 g, que é a massa de magnetita na amostra
inicial e que corresponde à metade da massa da
amostra mineral analisada (0,928 g). Portanto,
50,00% da amostra mineral é composta por
magnetita.
40. Foram adicionados 2,5 x 10-3 mols de Ag+ em 100mL
-1
de uma solução 0,1 mol L de cloreto de sódio. O
NaCl apresenta uma solubilidade em água de
aproximadamente 36 g /100 mL, e o produto de
-10
solubilidade do cloreto de prata (AgCl) é 1,8 x 10 .
Considerando esses dados, analise as afirmações
abaixo.
1)
2)
Haverá a formação de um precipitado.
A solução inicial é condutora, mas torna-se
+
isolante após a adição de Ag .
3) A quantidade de precipitado é limitada pela
+
concentração de íons Ag .
4) O cloreto de prata é um sal pouco solúvel.
-3
5) Será formado, aproximadamente, 7,5 x 10 mol
de produto.
Está(ão) correta(s) apenas:
A) 2 e 5
B) 1, 2 e 3
C) 5
D) 1, 3 e 4
E) 1 e 4
Letra D
Justificativa:
+
-2
-1
A alternativa 1 está correta. [Ag ] = 2,5 x 10 mol L
-1
e [Cl ] = 0,1 mol L . O produto entre esses valores
-3
será 2,5 x 10 , que é maior que o produto de
solubilidade do AgCl, levando à sua precipitação.
A alternativa 2 está errada: se a solução contém íons
deverá ser condutora. A precipitação de AgCl não
remove todos os íons da solução.
+
A opção 3 está correta: Ag e Cl reagem na
proporção de 1 mol:1 mol para formar o AgCl. Nos
-3
+
100 mL da solução existem 2,5 x 10 mols de Ag e
+
0,01 mol de Cl ; portanto, o Ag é o reagente
limitante.
-10
A opção 4 é verdadeira: o Kps de 1,8 x 10
é
pequeno.
A opção 5 está incorreta. Considerando que estão
-3
+
disponíveis no sistema 2,5 x 10 mols de Ag , se
-3
toda a prata precipitar, haverá formação de 2,5 x 10
mols de AgCl.
41. Sabe-se que o íon hipoclorito pode se combinar com a
água, originando uma reação ácido-base, cuja
-7
constante de equilíbrio é 3,0 x 10 . Considere as
afirmações abaixo.
1)
2)
3)
4)
Soluções de NaClO são alcalinas.
O íon hipoclorito é um ácido fraco.
O HClO é o ácido conjugado ao ClO .
A concentração de ClO em uma solução de
-1
-1
NaClO 0,30 mol L será menor que 0,30 mol L .
Estão corretas apenas:
A) 1, 2 e 3
B) 2 e 3
C) 2 e 4
D) 1, 3 e 4
E) 1 e 3
Letra D
Justificativa:
1. Verdadeiro: ClO + H2O → HClO + OH
2. Falso: o íon hipoclorito é uma base fraca.
3. Verdadeiro
4. Verdadeiro: apesar de o equilíbrio estar deslocado
para a esquerda, certa quantidade de ClO será
convertida a HClO.
42. O alumínio metálico pode ser obtido por processo
3+
eletroquímico, no qual o íon Al é convertido a
alumínio metálico. Se uma unidade montada com esta
finalidade opera a 100.000 A e 4 V, qual será a massa
do metal obtida após 50 minutos de operação?
-1
(Dados: constante de Faraday: 96.500 C mol , Al = 27
-1
g mol ).
8
A) 3,0 x 10 g
4
B) 2,8 x 10 g
C) 27,0 g
D) 8.100 g
6
E) 8,1 x 10 g
Letra B
Justificativa:
8
q = I x t → q = 100.000 x 3.000 = 3 x 10 C
3+
Reação: Al (aq) + 3e → Al(s)
27g --- 3 x 96.500 C
8
x g --- 3 x 10 C
4
x = 2,8 x 10 g
43. A reação de decomposição da amônia gasosa foi
realizada em um recipiente fechado:
2NH3 → N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de
reagente em função do tempo.
-1
Concentração de NH3 em mol L
Tempo em horas
8,0
0
6,0
1,0
4,0
2,0
1,0
3,0
Qual é a velocidade média de consumo do reagente
nas duas primeiras horas de reação?
-1 -1
A) 4,0 mol L h
-1 -1
B) 2,0 mol L h
-1
C) 10 km h
-1 -1
D) 1,0 mol L h
-1
E) 2,3 mol h
Letra B
Justificativa:
Nas duas primeiras horas, são consumidos 4,0 mols
de amônia por litro. Logo, a velocidade média é de
-1 -1
2,0 mol L h .
44. Uma solução composta por duas colheres de sopa de
açúcar (34,2 g) e uma colher de sopa de água (18,0 g)
-1
foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0 g mol ,
-1
MMágua = 18,0 g mol , Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C,
podemos dizer que:
1)
2)
A água é o solvente, e o açúcar o soluto.
O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é
maior que a da água.
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser
considerado solvente por ser um composto
sólido.
Está(ão) correta(s):
A) 1 apenas
B) 2 apenas
C) 3 apenas
D) 1 e 3 apenas
E) 1, 2 e 3
Letra D
Justificativa:
Em uma solução, o solvente está em maior
quantidade, e o soluto em menor quantidade. A
alternativa (1) está correta uma vez que a solução
descrita apresenta 1,0 mol de água e 0,1 mol de
açúcar. Conseqüentemente, a alternativa (2) está
incorreta. A alternativa (3) está correta, pois sendo
um sólido, o açúcar não é capaz de formar uma
mistura homogênea com a água, ou seja, uma
solução.
45. O biodiesel é uma alternativa de combustível
renovável bastante interessante para o Nordeste,
tendo em vista as condições climáticas favoráveis para
a produção do óleo de mamona. Os reagentes para
produção do biodiesel estão descritos na reação
abaixo. Em relação à produção do biodiesel, analise a
reação seguinte e assinale a alternativa correta.
O
CH 2
O
C
O
CH 2
R
CH 2
O
R + 3 M eOH
Produtos
O
C
OH
Justificativa:
As alternativas (A), (B), (C) e (E) estão corretas, uma
vez que a vitamina C comercial apresenta um anel
de cinco membros contendo uma insaturação, sofre
uma reação de abertura do anel em pH ácido,
gerando o ácido ascórbico, apresenta quatro
hidroxilas e dois carbonos assimétricos. A alternativa
(D) está incorreta, pois a vitamina C comercial
3
2
apresenta apenas carbonos sp e sp .
R
contém diversos triglicerídeos (gorduras), provenientes
de diversos ácidos graxos, dentre os quais temos os
mostrados abaixo. Sobre esses compostos, podemos
afirmar que:
CH 3(CH 2)16COOH
Os principais produtos obtidos na reação para
produção do biodiesel são ácidos graxos.
B) A reação para obtenção do biodiesel é chamada
de saponificação.
C) A reação para produção de biodiesel é chamada
de transesterificação, na qual são formados
ésteres de cadeia R longa.
D) Somente o óleo de mamona pode ser utilizado na
produção de biodiesel.
E) O metanol não reage com óleos (triglicerídeos)
vegetais.
Letra C
Justificativa:
As alternativas (A), (B) e (E) estão incorretas, uma
vez que a reação descrita para obtenção do
biodiesel é uma reação de transesterificação;
portanto, o produto deverá ser um éster. A
alternativa (D) está incorreta, pois diversos óleos
(triglicerídeos) podem ser utilizados como fonte para
a obtenção do biodiesel, dependendo apenas do
custo-benefício.
(1 )
CH 3(CH 2)7
ascórbico, é comercializada a partir do composto
mostrado abaixo. Sobre a vitamina C comercial, é
incorreto afirmar o que segue.
HO
O
OH
OH
O
OH
Vitamina C (comercial)
Não é um ácido, mas sim um composto cíclico
insaturado com anel de cinco membros.
No pH do estômago, ocorre a abertura do anel de
cinco membros e a formação do ácido ascórbico,
descrito abaixo:
H
H
(CH 2)7COOH
(2 )
CH 3(CH 2)7
(CH 2)7COOH
H
H
(3 )
CH 3(CH 2) 4
CH 2
(CH 2)7COOH
H
H H
H
46. A Vitamina C, também conhecida como ácido L-
B)
OH
C) Apresenta quatro hidroxilas.
2
3
D) Apresenta carbonos sp, sp e sp .
E) Apresenta dois carbonos assimétricos.
Letra D
A)
A)
OH
47. O óleo de soja, comumente utilizado na cozinha,
O
C
O
OH OH
HO
(4 )
A)
o composto 1 é um ácido carboxílico de cadeia
insaturada.
B) Os compostos 2 e 3 são isõmeros cis-trans.
C)
o composto 2 é um ácido graxo de cadeia aberta
contendo uma dupla ligação (cis).
D) o composto 3 é um ácido graxo de cadeia
fechada contendo uma insaturação (cis).
E) o composto 4 é um ácido carboxílico de cadeia
aberta
contendo
duas
duplas
ligações
conjugadas entre si.
Letra B
Justificativa:
Apenas a resposta (B) está correta, pois o composto
1 é um ácido carboxílico de cadeia saturada; o
composto 2 apresenta uma dupla ligação trans; o
Biologia
composto 3 apresenta uma cadeia aberta; o
composto 4 contém duas duplas não conjugadas; 2 e
3 são isômeros cis-trans.
48. Diversas substâncias orgânicas são responsáveis
pelos odores, os quais, na maioria dos casos, estão
diretamente relacionados ao processo de reprodução
de plantas (odor de flores e frutas), insetos
(feromônios) e animais. Observe as estruturas abaixo
e indique a alternativa que apresenta a nomenclatura
correta.
CH 3
49. Analise a figura e assinale a alternativa que indica: 1)
um centro de acondicionamento de moléculas; 2) um
corpúsculo denso, não delimitado por membrana, rico
em um tipo de RNA que comporá os ribossomos, e 3)
uma organela de armazenagem geral e preenchimento
da célula, importante nos fenômenos osmóticos, nesta
ordem.
1
OH
CH 3CHCH 2CHCH=CHCH 3
3
feromônio praga do coqueiro
(Rhynchophor us palmarum)
O
CH 3CH 2CH 2C
OCH 2(CH 2)3CH 3
aroma do morango
CH 3
CH 3
CH 3C=CHCH 2CH 2C=CHC
feromônio de trilha da formiga
(Trigona subterr anea)
2
O
H
A)
A)
B)
Justificativa:
A nomenclatura correta dos compostos acima,
segundo as regras da IUPAC, são: 6-metil-2-hepten4-ol, butanoato de pentila, 3,7-dimetil-2,6-octadienal.
Justificativa:
O Complexo de Golgi é uma organela celular que
tem como uma de suas funções o armazenamento.
Na região organizadora do nucléolo, há genes
responsáveis pela síntese de RNA ribossômico, que
comporá o nucléolo. Esse RNA ribossômico irá se
associar a proteínas e dar formação aos ribossomos.
Os vacúolos de suco celular são exclusivos de
células vegetais. Numerosos e pequenos nas células
jovens, fundem-se em um único, grande e bem
desenvolvido, à medida que a célula cresce. Em seu
interior, há uma solução aquosa de várias
substâncias, como sais, carboidratos e proteínas.
6,6-dimetil-2-hexen-4-ol, pentanoato de butila,
3,7-dimetil-2,6-octadienal.
B) 6-metil-2-hepten-4-ol, butanoato de pentila, 3,7dimetil-2,6-octadienal.
C) 2-octen-4-ol,
butanoato de pentila,
2,6decadienal.
D) 6-metil-2-hepten-4-ol, pentanoato de butila, 3,7dimetil-2,6-octadienal.
E) 6,6-dimetilexen-4-ol, butanoato de pentila, 2,6decadienal.
Letra B
vacúolo, retículo endoplasmático e nucléolo.
retículo
endoplasmático
liso,
polissomos,
complexo de Golgi.
C) complexo de Golgi, nucléolo e vacúolo central.
D) lisossomo, complexo de Golgi e peroxissomos.
E) vacúolo digestivo, polissomos e lisossomos.
Letra C
50. No esquema abaixo está representado um fenômeno
X. Esse fenômeno ocorre numa determinada fase da
divisão de certas células. Assinale a alternativa que
indica: o fenômeno X, a fase da divisão e o tipo de
divisão celular em questão.
nucleotídeos do RNA, dando formação à molécula
de RNA..
52. Analise o quadro abaixo e assinale a alternativa que
X
indica a probabilidade de obter-se, a partir do
cruzamento de indivíduos F1, quatro descendentes,
todos de fenótipo cinza.
Geração
P
X
A) recombinação, prófase, mitose.
B) permutação, prófase I, meiose.
C) quiasma, metáfase, meiose.
D) permuta, anáfase II, meiose.
E) permutação, interfase, meiose.
Letra B
Gametas
produzidos pela
geração P
Geração
F1
Justificativa:
O fenômeno é o da permutação genética. Ele pode
ser observado na prófase I (quando a célula está em
paquíteno) da divisão meiótica.
g
G
Todos são Gg
F1 x F1
51. O fenômeno mostrado na figura é denominado:
Geração
F2
C G
T A
A T
C G
T A
C G
G
A
T
A
G
C G
G
C
C
T
A
A
A
U
T
G
C
C
C
G
G
T
U
A
T
A
T
A
G C
T A
G C
T A
T
A
A) duplicação do DNA.
B) transcrição gênica.
C) tradução do RNA viral.
D) permutação genética.
E) reparo do DNA viral.
Letra B
Justificativa:
É mostrado o processo da transcrição gênica. O
trecho da molécula de DNA, com a informação
genética a ser transcrita, sofre abertura e começa o
pareamento entre os nucleotídeos do DNA e os
A) 81/256.
B) 27/64.
C) 1/256.
D) 1/64.
E) 1/1024.
Letra A
Justificativa:
Como mostrado na figura, 3/4 é a probabilidade do
nascimento de animal de coloração cinza na F2, a
partir da F1 exemplificada. Para um total de quatro
descendentes, todos de coloração cinza, a
4
probabilidade é dada por (3/4) , ou seja, 81/256.
53. Os animais pertencentes a diferentes espécies podem
ser classificados em gêneros, em famílias, em ordens,
em classes e em filos. Considerando esse critério,
correlacione as afirmativas 1, 2, 3 e 4 com quatro
animais entre os ilustrados na figura abaixo.
2)
54. O ciclo vital de uma verminose muito difundida no
mundo, com milhões de casos no Brasil, é
apresentado na figura abaixo. Assinale a alternativa
que indica tal verminose.
Fêmeas
adultas
3)
Hospedeiro
definitivo
7)
6)
1)
Animal pertencente ao filo Arthropoda, do qual
fazem parte, também, as abelhas, as baratas, as
borboletas, as pulgas e os gafanhotos.
2) Animal cordado, pertencente ao mesmo filo que
os lagartos, as cobras e os jacarés; e que
constituem os primeiros vertebrados adaptados
ao meio terrestre.
3) Animal invertebrado que, assim como as ostras,
os mariscos, os polvos e as lulas, pertencem a
um mesmo filo.
4) Animal invertebrado, alongado, pertencente ao
filo Nematoda, ao qual também pertencem os
vermes causadores do amarelão e da
elefantíase.
Os animais que correspondem, respectivamente, ao
descrito em 1, 2, 3 e 4 são:
A) 1, 2, 3 e 4.
B) 1, 4, 5 e 7.
C) 3, 4, 5 e 7.
D) 1, 3, 5 e 6.
E) 4, 5, 6 e 7.
Letra B
Justificativa:
O escorpião é o animal que corresponde ao que se
afirma em I. Pertence ao filo Arthropoda, que inclui
o grupo de insetos, ao qual pertencem animais como
besouros, abelhas, baratas, borboletas, pulgas e
gafanhotos, esses distribuídos em diferentes ordens.
A tartaruga, o caracol e a lombriga são os animais
que correspondem, respectivamente, a 2, 3 e 4.
Cercárias
ovos
Esporócitos
Miracídios
Água
4)
5)
Hospedeiro Intermediário
1)
A) Cercariose.
B) Teníase.
C) Esquistossomose.
D) Cisticercose.
E) Hidatose.
Letra C
Justificativa:
Com as fezes da pessoa parasitada (hospedeiro
definitivo), os ovos chegam ao meio ambiente e
podem atingir locais de água doce, como lagoas,
reservatórios etc. O miracídio, uma larva ciliada,
originada a partir do ovo, se locomove ativamente e
pode penetrar no corpo de um caramujo planorbídeo.
Nas vísceras do caramujo, a larva se transforma em
uma pequena cápsula (esporocisto). Dentro desta
cápsula, surgem milhares de novas larvas, as
cercárias. Estas larvas, após deixarem o caramujo
(hospedeiro intermediário), podem penetrar na pele
humana.
55. Com relação à regulação da digestão humana, é
correto afirmar que:
A)
quando o alimento chega ao estômago, células
da parede estomacal produzem o hormônio
enterogastrona.
B) o alimento acidificado, que chega ao duodeno,
estimula a produção dos hormônios gastrina e
mucina.
C) enquanto o hormônio colecistocinina estimula a
produção de suco pancreático, o hormônio
secretina estimula a produção de suco entérico.
D) a presença de gorduras no quimo estimula
células da parede duodenal a produzirem o
hormônio colecistocinina.
E) quando uma porção de alimento sai do duodeno,
há aumento do hormônio enterogastrona, e outra
porção de quimo é liberada do estômago.
Letra D
Justificativa:
Os alimentos gordurosos estimulam a parede do
duodeno a produzir o hormônio colecistocinina, como
consta na alternativa D.
-Quando o alimento chega ao estômago, células da
parede estomacal produzem o hormônio gastrina. -O
alimento acidificado que chega ao duodeno estimula
a parede deste órgão a produzir o hormônio
secretina. – Tanto o hormônio secretina quanto o
colecistocinina estimulam o pâncreas a liberar
secreções. O hormônio secretina estimula o
pâncreas a liberar secreção aquosa rica em
bicarbonato de sódio. O hormônio colecistocinina
estimula o pâncreas a liberar suco pancreático. Quando uma porção de alimento sai do duodeno,
cessa a produção de enterogastrona e, como
conseqüência, o estômago, que estava inibido em
sua motilidade e excreção, libera outra porção de
quimo para o duodeno. Novo ciclo tem início.
-Os alimentos gordurosos estimulam a parede do
duodeno a produzir o hormônio colecistocinina, como
consta na alternativa D.
56. No homem, diferentes glândulas endócrinas merecem
57. No quadro, estão ilustradas plantas de quatro grupos
vegetais. Sobre estas plantas, assinale a alternativa
incorreta.
3)
atenção especial, uma vez que são marcantes os
problemas clínicos provocados por suas disfunções,
como exemplificado no quadro abaixo.
GLÂNDULA
1
2
3
2)
1)
4)
DISFUNÇÃO
Hiperfunção da glândula: gigantismo.
Hipertrofia da glândula: bócio endêmico
Hipofunção da glândula: diabetes melito.
A alternativa que indica as glândulas 1, 2 e 3,
respectivamente, é:
A) tireóide, paratireóide e pâncreas.
B) paratireóide, hipófise e fígado.
C) neuro-hipófise, paratireóide e pâncreas.
D) adeno-hipófise, tireóide e pâncreas.
E) adrenal, paratireóide e fígado.
Letra D
Justificativa:
A hiperfunção da adeno-hipófise conduz ao
gigantismo.
Assim,
pode-se
observar
um
considerável aumento na estatura do indivíduo. A
hipertrofia da tireóide, crescimento exagerado da
glândula, por deficiência de iodo na alimentação,
conduz ao aparecimento do bócio endêmico. A
hipofunção do pâncreas acarreta o aparecimento da
diabetes
mellitus
(ou
diabetes
melito),
observando-se, no sangue da pessoa diabética, alta
taxa de glicose (hiperglicemia) e aparecimento de
glicose na urina (glicosúria).
A)
A planta 1 é uma briófita, vegetal em que o
transporte de água efetua-se por osmose, não
havendo tecido condutor.
B) As pteridófitas, como exemplificado em 2,
apresentam tecido condutor de seiva, mas não
apresentam flores.
C) As gimnosperma, exemplificadas em 3, são
vegetais que não apresentam flores, mas
apresentam sementes dentro de frutos de
formatos especiais.
D) A planta mostrada em 4 é uma angiosperma,
vegetal em que ocorre a dupla fecundação.
E) As monocotiledôneas e as dicotiledôneas
pertencem ao grupo vegetal ilustrado em 4.
Letra C
Justificativa:
A planta ilustrada em 1 é um musgo (Briófita). As
briófitas são vegetais avasculares. A planta ilustrada
em 2 é uma pteridófita. As pteridófitas são vegetais
vasculares e que não apresentam flores. Um aspecto
importante e exclusivo das angiospermas é o da
dupla fecundação, referida corretamente em relação
à planta ilustrada em 4. Como afirmado na
alternativa E, as monocotiledôneas e as
dicotiledôneas pertencem às angiospermas.
Na figura 3, estão ilustradas plantas gimnospermas.
A alternativa C está incorreta porque as
gimnospermas apresentam flores mas não possuem
frutos. As sementes são nuas.
58. Na figura abaixo, está ilustrada uma cadeia alimentar
estudada por um pesquisador em um ecossistema,
onde ocorreu contaminação com o metal pesado
mercúrio. Assinale a alternativa que indica em que
nível trófico desta cadeia deve-se observar uma maior
concentração tissular de mercúrio e em que nível
trófico haverá uma maior quantidade de energia
disponível, nesta ordem.
A) Produtor e consumidor primário.
B) Consumidor primário e produtor.
C) Consumidor terciário e produtor.
D) Produtor e consumidor secundário.
E) Consumidor secundário e consumidor terciário.
Letra C
Justificativa:
As plantas fotossintetizantes transformam a energia
luminosa em energia química, armazenada na
matéria orgânica. Esses autótrofos utilizam parte
dessa energia química em suas atividades vitais,
ocorrendo, nesses processos, perda de energia em
forma de calor. A mesma perda é observada nos
demais níveis tróficos de uma cadeia alimentar e,
conseqüentemente, a quantidade de energia referida
na questão é maior a nível de produtor e vai
diminuindo a partir daí.
Com relação à contaminação com o metal pesado
mercúrio, esse deverá ir se acumulando nos tecidos
dos organismos, se concentrando ao longo da
cadeia. Assim, mesmo que a concentração de
mercúrio nos produtores desta cadeia seja baixa, os
herbívoros (consumidores primários), ao se
alimentarem dos produtores, acumulam esse metal,
o que também vai ocorrendo nos demais níveis
tróficos.
59. O desenvolvimento dos embriões de vertebrados é
auxiliado por anexos embrionários. O surgimento de
um desses anexos se constituiu em um importante
passo para a conquista do ambiente terrestre, posto
que veio a possibilitar a vida do embrião sem o risco
do dessecamento. Esse anexo embrionário é:
A) âmnio.
B) corio.
C) saco vitelínico.
D) placenta.
E) alantóide.
Letra A
Justificativa:
A cavidade amniótica é preenchida por líquido, o que
impede o dessecamento do embrião, além de
proporcionar o amortecimento contra possíveis
choques. Logo, o surgimento do âmnio representou
um importante passo na conquista do ambiente
terrestre.
60. Com relação ao controle da atividade sexual e ao ciclo
menstrual na espécie humana, assinale a alternativa
incorreta.
A)
A maturação e a atividade sexual são
dependentes
da
ação
de
hormônios
gonadotróficos provenientes da adeno-hipófise.
B) As células intersticiais do testículo produzem o
hormônio testosterona e sofrem a ação do
hormônio luteinizante (LH).
C) A testosterona exerce influência no aparecimento
de
características
sexuais
secundárias
masculinas.
D) A maturação dos folículos ovarianos tem início
sob a ação conjunta do hormônio luteinizante e
da progesterona.
E) As concentrações plasmáticas dos hormônios
estrógeno, progesterona, FSH e LH estão baixas,
no momento em que a mulher menstrua.
Letra D
Justificativa:
No início da maturação dos folículos ovarianos
(geralmente um folículo por mês), constata-se a ação
do hormônio folículo estimulante (FSH).
61. As doenças humanas, causadas por bactérias, e cuja
transmissão se dá através de gotículas eliminadas por
tosse, espirro ou fala, são:
A) varíola, hanseníase e caxumba.
B) coqueluche, tuberculose e meningite.
C) sarampo, coqueluche e cólera.
D) poliomielite, tuberculose e rubéola.
E) rubéola, meningite e sarampo.
Letra B
Justificativa:
As três doenças indicadas na alternativa B são
causadas por bactérias. Nas demais alternativas,
pelo menos uma doença citada é causada por vírus.
62. Um antibiótico pode perder a eficiência no combate a
bactérias, principalmente, se usado de forma
inadequada. Essa perda de eficiência pode ser
justificada pela ocorrência de dois fatores:
A) migração e oscilação genética.
B) oscilação genética e especiação.
C) mutação e seleção.
D) mutação e irradiação adaptativa.
E) seleção e convergência adaptativa.
Letra C
Justificativa:
Bactérias resistentes a um dado antibiótico podem
originar-se através de mutações genéticas; mesmo
que, originalmente, haja apenas bactérias sensíveis
na população bacteriana. Enquanto as bactérias
sensíveis ao antibiótico morrem, as bactérias
resistentes ao mesmo são selecionadas. Assim, elas
sobrevivem na presença do antibiótico e assim
multiplicar-se e passar a dominar.
63. Manaus vive uma epidemia de malária, e o
desmatamento exacerbado que vem ocorrendo está
intimamente relacionado a esta situação de quebra do
equilíbrio ecológico. Com relação a esta doença,
assinale a alternativa incorreta.
A)
A malária é transmitida ao ser humano pela
picada do mosquito-prego ( Anopheles ).
B) O agente etiológico, o plasmódio, é um
dinoflagelado que se reproduz rapidamente, de
forma assexuada.
C) Os característicos acessos febris estão
correlacionados à liberação, no sangue do
doente, de toxinas produzidas pelo agente
etiológico.
D) Entre as conseqüências mais graves da doença,
citam-se: lesões no fígado e no baço.
E) Entre as medidas profiláticas, estão o combate ao
vetor e a utilização de medicamentos
antimaláricos.
Letra B
Justificativa:
O agente etiológico da malária não é um
dinoflagelado e, sim, um protozoário esporozoário do
gênero Plasmodium, transmitido ao homem por um
vetor, o mosquito-prego (Anopheles).
64. O tecido conjuntivo congrega um grupo de tecidos que
desempenham diversas funções. Entre os tecidos
observados no homem e ilustrados na figura abaixo,
quais são tecidos conjuntivos?
1)
2)
4)
3)
A) 1, 2, 3, e 4
B) 1 e 3 apenas.
C) 3 e 4 apenas.
D) 2 e 3 apenas.
E) 1, 2, e 4 apenas.
Letra E
Justificativa:
As glândulas são formadas a partir de células do
tecido epitelial, logo, são tecidos conjuntivos o
ósseo, o sangüíneo e o muscular. .