Curso Técnico em Química – Análise-Química

Curso Técnico em Química – Análise-Química - Profª Cristina L. Ferreira
Exercícios Resolvidos de Retomada sobre Mistura de Soluções
1. Misturou-se 280mL de uma solução 0,5M de HCl com 200mL de uma segunda solução 0,23M desse mesmo
ácido. Qual a molaridade da solução final? MESMO SOLUTO
MR =
(M1 x V1) + (M2 x V2)
=
V1 + V2
(0,5 x 280) + (0,23 x 200)
=
140 + 46
280 + 200
= 0,39 mol/L
480
Resposta: 0,39 mol/L
2. Misturando 30mL de CaCl2 0,5M com 80mL de NaCl 0,65M, qual a concentração dos íons presentes na
solução final? SOLUTOS # SEM RQ
NaCl: M1 x V1 = MR x VR
0,65 x 80 = MR x 110
MR = 0,47mol/L
+
NaCl
0,47M
CaCl2: M2 x V2 = MR x VR
0,5 x 30 = MR x 110
MR = 0,14mol/L
-
Na + Cl
0,47M 0,47M
+
Resposta: [Na ] = 0,47M
+2
CaCl2
0,14M
-
Ca
+ 2Cl
0,14M
0,28M
+2
-
[Ca ] = 0,14M
[Cl ] = 0,75M
3. Reagindo 210mL de NaOH 0,2M com 100mL de HCl 0,4M, determine as concentrações molares de HCl,
NaOH e NaCl após a reação química.
NaOH + HCl
NaCl + H2O
VR = 210 + 100 = 310mL = 0,31L
1) n NaOH = M x V = 0,2 x 0,21 = 0,042mol
n HCl = M x V = 0,4 x 0,10 = 0,040mol
2) 1 mol de HCl---------------- 1 mol de NaOH
0,040mol de HCl --------- x
x = 0,040 mol de NaOH
NaOH - excesso
3) n NaOH excesso = n inicial – n reagiu = 0,042mol - 0,040 mol = 0,002 mol
4) [NaCl] = ?
1 mol de HCl---------------- 1 mol de NaCl
0,040mol de HCl --------- x
x = 0,040 mol de NaCl
Respostas:
[NaCl] =
0,040 mol
= 0,13 mol/L
0,31L
[NaOH] =
0,002 mol
0,31L
= 0,0064mol/L
[HCl] = 0
4. A 500mL de uma solução 0,1M de H2SO4 são adicionados 250mL de uma solução 0,2M de NaOH. Calcular a
molaridade da solução resultante em relação ao ácido, à base e ao sal formado.
H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
VR = 250 + 500 = 750mL = 0,75L
1) n H2SO4 = M x V = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol
n NaOH = M x V = 0,2 x 0,25 = 0,05 mol
2) 1 mol de H2SO4 ---------------- 2 mol de NaOH
x
---------------- 0,05 mol de NaOH
x = 0,025 mol de H2SO4
H2SO4 - excesso
3) n H2SO4 excesso = n inicial – n reagiu = 0,05mol - 0,025 mol = 0,025 mol
4) [Na2SO4] = ?
2 mol de NaOH---------------- 1 mol de Na2SO4
0,05 mol de NaOH --------- x
x = 0,025 mol de Na2SO4
Respostas:
[Na2SO4] =
0,025 mol
= 0,033 mol/L
0,75 L
[ H2SO4 ] =
0,025 mol
= 0,033 mol/L
[NaOH] = 0
0,75 L
5. 200mL de solução de Ca(OH)2 0,60M são misturados a 200mL de solução 0,50M de HBr. Após a reação
química, determine:
a) [HBr] = ZERO (totalmente consumido)
Ca(OH)2 + 2HBr
b) [Ca(OH)2]: 0,17mol/L
CaBr2 + 2H2O
1) n Ca(OH)2 = M x V = 0,6 x 0,2 = 0,12 mol
n HBr = M x V = 0,5 x 0,2 = 0,10 mol
2) 1 mol de Ca(OH)2 ---------------- 2 mol de HBr
x
---------------- 0,10 mol de HBr
x = 0,05 mol de Ca(OH)2
Ca(OH)2 - excesso
3) n Ca(OH)2 excesso = n inicial – n reagiu = 0,12mol - 0,05 mol = 0,07 mol
4) [Ca(OH)2] =
0,07 mol
0,4 L
= 0,17mol/L
6. 100mL de solução de glicose de 0,5mol/L são adicionados a 300mL de solução de glicose de 0,2 mol/L. Qual
a concentração de mol/L da solução obtida?
MR =
(M1 x V1) + (M2 x V2)
=
(0,5 x 100) + (0,2 x 300)
V1 + V2
50 + 60
=
100 + 300
= 0,275 mol/L
400
Resposta: 0,275 mol/L
7. 200mL de solução de Na2SO4 0,2mol/L são adicionados a 600mL de solução de 0,5mol/L de Al2(SO4)3.
Calcule as concentrações dos íons Na+, Al+3 e SO4-2 em mol/L na mistura.
Al2(SO4)3: M1 x V1 = MR x VR
0,5 x 600 = MR x 800
MR = 0,375mol/L
+3
Al2(SO4)3
0,375M
Na2SO4: M2 x V2 = MR x VR
0,2 x 200 = MR x 800
MR = 0,05mol/L
-2
Al
+
2 x 0,375M
3SO4
3 x 0,375M
0,75M
+
Na2SO4
0,05M
2Na
+
2 x 0,05M
1,125M
+
0,1 M
+3
Resposta: [Na ] = 0,1 M
-2
SO4
0,05M
-2
[Al ] = 0,75M
[SO4 ] = 1,175M
8. 60mL de solução de Ba(OH)2 0,3 mol/L são adicionados a 40mL de solução de HCl 0,5mol/L.
a) a solução obtida será ácida, básica ou neutra?BÁSICO, POIS HÁ EXECSSOS DE Ba(OH)2
b) Quais as concentrações em mol/L de cada íon na solução obtida?
Ba(OH)2 + 2HCl
BaCl2 + 2H2O
VR = 60 + 40 = 100mL = 0,1L
1) n Ba(OH)2 = M x V = 0,3 x 0,06 = 0,018 mol
n HCl = M x V = 0,5 x 0,04 = 0,020 mol
2) 1 mol de Ba(OH)2 ---------------- 2 mol de HCl
---------------- 0,020 mol de HCl
x
x = 0,010 mol de Ba(OH)2
Ba(OH)2 - excesso
3) n Ba(OH)2 excesso = n inicial – n reagiu = 0,018mol - 0,010 mol = 0,008 mol
4) [BaCl2] = ?
[BaCl2] =
[Ba(OH)2]=
2 mol de HCl---------------- 1 mol de BaCl2
0,020 mol de HCl -------- x
x = 0,010 mol de BaCl2
0,010 mol
0,10L
0,008 mol
0,10L
= 0,10 mol/L
+2
BaCl2
0,10M
= 0,08 mol/L
+2
Ba(OH)2
0,08M
+2
-
[Cl ] = 0,20M
-
Ba
+ 2OH
0,08M 0,16M
[HCl] = 0
Respostas: [Ba ] = 0,18M
-
Ba
+ 2Cl
0,10M 0,20M
-
[OH ] = 0,16M