1. Calorimetria

LISTA de CALORIMETRIA
PROFESSOR ANDRÉ
1. (Uerj 2014) Observe na tabela os valores das temperaturas dos pontos críticos de fusão e de ebulição,
respectivamente, do gelo e da água, à pressão de 1 atm, nas escalas Celsius e Kelvin.
Pontos críticos
Fusão
Ebulição
Temperatura
°C
K
0
273
100
373
Considere que, no intervalo de temperatura entre os pontos críticos do gelo e da água, o mercúrio em um termômetro
apresenta uma dilatação linear.
Nesse termômetro, o valor na escala Celsius correspondente à temperatura de 313 K é igual a
a) 20
b) 30
c) 40
d) 60
2. (Fuvest 2014) Uma lâmina bimetálica de bronze e ferro, na temperatura ambiente, é fixada por uma de suas
extremidades, como visto na figura abaixo.
Nessa situação, a lâmina está plana e horizontal. A seguir, ela é aquecida por uma chama de gás. Após algum tempo
de aquecimento, a forma assumida pela lâmina será mais adequadamente representada pela figura:
Note e adote:
O coeficiente de dilatação térmica linear do ferro é 1,2  105 C1.
O coeficiente de dilatação térmica linear do bronze é 1,8  105 C1.
Após o aquecimento, a temperatura da lâmina é uniforme.
a)
b)
c)
d)
e)
3. (Uerj 2014) Um sistema é constituído por uma pequena esfera metálica e pela água contida em um reservatório.
Na tabela, estão apresentados dados das partes do sistema, antes de a esfera ser inteiramente submersa na água.
Partes do sistema
esfera
metálica
água do
reservatório
Temperatura
inicial (°C)
Capacidade
térmica
(cal/°C)
50
2
30
2000
A temperatura final da esfera, em graus Celsius, após o equilíbrio térmico com a água do reservatório, é cerca de:
a) 20
b) 30
c) 40
d) 50
4. (Espcex (Aman) 2014)Em uma casa moram quatro pessoas que utilizam um sistema de placas coletoras de um
aquecedor solar para aquecimento da água. O sistema eleva a temperatura da água de 20°C para 60°C todos os
dias.
Considere que cada pessoa da casa consome 80 litros de água quente do aquecedor por dia. A situação geográfica
em que a casa se encontra faz com que a placa do aquecedor receba por cada metro quadrado a quantidade de
2,016  108 J de calor do sol em um mês.
Sabendo que a eficiência do sistema é de 50%, a área da superfície das placas coletoras para atender à demanda
diária de água quente da casa é de:
Dados:
Considere um mês igual a 30 dias
Calor específico da água: c=4,2 J/g °C
Densidade da água: d=1 kg/L
2
a) 2,0 m
2
b) 4,0 m
2
c) 6,0 m
2
d) 14,0 m
2
e) 16,0 m
5. (Ufsm 2013)A figura a seguir ilustra um termômetro clínico de mercúrio. A leitura da temperatura é dada pela
posição da extremidade da coluna de mercúrio sobre uma escala.
Considerando os fenômenos envolvidos no processo de determinação da temperatura corporal de um paciente,
analise as afirmativas:
I. A variação de volume da coluna de mercúrio é diretamente proporcional ao volume inicial dessa coluna.
II. O volume da coluna de mercúrio varia até que seja atingido o equilíbrio térmico entre o termômetro e o corpo do
paciente.
III. Se o mercúrio for substituído por álcool, a escala termométrica não precisa ser alterada.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas I e II.
d) apenas III.
e) I, II e III.
6. (Espcex (Aman) 2013)Um termômetro digital, localizado em uma praça da Inglaterra, marca a temperatura de
10,4 F. Essa temperatura, na escala Celsius, corresponde a
a) –5 °C
b) –10 °C
c) –12 °C
d) –27 °C
e) –39 °C
7. (Unicamp 2013)A boa ventilação em ambientes fechados é um fator importante para o conforto térmico em regiões
de clima quente. Uma chaminé solar pode ser usada para aumentar a ventilação de um edifício. Ela faz uso da
energia solar para aquecer o ar de sua parte superior, tornando-o menos denso e fazendo com que ele suba,
aspirando assim o ar dos ambientes e substituindo-o por ar vindo do exterior.
2
a) A intensidade da radiação solar absorvida por uma placa usada para aquecer o ar é igual a 400 W/m . A energia
2
absorvida durante 1,0 min por uma placa de 2 m é usada para aquecer 6,0 kg de ar. O calor específico do ar é
J
c  1000
. Qual é a variação de temperatura do ar nesse período?
kg C
b) A densidade do ar a 290 K é ρ  1,2 kg/m3 . Adotando-se um número fixo de moles de ar mantido a pressão
constante, calcule a sua densidade para a temperatura de 300 K. Considere o ar como um gás ideal.
8. (Epcar (Afa) 2013) No gráfico a seguir, está representado o comprimento L de duas barras A e B em função da
temperatura θ.
Sabendo-se que as retas que representam os comprimentos da barra A e da barra B são paralelas, pode-se afirmar
que a razão entre o coeficiente de dilatação linear da barra A e o da barra B é
a) 0,25.
b) 0,50.
c) 1,00.
d) 2,00.
9. (Unesp 2013) Determinada substância pura encontra-se inicialmente, quando t = 0 s, no estado sólido, a 20 °C, e
recebe calor a uma taxa constante. O gráfico representa apenas parte da curva de aquecimento dessa substância,
pois, devido a um defeito de impressão, ele foi interrompido no instante 40 s, durante a fusão da substância, e voltou
a ser desenhado a partir de certo instante posterior ao término da fusão, quando a substância encontrava-se
totalmente no estado líquido.
Sabendo-se que a massa da substância é de 100 g e que seu calor específico na fase sólida é igual a 0,03 cal/(g.°C),
calcule a quantidade de calor necessária para aquecê-la desde 20 °C até a temperatura em que se inicia sua fusão, e
determine o instante em que se encerra a fusão da substância.
10. (Uerj 2013) Em um laboratório, as amostras X e Y, compostas do mesmo material, foram aquecidas a partir da
mesma temperatura inicial até determinada temperatura final.
Durante o processo de aquecimento, a amostra X absorveu uma quantidade de calor maior que a amostra Y.
Considerando essas amostras, as relações entre os calores específicos cXe cY, as capacidades térmicas CXe CYe as
massas mXe mYsão descritas por:
a) cX= cY CX>CYmX>mY
b) cX>cY CX= CYmX= mY
c) cX= cY CX>CYmX= mY
d) cX>cY CX= CYmX>mY
11. (Pucrj 2013)Um líquido é aquecido através de uma fonte térmica que provê 50,0 cal por minuto. Observa-se que
200 g deste líquido se aquecem de 20,0 °C em 20,0 min.
Qual é o calor específico do líquido, medido em cal/(g °C)?
a) 0,0125
b) 0,25
c) 5,0
d) 2,5
e) 4,0
12. (Ufg 2013)Uma bomba calorimétrica, usada para determinar o poder calorífico de combustíveis, é composta de
uma câmara de combustão imersa em um tanque de paredes adiabáticas contendo 800 litros de água, conforme
ilustrado na figura a seguir.
No experimento de combustão de 4,6 kg de etanol (C2H6O) são produzidos dióxido de carbono e água. Sabendo-se
que a entalpia de combustão do etanol é de –1376 kJ/mol e que a água do tanque permanece líquida, a variação de
temperatura da água do tanque em graus Celsius e a massa total dos produtos da combustão em kg são,
respectivamente,
Dados: cágua = 1,0 cal/g.°C; 1cal  4,0 J.
a) 6,9 e 19,0.
b) 43 e 14,2.
c) 43 e 4,6.
d) 172 e 4,6.
e) 172 e 14,2.
13. (Uerj 2013) Considere duas amostras, X e Y, de materiais distintos, sendo a massa de X igual a quatro vezes a
massa de Y.
As amostras foram colocadas em um calorímetro e, após o sistema atingir o equilíbrio térmico, determinou-se que a
capacidade térmica de X corresponde ao dobro da capacidade térmica de Y.
Admita que c X e c Y sejam os calores específicos, respectivamente, de X e Y.
A razão
cX
é dada por:
cY
1
4
1
b)
2
c) 1
d) 2
a)
14. (Enem 2013)Aquecedores solares usados em residências têm o objetivo de elevar a temperatura da água até
70°C. No entanto, a temperatura ideal da água para um banho é de 30°C. Por isso, deve-se misturar a água
aquecida com a água à temperatura ambiente de um outro reservatório, que se encontra a 25°C.
Qual a razão entre a massa de água quente e a massa de água fria na mistura para um banho à temperatura ideal?
a) 0,111.
b) 0,125.
c) 0,357.
d) 0,428.
e) 0,833.
15. (Ufpr 2013) É cada vez mais frequente encontrar residências equipadas com painéis coletores de energia solar.
2
Em uma residência foram instalados 10 m de painéis com eficiência de 50%. Supondo que em determinado dia a
temperatura inicial da água seja de 18°C, que se queira aquecê-la até a temperatura de 58°C e que nesse local a
2
energia solar média incidente seja de 120 W/m , calcule o volume de água que pode ser aquecido em uma hora.
16. (Pucrj 2013)Três cubos de gelo de 10,0 g, todos eles a 0,0 °C, são colocados dentro de um copo vazio e
expostos ao sol até derreterem completamente, ainda a 0,0 °C.
Calcule a quantidade total de calor requerida para isto ocorrer, em calorias.
–1
a) 3,7  10
1
b) 2,7  10
2
c) 1,1  10
2
d) 8,0  10
3
e) 2,4  10
Considere o calor latente de fusão do gelo LF = 80 cal/g
17. (Unifesp 2013)O gráfico representa o processo de aquecimento e mudança de fase de um corpo inicialmente na
fase sólida, de massa igual a 100g.
Sendo Q a quantidade de calor absorvida pelo corpo, em calorias, e T a temperatura do corpo, em graus Celsius,
determine:
a) o calor específico do corpo, em cal/(g°C), na fase sólida e na fase líquida.
b) a temperatura de fusão, em °C, e o calor latente de fusão, em calorias, do corpo.
18. (Uepg 2013)O gráfico abaixo mostra a evolução da temperatura de um corpo de massa m, constituído por uma
substância pura, em função da quantidade de calor que lhe é fornecida. Com base nas informações desse gráfico,
assinale o que for correto.
01)Em T  20 C e T  80 C o corpo sofre mudanças de fases.
02)A quantidade de calor cedido ao corpo enquanto a sua temperatura variou entre 20 C e 80 C é denominado
calor sensível.
04)Em T  0 C o corpo se encontra na fase sólida.
08)O calor cedido ao corpo durante as mudanças de fase é denominado calor latente.
19. (Fuvest 2013) Em um recipiente termicamente isolado e mantido a pressão constante, são colocados 138 g de
etanol líquido. A seguir, o etanol é aquecido e sua temperatura T é medida como função da quantidade de calor Q a
ele transferida. A partir do gráfico de TxQ, apresentado na figura abaixo, pode-se determinar o calor específico molar
para o estado líquido e o calor latente molar de vaporização do etanol como sendo, respectivamente, próximos de
Dados: Fórmula do etanol = C2H5OH; Massas molares = C(12g/mol), H(1g/mol), O(16g/mol).
a) 0,12 kJ/(mol°C) e 36 kJ/mol.
b) 0,12 kJ/(mol°C) e 48 kJ/mol.
c) 0,21 kJ/(mol°C) e 36 kJ/mol.
d) 0,21 kJ/(mol°C) e 48 kJ/mol.
e) 0,35 kJ/(mol°C) e 110 kJ/mol.
20. (Ufpa 2013)A presença de vapor d’água num ambiente tem um papel preponderante na definição do clima local.
Uma vez que uma quantidade de água vira vapor, absorvendo uma grande quantidade de energia, quando esta água
se condensa libera esta energia para o meio ambiente. Para se ter uma ideia desta quantidade de energia, considere
que o calor liberado por 100 g de água no processo de condensação seja usado para aquecer uma certa massa m de
água líquida de 0°C até 100°C.
Com base nas informações apresentadas, calcula-se que a massa m, de água aquecida, é:
(Dados: Calor latente de fusão do gelo LF = 80 cal/g; Calor latente de vaporização LV = 540 cal/g; Calor específico da
água, c = 1 cal/g°C.)
a) 540 g
b) 300 g
c) 100 g
d) 80 g
e) 6,7 g
21. (Uel 2013) O cooler, encontrado em computadores e em aparelhos eletroeletrônicos, é responsável pelo
resfriamento do microprocessador e de outros componentes. Ele contém um ventilador que faz circular ar entre
placas difusoras de calor. No caso de computadores, as placas difusoras ficam em contato direto com o processador,
conforme a figura a seguir.
Sobre o processo de resfriamento desse processador, assinale a alternativa correta.
a) O calor é transmitido das placas difusoras para o processador e para o ar através do fenômeno de radiação.
b) O calor é transmitido do ar para as placas difusoras e das placas para o processador através do fenômeno de
convecção.
c) O calor é transmitido do processador para as placas difusoras através do fenômeno de condução.
d) O frio é transmitido do processador para as placas difusoras e das placas para o ar através do fenômeno de
radiação.
e) O frio é transmitido das placas difusoras para o ar através do fenômeno de radiação.
22. (Ime 2013) Em um experimento existem três recipientes E1, E2 e E3. Um termômetro graduado numa escala X
assinala 10°X quando imerso no recipiente E1, contendo uma massa M1 de água a 41°F. O termômetro, quando
imerso no recipiente E2 contendo uma massa M2 de água a 293 K, assinala 19°X. No recipiente E3 existe inicialmente
uma massa de água M3 a 10°C. As massas de água M1 e M2, dos recipientes E1 e E2, são transferidas para o
recipiente E3 e, no equilíbrio, a temperatura assinalada pelo termômetro é de 13°X. Considerando que existe somente
M
troca de calor entre as massas de água, a razão 1 é:
M2
M
a) 2  0,2 3
M2
b) 2
M
c) 1  3
M2
d) 0,5
M
e) 0,5  2 3
M2
23. (Enem 2013)Em um experimento foram utilizadas duas garrafas PET, uma pintada de branco e a outra de preto,
acopladas cada uma a um termômetro. No ponto médio da distância entre as garrafas, foi mantida acesa, durante
alguns minutos, uma lâmpada incandescente. Em seguida a lâmpada foi desligada. Durante o experimento, foram
monitoradas as temperaturas das garrafas: a) enquanto a lâmpada permaneceu acesa e b) após a lâmpada ser
desligada e atingirem equilíbrio térmico com o ambiente.
A taxa de variação da temperatura da garrafa preta, em comparação à da branca, durante todo experimento, foi
a) igual no aquecimento e igual no resfriamento.
b) maior no aquecimento e igual no resfriamento.
c) menor no aquecimento e igual no resfriamento.
d) maior no aquecimento e menor no resfriamento.
e) maior no aquecimento e maior no resfriamento.
24. (Unesp 2013) Por que o deserto do Atacama é tão seco?
A região situada no norte do Chile, onde se localiza o deserto do Atacama, é seca por natureza. Ela sofre a influência
do Anticiclone Subtropical do Pacífico Sul (ASPS) e da cordilheira dos Andes. O ASPS, região de alta pressão na
atmosfera, atua como uma “tampa”, que inibe os mecanismos de levantamento do ar necessários para a formação de
nuvens e/ou chuva. Nessa área, há umidade perto da costa, mas não há mecanismo de levantamento. Por isso não
chove. A falta de nuvens na região torna mais intensa a incidência de ondas eletromagnéticas vindas do Sol,
aquecendo a superfície e elevando a temperatura máxima. De noite, a Terra perde calor mais rapidamente, devido à
falta de nuvens e à pouca umidade da atmosfera, o que torna mais baixas as temperaturas mínimas. Essa grande
amplitude térmica é uma característica dos desertos.
(Ciência Hoje, novembro de 2012. Adaptado.)
Baseando-se na leitura do texto e dos seus conhecimentos de processos de condução de calor, é correto afirmar que
o ASPS ______________ e a escassez de nuvens na região do Atacama ______________.
As lacunas são, correta e respectivamente, preenchidas por
a) favorece a convecção – favorece a irradiação de calor
b) favorece a convecção – dificulta a irradiação de calor
c) dificulta a convecção – favorece a irradiação de calor
d) permite a propagação de calor por condução – intensifica o efeito estufa
e) dificulta a convecção – dificulta a irradiação de calor
25. (Fuvest 2012)
Para ilustrar a dilatação dos corpos, um grupo de estudantes apresenta, em uma feira de ciências, o instrumento
esquematizado na figura acima. Nessa montagem, uma barra de alumínio com 30cm de comprimento está apoiada
sobre dois suportes, tendo uma extremidade presa ao ponto inferior do ponteiro indicador e a outra encostada num
anteparo fixo. O ponteiro pode girar livremente em torno do ponto O, sendo que o comprimento de sua parte superior
é 10cm e, o da inferior, 2cm. Se a barra de alumínio, inicialmente à temperatura de 25 ºC, for aquecida a 225 ºC, o
deslocamento da extremidade superior do ponteiro será, aproximadamente, de
Note e adote: Coeficiente de dilatação linear do alumínio: 2  105 ºC1
a) 1 mm.
b) 3 mm.
c) 6 mm.
d) 12 mm.
e) 30 mm.
26. (Pucrj 2012)Uma barra metálica, que está sendo trabalhada por um ferreiro, tem uma massa M = 2,0 kg e está a
uma temperatura Ti. O calor específico do metal é cM = 0,10 cal/g °C. Suponha que o ferreiro mergulhe a barra em
um balde contendo 10 litros de água a 20 °C. A temperatura da água do balde sobe 10 °C com relação à sua
temperatura inicial ao chegar ao equilíbrio.
Calcule a temperatura inicial Ti da barra metálica.
3
Dado: cágua = 1,0 cal/g °C e dágua = 1,0 g/cm
a) 500 °C
b) 220 °C
c) 200 °C
d) 730 °C
e) 530 °C
27. (Uerj 2012) Considere X e Y dois corpos homogêneos, constituídos por substâncias distintas, cujas massas
correspondem, respectivamente, a 20 g e 10 g.
O gráfico abaixo mostra as variações da temperatura desses corpos em função do calor absorvido por eles durante
um processo de aquecimento.
Determine as capacidades térmicas de X e Y e, também, os calores específicos das substâncias que os constituem.
28. (Unesp 2012) Clarice colocou em uma xícara 50 mL de café a 80 °C, 100 mL de leite a 50 °C e, para cuidar de
sua forma física, adoçou com 2 mL de adoçante líquido a 20 °C. Sabe-se que o calor específico do café vale 1
cal/(g.°C), do leite vale 0,9 cal/(g.°C), do adoçante vale 2 cal/(g.°C) e que a capacidade térmica da xícara é
desprezível.
Considerando que as densidades do leite, do café e do adoçante sejam iguais e que a perda de calor para a
atmosfera é desprezível, depois de atingido o equilíbrio térmico, a temperatura final da bebida de Clarice, em °C,
estava entre
a) 75,0 e 85,0.
b) 65,0 e 74,9.
c) 55,0 e 64,9.
d) 45,0 e 54,9.
e) 35,0 e 44,9.
29. (Unifesp 2012)Um calorímetro de capacidade térmica 10 cal/ºC, contendo 500 g de água a 20 ºC, é utilizado para
determinação do calor específico de uma barra de liga metálica de 200 g, a ser utilizada como fundo de panelas para
cozimento. A barra é inicialmente aquecida a 80 ºC e imediatamente colocada dentro do calorímetro, isolado
termicamente. Considerando o calor específico da
água 1,0 cal/(g · ºC) e que a temperatura de equilíbrio térmico atingida no calorímetro foi 30 ºC, determine:
a) a quantidade de calor absorvido pelo calorímetro e a quantidade de calor absorvido pela água.
b) a temperatura final e o calor específico da barra.
30. (Unicamp 2012)Em 2015, estima-se que o câncer será responsável por uma dezena de milhões de mortes em
todo o mundo, sendo o tabagismo a principal causa evitável da doença. Além das inúmeras substâncias tóxicas e
cancerígenas contidas no cigarro, a cada tragada, o fumante aspira fumaça a altas temperaturas, o que leva à morte
células da boca e da garganta, aumentando ainda mais o risco de câncer.
a) Para avaliar o efeito nocivo da fumaça, N0  9,0  104 células humanas foram expostas, em laboratório, à fumaça
de cigarro à temperatura de 72ºC, valor típico para a fumaça tragada pelos fumantes. Nos primeiros instantes, o
 2t 
número de células que permanecem vivas em função do tempo t é dado por N(t)  N0  1   , onde τ é o tempo
τ

necessário para que 90% das células morram. O gráfico abaixo mostra como varia com a temperatura θ . Quantas
células morrem por segundo nos instantes iniciais?
b) A cada tragada, o fumante aspira aproximadamente 35 mililitros de fumaça. A fumaça possui uma capacidade
J
calorífica molar C  32
e um volume molar de 28 litros/mol. Assumindo que a fumaça entra no corpo
K  mol
humano a 72ºC e sai a 37ºC, calcule o calor transferido ao fumante numa tragada
.
GABARITO e RESOLUÇÃO
Resposta da questão 1:
[C]
Da relação entre essas duas escalas:
TC  TK  273  313  273  TC  40 C.
Resposta da questão 2:
[D]
Coeficiente de dilatação linear do bronze é maior que o do ferro, portanto a lâmina de bronze fica com comprimento
maior, vergando como mostrado na alternativa [D].
Resposta da questão 3:
[B]
A análise dos dados dispensa cálculos. A capacidade térmica da esfera metálica é desprezível em relação à da água
contida no reservatório, portanto, a temperatura da água praticamente não se altera, permanecendo em cerca de 30
°C.
Mas, comprovemos com os cálculos.
Considerando o sistema água-esfera termicamente isolado:
Qesf  Qágua  0  Cesf Tesf  Cágua Tágua  0 
2  T  50   2.000  T  30   0  2 T  100  2.000 T  60.000  0
2.002 T  60.100  0  T 

60.100
 30,0998 C 
2.002
T  30 C.
Resposta da questão 4:
[E]
Dados:
Vág  4  80  320 L  mág  320 kg  3,2  105 g; c  4,2 J / g  C;   60 – 20  40C;
  50%  0,5; I r  2,016  108 J / m2  mês.
Calculando a quantidade de calor que deve ser absorvida diariamente:
Q  mág c   3,2  105  4,2  40  Q  53,76  106 J.
A intensidade de radiação absorvida diariamente é:
Iabs 
 I r 0,5  2,016  108

t
30
 Iabs  3,36  106
J
2
m  dia
Calculando a área total das placas:
3,36  106 J / dia  1 m2
53,76  106

 A

3,36  106
53,76  106 J / dia  A m2
A  16 m2 .
Resposta da questão 5:
[C]
[I]. Correta.
Da equação da dilatação: ΔV  V0 γΔθ . Quanto maior o volume inicial (V0), tanto maior a dilatação.
[II]. Correta.
Atingido o equilíbrio térmico, cessa a transferência de calor do paciente para o termômetro, cessa o aquecimento
do termômetro e não há mais variação de volume.
[III]. Incorreta.
ΔV  V0 γΔθ . O coeficiente de dilatação ( γ ) depende da substância termométrica, portanto, se o mercúrio for
substituído por álcool, a dilatação será diferente, necessitando alterar a graduação da escala.
Resposta da questão 6:
[C]
Usando a equação de conversão entre as escalas Celsius e Fahrenheit:
θC θF  32

5
9
θC  12 C.
 θC  5
θF  32
10,4  32
θC  5
9
9

5  21,6 
9

Resposta da questão 7:
2
2
a) Dados: I = 400 W/m ; A = 2 m ; Δt = 1 min = 60 s.
Calculando a quantidade de calor absorvida e aplicando na equação do calor sensível:
Q  I A Δt  Q  400  2  60  48.000 J.
Q  m c Δθ  Δθ 
Q
48000

m c 6  1000

Δθ  8 C.
b) Dados: T1 = 290 K; T2= 300 K; ρ1 = 1,2 kg/m .
3
Sendo a pressão constante, da equação geral dos gases:
ρ1 T1 1,2  290
V1 V2
m
m



 ρ2 

T1 T2
ρ1 T1 ρ2 T2
T2
300

ρ2  1,16 kg / m3 .
Resposta da questão 8:
[D]
O coeficiente de dilatação linear é dado por:
ΔL  L0  α  Δθ
α
ΔL
L0  Δθ
Logo:
αA 
ΔL A
ΔLB
e αB 
L0A  ΔθA
L0B  ΔθB
Sabendo-se que as retas que representam os comprimentos da barra A e da barra B são paralelas podemos concluir
ΔL A ΔLB
α

. Logo, A é dado por:
que a relação
ΔθA ΔθB
αB
ΔL A
L
α A L0A  ΔθA
2

 0B 
Δ
L
αB
L0A

B
L0B  ΔθB

αA
2
αB
Resposta da questão 9:
Aplicando a expressão do calor sensível para a fase sólida:
QS  m c s Δθ  QS  100  0,03  320  20   3  300 
QS  900 cal.
Como a potência da fonte é constante e a substância é pura, o gráfico completo (também fora de escala) é o
apresentado abaixo.
Usando semelhança de triângulos:
AC BE
ΔABC  ΔBDE 


BC DE
128  t
20

 128  t  10 
160
320
128  t
148  128

480  320 800  480

t  118 s.
Resposta da questão 10:
[A]
Como as duas amostras são do mesmo material, elas apresentam o mesmo calor específico:
c X  c Y  c.
Sendo QXe QYas quantidades de calor absorvidas pelas amostras X e Y, respectivamente:

Q X  CX Δθ
Q X  Q Y  C X  CY .

Q  CY Δθ

 Y

CX  mX c

C  mY c

 Y
C X  CY  m X  mY .
Resposta da questão 11:
[B]
P
Q mcΔθ
P.Δt
50x20

c 

 0,25cal / (gC)
Δt
Δt
m.Δθ 200x20
Resposta da questão 12:
[B]
Dados:C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol, met= 4,6 kg = 4600 g; mágua= 800 kg; cágua = 4 kJ/kg. Q = 1376 kJ/mol
A massa molar do etanol (C2H6O) é:
Met  12  2  1 6  16  46 g.
O número de mols (n) de etanol é:
n
met 4600

Met
46
 n  100 mol.
Aplicando a equação do calor sensível:
Q  mágua c água água 
 kJ 
137.600
 kJ 
100 mol  1376 
 800 kg  4 
     

3200
 mol 
 kg.C 

  43 C.
Calculando a massa total dos produtos (mP):
A reação completa do etanol é:
C2H6O  3 O2  2 CO2  3 H2O.
Como se trata de 100 mols:


mP  100 mCO2  mH2 0  100 2 12  16  2   3  2  16    14.200 g 
mP  14,2 kg.
Resposta da questão 13:
[B]
Dados apresentados no enunciado:
mx  4my
Cx  2Cy
A relação entre a capacidade térmica de um corpo e sua massa é dada por:
C  m  c , em que “c” corresponde ao calor específico sensível. Assim sendo, temos:
mx  c x  2  my  c y  4my  c x  2  my  c y
2  cx  cy

cx 1

cy 2
Resposta da questão 14:
[B]
Considerando o sistema termicamente isolado, temos:
Qágua1  Qágua2  0  mquente c água  30  70   mfria c água  30  25  
mQuente
mfria

5
1

40 8

mQuente
mfria
 0,125.
Resposta da questão 15:
2
2
Dados: A= 10 m ; I = 120 W/m ;   58  18  40C; t  1h  3.600s;   50%  0,5.
Considerando o calor específico da água, c  4.000J / kg  C, a quantidade de calor (Q) absorvida em 1 hora é:
Q   I A t  0,5  120  10  3.600  Q  2,16  106 J.
Mas:
Q  m c   m 
m  13,5 kg.
Q
2,16  106
m
c 
4  103  40

Resposta da questão 16:
[E]
O calor em questão é latente.
Q  mL  10x80  800cal  8,0x!02 cal
Resposta da questão 17:
a) Dado: m = 100 g.
Do gráfico:
 Qsól = (400 – 0) = 400 cal; Qlíq = (1200 – 800) = 400 cal.
400

c sól 
 c sól  0,1 cal /gC.

Q 
100  40
Q  m c Δθ  c 

400
m Δθ 
clíq 
 clíq  0,2 cal /gC.

100  20

b) Do gráfico, a temperatura de fusão é 40 °C.
OBS.:a questão pede o calor latente de fusão, que é: Qfusão = (800 – 400) = 400 cal. Mas vamos entender calor
latente de fusão como calor específico latente de fusão(Lfusão). Assim:
Q
400
Qfusão  m L fusão  L fusão  fusão 

m
100
L fusão  4 cal/g °C.
Resposta da questão 18:
01 + 02 + 04 + 08 = 15.
Analisando cada uma das afirmativas:
[01] Correta.Em T = 20° C, ocorre fusão e em T = 80° ocorre vaporização.
[02] Correta. O calor que provoca variação de temperatura é denominado calor sensível.
[04] Correta. Como há dois patamares, há duas mudanças de fases: sólido  líquido a 20 °C e líquido  gasoso a
80 °C. Portanto, em T = 0 °C o corpo está na fase sólida.
[08] Correta. Calor que provoca mudança de fase é denominado calor latente.
Resposta da questão 19:
[A]
Dados: Fórmula do etanol = C2H5OH; Massas molares = C(12g/mol), H(1g/mol), O(16g/mol); m = 138 g
Calculando a massa molar do etanol:
M = 2(12) + 5(1) + 16 + 1 = 46 g.
O número de mols contido nessa amostra é:
m 148
n 
 n  3.
M 36
Analisando o gráfico, notamos que durante o aquecimento a energia absorvida na forma de calor sensível (QS) e a
correspondente variação de temperatura () são, respectivamente:
QS  35 kcal;   78  (18)  96 C.
Aplicando a equação do calor sensível na forma molar:
Q
35
QS  n cL   cL 

 cL  0,12 kJ / mol  C.
n  3  96 
Ainda do gráfico, a quantidade de calor absorvida durante a vaporização (QV) é:
Q  145  35  110 kJ.
Aplicando a equação do calor latente, também na forma molar:
V
QV  n L V
 LV 
Qv 110

n
3
Resposta da questão 20:
[A]
 L V  36,7 kJ / mol.
Qágua  Qcond  m c Δθ  mV L V
 m
mV L V
c Δθ

100  540
1 100
 m  540 g.
Resposta da questão 21:
[C]
O processador e as placas difusoras estão em contato, portanto a transmissão do calor se dá por condução.
Resposta da questão 22:
[B]
Lembrando-se da equação termométrica que relaciona as escalas Celsius (C), Fahrenheit (F) e Kelvin (K), teremos:
C F  32 K  273


5
9
5
C F  32
C 41  32

 
 C  5C 10X  41F  5C
5
9
5
9
C K  273
Para E2 a 293K:

 C  K  273  C  293  273  C  20º C  19 X  293K  20C
5
5
Para E1 a 41°F:
Determinando a equação termométrica entre °X e °C:
C5
X  10
C  5 X  10



20  5 19  10
15
9
Como a temperatura de equilíbrio se dá a 13ºX:
C  5 X  10
C  5 13  10



 C  10C  13 X  10C
15
9
15
9
Analisando a troca de energia entre os recipientes:
Q1  Q2  Q3  0  M1  c  ΔT1  M2  c  ΔT2  M3  c  ΔT3  0  M1  ΔT1  M2  ΔT2  M3  ΔT3  0
M1  (10  5)  M2  (10  20)  M3  (10  10)  0  5M1  10M2  0
M1
2
M2
Resposta da questão 23:
[E]
Em relação à garrafa pintada de branco, a garrafa pintada de preto comportou-se como um corpomelhor absorsor
durante o aquecimento e melhor emissor durante o resfriamento, apresentando, portanto, maior taxa de variação de
temperatura durante todo o experimento.
Resposta da questão 24:
[C]
Como o ASPS funciona como “tampa”, ele dificulta a convecção e a não formação de nuvens facilita a irradiação.
Resposta da questão 25:
[C]
–6
Dados: L0= 30 cm;  = 210 °C ; 0 = 25 °C; q = 225 °C; R = 10 cm; r = 2 cm.
Calculando a dilatação (d) da barra:
d  L0   30  2  105   225  25  d  0,12 cm  d  1,2 mm.
-1
Pela figura abaixo, vemos que o deslocamento da extremidade superior (D) é diretamente proporcional ao da
extremidade inferior (d).
D R


d r
D  6 mm.
D 10

1,2 2
 D
12
2

Resposta da questão 26:
[E]
Dados:
M  2 kg  2.000 g; Vágua  10 L; dágua  1,0 g / cm3  1.000 g / L; c água  1,0 cal / g °C;
cM  0,10 cal / g  C; Tf  30 °C; água  10 °C.
Considerando que o sistema seja termicamente isolado, temos:
Qágua  Qbarra  0   d V c  água  M cM M  0 
1.000  10  1 10  2.000  0,1 30  Tf   0  500  30  Tf

Tf  530 C.
Resposta da questão 27:
CAPACIDADES TÉRMICAS:
Cx 
Qx
80cal
80cal


Δθx (281  273)K
8K
Cx  10cal / K
Cy 
Qy
Δθy

40cal
40cal

(283  273)K
10K
Cx  4cal / K
CALORES ESPECÌFICOS SENSÌVEIS:
Cx  mx .c x  10  20.c x
c x  0,5cal / gK
Cy  my .c y  4  10.c y
c y  0,4cal / gK
Resposta da questão 28:
[C]
VCafé = 50 mL; VLeita = 100 mL; VAdoçante = 2 mL;cCafé = 1 cal/gºC; cLeita = 0,9 cal/gºC; cAdoçante = 2 cal/gºC.
Considerando o sistema termicamente isolado, vem:
QCafé  QLeite  QAdoçante  0 
mcCafé  mcLeite  mcAdoçante  0

Como as densidades (  ) dos três líquidos são iguais, e a massa é o produto da densidade pelo volume (m =  V),
temos:
 Vc Café   Vc Leite   Vc Adoçante  0 
50 1   80   100  0,9    50   2  2    20   0 
50  4.000  90  4.500  4  80  0 
8.580
144  8.580   

144
  59,6 C.
Portanto, a temperatura de equilíbrio está sempre 55 °C e 64,9 °C.
Resposta da questão 29:
Dados: CC = 10 cal/C°; mA= 500 g;mB = 200 g; T0C = T0A = 20 °C; T0B = 80 °C; Teq = 30 °C.
a) Quantidade de calor (QC) absorvido pelo calorímetro:
QC  CCTC  10  30  20   QC  100 cal.
Quantidade de calor (QA) absorvido pela água:
QA  mc A TA  500 1 30  20   QC  5.000 cal.
b) A temperatura final da barra é igual à temperatura de equilíbrio térmico do sistema.
TBfinal  30 C.
O sistema é termicamente isolado. Então:
QC  QA  QB  0  100  5.000  mBcB TB  0  5.100  200 cB 30  80   0 
cB 
5.100
10.000
 cB  0,51 cal / g  C.
Resposta da questão 30:
4
a) Dado: N0 = 910 .
Do gráfico, para θ  72 C  τ  5 s; t  1 s.
Aplicando a expressão fornecida no enunciado, calculamos o número de células que permanecem vivas nos
primeiros instantes.
 2t 
 2(1) 
N(t)  N0 1    9  104 1 
 9  104  0,6   N(t)  5,4  104.
τ
5 


O número de células que morrem (N’(t)) é:
N'(t)  N0  N(t)  9,0  104  5,4  104  N'(t)  3,6  104.
b) Dados: V  35 mL  35  103 L; Vmolar  28 L / mol; Δθ  72 – 37  35C; C  32
Calculando o número de mols:
28 L
 1 mol
35  103


n


3
28
 n mol

35  10
J
.
K  mol
 n  1,25  103 mol.
A quantidade de calor transferido ao fumante é dada pela equação do calor sensível na forma molar.
Q  nC Δθ  1,25  103  32  35  Q  1,4 J.