A cafeína foi isolada do café por Runge em 1820 e

01) (UNIOESTE-2012) A cafeína foi isolada do café por Runge em 1820 e do chá preto por
Oudry em 1827. E uma substancia química presente em vários alimentos e bebidas que
usualmente a população brasileira consome diariamente. Esta substancia pode ser encontrada em
produtos como chá preto, café, chocolate, guaraná e refrigerantes a base de cola. A porcentagem
de cafeína nestes produtos varia de 0,12 a 0,97 % em massa.
Um técnico ao fazer uma analise de um determinado tipo de produto encontrou em 10,0 g de chá
preto uma massa de 0,05 g de cafeína. Qual a porcentagem de cafeína encontrada na amostra de
chá preto?
A. 15,00 % de cafeína.
B. 1,50 % de cafeína.
C. 0,50 % de cafeína.
D. 5 % de cafeína.
E. 0,00025 % de cafeína.
02) (UNIOESTE – 2011) A reação de redução da 2-butanona, mostrada abaixo, tem como único
produto o 2-butanol como uma mistura racêmica. Supondo que foram colocados para reagir 100
mL de 2-butanona, cuja densidade e 0,8050 g/cm3, e que o rendimento desta reação e de 80%,
a massa aproximada (em gramas) obtida do isômero levogiro do 2- butanol será de:
A. 82,73.
B. 66,16.
C. 56,16.
D. 33,08.
E. 16,54.
03) (UEPG- 2012) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de NaCl na concentração de
3,5 g/L juntamente com sacarose na concentração de 11 g/L. Considere os dados e assinale o
que for correto.
Dados: Na = 23; Cl = 35,5
01) Na preparação de 2 litros de soro caseiro, são necessários 7 g de NaCl e 22 g de sacarose.
02) A concentração de NaCl no soro caseiro é de 0,5 mol/L.
04) A evaporação de parte da água do soro caseiro modifica a relação entre soluto e solvente,
alterando a densidade da solução.
08) Na preparação de 0,5 litro de soro caseiro, são necessários 175 mg de NaCl e 550 mg de
sacarose.
04) (UEPG – 2012) Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo, assinale o que for
correto. Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12.
I) 1 mol de H2SO4.
II) 6,02 X 1023 moléculas de hidrogênio.
III) 22,4 L de gás carbônico (CNTP).
IV) 5 mol de ferro.
V) 0,28 L de água.
01)
02)
04)
08)
O sistema I contém massa maior do que o sistema III.
Considerando a seqüência IV, I e III, as massas encontram-se em ordem crescente.
A massa do sistema III é maior do que a massa do sistema II.
Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa.
05) (UEPG – 2012) Foram adicionados 100 mL de uma solução de NaOH 0,3 mol/L a 150 mL de
uma solução de H2SO4 0,2 mol/L, que reagiram de acordo com a equação química representada
abaixo. Analise as alternativas e assinale o que for correto.
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H20
Dados: Na = 23; H = 1; S = 32; O = 16
01)
02)
04)
08)
16)
Trata-se de uma reação de neutralização total.
A solução resultante apresenta concentração de 0,12 mol/L de NaHSO4.
Foram formados 0,03 mol de NaHSO4.
A solução resultante contém 690 mg de sódio.
No volume de 100 mL da solução inicial de NaOH há 1,2 g de NaOH.
06) (UFPR -2011) Este ano ocorreu um terrível acidente ambiental com o vazamento de
petróleo no Golfo do México. O vazamento, que durou meses na plataforma Deepwater Horizon,
da British Petroleum, pode ter derramado 4,5 milhões de barris de petróleo no mar. Considerando
que um barril corresponde a 159 litros e que a densidade do petróleo é de 0,88 kg/L, qual é a
quantidade de matéria (em mols) aproximada de carbono presentes no petróleo derramado?
Assuma que a composição do petróleo é de alcanos de fórmula geral C n H 2n+2.
(M (g/mol): H = 1,008;
C = 12,01)
Assinale a alternativa correta.
a) 4,4 x 1010.
b) 4,5 x 102.
c) 6,02 x 1023.
d) 1,0 x 10200.
e) 4,6 x 106.
07) (UFPR -2010) A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9
g/mol) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g/mol) gera uma reação química que produz
cloreto de prata (massa molar 143,4 g/mol) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte
equação química:
AgNO3(aq) + NaCℓ (aq) → AgCℓ (s) + NaNO3(aq)
Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1.
2.
3.
4.
5.
A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido.
A massa molar do NaNO3 é 85 g/mo.
Para reagir completamente com 117 g de NaCℓ, serão necessários 339,8 g de AgNO3.
O NaNO3 formado é insolúvel.
O AgCℓ é classificado como um sal.
São verdadeiras somente as afirmativas:
a) 1 e 2.
b) 2, 3 e 4.
c) 3, 4 e 5.
d) 1, 2, 3 e 5.
e) 1 e 5.
08) (UEM – 2011) A recente “lei seca” (Lei 11.705, de 2008) estabelece que quem conduzir
veículos automotores sob a influência de qualquer concentração alcoólica no sangue (tolerância
zero) está sujeito à multa e também proíbe a condução do veículo, caso a concentração esteja
igual ou superior a 6 decigramas de álcool por litro de sangue. Sabendo-se que algumas marcas
de cerveja indicadas no rótulo como “sem álcool” possuem ainda assim 0,5% de álcool (título em
volume) e considerando as informações I, II, III e IV, que vêm a seguir, assinale o que for
correto.
I) O indivíduo ingere apenas a cerveja a que se refere o enunciado e que todo álcool ingerido
estará presente
no sangue no momento do teste do bafômetro e nenhum consumo metabólico ocorre no corpo;
II) O termo “álcool” refere-se a etanol, densidade = 0,8 g/cm3;
III) O volume contido em uma lata de cerveja é 350 mililitros;
IV) Para descobrir o volume aproximado (em litros) de sangue no corpo humano, basta
multiplicar seu peso (massa) por 0,07.
01) Após a ingestão de 5 latas da cerveja, um indivíduo de 70 kg, ao passar pelo teste do
bafômetro, não só será multado como também estará proibido de conduzir o veículo.
02) Após a ingestão de 10 latas da cerveja, um indivíduo de 150 kg terá concentração de álcool
no sangue, em porcentagem em volume, menor do que 0,2%.
04) Após a ingestão de 2 latas da cerveja, um indivíduo terá 7 mL de álcool no sangue.
08) A massa de álcool em uma lata de cerveja é de 1,75 gramas.
16) Em uma lata de cerveja, a concentração em mols por litro de etanol é igual a 10.
09) (UEM – 2010) Considerando a reação abaixo, em que o coeficiente estequiométrico “x” é
uma incógnita, assinale o que for correto.
Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
01)
02)
04)
08)
16)
Ao se reagir 156 g da base, irá se formar 342 g do sal.
O coeficiente “x” é igual a 6.
3 mols de ácido reagem com 12,04 x 10 23 moléculas de base.
Em meio mol do sal, existem 2 mols de átomos de alumínio.
O número de oxidação do enxofre no Al2(SO4)3 é igual a + 4.
10) (UEM – 2010) A vitamina C apresenta a estrutura química mostrada a seguir.
Linus Pauling, ganhador dos prêmios Nobel de Química e da Paz, ingeria diariamente entre 4 e 6
gramas dessa vitamina, por acreditar nos seus efeitos terapêuticos. No entanto, recomenda-se
somente a ingestão diária de 3,5 x 10 -4 mol dessa vitamina. Sobre essas informações, assinale o
que for correto.
01) A vitamina C é lipossolúvel.
02) Em um mol de moléculas de vitamina C, encontramos 6 mols de átomos de carbono.
04) A molécula de vitamina C pode ser hidrolisada em meio ácido, convertendo sua função
lactona para ácido carboxílico e álcool.
08) A ingestão diária de vitamina C feita por Linus Pauling aproximava-se a 1.000 vezes do valor
recomendado.
16) A fórmula mínima da vitamina C é C3H4O3.
11) (UEL – 2011) Um pesquisador, ao estudar a qualidade do ar de uma região industrial,
verificou que, para titular 50mL de uma amostra de água de chuva, necessitou de 20mL de
solução de NaOH de concentração 5, 0 × 10 -2 mol/L. Considerando a presença somente do ácido
sulfúrico na amostra de água da chuva, a concentração, em mol/L, deste ácido é:
a) 0, 50 × 10-3
b) 0, 25 × 10-3
c) 1, 0 × 10-3
d) 1, 0 × 10-2
e) 1, 5 × 10-2
12) (UEL – 2011) A esquizofrenia é uma patologia psiquiátrica caracterizada por perturbações do
pensamento, da percepção e do convívio social. A doença de Parkinson é um transtorno
neurodegenerativo causado pela perda seletiva de neurônios dopaminérgicos. A dopamina é uma
substância que está relacionada com as duas doenças citadas. A fórmula da dopamina é
mostrada ao lado. A composição centesimal dos átomos de C, H, O e N na molécula da dopamina
são, respectivamente:
a) 62,7; 7,3; 20,9 e 9,1
b) 60,5; 9,1; 19,0 e 11,4
c) 43,8; 16,2; 8,0 e 32,0
d) 20,7; 63,0; 8,3 e 8,0
e) 18,5; 60,0; 10,4 e 11,1
GABARITO
01)
02)
03)
04)
05)
06)
07)
08)
09)
10)
11)
12)
C
D
01
01
02
A
D
01
01
02
D
A
+ 04
+ 04 + 08
+ 04 + 08 + 16
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+ 04 + 16