aula 8

01. Item D
A equação fornecida, quando trabalhada como oxi-redução fica como mostrado abaixo.
Fe2O3 (s) + C (s) + O2 (g) → Fe (s) + CO2 + energia
+3
0
0
0
+4 –2
Redução2
Redução1
Oxidação
I – Correto. O carvão (carbono) é queimado para fornecer energia ao processo. Como o carbono
sofre oxidação este atua como um redutor.
II – Correto. O ferro sofre redução alterando seu nox de +3 para 0.
III – Incorreto. O ferro não sofre oxidação.
02. Item B
Teremos:
Fe + O2 → Fe2O3
+ 3 (oxidação)
0
K 3 Fe ( CN)6  + Fe2O3 → Fe Fe ( CN)6  + K 2O
alaranjado
+3
azul da Prússia
+3
+3
+3
03. Item B
K2Cr2O7
+6
Cr2(SO4)3
+3
O elemento cromo sofre redução e assim a substância K2Cr2O7 comporta-se como um oxidante.
04. Item E
UO2(s) + 4HF(g) + F2(g) → UF6(g) + 2H2O(g) (reação global)
+4
+6
O urânio da equação global oxida alterando seu nox de +4 para +6.
05. Item E
2 Br - + Cℓ2 → Br2 + 2 Cℓ–1
0
0
–1
Oxid.
Red.
A substância Cℓ2 passa por um processo de redução e assim comporta-se como um oxidante.
06. Item E
O item 3 desta questão está errado pois o mesmo cita a equação de FORMAÇÃO do ácido
sulfúrico e assim estaríamos diante de um processo de SÍNTESE e não de análise.
07. Item C

→ H3AsO4 + 2I- + 2H+
H3AsO3 + I2 + H2O ←

+3
0
+5
–1
Oxid.
Red.
Na substância H3AsO3 ocorre uma oxidação e assim a mesma se comporta como um redutor.
08. Item B
Observe o balanceamento por oxirredução da principal reação do fenômeno observado:
09. Item A. A questão apresenta um erro de digitação, sua equação correta é:
KMnO4 (aq) + H2SO4 (aq) + H2O2 (aq) → MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + O2 (g) + H2O (ℓ)
+7
–1
+2
0
Red.
Oxid.
∆oxi = 0 – (-1) = 1 x 2 = 2 (R)
∆red = 7 – 2 = 5 x 1 = 5 (O)
Variação do nox multiplicado pelas respectivas atomicidades, os coeficientes são postos no
membro contendo a maior atomicidade, de modo que o restante é feito por tentativas, chegandose à equação balanceada como:
2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq) + 5H2O2 (aq)
→ 2MnSO4 (aq) + 1K2SO4 (aq) + 5O2 (g) + 8H2O (ℓ)
Somando-se os coeficientes mínimos e inteiros encontramos 26 como resultado.
10. Item D
K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) + C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + H2O(ℓ) + C2H4O(g) + K2SO4(aq)
+6
–2
+3
–1
Red.
Oxid.
∆oxi = -1 – (-2) = 1 x 2 = 2 (R), simplificado para 1
∆red = 6 – 3 = 3 x 2 = 6 (O), simplificado para 3
3K2Cr2O7(aq) + 10H2SO4(aq) + 1C2H6O(g) → 3Cr2(SO4)3(aq) + 11H2O(ℓ) + 1C2H4O(g) + 1K2SO4(aq)
O oxidante (K2Cr2O7) tem coeficiente 3 e o redutor (CH3CH2OH) tem coeficiente 1.
11. Item E
Teremos:
3
O (g) → 3CO(g) + calor
2 2
Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 3CO2 (g) + 2Fe(s)
3
Fe2O3 (s) + 3C(s) + O2 (g) → 2Fe(s) + 3CO2 (g)
2
ou multiplicando por 2 :
3C(s) +
2Fe2O3 (s) + 6C(s) + 3O2 (g) → 4Fe(s) + 6CO2 (g)
12. Item E
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
+3
+2
0
+4
Red.
Oxid.
O ferro sofre redução de +3 para gerar o ferro metálico com nox 0.
13. Item B
O escurecimento da lente é dado por Ag+ (s) + Cu+ (s) → Ag0 (s) + Cu2+ (s).
O processo inverso para o clareamento da lente é Ag0 (s) + Cu+2 (s) → Ag+ (s) + Cu+ (s).
Nesta reação o agente oxidante é o íon Cu2+
14. Item D
A reação mencionada é C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O.
15. Item C
a SCℓ2 (ℓ) + b NaF (s) → c SF4 (g) + d S2Cℓ2 (ℓ) + e NaCℓ (s)
Com auxílio do método algébrico de balanceamento, podemos equacionar
a = c + 2d
2a = 2d + e
b=e
b = 4c
Para c = 1 fica b = 4, e = 4, d = 1 e a = 3. Logo, a soma dos coeficientes vale 13.
16. Item E
KMnO4 + HCℓ → Cℓ2 + KCℓ + MnCℓ2 + H2O
+7
-1
0
+2
Ajustando-se as cargas, a equação balanceada é
2KMnO4 + 16 HCℓ → 5Cℓ2 + 2KCℓ + 2MnCℓ2 + 8H2O
Para 5 mol de Cl2 são usados 2 mol de KMnO4 e 16 mol de HCl. Dobrando-se esses valores,
encontramos 10 mol de Cl2 para 4 mol de KMnO4 e 32 mol de HCl.
17. Item D
C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 → C2H4O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
-2
+6
0
+3
A variação das cargas se equilibra quando
3C2H6O + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3C2H4O2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
18. Item D
P2S5 + HNO3 → H3PO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
-2
+5
+6
+4
A variação das cargas se equilibra quando
1P2S5 + 40HNO3 → 2H3PO4 + 5H2SO4 + 40NO2 + 12H2O
19. Item D
A equação considerada é Cl2 + C → CO2 + Cl–
Para se fazer esse balanceamento podemos utilizar o método íon-elétron.
•
Redução:
•
Oxidação: 2H2O + C → CO2 + 4H+ + 4e–
2e– + Cl2 → 2Cl–
Multiplicando-se por 2 a equação de redução para que os elétrons se equilibrem e sejam
eliminados, soma-se tudo:
4e– + 2Cl2 → 4Cl–
+
2H2O + C → CO2 + 4H+ + 4e–
Equação global: 2 Cl2 + 2H2O + C → CO2 + 4H+ + 4 Cl–
20. Item B
Cr+3 + CℓO3– → CrO4= + Cℓ–
Para se fazer esse balanceamento podemos utilizar o método íon-elétron.
•
Redução:
•
Oxidação: 4H2O + Cr3+ → CrO42– + 8H+ + 3e–
6e– + 6H+ + ClO3 – → Cl– + 3H2O
Multiplicando-se por 2 a equação de oxidação para que os elétrons se equilibrem e sejam
eliminados, soma-se tudo:
6e– + 6H+ + ClO3 – → Cl– + 3H2O
+
8H2O + 2Cr3+ → 2CrO42– + 16H+ + 6e–
Equação global: 2Cr+3 + 5H2O + CℓO3– → 2CrO4= + Cℓ– + 10H+
Para tornar o meio básico devemos acrescentar 10 hidroxilas a cada membro da
equação.
10OH– + 2Cr+3 + 5H2O + CℓO3– → 2CrO4= + Cℓ– + 10H+ + 10OH–
10OH– + 2Cr+3 + 5H2O + CℓO3– → 2CrO4= + Cℓ– + 10H2O
Equação final 10OH– + 2Cr+3 + CℓO3– → 2CrO4= + Cℓ– + 5H2O
A soma de seus coeficientes inteiros é 21.