(I AVA DE RECUPERAÇÃO QU - I ETAPA - 2.º ANO EM

SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
UNIDADE :
DATA: 07 / 06 / 2014
I ETAPA – AVALIAÇÃO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA – 2.º ANO/EM
ALUNO(A):
PROFESSOR(A):
01.
N.º:
VALOR: 30
MÉDIA: 18
TURMA:
RESULTADO:
%
Diz a bula de determinado medicamento antiácido que este contém 350 mg de hidróxido de
magnésio em cada 5 ml de suspensão aquosa.
a) Determine que quantidade, em mol, de Mg(OH)2 há nesses 5 mL de suspensão.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
6
b) Caso as informações da bula estejam corretas, calcule o volume de ácido clorídrico 1 mol/L
que deve ser utilizado na titulação de uma alíquota de 10 mL dessa suspensão.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
1
02.
Um químico ambiental, para analisar fósforo e nitrogênio numa amostra de água coletada na lagoa
da Pampulha, necessita preparar duas soluções: uma de fosfato monobásico de potássio (KH2PO4) e
outra de nitrato de potássio (KNO3), ambas de mesma concentração em mol/L. Uma das soluções é
preparada adicionando-se água a 13,6 g de KH2PO4 até o volume final de 500 mL. A outra deve ser
preparada pela adição de água ao KNO3 para obter 200 mL de solução.
Dados – Massas molares (g/mol): KH2PO4 = 136; KNO3 = 101.
6
Com base nas informações, responda:
a) Qual é a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de KH2PO4?
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
b) Qual é a massa de KNO3 necessária para obter 200 mL de solução?
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
03.
O gás propano (C3H8) é um combustível muito usado em acampamento, sua combustão produz
448 kJ/mol de calor.
a) Represente a equação balanceada da combustão completa do propano.
6
b) Calcule a massa de propano necessária para fornecer 112 kJ de calor.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
2
04.
(UNICAMP) A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada como combustível em alguns motores de
foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela
seguinte equação: H2N-NH2(g) + O2(g)
N2(g) + 2H2O(g)
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das
ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é
rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela abaixo apresenta dados
de entalpia por mol de ligações rompidas.
a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
6
b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina, sabendo-se que a entalpia de formação da água
no estado gasoso é de -242 Kj.mol-1.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
3
05.
(UFR-RJ) Observe o gráfico a seguir e responda ao que se pede.
a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60º C, 120 g de
B? (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0º C, com 300 g de água, uma solução saturada?
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
H
1,008
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
Lantanídio
s
Actinídios
Nº Atômico
Elemento
Massa Atômica
21
Sc
45,0
39
Y
88,9
57/71
89/103
57
La
138,9
89
Ac
(227)
22
Ti
47,9
40
Zr
91,2
72
Hf
178,5
104
Ku
(261)
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
23
V
50,9
41
Nb
92,9
73
Ta
180,9
105
Ha
(260)
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
W
183,8
60
Nd
144,2
92
U
238,0
25
Mn
54,9
43
Tc
(99)
75
Re
186,2
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
27
Co
58,9
45
Rh
102,9
77
Ir
192,2
28
Ni
58,7
46
Pd
106,4
78
Pt
195,1
29
Cu
63,5
47
Ag
107,9
79
Au
197,0
30
Zn
65,4
48
Cd
112,4
80
Hg
200,6
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
49
In
114,8
81
Tl
204,4
63
Eu
152,0
95
Am
(243)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9
97
Bk
(249)
66
Dy
162,5
98
Cf
(251)
67
Ho
164,9
99
Es
(254)
N
E
M
26
Fe
55,8
44
Ru
101,1
76
Os
190,2
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
DRB/vlbj
4
6
C
12,0
14
Si
28,1
32
Ge
72,6
50
Sn
118,7
82
Pb
207,2
7
N
14,0
15
P
31,0
33
As
74,9
51
Sb
121,8
83
Bi
209,0
8
O
16,0
16
S
32,1
34
Se
79,0
52
Te
127,6
84
Po
(210)
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
53
I
126,9
85
At
(210)
68
Er
167,3
100
Fm
(253)
69
Tm
168,9
101
Md
(256)
70
Yb
173,0
102
No
(253)
71
Lu
175,0
103
Lr
(257)
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)
6