Tabela de Relações Químicas

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Tabela de Relações Químicas
FACULDADE DE PINDAMONHANGABA
Credenciada pela Portaria Ministerial nº 1855, de 26/06/2002 publicada no D. O. U. de 27/06/2002.
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL INORGÂNICA I – 1º SEMESTRE FARMÁCIA
TABELA PERIÓDICA e REAÇÕES QUÍMICAS
Professores: Dra. Daniela Camargo Vernilli e MSc. Ivancy Moreira Miguel
1) Indique a família e o período em que se situam os elementos cujas configurações
eletrônicas em ordem energética, no estado fundamental, são fornecidas abaixo. Indique
também se o elemento é representativo, de transição externa ou de transição interna.
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
3
a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2
2
2
6
2
6
2
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4
g) 1s2
2) O átomo do elemento químico X, localizado na família 6A e no 4o período da tabela
periódica, tem 45 nêutrons. Determine o número atômico (Z) e o número de massa (A)
desse átomo.
3) As células fotoelétricas são utilizadas em dispositivos de segurança e em portas que
se abrem apenas com a proximidade de uma pessoa. Elas contêm rubídio, que perde
elétrons com facilidade se iluminado. Quando um objeto ou uma pessoa barra parte da
luz que incide sobre essas células, diminui o fluxo de elétrons, acionando um mecanismo
que pode disparar um alarme ou abrir uma porta. Considerando a distribuição eletrônica
do átomo de rubídio (Z= 37), classifique em verdadeiro ou falso os itens a seguir:
a) ( ) O rubídio é um metal alcalino-terroso.
b) ( ) A camada de valência do rubídio possui somente 1 elétron.
c) ( ) Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um cátion monovalente.
d) ( ) O elemento rubídio tem caráter não-metálico.
4) Seja um elemento químico representado pela notação 16X. Com relação ao elemento
dado, faça a distribuição eletrônica e assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as
afirmações a seguir:
( ) Considerando os elementos N, Se e F, é o Se o elemento que tem propriedades
químicas mais semelhantes às de 16X.
2
2
4
( ) Sua configuração eletrônica fundamental é 1s 2s 2p .
( ) Sabe-se que ocupa o terceiro período da classificação e seu nome é oxigênio.
( ) É classificado como um metal alcalino-terroso.
( ) Seu estado físico é gasoso.
5) Com base nas reações químicas abaixo, classifique as afirmativas em verdadeiras (V)
e falsas (F):
I- AB + CD → AD + CB
III- A + B → AB
II- AB + C → AC + B
IV- CD → C + D
( ) I é reação de dupla troca, enquanto IV é reação de decomposição.
( ) II é reação de simples troca, enquanto III é reação de síntese.
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( ) Em II, B é uma substância simples, enquanto AC é uma substância composta.
( ) Todas as substâncias envolvidas na reação I são compostas.
( ) Em IV, o reagente é uma substância composta e os produtos são substâncias
simples.
6) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de
mercúrio (II) provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido
de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire
coloração azulada.
a) Explique o que ocorreu do ponto de vista químico.
b) Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados.
7) Dispõe-se de cinco béqueres contendo cada um as seguintes soluções:
(I) NaCl
(II) AgNO3
(III) KNO3
(IV) BaCl2
(V) KI
É correto em relação a essas soluções, afirmar:
a) Gotejando-se ácido clorídrico (HCl) em cada um desses béqueres, haverá
precipitado apenas nos béqueres II e III.
b) As soluções dos béqueres I e III reagem violentamente, originando dois sais, apenas
um sendo insolúvel.
c) Gotejando-se ácido sulfúrico (H2SO4) nos béqueres IV e V, haverá formação de
precipitado apenas no becker V.
d) Juntando-se alíquotas dos béqueres I e II em um tubo de ensaio, será observada a
formação de um precipitado.
e) Nenhuma das soluções acima origina precipitados. Se reagirem entre si, apenas a
solução do becker III em contato com ácido sulfúrico forma um precipitado.
8) Equacione as reações a seguir, quando elas ocorrerem. Caso contrário, indique: “A
reação não ocorre”. Justifique por que a reação não ocorre.
a) Mg(s) + HCl(aq)
g) Cu(s) + HBr(aq)
b) Al(s) + HBr(aq)
h) Ca(s) + H3PO4(aq)
c) Fe(s) + H2SO4(aq)
i) Ag(s) + HF(aq)
d) Fe(s) + Au(NO3)3(aq) →
j) I2(s) + KF(aq) →
e) Na2SO4(aq) + HCl(aq) →
k) Br2(l) + NaCl(aq) →
f) NaBr(aq) + AgNO3(aq) →
9) As reações em solução aquosa, abaixo, ocorrem na prática? Justifique.
a) K2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2KOH
b) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
c) BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S
10) Efetue o balanceamento das equaçõe a seguir:
a) KClO4(s) → KCl(aq) + O2(g)
b) Fe(s) + H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + H2(g)
∆
c) C12H22O11(s) →
C(s) + H2O(g)
d) SO2(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
e) Al2O3(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2O(l)
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11) O Ba(NO3)2 (nitrato de bário) pode ser preparado, em meio aquoso, através das
transformações químicas:
Etapa1−Na2CO3
Etapa 2−HNO3
BaCl2 

→ BaCO3 
 → Ba(NO3)2
Nas etapas 1 e 2 ocorrem, respectivamente:
a) precipitação de carbonato de bário e desprendimento de hidrogênio.
b) desprendimento de cloro e desprendimento de dióxido de carbono (gás carbônico).
c) precipitação de carbonato de bário e desprendimento de dióxido de carbono.
d) desprendimento de dióxido de carbono e precipitação de nitrato de bário.
e) desprendimento de cloro e neutralização do carbonato de bário.
12) Para distinguir uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de outra de ácido
clorídrico (HCl), basta adicionar a cada uma delas:
a) um pouco de solução aquosa de NaOH.
b) raspas de magnésio.
c) gotas de fenolftaleína.
d) um pouco de Na2CO3.
e) um pouco de solução aquosa de Ba(NO3)2.
13) Dentre as equações abaixo, a única que representa uma síntese é;
a) NaBr(s) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + NaNO3(aq)
∆
2Hg(l) + ½O2(g)
b) Hg2O(s) →
c) 2NaI(aq) + Cl2(g) → 2NaCl(aq) + I2(aq)
d) H2(g) + ½O2(g) + descarga elétrica → H2O(g)
e) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
14) Classifique as reações abaixo:
a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
b) N2 + 3H2 → 2NH3
c) 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
d) 2KI + Cl2 → 2KCl + I2
e) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
f) P2O5 + 3 H2O → 2H3PO4
15) O subnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é 5p4.
Qual o seu número atômico, sua família ou grupo e período na tabela periódica?

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