Prática I

FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA
FAMA - FACULDADE DE ADMINISTRAÇÃO DE MARIANA
Rua Dom Silvério, 161 - Centro - Mariana - MG - Tel. (31)3558-2673.
[email protected]
DATA
DISCIPLINA
QUÍMICA GERAL II EXPERIMENTAL
CURSO
Engenharia de Produção
BIMESTRE
Primeiro
PROFESSORA
Priscila de Freitas Siqueira
PERÍODO: Quarto
VALOR:
Cinética Química
Introdução
A velocidade de uma reação química refere-se à variação na concentração de uma substância por unidade
de tempo. Durante uma reação química, as quantidades de reagentes diminuem com o passar do tempo, e
as quantidades de produtos aumentam. É possível descrever a velocidade da reação com base no aumento
da concentração de um produto ou na diminuição da concentração de um reagente por unidade de tempo.
Neste experimento será estudada a velocidade de reação entre os íons permanganato e oxalato, em meio
ácido:
O íon permanganato (MnO4-) apresenta a cor violeta e ao reagir com o íon oxalato (C2O42-), em meio
ácido, forma MnO (Mn2+) que é incolor.
A velocidade desta reação pode ser medida através do tempo necessário para descorar a solução após a
adição do permanganato.
Observação: Se a reação for realizada em meio básico, forma-se o MnO2 de cor turva escura (marrom). A
formação do MnO2 também é causada pela ação da luz.
Objetivo
• Verificar o efeito da temperatura e da concentração sobre a velocidade de uma reação.
PARTE EXPERIMENTAL
1 - Materiais e Reagentes:
• Béquer de (50 e 250 mL)
• Proveta (10 e 100 mL)
• Pipeta graduada (5 ou 10 mL);
• Bastão de vidro;
• Manta de aquecimento;
• Termômetro;
• Cronômetro;
• Água destilada;
• Solução de ácido clorídrico 5 mol L-1;
• Solução de oxalato de amônio 0,5 mol L-1;
• Solução de permanganato de potássio 0,04 mol L-1;
2 - Procedimento:
PARTE A: Influência da Concentração:
1. Numerar 4 béquers de 250 mL, limpos e secos.
2. Adicionar aos 4 béquers: 10 mL de HCl e 5 mL de ácido oxálico, nesta ordem;
3. No béquer 2, adicionar 50 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar;
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4. No béquer 3, adicionar 100 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar;
5. No béquer 4, adicionar 150 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar;
6. No béquer 1: adicionar 4 mL da solução de KMnO4 (com o auxílio de uma pipeta) acionando
simultaneamente o cronômetro; Agitar a mistura (suavemente) e anotar na tabela o tempo exato de
descoramento;
7. Repetir este procedimento para os béquers 2, 3 e 4.
Observação: Para calcular a concentração de oxalato, utilizar a fórmula:
C1V1 = C2V2
PARTE B: Influência da temperatura
1. Numerar 3 béquers de 50 mL, limpos e secos.
2. Adicionar aos 4 béquers: 10 mL de HCl, 5 mL de ácido oxálico, nesta ordem.
3. Ao béquer 1 adicionar 10 mL de água destilada, à temperatura ambiente e 4 mL de solução de KMnO4,
acionando simultaneamente o cronômetro; agitar a mistura (suavemente) e anotar na tabela o tempo
exato de descoramento.
4. Ao béquer 2 adicionar 10 mL de água destilada, à 50oC e 4 mL de solução de KMnO4, acionando
simultaneamente o cronômetro; agitar a mistura (suavemente) e anotar na tabela o tempo exato de
descoramento.
5. Ao béquer 3 adicionar 10 mL de água destilada, à 80oC e 4 mL de solução de KMnO4, acionando
simultaneamente o cronômetro; agitar a mistura (suavemente) e anotar na tabela o tempo exato de
descoramento.
Observações:
Descartar as soluções utilizadas no frasco apropriado e lavar toda a vidraria utilizada.
O relatório deverá ser entregue na data determinada.
O relatório deverá apresentar:
1. Tabelas de resultados preenchidas.
2. Gráficos:
• temperatura versus tempo de descoramento
• concentração de oxalato versus tempo de descoramento.
3. Discutir os resultados obtidos.