funções inorgânicas i

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FUNÇÕES INORGÂNICAS I
PROFº: YTALO
fórmula
química
pode
ser
representada
Cax(PO4)3(OH). O valor de x nesta fórmula é:
por
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
05. Escreva:
a)
as
fórmulas
químicas
dos
compostos
hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III);
b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas
NH4NO3 e PbI2.
02. Qual a nomenclatura das seguintes bases?
a) NaOH
b) KOH
c) MgOH)2
d) Ca(OH)2
e) Al(OH)3
f) Fe(OH)2
g) Fe(OH)3
-
2-
-
2-
06. Os ânions ClO3 , HPO3 , MnO4 e S2O3
respectivamente, denominados:
a) clorato, fosfito, permanganato e tiossulfato.
b) perclorato, fosfito, manganato e tiossulfato.
c) perclorato, pirofosfato, permanganato e persulfato.
d) hipoclorito, fosfito, manganato, tiossulfato.
e) clorato, pirofosfato, permanganato e persulfato.
03. Qual a fórmula dos seguintes sais e óxidos?
a) cloreto de sódio
b) cloreto de potássio
c) carbonato de sódio
d) bicarbonato de sódio
e) carbonato de cálcio
f) fosfato de cálcio
g) sulfato de amônio
h) nitrato de prata
i) óxido de cálcio
j) óxido de sódio
k) óxido de alumínio
m) nitrato de amônio
n) monóxido de carbono
o) pentóxido de dinitrogênio
p) trióxido de enxofre
são
07. Escreva as equações químicas balanceadas,
indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos
das reações entre:
a) Óxido de sódio e água.
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico
02. Balanceie as seguintes equações abaixo.
H2 + O2 → H2O
NH3 → N2 + H2
CH4 + O2 → CO2 + H2O
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
H2CO3 + Fe(OH)3 → Fe2(CO3)3 + H2O
03. Considere as reações de cálcio metálico com água e
de SO3 com água.
a) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando
os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações.
b) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre, e
o nome do composto formado, se as soluções dos
produtos resultantes destas reações forem misturadas.
Suponha que cada uma das soluções tenha concentração
igual a 1mol/L.
04. Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é
-3
constituída de íons fosfato (PO4) e íons hidróxido. A sua
08. Dadas as reações:
(
) Cl2O7 + H2O  2 HClO4
(
) Br2 + 2 KI  2 KBr + I2
(
) 2 KBrO3  2 KBr + 3 O2
Classifique-as, corretamente, de acordo com os itens:
1. Simples troca
2. Análise
3. Síntese
Na vertical, de cima para baixo, aparecerá o seguinte
número:
a) 2, 1, 3
d) 2, 3, 1
b) 3, 2, 1
e) 3, 1, 2
c) 1, 2, 3
09. Das reações abaixo:
I. Na2O2  Na2O + ½ O2
II. C4H10  CH4+ C3H6
III. 2 HI  H2 + I2
IV. PBr5  PBr3 + Br2
V. 2 HgO  2 Hg + O2
São consideradas reações de análise parcial:
a) III e IV
b) I, II e IV
c) I, II e III
d) IV e V
e) Todas
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01. Qual a nomenclatura dos seguintes ácidos
inorgânicos?
a) H3BO3
b) H2CO3
c) HNO3
d) H3PO4
e) H2SO4
f) HClO4
g) HCl
h) HF
i) HBr
j) HCN
k) H2S
l) HI
11. Em um experimento, coloca-se um prego dentro de
um becker contendo ácido clorídrico e verifica-se uma
efervescência ao redor do prego.
É correto afirmar que:
a) a efervescência ocorre devido
ao aumento de
temperatura do ácido, fazendo com que o mesmo entre
em ebulição.
b) há desprendimento de gás hidrogênio que se forma na
reação de ferro com ácido clorídrico.
c) há eliminação de gás oxigênio.
d) só ocorre desprendimento de impurezas de ferro.
e) há desprendimento de gás cloro devido à presença do
ácido clorídrico.
12. Assinale a alternativa que corresponde à reação que
não ocorre:
a) Na + HOH  Na OH + ½ H2
b) 2 Ag + Cu (NO3)2  2 AgNO3 + Cu
c) Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2
d) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2
e) Cl2 + 2 NaBr  2 NaCl + Br2
13. Dadas as reações balanceadas:
I. Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq)  PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
II. HNO3(aq) + KOH(aq)  KNO3(aq) + H2O(l)
III. NiCO3(s) + 2 HNO3(aq)  Ni(NO3)2(aq) + H2CO3(aq)
H2CO3(aq)  CO2(g) + H2O(l)
IV. Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) ,
encontrar a(s) afirmativa(s) correta(s).
(01) I resulta em uma mistura heterogênea.
(02) II é uma reação ácido base que resulta em uma
solução final neutra.
(04) I, II e III são reações de óxido-redução.
(08) III e IV são reações que resultam na liberação de
gás.
(16) IV é uma reação que envolve agentes oxidantes e
redutores.
(32) O ácido carbônico é instável em solução aquosa,
decompondo-se em água e monóxido de carbono.
14. Dadas as reações balanceadas:
I. Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq)  PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
II. HNO3(aq) + KOH(aq)  KNO3(aq) + H2O(l)
III. NiCO3(s) + 2 HNO3(aq)  Ni(NO3)2(aq) + H2CO3(aq)
H2CO3(aq)  CO2(g) + H2O(l)
IV. Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) ,
encontrar a(s) afirmativa(s) correta(s).
(01) I resulta em uma mistura heterogênea.
(02) II é uma reação ácido base que resulta em uma
solução final neutra.
(04) I, II e III são reações de óxido-redução.
(08) III e IV são reações que resultam na liberação de
gás.
(16) IV é uma reação que envolve agentes oxidantes e
redutores.
(32) O ácido carbônico é instável em solução aquosa,
decompondo-se em água e monóxido de carbono.
15. Qual das substâncias abaixo, à mesma concentração,
tem maior grau de ionização () em solução aquosa?
(A) H3PO4.
(B) HClO4.
(C) H2SO4.
(D) H3PO3.
(E) HNO3.
16. É correto afirmar:
01. A fórmula do hidróxido de lítio é LiOH.
02. A fórmula Mg(OH)2 corresponde ao hidróxido de
manganês.
04. O hidróxido de cobre II é representado pela fórmula
Cu2OH.
08. A fórmula Fe(OH)2 corresponde ao hidróxido ferroso.
16. O hidróxido férrico é representado pela fórmula
Fe(OH)3.
32. Soda cáustica é o nome comercial da base de
fórmula NaOH.
17. O poluente atmosférico dióxido de enxofre, de odor
desagradável, pode entrar na atmosfera de forma natural
ou provocada pelo homem. Esse gás causa irritação nos
olhos e outros problemas à saúde, além de danificar as
plantas. Considerando a série de reações balanceadas
que o dióxido de enxofre e seus produtos podem fazer na
atmosfera ou na superfície terrestre,
I. SO2(g) + H2O(l)  H2SO3(aq)
II. 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)
III. SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq)
IV. CaCO3(s) + H2SO4(aq)  CaSO4(aq) + H2O(l) +
CO2(g), é correto afirmar que:
(001) I produz ácido sulfúrico.
(002) II é eficaz na despoluição do meio ambiente.
(004) III é uma reação de oxidação do SO3.
(008) IV é responsável pela destruição de estátuas
(relíquias) antigas.
(016) IV é uma reação de neutralização.
18. Selecione, entre as opções abaixo, aquela(s) que
apresenta(m) somente sais e a(s) que apresenta(m)
somente óxidos.
01. H2O, NaCl, HCl
02. KF, CaCl2, HCN
04. HNO3, NaOH, BaCO3
08. CaCO3, AgBr, NaCl
16. H2SO4, KNO3, PbS
19. Calcule os Nox dos átomos nas espécies químicas:
a) CaCO3
b) Cd(NO3)2
c) FeSO4
d) HAsO42-
19. Os números de oxidação dos elementos assinalados
KMnO4 H2O2 NH4+ são, respectivamente:
a) +7, -1, -3
b) +7, -2, +3
c) +7, -1, +3
d) –7, -1, -3
e) –7 , -2, +3
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10. Efetuando-se o balanceamento da equação abaixo:
C12H22O11 + O2  CO2 + H2O
Utilizando os menores coeficientes inteiros, é correto
afirmar que:
(01) o coeficiente de H2O é 22;
(02) o coeficiente de O2 é 12;
(04) o coeficiente de C12H22O11 é 2;
(08) o coeficiente de CO2 é 12;
(16) a soma dos coeficientes das espécies produtos é
igual a 34.
20. Qual o número de oxidação do iodo nas seguintes
substâncias:
NaIO, NaI, NH4IO3 e I2 é:
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01.
a) ÁCIDO BÓRICO
b) ÁC. CARBÔNICO
c) ÁC. NÍTRICO
d) ÁC. FOSFÓRICO
e) ÁC. SULFÚRICO
f) ÁC. PERCLÓRICO
g) ÁC. CLORÍDRICO
h) ÁC. FLUORÍDRICO
i) ÁC. BROMÍDRICO
j) ÁC. CIANÍDRICO
k) ÁC. SULFÍDRICO
l) ÁC. IODÍDRICO
10.
RESPOSTA = e
11. RESPOSTA = b
12. RESPOSTA = 02 + 08 = 10
13. Resposta = b
14. Resposta = b
15. Resposta = 01 +02 + 08 + 16 + 32 = 59
16. Resposta = b
02.
a) HIDRÓXIDO DE SÓDIO
b) HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO
c) HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO
d) HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
e) HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
f) HID. DE FERRO II OU FERROSO
g) HID. DE FERRO III OU FERRICO
17. Resposta = 01 + 08 + 16 + 32 = 57
18. Resposta = 004 + 008 + 016 = 028
19. Resposta = 08
20.
a) CaCO3
Ca = +2
C = +4
O = -2
03.
a) NaCl
b) KCl
c) Na2CO3
d) NaHCO3
e) CaCO3
f) Ca3(PO4)2
g) (NH4)2SO4
h) AgNO3
i) CaO
j) Na2O
k) Al2O3
m) NH4NO3
n) CO
o) N2O5
p) SO3
c) FeSO4
Fe = +2
S = +6
O = -2
b) Cd(NO3)2
Cd = +2
N = +5
O = -2
d) HAsO42-
H = +1
As = +5
O = -2
21. Resposta = a
22. I = +1, -1, +5 e 0, respectivamente.
04.
2 H2 + O2 → 2 H2O
2 NH3 → N2 + 3 H2
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
3 H2CO3 + 2 Fe(OH)3 → Fe2(CO3)3 + 6 H2O
05.
a) Ca + H2O → Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio)
SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)
b) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O
Sulfato de cálcio
06. RESPOSTA = e
07.
a) NaHCO3 e Fe2(SO4)3
b) Nitrato de amônio e iodeto de chumbo II ou plumboso
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Na2O + H2O  2 NaOH (hidróxido de sódio)
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
RESPOSTAS
08. RESPOSTA = a
09.
a) Óxido de sódio e água.
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