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01. (ITA 1995) Se laranjas são empilhadas numa caixa, na forma mais compacta possível, tal como
na estrutura cristalina cúbica de face centrada, cada laranja terá como vizinhas mais próximas
quantas outras laranjas?
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
02. (UNESP 1995) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954,
por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das
eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma
ligação terá caráter covalente ou iônico.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as
maiores e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada
um dos dois grupos identificados?
03. UNESP 1995) Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) pede-se:
a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis.
b) Em qual das duas moléculas a distância de ligação nitrogênio - nitrogênio é menor? Justifique
a resposta.
04. (UNITAU 1995) Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3,
SO3 e HClO2, teremos um valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.
05. (UNICAMP 1993) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
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Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das
moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
06. (UNICAMP 1992) Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de
valência:
a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da
amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:).
b) observando a estrutura esquematizada, que propriedades ácidas ou básicas, pode-se esperar
que a amônia apresente? Justifique.
07. (UNESP 1991) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação
INCORRETA.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCl é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os
átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br2 é apolar.
e) A substância de fórmula CaI2 é iônica.
-
08. (UNESP 1991) Representar as estruturas de Lewis e descrever a geometria de (NO2) , (NO3)
e NH3.
Para a resolução, considerar as cargas dos íons localizadas nos seus átomos centrais.
09. (CESGRANRIO 1995) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
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a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.
10. (UNIRIO 1995) Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A)
e as suas tendências em formarem ligações químicas (Tabela B), como especificado adiante:
A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando
ocorre a possível ligação, é:
a) 1D; 2A; 3C; 4F
b) 1D; 2B; 3A; 4F
c) 1D; 2F; 3E; 4C
d) 1D; 2B; 3A; 4E
e) 1D; 2F; 3A; 4C
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GABARITO:
01. [D]
02. a) maior eletronegatividade: 7A
menor eletronegatividade: 1A
b) ligação iônica
03.
04. [C]
05.
06.
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07. [C]
08.
.
09. [C]
10. [E]