Lista 3 – Números Quânticos

Lista 3 – Números Quânticos
1. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo
1
cujo subnível mais energético é 5s de modo que:
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Apresenta 2 elétrons desemparelhados.
Pode-se afirmar que:
a) apenas a afirmação I é correta.
b) apenas a afirmação II é correta.
c) apenas a afirmação III é correta.
d) as afirmações I e II são corretas.
e) as afirmações II e III são corretas
2. Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio
a seguir:
Os números quânticos do elétron mais energético desse
átomo são, respectivamente,
a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = + ½.
b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = + ½.
c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½.
d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½.
e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½.
3. Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron
distribuído assume o valor de spin igual a – ½ , o conjunto de
números quânticos do ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO (maior
energia) do átomo 20X é:
a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½.
b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½.
c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½.
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½.
e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½.
4. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um
determinado átomo que tem os seguintes números
quânticos para o seu último elétron?
_ Principal = 3.
_ Secundário = 1.
_ Magnético = 0.
a) 10.
d) 16.
b) 12.
e) 18.
c) 14.
5. Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir
2
2
6
1s 2s 2p . Os números quânticos principal, secundário,
magnético e spin, do elétron mais energético são,
respectivamente:
a) 2, 1, – 1, + ½ .
d) 1, 1 + 1, + ½.
b) 2, 1, + 1, + ½.
e) 1, 0, 0, +½.
c) 1, 0 , 0,– ½.
6. Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z =
8), no seu estado fundamental, podemos afirmar que os
números quânticos principal, secundário, magnético e spin
do último elétron da camada de valência desse átomo são,
respectivamente: (por convenção, o primeiro elétron a
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ocupar um orbital possui número quântico de spin igual
a –½)
a) 1, 0, 0, – ½.
d) 2, 1, – 1, – ½.
b) 1, 1, +1, +½.
e) 2, 1, – 1, +½.
c) 1, 0, 0, +½.
7. A configuração eletrônica de um elemento químico indica
a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4
(n = 4). O elemento químico tem número atômico:
a) 9.
d) 39.
b) 27.
e) 41.
c) 37.
8. O subnível mais energético do átomo de um elemento
apresenta os seguintes números quânticos:
n = 3, l = 2 e m = 0
O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:
a) 24.
d) 27.
b) 25.
e) 28.
c) 26.
9. Após fazer a configuração eletrônica do índio, 49In,
marque a alternativa em que todos os dados estão corretos
em relação ao número de elétrons desemparelhados,
número de elétrons de valência e números quânticos do
elétron diferencial (mais externo), respectivamente:
a) 1; 1; n = 4; l = 0; m = 0; s = ±½.
b) 1; 3; n = 5; l = 1; m = – 1; s = ±½.
c) 2; 1; n = 5; l = 1; m = 0; s = ±½.
d) 3; 3; n = 5; l = 2; m = +1; s = ±½.
e) 1; 2; n = 6; l = 1; m = – 1; s = ±½.
10.
Com
relação
às
configurações
eletrônicas
esquematizadas a seguir indique a alternativa correta:
2
2
6
2
6
10
2
4
1s / 2s 2p / 3s 3p 3d / 4s 4p .
2
2
6
2
6
10
2
6
10
5
2
6
2
1s / 2s 2p / 3s 3p 3d / 4s 4p 4d 4f / 5s 5p / 6s
a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência.
b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no
2
subnível 6s .
c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados.
d) Os números quânticos do elétron mais energético do
elemento I são: n = 4, l = 1, m = 0, e s = – ½ ou + ½.
e) Os números quânticos do elétron mais energético do
elemento II são: n = 4, l = 3, m = + 1, e s = –½ ou + ½.
11. O último elétron distribuído na configuração eletrônica
de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o
seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +½.
Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a
84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um
orbital possui número quântico de spin igual a –½, o número
de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:
a) 48.
d) 45.
b) 84.
e) 33.
c) 36.
42
12. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc e
que possui para o último elétron do subnível mais
energético o conjunto de números quânticos principal,
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secundário, magnético e spin, respectivamente, 4, 0, 0, +½ é:
(o primeiro elétron do orbital tem spin – ½).
a) 20.
d) 42.
b) 21.
e) 40.
c) 22.
13. O subnível mais energético do átomo de um elemento
apresenta os seguintes números quânticos principal,
secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O
número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:
a) 24.
d) 27.
b) 25.
e) 28.
c) 26.
14. Assinale a alternativa falsa.
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2.
b) No nível de número quântico principal 2 há quatro
orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no máximo
três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e – ½ são quatro números quânticos do elétron de
maior energia de um átomo elemento que apresenta 6
elétrons na camada de valência.
15. Usando como convenção que o primeiro elétron a entrar
no orbital tem spin – ½ e sabendo-se que os números
quânticos do elétron mais energético de um átomo no
estado fundamental são n = 3, l = 1, m = 0 e s = +½, podemos
afirmar que o número atômico desse átomo é:
a) 17.
d) 32.
b) 19.
e) 50.
c) 23.
16. A distribuição eletrônica do átomo de Molibdênio, 42Mo
2
2
6
(que não segue o diagrama de Linus Pauling), é 1s 2s 2p
2
6
2
10
6
1
5
3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d . O conjunto de números
6
quânticos para o 5º elétron do subnível 2p é dado por: n =
2; l = 1; m = 0 e s = – ½. Segundo esse modelo, o conjunto
10
dos números quânticos para o 8º elétron do 3d é:
a) 3, 2, –1, – ½.
d) 3, 2, + 1, – ½.
b) 3, 2, 0, – ½.
e) 3, 2, 0, + ½.
c) 3, 2, – 2, + ½.
17. O elétron mais energético de um átomo apresenta os
seguintes números quânticos;
n = 3; l = 1; m = – 1; s = –½.
Quantos elétrons existem na eletrosfera deste átomo,
convencionando que o primeiro elétron a entrar no orbital
possui spin positivo?
a) 4.
d) 10.
b) 6.
e) 16.
c) 8.
19. Os quatro números quânticos do último elétron do íon
3+
férrico (Fe ) são, respectivamente (considere spin do 1º
elétron a entrar no orbital igual a – ½), Dado: Fe (Z = 26)
a) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½.
b) n = 3; l = 2; m = + 2; s = – ½.
c) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½.
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = –½.
e) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½.
20. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são
isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são
isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e
número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons, os
números quânticos do elétron mais energético de B são:
a) n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½.
b) n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½.
c) n = 3; l = 2; m = – 2; s = – ½.
d) n = 3; l = 2; m = – 1; s = +½.
e) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½.
Gabarito:
1. D
2. B
3. D
4. C
5. B
6. E
7. D
8. E
9. B
10. E
11. A
12. C
13. E
14. E
15. A
16. B
17. E
18. C
19. B
20. C
18. Dado o átomo 17X o conjunto dos quatro números
quânticos para o 11º elétron do subnível “p” é:
a) 3, 1, 0 e – ½.
d) 3, 2, 0 e – ½.
b) 3, 1, 1 e –½.
e) 3, 2, 0 e + ½.
c) 3, 1, 0 e + ½.
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Prof. Thiago Bernini