Físico-Química Biológica - CFB - 311 Prof. Paulo M. Bisch 5a. Lista

Físico-QuímicaBiológica-CFB-311
Prof.PauloM.Bisch
5a.ListadeExercícios:ReaçõesÁcido-Base
1)CalculeopHdasseguintessoluções:
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE BIOFÍSICA CARLOS
7 CHAGAS FILHO
a)DeumasoluçãodoacidoforteHCl(K
a=10 )naconcentraçãode0,1Molar.
FUNDAMENTOS DE BIOFÍSICA
II – 2005.2
Lista de Exercícios no. 4-
b)DeumasoluçãodeHClnaconcentraçãode10−8Molar.
c)DeumasoluçãodeacidoacéticoCH3COOH(Ka=1,8x10−5)naconcentraçãode
1) Calcule o pH das seguintes soluções:
0,1Molar.
a) De uma solução do ácido forte HCl ( Ka
= 107 ) na concentração de 0,1 Molar.
d)DeumasoluçãodesodacausticaNaOH(Ka=1,8x10−14)naconcentraçãode0,1
b) De uma solução de HCl na concentração de 10
Molar.
CH COOH
−8
Molar.
(K
= 1, 8⋅ 10−5
)
3
a
c) De uma solução de ácido acético
na concentração de 0,1 Molar.
e)DeumasoluçãodabasefracapiridinaC
6H5N(Ka=6,0⋅10−6)naconcentração
de0,1Molar.
d) De uma solução de soda caustica
Na OH
e) De uma solução da base fraca piridina
(Ka = 1, 8 ⋅10 −14 ) na concentração de 0,1 Molar.
C 6 H5 N
(Ka = 6,0 ⋅ 10−6 ) na concentração de 0,1 Molar.
2)DográficoabaixopodemosextrairopKdasdiversasformasdoácido
fosfórico:
2) Do gráfico abaixo podemos extrair o pK das diversas formas do ácido fosfórico:
H3PO4(pKa=2.2),H2PO4−(pKa=7.2)eHPO42−(pKa=12.3).
(pKa = 2. 2 ), H2 PO4− (pKa = 7. 2 ) HPO24 − (pKa = 12. 3).
Apartirdestedadoseográficoabaixoesquematiseográficodograude
H3 PO4
A partir deste dados e o gráfico abaixo esquematise o gráfico do grau de protonação em função do pH.
protonaçãoemfunçãodopH.
Titulação de 50 ml de 0.1 M de H3 PO4