Semana 3-atividade química-recesso-1-6-2014

Semana 3 – Atividade para o Recesso de julho Química – Prof:Ana
Edith Bucar
1) Assinale o item que contem apenas sais.
a) H2S, NaCℓ, KOH
b) HBr, H2O, CaBr2
c) NaCℓ, CaCℓ2, BaS
d) HCℓ, NH4OH, BaS
e) NaOH, LiOH, Ca (OH)2
2)Os gases combustíveis, como o gás natural, gás de nafta, usados no gás encanado ,
e o gás butano, usado no botijão, não têm cheiro.
Para alertar contra o perigo de vazamento, que pode causar explosão, coloca-se o gás
sulfídrico (ácido sulfídrico), cujo cheiro lembra o de ovo podre.
As moléculas de CH4 e H2S são:
a)ambas polares
b)ambas apolares
c)ambas iônicas
d)CH4 apolar e H2S polar
e)CH4 polar e H2Sa polar
3)Uma importante aplicação dos calores de dissolução são as compressas de
emergência, usadas como primeiro-socorro em contusões sofridas, por exemplo,
durante práticas esportivas. Exemplos de substâncias que podem ser utilizadas são
CaCℓ2(s) e NH4NO3(s), cuja dissolução em água é representada, respectivamente,
pelas equações termoquímicas:
CaCℓ2(s) + aq → CaCℓ2(aq)
∆H = - 82,7 kJ/mol
NH4NO3(s) + aq → NH4NO3(aq)
∆H = + 26,3 kJ/mol
Com base nessas equações termoquímicas, é correto afirmar que
a) a compressa de CaCℓ2 é fria, pois a reação ocorre com absorção de calor.
b) a compressa de NH4NO3 é quente, uma vez que a reação ocorre com liberação de
calor.
c) a compressa de CaCℓ2 é quente, já que a reação é exotérmica.
d) a compressa de NH4NO3 é fria, visto que a reação é exotérmica.
e) o efeito térmico produzido em ambas é o mesmo.
4) Dada a reação: CH3Cl(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g)
Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar:
a)volume total do sistema
b)pressão total do sistema
c)concentração de CCl4
d)concentração de CHCl3
e)concentração de Cl2
5)A reação 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) apresentou os seguintes experimentos:
experimento
[NO]
[H2]
velocidade
I
0,420
0,122
0,1400
II
0,210
0,122
0,0350
III
0,105
0,122
0,0087
IV
0,210
0,244
0,0700
V
0,210
0,366
0,1060
A expressão da velocidade é:
a)v=k[NO].[H2]
b)v=k[NO]2.[H2]2
c)v=k[NO]2.[H2]
d)v=k[NO].[H2]2
e)v=k[NO]2
6) Sobre a localização dos elementos na tabela periódica, é incorreto afirmar que:
a)oxigênio possui maior carga nuclear que o nitrogênio, por essa razão seu raio
atômico é menor
b)sódio e potássio tem propriedades químicas semelhantes, pois ambos possuem 1
elétron na camada de valência
c)cálcio e magnésio são metais alcalinos terrosos
d)oxigênio é mais eletronegativo que carbono
e)fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de elétrons na camada de
valência
7) 4)Alguns solos apresentam um elevado grau de acidez, o que os torna inadequado
para o plantio. Para reduzir essa acidez podemos misturar a esse solo uma das
seguintes substâncias:
a)ZnSO4
b)KCl
c)SO3
d)Mg(CN)2
e)NaClO4
8)A irradiação é uma técnica eficiente na conservação e esterilização dos alimentos,
pois reduz as perdas naturais causadas por processos fisiológicos (brotamento e
maturação), além de eliminar ou reduzir microrganismos, parasitas e pragas, sem
causar qualquer prejuízo ao alimento. Assim, cebolas, batatas e morangos são
submetidos à irradiação, utilizando-se, como fonte, isótopos radioativos, emissores de
radiação gama do elemento químico cobalto 60, que destroem bactérias e fungos
responsáveis pela deterioração desses alimentos. O cobalto (27Co60) pode também
sofrer transmutação para manganês 56 (25Mn56), que por sua vez transforma-se em
átomos de ferro (26Fe56). Assinale a alternativa que contenha, respectivamente, a
seqüência de partículas emitidas durante essa transmutação.
a) γ e β
b)α e β
c)β e α
d)γ e α
e)α e γ
9) A variação de entalpia (H) é uma grandeza relacionada à variação de energia que
depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes
equações químicas:
i) C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ∆H° = -2.220 kJ
ii) C(grafite) + O2(g) CO2(g)
∆H° = -394 kJ
iii) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l)
∆H° = -286 kJ
Ante o exposto,
determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação
de entalpia do processo
10). Equacione as reações, complete-as, quando possível, e dê os nomes dos
produtos formados, equilibrando-as:
a)nitrato de chumbo II e cloreto de potássio
b)cálcio e água
c)flúor e sulfeto de alumínio
d)carbonato de magnésio + ácido clorídrico
e)hidróxido de amônio e ácido dicrômico