2ª Lista de exercícios - Prof. Alberto Wisniewski Jr.

Universidade Federal de Sergipe
Centro de Ciências Exatas e
Tecnologia
Departamento de Química
Identificação
Disciplina
Química Analítica I
Prof. Alberto Wisniewski Jr.
Código
Semestre
106204
2010_2
2ª Lista de Exercícios
Equação estendida de Debye-Huckel
Onde
= diâmetro do íon hidratado
B = constante
Z = carga do íon
µ = força iônica da solução
Força iônica (µ)
Quando estiver em:
Encontrem os tamanhos dos
Angstrom (Å; 10-10 m), B = 0,3281; íons na tabela 8-1 do Harris,
Picometro (10-12 m), B = D.C.
0,003281.
1) A 100 ml de uma solução 0,1 M em hidróxido de sódio, foi adicionado 50 ml de uma
solução 0,05 M em ácido clorídrico e 150 ml de uma solução 0,1 M em ácido acético.
Calcule a força iônica da solução e o coeficiente de atividade médio do cloreto de
sódio [(Na+ + Cl-)/2].
2) Calcule o coeficiente de atividade médio de uma solução 0,100 M de nitrato de sódio,
usando a Equação estendida de Debye-Huckel. Dados: Na+ a = 4.0 Å; NO3- a = 3.0 Å.
3) Calcular a solubilidade do Sulfato de Bário, em termos da atividade, nas seguintes
situações: KpsBaSO4 = 1,08 x 10-10.
a) água pura; b) em meio 0,010 M de KNO3; c) em meio 0,010 M de K2SO4;
4) Qual o valor de pH de uma solução de NaOH 2,0 x 10-8 M.
5) Qual o valor de pH da solução que se obtém quando 20 ml de uma solução de HCl 0,20
M é misturada com 25 ml de:
a) água destilada; b) 0,132 M AgNO3; c) 0,132 M NaOH; d) 0,132 M NH3; e) 0,232 M
NaOH.
6) Qual o valor de pH da solução que se obtém:
a) Dissolução de 9,20 g de ácido láctico e 11,15 g de lactato de sódio num litro de água;
b) 0,0550 M de ácido acético e 0,0110 M de acetato de sódio.
7) Uma solução tampão é preparada por adição de 25 ml de ácido sulfúrico 0,050 M a 50
ml de amônia 0,10 M. Qual o valor de pH desta solução?
8) Calcule o valor de pH de uma solução 0,500 M de Na3PO4. Ka = 3,6 x 10-13.
9) Qual é a massa de hipobromito de sódio (NaBrO) que deve ser dissolvida em 1L de
uma solução de ácido hipobromoso (HBrO) 0,05 mol L-1, para a obtenção de uma
solução tampão pH 8,8? Dados: HBrO + H2O ↔ BrO- + H3O+ Ka = 2,5 x 10-9
10) O hipoclorito de sódio, NaOCl, é um ingrediente usado em desinfetantes e alvejantes.
Uma solução 0,10 M de NaOCl pode ser considerada ácida, básica ou neutra? Qual o
pH? Ka = 3,0 x 10-8.
11) Calcule a concentração de todas as espécies de uma solução 0,10 M de ácido
hipocloroso. Ka = 3,5 x 10-8. HOCl + H2O ↔ H3O+ + OCl12) Determine o percentual de ionização de uma solução 0,10 M de ácido acético. Ka =
1,8 x 10-5.
13) O pH de um produto de limpeza a base de amônia (NH3) é 11,50. Qual a concentração
de NH3 no produto? Kb = 1,8 x 10-5.
14) Determine o efeito da adição de 0,1 moles de um ácido forte a 1 L de: a) um tampão
1,0 M de ácido fórmico (HCHO2) – formiato (CHO2-); b) água pura. Ka = 1,8 x 10-4