01. (Ufrj 2006) Uma amostra de 10 L de um gás

www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.8 – João Roberto Fortes Mazzei
01. (Ufrj 2006) Uma amostra de 10 L de um
gás contendo N2, H2S, CH4 e CO2 foi
borbulhada através de dois tubos, em
sequência, como ilustra a figura a seguir.
03. (Puc-rio 2006) O volume de solução
aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1
necessário para neutralizar completamente
0,2 L de uma solução aquosa de hidróxido
de potássio de concentração 1,0 mol.L-1
(ver reação a seguir) será:
H2SO4(aq) + 2 KOH(aq)
 K2SO4(aq) + H2O(ℓ)
a) 0,2 L.
b) 0,4 L
c) 100 mL.
d) 200 dm3.
e) nenhuma das alternativas anteriores.
Em uma estação de
tratamento de efluentes, um operador
necessita preparar uma solução de sulfato
de alumínio de concentração igual a 0,1
mol/L, para encher um recipiente cilíndrico,
cujas medidas internas, altura e diâmetro
da base, estão indicadas na figura a seguir.
04. (Uerj 2007)
O tubo 1 continha uma solução aquosa de
nitrato de chumbo (II) e o tubo 2, uma
solução aquosa de hidróxido de bário. Todo
o H2S presente na amostra reagiu no tubo
1.
a) No tubo 1, ocorreu a formação de um
precipitado, identificado como PbS, que,
após ser lavado e secado, apresentou 2,39
g de massa. Determine a concentração de
H2S na amostra de gás, expressa em
mol/L.
b) No tubo 2, observou-se a formação de
um precipitado de cor branca.
Escreva a reação que ocorreu nesse tubo.
02. (Uerj 2006) Para estudar os processos
de diluição e mistura foram utilizados,
inicialmente,
três
frascos
contendo
diferentes líquidos.
A caracterização desses líquidos é
apresentada na ilustração seguinte.
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos
frascos foi transferido para um único
recipiente.
Considerando a aditividade de volumes e a
ionização total dos ácidos, a mistura final
apresentou uma concentração de íons H+,
em mol × L-1, igual a:
a) 0,60
b) 0,36
c) 0,24
d) 0,12
Considerando π = 3, a quantidade mínima
de massa de sulfato de alumínio
necessária para o operador realizar sua
tarefa e, em gramas, aproximadamente
igual a:
a) 3321
b) 4050
c) 8505
d) 9234
05. (Uerj 2007) Para evitar a proliferação do
mosquito causador da dengue, recomendase colocar, nos pratos das plantas, uma
pequena quantidade de água sanitária de
uso doméstico. Esse produto consiste em
uma solução aquosa diluída de hipoclorito
de sódio, cuja concentração adequada,
para essa finalidade, é igual a 0,1 mol/L.
Para o preparo de 500 mL da solução a ser
colocada nos pratos, a massa de
hipoclorito de sódio necessária é, em
gramas, aproximadamente igual a:
a) 3,7
b) 4,5
c) 5,3
d) 6,1
Considere a reação de
100 mL de uma solução aquosa 1,0 × 10-1
mol L-1 de H2SO4 com 200 mL de solução
aquosa 2,0 × 10-2 mol L-1 de Ca(OH)2,
06. (Puc-rio 2007)
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segundo a equação:
e) 0,9 mol L-1
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq)  CaSO4(s) +
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq)

CaSO4(s) + 2H2O(ℓ)
Assinale a alternativa que indica, com
maior aproximação, a quantidade máxima
de CaSO4, que pode ser obtida nessa
reação.
a) 0,002 mol
b) 0,004 mol
c) 0,006 mol
d) 0,01 mol
e) 0,08 mol
Suponha que para a
preparação de 500 mL de uma solução
aquosa de sulfato de cobre com
concentração 0,5 mol/L você disponha do
reagente sólido sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O; massa molar =
249,6 g/mol).
10. (Ufrrj 2006)
Qual a massa (em gramas) de reagente
deve ser pesada para o preparo desta
solução?
07. (Puc-rio 2007) 100 mL de uma solução
aquosa 1,0 × 10-1 mol L-1 de HCℓ são
misturados com 150 mL de solução aquosa
2,0 × 10-2 mol L-1 de Pb(NO3)2 que
reagem segundo a reação a seguir.
2HCℓ(aq) + Pb(NO3)2(aq)

PbCℓ2(s) + 2HNO3(aq)
GABARITO:
01: a) a concentração de H2S nela
presente é igual a 0,001 mol/L.
b) A reação ocorrida no tubo 2 é:
Assinale a alternativa que indica, com
maior aproximação, a quantidade máxima
de PbCℓ2 que pode ser obtida na reação.
a) 0,06 g b) 0,41 g c) 0,83 g
d) 1,6 g e) 2,6 g
CO2(g) + Ba(OH)2(aq)
08. (Uerj 2007) Um medicamento, para ser
04: [D]
administrado a um paciente, deve ser
preparado como uma solução aquosa de
concentração igual a 5%, em massa, de
soluto.
Dispondo-se
do
mesmo
medicamento em uma solução duas vezes
mais concentrada, esta deve ser diluída
com água, até atingir o percentual
desejado.
As massas de água na solução mais
concentrada, e naquela obtida após a
diluição, apresentam a seguinte razão:
a) 5/7
b) 5/9
c) 9/19
d) 7/15
É possível conhecer a
concentração de uma espécie iônica em
solução aquosa, a partir do conhecimento
da concentração de soluto e se o soluto
dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por
completo.
Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4
possui concentração em quantidade de
matéria igual 0,3 mol L-1. Nessa solução, a
concentração, em quantidade de matéria,
da espécie Na+ é:
a) 0,2 mol L-1
b) 0,3 mol L-1
c) 0,6 mol L-1
d) 0,8 mol L-1
09. (Puc-rio 2008)

BaCO3(s) + H2O(ℓ).
02: [C]
03: [C]
05: [A]
06: [B]
07: [C]
08: [C]
09: [C]
10:
0,5 mol ------------- 1 L
x ------------- 0,5 L
x = 0,25 mol
1 mol de CuSO4.5H2O ------- 249,6g
0,25 mol de CuSO4.5H2O ------- y
y = 62,4g de CuSO4.5H2O.