Exercícios para recuperação do 1º trimestre | Química | Colégio

Questão 01)
Sejam dados os processos abaixo:
I.
Fe(s)  Fe(l)
II.
H2O(l)  H2(g) + 1/2 O2(g)
III. C(s) + O2(g)  CO2(g)
IV. H2O(v)  H2O(s)
V. NH3(g)  1/2 N2(g) + 3/2 N2(g)
A opção que representa somente fenômenos químicos endotérmicos é:
a)
I, II e V
b)
II e V apenas
c)
III e IV apenas
d)
II, III e V
Gab: A
Questão 02)
Admitindo-se que a reação
C8H18 
25
O2
2
 8CO2
 9H2O  calor
se complete no sentido indicado, assinale a alternativa correta.
a) Há menos energia armazenada nos produtos do que nos reagentes.
b) A quantidade de calor liberada independe do estado físico dos produtos.
c) Trata-se de uma reação endotérmica.
d) A quantidade de energia liberada independe da massa de reagentes.
e) A combustão de 228g de C8H18 produz 352g de CO2.
Gab: A
Questão 03)
Considere, para as transformações representadas abaixo, as mesmas condições de
temperatura e pressão.
I. H 2 (g)  1 O 2 (g)  H 2O(s) H1  291,8kJ / mol
2
II. H 2 (g)  1 O 2 (g)  H 2O(l) H 2  285,8kJ / mol
2
III. H 2 (g)  1 O 2 (g)  H 2O(v) H 3  241,8kJ / mol
2
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas nas seguintes frases, a
respeito das equações consideradas acima:
A água apresenta maior entalpia no estado __________ e menor no __________.
A fusão de 6g de água é um processo __________ no qual __________ kJ de energia são
__________.
a) gasoso; sólido; endotérmico; 2; absorvidos
b) gasoso; sólido; exotérmico; 6; absorvidos
c) gasoso; líquido; endotérmico; 44; absorvidos
d) sólido; gasoso; exotérmico; 2 liberados
e) sólido; gasoso; endotérmico; 6; liberados
f)
I.R.
Gab: A
Questão 04)
Ao dissolver 0,400 g de hidróxido de sódio, NaOH, em 100,00 g de água, a temperatura desta sobe de 25,00 para
26,03ºC.
Em relação ao processo de dissolução, é CORRETO afirmar que
a)
b)
c)
d)
o solvente é resfriado ao ceder calor para o soluto.
a variação de entalpia da reação, ΔH°, é positiva.
o calor liberado pela reação é absorvido pela água.
o solvente fortalece as interações atrativas dos íons.
Gab: C
Questão 05)
Potes, moringas ou filtros de cerâmica, ainda usados em algumas regiões remotas do
Brasil, esfriam em relação à temperatura ambiente e mantêm fresca a água potável das
habitações mais humildes. O resfriamento da água ocorre por conta da
a)
porosidade da cerâmica e da vaporização da água.
b)
composição química do material e da sublimação da água.
c)
permeabilidade da cerâmica e da condensação da água.
d)
força das ligações de hidrogênio da água.
Gab: A
Questão 06)
Considerando os dados apresentados, calcule a massa de alumínio, em gramas, necessário para desprender, a
pressão constante, 153kJ. Suponha que a quantidade de oxigênio é excessiva.
Na fabricação de fogos de artifício, pode ser utilizado alumínio metálico em pó. A reação de queima, com
liberação de luz e calor, é representada abaixo.
2 Al(s) + 3/2 O2(g)  Al2O3(s) H = -1652 kj . mol
-1
Dados:
M(Al) = 27.0g/mol
Al (Z = 13)
M(O) = 16.0g/mol
O(Z = 8)
Gab: 5g
Questão 07)
Nas condições padrão, a reação:
3 NH3(g)  1,5 N2(g) + 4,5 H2(g) tem H = + 33,0 kcal.
Logo, a entalpia de formação de 2 moles do gás amoníaco é:
a)
- 11,0 kcal
b)
+ 11,0 kcal
c)
+ 33,0 kcal
d)
- 22,0 kcal
e)
- 33,0 kcal
Gab: D
Questão 08)
Considere a seguinte equação de decomposição do ácido iodídrico:
HI  1/2 H2I2  1/2 H2 + 1/2 I2
H = – 6 Kcal.mol–1
complexo ativado
Para ocorrer a liberação de 336 Kcal, quantos mols de HI devem ser decompostos?
Gab: 56
Questão 09)
Os romanos usavam óxido de cálcio como argamassa no assentamento das pedras e
edificações. Esse óxido, ao ser misturado com água, dá origem a seu hidróxido, que reage
lentamente com o gás carbônico da atmosfera formando calcáreo.
Com base nas entalpias de formação, o calor envolvido na reação de 7,4 kg de hidróxido de
cálcio com quantidade estequiométrica de CO2 é:
a) 2827 kJ;
b) 69 kJ;
c) 6900 kJ;
d) 1414 kJ;
e) 28,27 kJ.
Gab: C
Questão 10)
Vejamos a seguir duas equações termoquímicas:
A)
H 2(g)  Cl 2(g)  2 HCl (g) , H   184,9 kJ (25º C, 1 atm).
B)
H 2(g)  I 2(g)  2 HI (g), H   51,8 kJ (25º C, 1 atm).
Dados: H = 1; Cl = 35,5; I = 137.
Em relação às equações termoquímicas acima podemos afirmar que:
I.
As equações apresentadas nas alternativas a e b, respectivamente, são exotérmica e
endotérmica.
II. Todas as equações termoquímicas estão balanceadas.
III. Em ambas as equações termoquímicas 2 g de H2(g) produzem 73 g de HCl e 73 g de HI.
a) I, II e III são verdadeiras.
b) I e II são verdadeiras.
c) II e III são verdadeiras.
d) I e II são falsas.
e) I, II e III são falsas.
Gab: B
Questão 11)
O gás nitrogênio e o gás oxigênio são os dois principais gases encontrados no ar que
respiramos. Eles podem, em determinadas condições, reagir para fornecer o óxido de
dinitrogênio como produto, segundo a reação descrita abaixo.
2N2 (g) + O2 (g)  2N2O (g)
ΔH = 176 kJ
Considerando a equação da reação acima, responda as questões abaixo.
a) A reação libera ou absorve calor? Justifique.
b) Demonstre e calcule a energia necessária para a formação de 25 g de N2O?
Gab:
a)
b)
A reação absorve calor (endotérmica) por causa do ΔH ser positiva.
A reação mostra que 176 kJ são necessários para formar 2 mol de N2O. Portanto, a quantidade de energia
para formar 1 mol é: 176/2 = 88 kJ.
A massa molecular de N2O é (2*14+16) = 44g/mol, a que permite calcular o número de mol correspondente
à massa de 25 g, ou seja, 25/44 mol.
Conseqüentemente, a energia necessária para formar 25 g de N2O é: 88*25 / 44 = 50
kJ para 25 g.
Questão 12)
O metano, CH4, é o principal componente do gás de pântano. A equação que representa a
combustão completa desse gás está representada a seguir:
CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g);
H = – 802 kJ/mol
A combustão completa de 10 kg de metano libera uma quantidade de energia, em kJ, de
Dados:
Massas molares (g/mol)
H=1
C = 12
a)
3  105
b)
5  105
c)
7  105
d)
3  106
e)
5  106
Gab: B
Questão 13)
A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada pelo
gráfico:
Gab: A
Questão 14)
Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
Gab: E
Questão 15)
O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na forma de gelo, tende a se dissolver.
Essa dissolução é um processo endotérmico, isto é, exige uma quantidade de energia para
se concretizar. A temperatura da mistura pode chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor
será capaz de fazer por sua latinha de cerveja o que o freezer faria em 15 minutos.
Assinale a opção que contém o gráfico que representa um processo endotérmico, em uma
reação química.
a)
b)
c)
d)
Gab: D
Questão 16)
O número de átomos de carbonos secundários presentes na estrutura do hidrocarboneto naftaleno é:
a)
2
b)
4
c)
6
d)
8
e)
10
Gab: D
Questão 17)
O hidrocarboneto, que apresenta a menor cadeia carbônica aberta, saturada e ramificada, tem fórmula
molecular:
a)
CH4
b)
C4H8
c)
C5H8
d)
C4H10
e)
C2H4
Gab: D
Questão 18)
O composto orgânico, de fórmula plana, possui:
CH3 H
CH3
C
C
CH2
CH3
CH3 CH3
a)
5 carbonos primários, 3 carbonos secundários, 1 carbono terciário e 2 carbonos quaternários.
b)
3 carbonos primários, 3 carbonos secundários, 1 carbono terciário e 1 carbono quaternário.
c)
5 carbonos primários, 1 carbono secundário, 1 carbono terciário e 1 carbono quaternário.
d)
4 carbonos primários, 1 carbono secundário, 2 carbonos terciários e 1 carbono quaternário.
Gab: C
Questão 19)
O corpo de uma vela é constituído de parafina, uma mistura de hidrocarbonetos que
contém o tetracontano, cuja fórmula está representada a seguir.
A fórmula molecular desse composto é
a)
C36H78
b)
C36H80
c)
C40H78
d)
C40H80
e)
C40H82
Gab: E
Questão 20)
Utilizando a ordem alfabética para os ligantes, atribua a nomenclatura oficial para os compostos abaixo:
I
I
CH2 CH2 CH3
I
I
I
I
I
I
I- CH3 CH C CH CH3
I
I
CH2 CH3CH3
I
CH2 CH2 CH3
I
I
CH3
I
I
I
I
I
I
I
CH3 CH
I
I
II- CH3 CH C CH CH3
CH3CH3
I
CH3
Gab:
I- 4-Isopropil-3,4-dimetil-hexano
II- 4-Isopropil-2,4-trimetil-heptano
Questão 21)
Em alcanos de cadeias ramificadas deve-se fazer a nomenclatura oficial da seguinte maneira:
-
escolher a cadeia principal;
-
numerar a cadeia utilizando a ordem de prioridades para os grupos ligantes
-
se houver mais de um tipo de grupo ligante colocá-los em ordem alfabética assim, dê a nomenclatura
para os alcanos a seguir:
I
I
I
I
I
I
I-CH3 CH2 CH CH CH3
CH3 CH3
CH3
I
I
I
I
I
CH CH3
I
I
II- CH3 CH2 C
CH3CH3
I
I
I
I
CH CH3
I
I
III- CH3 CH2 C
I
I
CH2 CH2 CH3
I
CH3CH3
Gab:
I- 2,3-Dimetil-pentano
II-2,3,3-trimetil-pentano
III-3-Etil-2,3-dimetil-hexano
Questão 22)
Atribua a nomenclatura odicial IUPAC aos compostos a seguir:
I
I
I
I
I
CH CH2 CH2 CH3
I
II- C
H
3
I
CH2 CH
H
H
2 C
2 C
3
I
I-C
H
3
I
CH3
I
I
I
I
CH2 CH CH2 CH3
I
III-C
H
3
CH3
Gab:
I-Pentano
II- 2-Metil-pentano
III-3-Metil-pentano
Questão 23)
Assinale a alternativa que corresponde ao nome do composto abaixo, segundo os sistema de nomenclatura da
Iupac.
Gab: 2,3,5-trimetil-4-propil-heptano
Questão 24)
A substância 2–metil–butano tem fórmula molecular:
a)
C4H6
b)
C4H8
c)
C4H10
d)
C5H10
e)
C5H12
Gab: E
Questão 25)
Unindo-se os radicais metil e etil obtém-se o:
a)
propano
b)
butano
c)
etano
d)
eteno
e)
etino
Gab: A
Questão 26)
O composto orgânico representado a seguir:
É denominado:
a)
2,4-dimetil-3-etil-butano
b)
1,3-dimetil-2-etil-butano
c)
3-iso-propil-pentano
d)
4-metil-3-etil-pentano
e)
2-metil-3-etil-pentano
Gab: E
Questão 27)
Assinale a única alternativa correta, com relação ao composto que apresenta a estrutura ao lado:
CH2CH3
CH3CH2CH2CHCHCCH2CH3
C CH3 CH2CH3
CH3
H3C
a)
é um alqueno
b)
apresenta 1 radical n-propila ligado ao carbono 4.
c)
apresenta 2 radicais propila.
d)
apresenta 3 radicais etila.
e)
apresenta 2 radicais etila.
Gab: E
Questão 28)
O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos. A fórmula
molecular do octano é:
a)
C8H18
b)
C8H16
c)
C8H14
d)
C12H24
e)
C18H38
Gab: A
Questão 29)
Assinale a alternativa correta, com relação à fórmula química do butano.
a)
C4H4
b)
C4H10
c)
C H6
d)
C3H9
e)
C4H9
2
Gab: B
Questão 30) -
a)
3
b)
5
c)
6
d)
7
e)
10
Gab: D
Questão 31)
Quantos átomos de carbono possui a cadeia principal da molécula representada abaixo?
Quantos átomos de carbono tem um alcano com 42 átomos de hidrogênio?
a) 5
b) 10
c) 20
d) 30
e) 40
Gab: C
Questão 32)
O composto orgânico 2,2-dimetil-3-metil-butano é um hidrocarboneto saturado que apresenta cadeia orgânica
acíclica, ramificada e homogênea.
a) Escreva a fórmula estrutural desse composto e classifique os átomos de carbono da sua cadeia orgânica
principal.
Gab:
a)
p
p
H 3C
CH 3
p
C
CH
q
t
CH 3 CH 3
p
CH 3
p
p = primário
t = terciário
q = quaternário
Questão 33)
O isooctano e outras moléculas de hidrocarbonetos ramificados são mais desejáveis, nas
gasolinas comerciais, do que moléculas de cadeia linear uma vez que estas sofrem ignição
de forma explosiva, causando até perda de potência.
CH3 isooctano
H3C
C
CH2
CH3
CH
CH3
CH3
Assinale a opção que apresenta a nomenclatura correta do isooctano
a)
2,2,3 - trimetilpentano
b) 2,2,4 - trimetilpentano
c)
2,2,4 - trimetilbutano
d) 2,2,3 - dimetilpentano
e)
2,2,4 - trimetilhexano
Gab: B
Questão 34)
Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade da gasolina é o índice de octano.
Esse índice é estabelecido com base em uma escala arbitrária em que ao composto (I) é
atribuído o valor 0 (zero) e ao composto (II) o valor 100 (cem).
H
H
C
CH3
CH2CH3
CH2
CH2
CH3
C
H
H
H
C
CH3
CH2
CH3
(I)
C
CH3
CH3
(II)
Os nomes sistemáticos dos compostos (I) e (II) são, respectivamente:
a)
1-metil-4-etilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.
b) heptano e 2,2,4-trimetilpentano.
c)
1-etil-4-metilbutano e 2,2,4,4-tetrametilbutano.
d) heptano e 2,4,4-trimetilpentano.
e)
Gab: B
4-etil-1-metilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.
Questão 35)
O hidrocarboneto abaixo, segundo as normas de nomeclatura da IUPAC (International Union of Pure and Apllied
Chemistry), é o
a) 3-etil-2-metiloctano.
b) 6-etil-7-metiloctano.
c) 3-isopropiloctano.
d) 2-metil-3-etiloctano.
Gab: A
Questão 36)
Octanagem é o índice de resistência à detonação da gasolina. O índice faz relação da
equivalência à resistência de detonação de uma mistura percentual de isoctano (2,2,4trimetilpentano) de fórmula molecular C8H18.
Considerando os três compostos de mesma fórmula molecular que o isoctano, quais são os
radicais que podem ser identificados?
CH3
CH2
CH3
CH
CH2
CH
CH3
CH3
CH 3
CH 3
CH 2
C
CH 3
CH 3 CH 2 CH 2
CH3
CH2
CH
CH3
CH3 CH2 CH
CH3
a) Os radicais metila, etila e séc-butila.
b) Os radicais metila, etila e propila.
c) Os radicais metila, etila e isobutila.
d) Os radicais metila e etila.
e) Os radicais metila, etila e isopropila.
Gab: D
Questão 37)
A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem. Por
exemplo, a molécula linear de octano queima tão mal que tem octanagem -19, mas seu isômero comumente
chamado de isoctano tem octanagem 100.
Sabendo que a fórmula estrutural do isoctano é:
CH3
H3C
C
CH2 CH
CH3
CH3
CH3
De acordo com as regras adotadas pela IUPAC, o isoctano é denominado:
a)
b)
c)
d)
e)
1,1,3-dimetilhexano
2,2,4- trimetiloctano
1,1,3-metiloctano
2,2,4-trimetilpentano
2,2,4-metilpentano
Gab: D
Questão 38)
Assinale a alternativa que contém a classificação correta da seguinte cadeia carbônica:
CH3CHCH3CH2CCH
a)
acíclica, saturada e ramificada.
b)
cíclica, insaturada e ramificada.
c)
cíclica, saturada e sem ramificação.
d)
acíclica, insaturada e ramificada.
e)
heterocíclica, insaturada e ramificada.
Gab: D
Questão 39)
Analise o composto representado na figura abaixo.
H3C
CH3
CH
CH3
CH2
CH2
CH
CH3
CH2
CH
C
CH3
CH2
CH2
CH3
CH3
Assinale a alternativa correta em relação ao composto.
a)
Este composto representa um alcano de cadeia linear.
b)
Este composto possui apenas três carbonos terciários.
c)
Este composto possui quatro insaturações.
d)
Neste composto encontra-se apenas um carbono assimétrico.
e)
Este composto é representando pela forma molecular C16H32.
Gab: B
Questão 40)
A cafeína – um estimulante do sistema nervoso central cuja estrutura é representada na
figura – é um alcalóide encontrado nos grãos de café, em folhas de alguns tipos de chá e
em refrigerantes à base de cola.
O
N
N
O
N
N
Cafeína
A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em 200 mL de algumas bebidas:
Determine o número de átomos de carbonos secundários presentes em uma molécula de
cafeína. Para isso, transcreva a estrutura da cafeína para seu caderno de respostas e
identifique, marcando com uma seta, todos os átomos de carbonos secundários.
Gab:
Somente 1 carbono. Alguns vestibulares adotam a convenção oficial da IUPAC, que só
classifica os carbonos que apresentem hibridização sp3, desse modo não há nenhum.
Questão 41)
Considere a cadeia carbônica do 2,3-dimetil-butano. A alternativa que indica o número de
átomos de carbono, terciário, secundário e primário, respectivamente, é:
a) 2, 0, 4
b) 2, 1, 3
c) 1, 1, 4
d) 1, 2, 3
e) 0, 2, 4
Gab: A
Questão 42)
A tirosina, aminoácido sintetizado nos animais a partir da fenilamina, apresenta a seguinte estrutura:
HO
CH2 CHCOOH
NH2
Com relação à classificação dos átomos de carbono na estrutura da tirosina, assinale a alternativa que contém
a quantidade correta de átomos de carbono primários, secundários, terciários e quaternários, nessa ordem.
a)
1, 7, 1, 0
b)
3, 5, 0, 1
c)
2, 5, 2,0
d)
2, 3, 1, 3
e)
4, 0, 1, 2
Gab: A
TEXTO: 1 - Comum à questão: 43
Xisto betuminoso é uma rocha impregnada de material oleoso (5 a 10%) semelhante ao
petróleo. Ele é abundante na natureza, contudo sua extração é muito difícil. Para isso a
rocha deve ser escavada, moída e aquecida a cerca de 500° C para que o óleo bruto seja
liberado, o qual deve ser refinado, como ocorre com o petróleo. Esse processo todo
encarece o produto obtido.
Do processamento de 112 toneladas do minério (rocha) resultam 52.000 barris de óleo,
890 toneladas de enxofre, 450 toneladas de GLP e 1,8 milhão de metros cúbicos de gás
combustível leve (metano e etano).
As equações termoquímicas da combustão das substâncias componentes do GLP e do gás
combustível são:
1) CH 4(g)  2 O 2(g)  CO 2(g)  2 H 2 O ()
H  212,8 kcal / mol
2) C 2 H 6(g)  72 O 2(g)  2 CO 2(g )  3 H 2 O ()
H  372,8 kcal/mol
3) C3 H 8(g)  5 O 2(g)  3 CO 2(g)  4 H 2 O ()
H  530,6 kcal / mol
4) C 4 H10(g)  13
O 2(g)  4 CO 2(g)  5 H 2 O ()
2
H  688 kcal / mol
Questão 43)
Considerando as equações (1 a 4, no texto) das reações de combustão dos componentes
do gás combustível e do GLP obtidos a partir do xisto betuminoso, é correto afirmar que
essas transformações são (_____) e que a equação (_____) representa a reação que
(_____) (_____) quantidade de calor por grama de combustível queimado.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas acima.
a) exotérmicas – 1 – libera – menor
b) exotérmicas – 4 – absorve – maior
c) exotérmicas – 1 – libera – maior
d) endotérmicas – 4 – absorve – maior
e) endotérmicas – 1 – absorve – maior
f)
I.R.
Gab: C
TEXTO: 2 - Comum à questão: 44
A tendência mundial de buscar fontes alternativas de energia e a decisão de
empreendedores em investir em novas tecnologias de queima limpa do carvão devem
aumentar a participação do carvão na matriz energética brasileira, sendo que a previsão
da Eletrobrás é que passe dos atuais 2% para 5,35% até 2015.
(Agência Brasil, 19.09.2006)
Questão 44)
Para avaliar a quantidade de calor que pode ser obtida da queima do carvão, deve-se
utilizar os valores correspondentes
a) à entalpia.
b) à entropia.
c) ao calor específico.
d) à energia de ligação.
e) à capacidade calorífica.
Gab: A
TEXTO: 3 - Comum à questão: 45
Oxigênio, nitrogênio e hélio são gases utilizados em ambientes hospitalares com diversas
aplicações em sistemas de manutenção da vida. Em geral, são fornecidos em cilindros, sob
pressão.
Questão 45)
Considere a reação.
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g)  NO (g)
H = +90 kJ/mol NO
A equação que descreve corretamente a reação, incluindo os aspectos termoquímicos
nela envolvidos, é
a)
N2 (g) + O2 (g)  2NO (g) + 90 kJ
b)
1/2N2 (g) +1/2O2 (g)  NO (g) + 180 kJ
c)
N2 (g) + O2 (g) + 90 kJ  2NO (g)
d)
N2 (g) + O2 (g) + 180 kJ  2NO (g)
e)
N2 (g) + O2 (g)  2NO (g) + 180 kJ
Gab: D
TEXTO: 4 - Comum à questão: 46
Disponível em: <www1.folha.uol.com.br/ciencia/1082301-mudanca-climatica-acelera-ciclo-dachuva.shtml>.
Acesso em: 29 abr. 2012.
Questão 46)
Durante o processo de evaporação da água, ocorre a diminuição da temperatura do ar,
embora isso não seja suficiente para restaurar a temperatura atmosférica superaquecida.
A evaporação da água promove isso, pois o calor latente de
a)
fusão promove a mudança para a fase líquida, numa reação exotérmica.
b)
vaporização promove a mudança para a fase sólida, numa reação exotérmica.
c)
solidificação promove a mudança para a fase sólida, numa reação endotérmica.
d)
ebulição promove a mudança para a fase gasosa, numa reação endotérmica.
e)
Gab: D
liquefação promove a mudança para a fase gasosa, numa reação exotérmica.