Química Solucionada (83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166

Química Solucionada
(83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166 / 8126.0630
Título: Reações de Neutralização e Estudo dos Óxidos
Data:
/
/ 2015
QS.1
QUESTÕES DAS FACULDADES PARTICULARES
1.
2.
3.
(FCM – 07.1) Os óxidos são compostos químicos que
apresentam destaque na saúde humana devido ao fato que
a concentração de determinados óxidos na atmosfera é
responsável por considerável poluição ambiental. Com
relação aos óxidos é correto afirmar que:
a) os óxidos ácidos são formados por um ametal e
oxigênio, produzem um composto iônico como o Na2O.
b) os óxidos básicos são formados por metais alcalinos e
oxigênio, produzem um composto molecular como o
CO2.
c) os óxidos neutros são formados por um metal alcalino
terroso, produzem compostos moleculares como o CO.
d) os óxidos ácidos são formados por um ametal e
oxigênio, produzem compostos moleculares como o
CO2.
e) os óxidos básicos são formados por metais e oxigênio,
produzem compostos iônicos como CaO.
(FCM - 10.1) A água da chuva, mesmo em atmosferas não
poluídas, é naturalmente ácida, devido à reação do dióxido
de carbono com a água formando ácido carbônico, e
apresenta pH aproximadamente igual a 5,6 à 25oC. Em
atmosferas poluídas com trióxido de enxofre, formado na
atmosfera a partir da combustão de derivados do petróleo, a
água da chuva tem seu pH diminuído para valores em torno
de 4,0 à 25oC, devido a presença do ácido sulfúrico, que é
produzido pela reação do óxido com a água. Com base nas
informações e nas substâncias citadas no texto, marque a
alternativa correta.
a) A presença de trióxido de enxofre na atmosfera torna a
água da chuva menos ácida.
b) O ácido sulfúrico formado através da reação do trióxido
de enxofre com a água tem fórmula molecular igual a
H2SO3.
c) O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido
sulfúrico, o que faz com que a água da chuva em
atmosferas não poluídas seja mais ácida que a
atmosfera da água da chuva em atmosferas poluídas.
d) As substâncias inorgânicas citadas no texto pertencem
às funções inorgânicas sal e óxido.
e) Ao comparar a água neutra com a água da chuva em
atmosferas poluídas, ambas a 25oC, verificamos que
essa última é 1000 vezes mais ácida.
(FCM 07.1) Os óxidos são compostos químicos que
apresentam destaque na saúde humana devido ao fato que
a concentração de determinados óxidos na atmosfera é
responsável por considerável poluição ambiental. Com
relação aos óxidos é correto afirmar que:
a) os óxidos ácidos são formados por um ametal e
oxigênio, produzem um composto iônico como o Na2O.
b) os óxidos básicos são formados por metais alcalinos e
oxigênio, produzem um composto molecular como o
CO2.
c) os óxidos neutros são formados por um metal alcalino
terroso, produzem compostos moleculares como o CO.
d) os óxidos ácidos são formados por um ametal e
oxigênio, produzem compostos moleculares como o
CO2.
e) os óxidos básicos são formados por metais e oxigênio,
produzem compostos iônicos como CaO.
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
01 - (PUC RJ)
Quando ocorre uma reacao quimica, e possivel que, no
meio aquoso, haja especies quimicas que nao participam
da reacao sem sofrer qualquer alteracao. Essas especies
[email protected]
sao conhecidas como ions espectadores. Na reacao, em
meio aquoso, do acido sulfurico com hidroxido de rubidio
representada pela equacao
H2SO4(aq) + 2 RbOH(aq)  2 H2O(l) + Rb2SO4(aq)
ou pela equacao
2H+(aq) + SO42– (aq) + 2Rb+(aq) + 2OH–(aq)  2H2O(l) +
2Rb+(aq) + SO42–(aq)
os íons espectadores sao:
a)
H+ e OH–
b)
SO42– e H+
c)
SO42– e OH–
d)
Rb+ e SO42–
e)
Rb+ e OH–
02 - (UNIRG TO)
Os ácidos e bases definidos por Arrhenius obedecem à
seguinte equação geral de reação em meio aquoso, ácido +
base  sal e água. Analise as hipóteses de reação a seguir
e determine, considerando o balanço estequiométrico
correto, o produto formado na reação 1, e os reagentes
utilizados na reação 2.
Reação 1 – H2SO4 + 2NaOH  sal + água
Reação 2 – ácido + base  CaCO3 + 2H2O
a)
Na2SO4 + H2O e H2CO3 + CaOH
b)
NaSO4 + 2H2O e HCO3 + 2CaOH
c)
Na2SO4 + 2H2O e H2CO3 + Ca(OH)2
d)
Na2SO4 + 2H2O e H2CO3 + 2Ca(OH)2
03 - (PUC RJ)
De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é a substância
que, em meio aquoso, libera íons H+, e base é a substância
que, em meio aquoso, libera íons OH– .
A reação de um ácido com uma base é conhecida como
“reação de neutralização” por causa da neutralização da
espécie H+ pela espécie OH–, ou vice-versa, formando água
no estado líquido. Esse fenômeno pode ser representado de
maneira simplificada pela equação
H+(aq) + OH–(aq) 
 H2O(l)
Na reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido
clorídrico em solução aquosa, os íons espectadores são:
a) Na+ e H+
b) Na+ e Cl–
c) H+ e Cl–
d) H+ e OH–
e) Na+ e OH–
04 - (UERJ)
Alguns compostos químicos são empregados como
coagulantes na remoção de impurezas em processos de
tratamento de água.
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos,
pode ser obtido por meio da neutralização total entre as
seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro
período da tabela periódica;
– oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de
oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
a) Al2(SO4)3
b) Al2(SO3)3
c) Ga2(SO4)3
d) Ga2(SO3)3
05 - (UEPG PR)
Dadas as equações químicas abaixo, assinale o que for
correto.
I.
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2 + H2O
II.
P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4
[email protected] 1
Química Solucionada
“Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá)
01. Na equação I, o ácido reagente é um composto co03. Enquanto K2O deve apresentar um elevado caráter
valente, formado pelo ânion sulfato.
iônico, SiO2 deve apresentar um maior caráter
02. O pentóxido de difósforo da equação II é um óxido
covalente.
ácido.
04. Os íons Fe2+ e Fe3+ apresentam em suas eletrosferas
04. O sulfato de cálcio presente na equação I é um sal
elétrons desemparelhados no estado fundamental.
básico.
08. Na equação II, o produto é classificado como ácido de
11 - (UEPG PR)
Arrhenius.
A respeito do alumínio, um dos materiais mais valorizados
no mercado brasileiro de reciclagem, assinale o que for
06 - (UEM PR)
correto.
Assinale o que for correto.
Dados:
01. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral
número atômico do Al = 13
com gás, o suco de laranja e o suco gástrico.
número atômico do O = 8
02. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de
número de massa do Al = 27
cal e uma solução aquosa de bicarbonato de sódio.
número de massa do O = 16
04. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal
01. Na reação de redução para obter o metal, cada átomo
de cozinha e o hipoclorito de sódio usado para
perde 3 elétrons.
fabricar água sanitária.
02. A formação do cátion Al+3 provoca aumento de sua
08. São exemplos de óxidos: o OF2, o O2F2 e o N2O.
massa atômica.
16. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e não
04. O cátion Al+3 apresenta 10 elétrons.
reagem com a água.
08. A fórmula do óxido de alumínio é Al2O3.
07 - (UEPG PR)
A respeito das características químicas e das aplicações dos
compostos representados abaixo, assinale o que for correto.
CaO SO3 NaHCO3 NaF
01. CaO é um óxido básico conhecido como cal virgem.
02. SO3 é um gás que, quando presente na atmosfera em
condições ideais de umidade, produz H2SO4, que é um
dos constituintes da chuva ácida.
04. NaHCO3 é um sal que pode ser utilizado como
antiácido.
08. NaF é um sal utilizado na fluoretação de água potável.
16. CaO e SO3 são compostos binários em que o oxigênio
é o elemento mais eletronegativo.
08 - (UEPG PR)
Recentemente, a Polícia Federal deflagrou a Operação Ouro
Branco, que descobriu que duas cooperativas de Minas
Gerais adulteravam leite com substâncias como água
oxigenada e soda cáustica. (fonte: Globo Online)
A respeito destas duas substâncias utilizadas para fraudar o
leite, assinale o que for correto.
01. Água oxigenada é peróxido de hidrogênio (H2O2) e
soda cáustica é hidróxido de sódio (NaOH).
02. A água oxigenada adicionada ao leite decompõe-se em
oxigênio e água.
04. A adição de soda cáustica ao leite acarreta um
aumento na sua acidez.
08. A soda cáustica e a água oxigenada são substâncias
iônicas.
09 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. O ácido permangânico e o ácido perclórico possuem
fórmulas HMnO4 e HClO3, respectivamente.
02. O monóxido de carbono é um exemplo de sal neutro.
04. A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera
dióxido de carbono e óxido de cálcio.
08. O óxido cuproso e o óxido cúprico possuem fórmulas
CuO e Cu2O, respectivamente.
16. O NaHSO4 pode ser chamado de bissulfato de sódio ou
sulfato monoácido de sódio.
10 - (UFPE)
Si (Z=14), Fe (Z=26), K (Z=19), Mg (Z=12), Al (Z=13) são
elementos bastante comuns na crosta terrestre. Todos eles
são presentes em muitos óxidos e silicatos. As propriedades
destes compostos são importantes para os processos
geoquímicos da crosta terrestre. Avalie as afirmativas abaixo
acerca desses elementos.
00. O alumínio tende a existir na forma de íon +3, e seu raio
iônico deve ser maior que o do íon Mg2+.
01. O óxido de magnésio é um óxido básico.
02. Si é um elemento nitidamente metálico, e seu óxido
deve possuir a fórmula SiO2
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12 - (UEPG PR)
Sobre o dióxido de carbono, assinale o que for correto.
01. Presente na atmosfera, mesmo em ambientes nãopoluídos, ao combinar-se com a água, forma o ácido
carbônico, que torna a chuva ligeiramente ácida.
02. É um óxido ácido com caráter covalente que, ao reagir
com bases, forma sal e água.
04. Sua estrutura apresenta duas ligações  e duas ligações
, e sua geometria molecular é linear.
08. Quanto maior a sua concentração na atmosfera, mais
absorve radiações infravermelhas, promovendo o
aumento do efeito estufa.
16. Sua forma sólida (gelo seco) tem a propriedade da
sublimação.
13 - (UFMS)
O poluente atmosférico dióxido de enxofre, de odor
desagradável, pode entrar na atmosfera de forma natural ou
provocada pelo homem. Esse gás causa irritação nos olhos
e outros problemas à saúde, além de danificar as plantas.
Considerando a série de reações balanceadas que o dióxido
de enxofre e seus produtos podem fazer na atmosfera ou na
superfície terrestre,
I.
SO2(g) + H2O(l)  H2SO3(aq)
II. 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)
III. SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq)
IV. CaCO3(s) + H2SO4(aq)  CaSO4(aq) + H2O(l) +
CO2(g),
é correto afirmar que:
01. I produz ácido sulfúrico.
02. II é eficaz na despoluição do meio ambiente.
04. III é uma reação de oxidação do SO3.
08. IV é responsável pela destruição de estátuas (relíquias)
antigas.
16. IV é uma reação de neutralização.
14 - (UFPR)
Analise as proposições abaixo, dando a soma dos itens
verdadeiros:
01. nos peróxidos, o número de oxidação é –2.
02. os óxidos de metais alcalinos são básicos.
04. no ácido mangânico, o número de oxidação do
manganês é +6.
08. os hidróxidos de metais alcalinos-terrosos têm fórmula
M(OH)2, sendo M qualquer metal acalino terroso.
16. o KClO3 e KClO2 são, respectivamente, clorato de
potássio e clorito de potássio.
32. o CO2 e Fe2O4 são óxidos ácidos.
64. o Na2O2 e o H2O2 são peróxidos.
15 - (UFG GO)
Observe as equações químicas a seguir:
2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (I)  H2SO4 (aq)
[email protected] 2
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“Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá)
Sobre essas equações é correto afirmar:
relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação
01. não é possível ocorrer reações químicas entre
verdadeira.
substâncias no estado gasoso e substâncias no estado
a)
Normalmente para se obter um óxido coloca-se para
líquido;
reagir uma base e um ácido.
02. na molécula de ácido sulfúrico, os átomos de
b)
Um óxido básico reage com água formando uma
hidrogênio estão ligados aos de oxigênio por ligações
base.
iônicas;
c)
A fenolftaleína é um indicador que geralmente é
04. o número de oxidação do enxofre no dióxido e no
usado em uma reação de um ácido com um óxido
trióxido de enxofre é +4 e +6, respectivamente;
ácido para determinar o seu final pela mudança de
08. a poluição atmosférica pelo gás SO2 pode provocar
cor.
chuvas ácidas;
d)
Ácidos são substâncias moleculares que sofrem
16. o SO3 é chamado anidrido sulfúrico.
dissociação em água.
16 - (PUC RS)
Leia o texto a seguir.
Nos últimos anos, tem-se verificado no Brasil uma intensa
atividade no setor da construção civil. Nesse setor, o
cimento Portland destaca-se por ser a variedade mais
empregada em todo o mundo. Em sua composição, o
cimento Portland contém cerca de 65% de óxido de cálcio e
cerca de 20% de dióxido de silício. Em menor proporção,
há a presença de óxido de alumínio, óxido de ferro III e
sulfato de cálcio.
As substâncias citadas no texto são representadas,
respectivamente, por:
a)
CaCO3 SiO2 AlO3 Fe2O3 CaSO3
b)
CaO
SiO3 Al2O3 Fe2O3 CaS
c)
CaO
SiO2 AlO3 FeO
CaSO4
d)
CO2
SiO3 Al2O3 FeO
CaSO4
e)
CaO
SiO2 Al2O3 Fe2O3 CaSO4
17 - (UECE)
Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia,
óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são
bastante usadas pela humanidade em grandes produções
industriais em todo o mundo.
Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação
correta.
a)
Ácido sulfúrico e ácido fosfórico contêm os mesmos
números de átomos de hidrogênio em suas
respectivas moléculas.
b)
O óxido de cálcio é um óxido básico.
c)
A fórmula da amônia é NH4.
d)
O hidróxido de sódio é uma base fraca.
18 - (MACK SP)
Uma erupção vulcânica pode gerar produtos sólidos,
líquidos ou gasosos. Os gases e vapores dissolvidos no
magma são, normalmente, liberados na atmosfera, por
meio de vapor de água, gerando fumarolas. Além do vapor
de água, são liberados, em quantidades expressivas, os
vapores de SO2, CH4 e CO2.
A respeito dessas substâncias, assinale a alternativa
correta.
a)
A água é uma substância binária, que apresenta
geometria linear e caráter polar.
b)
O SO2 (dióxido de enxofre) é um óxido básico, que
possui geometria angular e caráter polar.
c)
O CH4 é um hidrocarboneto de geometria tetraédrica,
apolar, e um dos responsáveis pelo efeito estufa.
d)
O CO2 (monóxido de carbono) é um óxido ácido,
apolar, e de geometria linear.
e)
O SO2 e o CO2 são óxidos que apresentam somente
ligações sigma em sua fórmula estrutural.
19 - (UECE)
As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases,
sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e
também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido
clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico,
encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de
produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizada
para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo
cloreto de sódio usado na culinária; e a cal viva, utilizada na
construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com
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20 - (UECE)
“Lama vermelha provoca mortes na Hungria e ameaça o rio
Danúbio”, diz a manchete da versão on line da emissora
alemã Deutsche Welle do dia 06.10.2010. A lama vermelha
é resíduo poluente produzido pelo processamento da
bauxita composta, quase sempre, de óxidos de ferro, óxido
de alumínio, dióxido de titânio, sílica, óxido de sódio, óxido
de cálcio, gálio, vanádio e terras raras. Sobre os materiais
acima mencionados podemos afirmar corretamente que
a)
o óxido de sódio pode originar o hidróxido de sódio,
tornando a lama vermelha perigosamente corrosiva.
b)
segundo a IUPAC, os metais terras raras fazem parte
da série dos actinídeos e incluem ainda o escândio e
o ítrio.
c)
a distribuição eletrônica para o estado fundamental
indica que o gálio e o vanádio são metais de
transição.
d)
o óxido de alumínio ou alumina, principal componente
da bauxita, sofre processo acelerado de corrosão e é
excelente condutor elétrico.
21 - (UDESC SC)
Assinale a alternativa que representa corretamente a
seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.
a)
CaO – Al(OH)3 – LiH – HClO – KOH
b)
Al(OH)3 – CaO – LiH – HClO – Ca3(PO4)2
c)
CaO – Al(OH)3 – LiH – HClO – Ca3(PO4)2
d)
CaO – Al(OH)3 – HClO – LiH – Ca3(PO4)2
e)
Ca(OH)2 – Al(OH)3 – LiH – HClO – Ca3(PO4)2
22 - (ITA SP)
Nas condições ambientes, assinale a opção que contém
apenas óxidos neutros.
a)
NO2, CO e Al2O3
b)
N2O, NO e CO
c)
N2O, NO e NO2
d)
SiO2, CO2 e Al2O3
e)
SiO2, CO2 e CO
23 - (FGV SP)
Alterações de pH do solo podem ser danosas à agricultura,
prejudicando o crescimento de alguns vegetais, como a
soja. O solo pode tornar-se mais ácido, devido à alteração
nas composições de alguns minerais e ao uso de
fertilizantes, ou mais alcalino, pela ausência das chuvas. Os
óxidos que, ao serem adicionados ao solo e entrarem em
contato com a água, podem resolver os problemas de
acidez e alcalinidade são, respectivamente,
a)
CO e SO2.
b)
Na2O e SO2.
c)
Na2O e CO.
d)
CaO e Na2O.
e)
SO2 e CaO.
GABARITO:
1) Gab: D; 2) Gab: C; 3) Gab: B; 4) Gab: A; 5) Gab: 11; 6) Gab: 07
7) Gab: 31; 8) Gab: 03; 9) Gab: 04-16; 10) Gab: FVFVV; 11) Gab: 12
12) Gab: 31; 13) Gab: F; F; F; V; V; 14) Gab: 02-04-08-16-64
15) Gab: FFVVV; 16) Gab: E; 17) Gab: B; 18) Gab: C; 19) Gab: B
20) Gab: A; 21) Gab: C; 22) Gab: B; 23) Gab: B
[email protected] 3