Atividade 2 - Colégio Anglo de Campinas

Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
01 - (UFSCAR SP)
A compreensão e o controle das transformações químicas foram muito importantes para grandes mudanças sociais e econômicas
na sociedade, principalmente nos últimos 200 anos. Atualmente, é possível diferenciar as transformações físicas das
transformações químicas, sendo que estas últimas podem ser representadas na forma de equações químicas. Considerando
os fenômenos de degelo dos icebergs e a queima de gás metano, produzido nos aterros sanitários:
a) Escreva a fórmula química do composto envolvido no processo que, dentre os fenômenos apontados, representa
transformação física.
b) Escreva a equação que representa a transformação química, dentre esses dois fenômenos.
02 - (UFG GO)
Observe a tabela de conversões de energia a seguir.
De P ara
Térmica
Digestãode
alimentos
Ferro de passar
Elétrica Transforma dor
roupa
Mecânica
Gerador
Frenagem
Química
Elétrica
Bateria
ou pilha
Mecânica
Músculo
Química
Reações
químicas
Ventilador
Galvanização
Engrenagem
-
Considerando a tabela acima, responda:
a) em quais conversões há ruptura de ligação química?
b) Quais conversões são exemplos de fenômenos físicos e quais são os de fenômenos químicos? Indique as conversões na
folha de respostas, usando a seguinte legenda: (Q) = fenômeno químico e (F) = fenômeno físico.
03 - (UFRR)
Sempre que tocamos, misturamos ou pesamos alguma coisa, estamos tratando com a matéria. O ouro, um osso ou a água, são
exemplos de matéria. Observe com atenção os fenômenos abaixo:
I.
II.
III.
IV.
o ponto de fusão do sódio metálico é 97,8oC
a soda caústica é uma base
o ferro enferruja em área de alta umidade
a densidade da água é igual à 1g . cm -3
Considerando a ordem acima, classifique as propriedades como física ou química da matéria e escolha a única opção que
represente esta informação:
a)
b)
c)
d)
e)
I – química; II – química; III – química; IV - física.
I – física; II – física; III – química; IV - física.
I – física; II – química; III – física; IV - química.
I – física; II – física; III – química; IV - química.
I – física; II – química; III - química; IV - física.
04 - (UFU MG)
Considere os processos descritos a seguir.
I.
II.
III.
IV.
V.
Obtenção de gasolina a partir do petróleo.
Obtenção de zinco a partir da calamina.
Obtenção de gelo seco a partir de gás carbônico.
Queima de uma vela.
Sublimação de iodo.
Marque a alternativa que reúne somente transformações químicas:
a) II, IV e V.
b) I, II e IV.
c) II e IV.
d) I e II.
Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
05 - (UFABC SP)
Os fogos de artifício propiciam espetáculos em diferentes eventos. Para que esses dispositivos funcionem, precisam ter em sua
composição uma fonte de oxigênio, como o clorato de potássio (KClO3), combustíveis, como o enxofre (S8) e o carbono
(C), além de agentes de cor como o SrCl2 (cor vermelha), o CuCl2 (cor verde esmeralda) e outros. Podem conter também
metais pirofóricos como Mg que, durante a combustão, emite intensa luz branca, como a do flash de máquinas fotográficas.
a) Escreva as equações químicas, balanceadas, que representam:
— a decomposição do clorato de potássio, produzindo cloreto de potássio e oxigênio diatômico;
— a combustão do enxofre;
— a combustão do magnésio.
b) Considerando o modelo atômico de Rutherford-Bohr, como se explica a emissão de luz colorida pela detonação de fogos
de artifício?
06 - (UEG GO)
Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura abaixo:
i – a maioria das partículas , sem sofrer algum desvio, atravessaram livremente a lâmina, produzindo cintilações na chapa
fluorescente.
ii – ocasionalmente, porém, algumas partículas  eram desviadas de sua trajetória, ao atravessarem a lâmina, produzindo
cintilações em pontos afastados da região de incidência da grande maioria das demais partículas .
iii – muito raramente, algumas partículas  eram refletidas ao incidir sobre a lâmina de ouro.
CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, 1997 p. 15. (Adaptado).
Sabendo que as partículas  são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as informações apresentadas na figura,
a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o seu modelo atômico.
b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e como Bohr aprimorou esse modelo.
07 - (UFOP MG)
Com base nas teorias atômicas de Dalton e Bohr, responda às questões apresentadas a seguir.
a) A teoria atômica de John Dalton foi publicada em 1804. Duas idéias importantes expressas nessa teoria estão listadas a
seguir. De que maneira o atual entendimento da teoria atômica difere de cada uma dessas duas idéias?
a. Toda a matéria é composta de partículas minúsculas e indivísiveis, chamadas átomos.
b. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
b) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria para explicar o espectro de emissão do hidrogênio. Essa teoria
postulava que:
· o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo em órbitas fixas.
· cada órbita representava um estado fixo de energia.
· órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as órbitas mais afastadas.
De modo geral, como a atual compreensão da estrutura eletrônica dos átomos difere daquela proposta por Bohr para o átomo
de hidrogênio?
08 – Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série de processos de beneficiamento da cana-deaçúcar, entre os quais se destacam:
I – A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas.
Antes de ser esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por um eletroímã para
a retirada de materiais metálicos.
II – Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina.
III – O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento para transformar-se em açúcar refinado
e etanol.
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais as operações físicas de separação de materiais foram realizadas nas etapas
de beneficiamento da cana-de-açúcar?
Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
A. Separação mecânica, extração e decantação.
B. Separação magnética, combustão e filtração.
C. Separação magnética, extração e filtração.
D. Imantação, combustão e peneiração.
E. Imantação, destilação e filtração.
09 - (UEG GO)
A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos
componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício
de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas,
pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível
mais energético para outro de menor energia.
Considerando este assunto, responda aos itens abaixo:
a) A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado?
b) Explique esse fenômeno de emissão de luz em termos de elétrons e níveis de energia.
10 - (UFG GO)
Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o hidrogênio.
WATCHMEN. São Paulo: Abril, n. 2, dez. 1988.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o.
11 - (UEPG PR)
O conhecimento atômico atual é fruto de muitos estudos anteriores. Abaixo estão descritas algumas conclusões sobre os estudos
da estrutura atômica.
I.
Quando um elétron do átomo recebe energia, salta para um nível de maior energia e quando retorna ao nível anterior, cede
à energia recebida sob forma de radiação eletromagnética (Bohr).
II. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava
a lâmina, algumas se desviavam e poucas se refletiam.
III. Átomos do mesmo elemento químico apresentam a mesma massa (Dalton).
Nesse contexto, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
16.
A afirmação II permitiu concluir que no centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
Os estudos de Bohr implicaram no modelo de partícula-onda para o elétron.
A afirmação II permitiu concluir que no átomo há grandes espaços vazios.
A afirmação III está incorreta, o que pode ser comprovado pela existência dos isótopos.
Os fogos de artifício e os letreiros de neon são aplicações do princípio de Bohr.
Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
12 - (UFG GO)
O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo,
passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a)
b)
c)
d)
e)
as placas A e B forem negativas.
a placa A for negativa e a B, positiva.
a placa A for positiva e a B negativa.
as placas A e B forem positivas.
as placas A e B forem neutras.
13 - Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado por especialistas,
é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é frequente nas crianças e ocorre
como consequência da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso à água de boa qualidade. Como não
há água potável, a alternativa é consumir a do rio. O Liberal. 8 jul. 2008.
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por
microrganismos a essas populações ribeirinhas, é a
A. filtração.
B. cloração.
C. coagulação.
D. fluoretação.
E. decantação.
14 - (UECE)
A primitiva noção de átomo surge na Grécia antiga, a partir de Demócrito, Leucipo e Epicuro; avança até o século XX
enriquecida com outras idéias que ajudaram a desenhar o modelo atômico atual. Na Coluna I, a seguir, estão listadas
algumas contribuições para que se chegasse ao modelo atual de átomo e na Coluna II, os nomes de seus autores.
Numere a Coluna II de acordo com a Coluna I, associando cada contribuição a seu autor.
Coluna I
1. Descoberta do elétron
2. Descoberta do núcleo e da eletrosfera
3. Descoberta dos níveis de energia dos átomos
4. Princípio da incerteza
5. Regra da máxima multiplicidade
Coluna II
( ) Rutherford
( ) Thomson
( ) Hund
( ) Bohr
( ) Heisenberg
Assinale a opção contendo a sequência correta, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
1, 5, 2, 4, 3
2, 4, 1, 3, 5
2, 1, 5, 4, 3
2, 1, 5, 3, 4
15 - (UFG GO)
Escreva um período coerente, segundo os conceitos da Química, com no máximo cinco linhas e utilize, no mínimo, cinco
palavras a seguir:
Elétron
Substância
Núcleo
Separação
Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
Heterogênea
Destilação
Fase
Ligação
Molécula
Íon
Mistura
Próton
Eletrosfera Homogênea
Filtração Átomo
16 - (UFU MG)
Nas festas de Réveillon, o céu fica embelezado pelas cores emitidas pela queima dos fogos de artifício. A esses fogos são
adicionadas substâncias, cujos átomos emitem radiações de luminosidades diferentes.
Considerando uma explicação para a observação das cores, na queima dos fogos de artifício, por meio de modelos atômicos
propostos no início do século XX, marque a alternativa INCORRETA.
a) Na emissão de energia, devido à transição de elétrons, encontra-se uma explicação para a observação das cores dos fogos
de artifícios, pois segundo os estudos de Bohr, o elétron pode emitir ou absorver uma quantidade definida de energia
chamada quantum.
b) Os estudos realizados por Thomson, assim como o modelo atômico proposto por ele, reconhecem a natureza elétrica da
matéria e explicam a eletrização por atrito, a corrente elétrica, a formação dos íons e as descargas elétricas em gases.
Contudo, o modelo não explica as cores observadas na queima dos fogos de artifício.
c) Os estudos realizados por Dalton, assim como o modelo atômico proposto por ele, contribuíram para resgatar as idéias
sobre o átomo, ao proporem que átomos diferentes possuem diferentes pesos atômicos. No entanto, o peso atômico não é o
responsável pela exibição das cores quando da queima dos fogos de artifícios.
d) De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, as cores produzidas na queima de fogos são as emissões de energia na forma
de luz. Essa emissão de energia ocorre quando os elétrons excitados dos íons metálicos, presentes nos fogos de artifícios,
retornam para os níveis de maior energia.
17 - (UFLA MG)
Quanta do latim
Plural de quantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Gilberto Gil (Quanta)
A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicas e algumas de suas características.
Segundo a evolução dos modelos atômicos e os conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa CORRETA.
a) O elétron possui carga negativa (–1,602 x 10–19C) e sua massa é tão pequena que não pode ser medida.
b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém uma certa
quantidade de energia.
c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons não possuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes maior que a
do próton.
d) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética é uma partícula e não uma onda.
18 - (FGV SP)
As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura
atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas
pressões.
Quando se reduz a pressão há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a
deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecido como modelo
de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.
19 - (UFLA MG)
O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo
atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
20 - (UFMG)
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que
aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num
cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás
existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da
placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de
a) elétrons.
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.
21 - (UEPB)
O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do
ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base
nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente.
a) Rutherford, Thomson e Chadwick.
b) Thomson, Goldstein e Stoney.
c) Rutherford, Goldstein e Chadwick.
d) Crookes, Rutherford e Goldstein.
e) Goldstein, Chadwick e Stoney.
22 - (Enem MEC)
O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode
citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela
reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados
principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis
fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido.
Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas
concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
a)
b)
c)
d)
e)
HNO3 e HNO2.
H2SO4 e H2SO3.
H2SO3 e HNO2.
H2SO4 e HNO3.
H2CO3 e H2SO3.
23 - (Enem MEC)
Um novo método para produzir insulina artificial que utiliza tecnologia de DNA recombinante foi desenvolvido por
pesquisadores do Departamento de Biologia Celular da Universidade de Brasília (UnB) em parceria com a iniciativa
privada. Os pesquisadores modificaram geneticamente a bactéria Escherichia coli para torná-la capaz de sintetizar o
hormônio. O processo permitiu fabricar insulina em maior quantidade e em apenas 30 dias, um terço do tempo necessário
para obtê-la pelo método tradicional, que consiste na extração do hormônio a partir do pâncreas de animais abatidos.
Ciência Hoje, 24 abr. 2001. Disponível em:
http://cienciahoje.uol.com.br (adaptado).
A produção de insulina pela técnica do DNA recombinante tem, como consequência,
a)
b)
c)
d)
e)
o aperfeiçoamento do processo de extração de insulina a partir do pâncreas suíno.
a seleção de microrganismos resistentes a antibióticos.
o progresso na técnica da síntese química de hormônios.
impacto favorável na saúde de indivíduos diabéticos.
a criação de animais transgênicos.
24 - (Enem MEC)
A economia moderna depende da disponibilidade de muita energia em diferentes formas, para funcionar e crescer. No Brasil, o
consumo total de energia pelas indústrias cresceu mais de quatro vezes no período entre 1970 e 2005. Enquanto os
investimentos em energias limpas e renováveis, como solar e eólica, ainda são incipientes, ao se avaliar a possibilidade de
instalação de usinas geradoras de energia elétrica, diversos fatores devem ser levados em consideração, tais como os
impactos causados ao ambiente e às populações locais.
RICARDO, B.; CAMPANILI, M. Almanaque Brasil Socioambiental.
São Paulo: Instituto Socioambiental, 2007 (adaptado).
Em uma situação hipotética, optou-se por construir uma usina hidrelétrica em região que abrange diversas quedas d’água em
rios cercados por mata, alegando-se que causaria impacto ambiental muito menor que uma usina termelétrica. Entre os
possíveis impactos da instalação de uma usina hidrelétrica nessa região, inclui-se
a)
b)
c)
d)
e)
a poluição da água por metais da usina.
a destruição do habitat de animais terrestres.
o aumento expressivo na liberação de CO2 para a atmosfera.
o consumo não renovável de toda água que passa pelas turbinas.
o aprofundamento no leito do rio, com a menor deposição de resíduos no trecho de rio anterior à represa.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 25
Essa Maria Fumaça é devagar quase parada
Ô seu foguista, bota fogo na fogueira
Que essa chaleira tem que estar até sexta-feira
Na estação de Pedro Osório, sim senhor
Se esse trem não chega a tempo
vou perder meu casamento
Atraca, atraca-lhe carvão nessa lareira
Esse fogão é que acelera essa banheira...
(KLEITON e KLEDIR. Maria Fumaça. Disponível em: <http://letras.terra.com.br>. Acesso em: 15 set. 2009.)
Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
Figura 2: MONET. Le train dans la neige. 1875. (Disponível em: http://www.railart.co.uk/images/monet.jpg. Acesso: 22 maio
2009.)
25 - (UEL PR)
Em relação aos conhecimentos sobre transformações físicas e químicas, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Na vaporização são rompidas ligações intermoleculares, e na atomização são rompidas ligações intramoleculares.
A fogueira, a lareira e o fogão remetem a uma caldeira para gerar vapor através da troca química entre combustível e água.
A chaleira representa o dispositivo da Maria Fumaça que irá transformar água líquida em vapor por processo exotérmico.
O carvão na lareira sofre redução e libera os gases metano e oxigênio.
A energia necessária para vaporizar 1 mol de água líquida é igual à energia necessária para transformar a mesma quantidade
de água em átomos isolados.
A compreensão e o controle das transformações químicas foram muito importantes para grandes mudanças sociais e econômicas
na sociedade, principalmente nos últimos 200 anos. Atualmente, é possível diferenciar as transformações físicas das
transformações químicas, sendo que estas últimas podem ser representadas na forma de equações químicas. Considerando
os fenômenos de degelo dos icebergs e a queima de gás metano, produzido nos aterros sanitários:
a) Escreva a fórmula química do composto envolvido no processo que, dentre os fenômenos apontados, representa
transformação física.
b) Escreva a equação que representa a transformação química, dentre esses dois fenômenos.
02 - (UFG GO)
Observe a tabela de conversões de energia a seguir.
De P ara
Química
Elétrica
Bateria
Térmica
Digestãode
ou pilha
alimentos
Ferro de passar
roupa
Frenagem
Elétrica
Transforma dor
Mecânica
Gerador
Mecânica
Músculo
Química
Reações
químicas
Ventilador
Galvanização
Engrenagem
-
Considerando a tabela acima, responda:
a) em quais conversões há ruptura de ligação química?
b) Quais conversões são exemplos de fenômenos físicos e quais são os de fenômenos químicos? Indique as conversões na
folha de respostas, usando a seguinte legenda: (Q) = fenômeno químico e (F) = fenômeno físico.
03 - (UFRR)
Sempre que tocamos, misturamos ou pesamos alguma coisa, estamos tratando com a matéria. O ouro, um osso ou a água, são
exemplos de matéria. Observe com atenção os fenômenos abaixo:
I.
II.
III.
IV.
o ponto de fusão do sódio metálico é 97,8oC
a soda caústica é uma base
o ferro enferruja em área de alta umidade
a densidade da água é igual à 1g . cm -3
Considerando a ordem acima, classifique as propriedades como física ou química da matéria e escolha a única opção que
represente esta informação:
a) I – química; II – química; III – química; IV - física.
b) I – física; II – física; III – química; IV - física.
c) I – física; II – química; III – física; IV - química.
Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
d) I – física; II – física; III – química; IV - química.
e) I – física; II – química; III - química; IV - física.
04 - (UFU MG)
Considere os processos descritos a seguir.
I.
II.
III.
IV.
V.
Obtenção de gasolina a partir do petróleo.
Obtenção de zinco a partir da calamina.
Obtenção de gelo seco a partir de gás carbônico.
Queima de uma vela.
Sublimação de iodo.
Marque a alternativa que reúne somente transformações químicas:
a) II, IV e V.
b) I, II e IV.
c) II e IV.
d) I e II.
05 - (UFABC SP)
Os fogos de artifício propiciam espetáculos em diferentes eventos. Para que esses dispositivos funcionem, precisam ter em sua
composição uma fonte de oxigênio, como o clorato de potássio (KClO3), combustíveis, como o enxofre (S8) e o carbono
(C), além de agentes de cor como o SrCl2 (cor vermelha), o CuCl2 (cor verde esmeralda) e outros. Podem conter também
metais pirofóricos como Mg que, durante a combustão, emite intensa luz branca, como a do flash de máquinas fotográficas.
a) Escreva as equações químicas, balanceadas, que representam:
— a decomposição do clorato de potássio, produzindo cloreto de potássio e oxigênio diatômico;
— a combustão do enxofre;
— a combustão do magnésio.
b) Considerando o modelo atômico de Rutherford-Bohr, como se explica a emissão de luz colorida pela detonação de fogos
de artifício?
06 - (UEG GO)
Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura abaixo:
i – a maioria das partículas , sem sofrer algum desvio, atravessaram livremente a lâmina, produzindo cintilações na chapa
fluorescente.
ii – ocasionalmente, porém, algumas partículas  eram desviadas de sua trajetória, ao atravessarem a lâmina, produzindo
cintilações em pontos afastados da região de incidência da grande maioria das demais partículas .
iii – muito raramente, algumas partículas  eram refletidas ao incidir sobre a lâmina de ouro.
CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, 1997 p. 15. (Adaptado).
Sabendo que as partículas  são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as informações apresentadas na figura,
a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o seu modelo atômico.
b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e como Bohr aprimorou esse modelo.
07 - (UFOP MG)
Colégio Anglo de Campinas
Professor Benício
Com base nas teorias atômicas de Dalton e Bohr, responda às questões apresentadas a seguir.
a) A teoria atômica de John Dalton foi publicada em 1804. Duas idéias importantes expressas nessa teoria estão listadas a
seguir. De que maneira o atual entendimento da teoria atômica difere de cada uma dessas duas idéias?
a. Toda a matéria é composta de partículas minúsculas e indivísiveis, chamadas átomos.
b. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
b) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria para explicar o espectro de emissão do hidrogênio. Essa teoria
postulava que:
· o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo em órbitas fixas.
· cada órbita representava um estado fixo de energia.
· órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as órbitas mais afastadas.
De modo geral, como a atual compreensão da estrutura eletrônica dos átomos difere daquela proposta por Bohr para o átomo
de hidrogênio?
08 – Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série de processos de beneficiamento da cana-deaçúcar, entre os quais se destacam:
I – A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas.
Antes de ser esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por um eletroímã para
a retirada de materiais metálicos.
II – Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina.
III – O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento para transformar-se em açúcar refinado
e etanol.
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais as operações físicas de separação de materiais foram realizadas nas etapas
de beneficiamento da cana-de-açúcar?
A. Separação mecânica, extração e decantação.
B. Separação magnética, combustão e filtração.
C. Separação magnética, extração e filtração.
D. Imantação, combustão e peneiração.
E. Imantação, destilação e filtração.
09 - (UEG GO)
A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos
componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício
de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas,
pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível
mais energético para outro de menor energia.
Considerando este assunto, responda aos itens abaixo:
a) A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado?
b) Explique esse fenômeno de emissão de luz em termos de elétrons e níveis de energia.
10 - (UFG GO)
Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o hidrogênio.
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WATCHMEN. São Paulo: Abril, n. 2, dez. 1988.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o.
11 - (UEPG PR)
O conhecimento atômico atual é fruto de muitos estudos anteriores. Abaixo estão descritas algumas conclusões sobre os estudos
da estrutura atômica.
I.
Quando um elétron do átomo recebe energia, salta para um nível de maior energia e quando retorna ao nível anterior, cede
à energia recebida sob forma de radiação eletromagnética (Bohr).
II. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava
a lâmina, algumas se desviavam e poucas se refletiam.
III. Átomos do mesmo elemento químico apresentam a mesma massa (Dalton).
Nesse contexto, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
16.
A afirmação II permitiu concluir que no centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
Os estudos de Bohr implicaram no modelo de partícula-onda para o elétron.
A afirmação II permitiu concluir que no átomo há grandes espaços vazios.
A afirmação III está incorreta, o que pode ser comprovado pela existência dos isótopos.
Os fogos de artifício e os letreiros de neon são aplicações do princípio de Bohr.
12 - (UFG GO)
O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo,
passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a)
b)
c)
d)
e)
as placas A e B forem negativas.
a placa A for negativa e a B, positiva.
a placa A for positiva e a B negativa.
as placas A e B forem positivas.
as placas A e B forem neutras.
13 - Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado por especialistas,
é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é frequente nas crianças e ocorre
como consequência da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso à água de boa qualidade. Como não
há água potável, a alternativa é consumir a do rio. O Liberal. 8 jul. 2008.
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por
microrganismos a essas populações ribeirinhas, é a
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A. filtração.
B. cloração.
C. coagulação.
D. fluoretação.
E. decantação.
14 - (UECE)
A primitiva noção de átomo surge na Grécia antiga, a partir de Demócrito, Leucipo e Epicuro; avança até o século XX
enriquecida com outras idéias que ajudaram a desenhar o modelo atômico atual. Na Coluna I, a seguir, estão listadas
algumas contribuições para que se chegasse ao modelo atual de átomo e na Coluna II, os nomes de seus autores.
Numere a Coluna II de acordo com a Coluna I, associando cada contribuição a seu autor.
Coluna I
1. Descoberta do elétron
2. Descoberta do núcleo e da eletrosfera
3. Descoberta dos níveis de energia dos átomos
4. Princípio da incerteza
5. Regra da máxima multiplicidade
Coluna II
( ) Rutherford
( ) Thomson
( ) Hund
( ) Bohr
( ) Heisenberg
Assinale a opção contendo a sequência correta, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
1, 5, 2, 4, 3
2, 4, 1, 3, 5
2, 1, 5, 4, 3
2, 1, 5, 3, 4
15 - (UFG GO)
Escreva um período coerente, segundo os conceitos da Química, com no máximo cinco linhas e utilize, no mínimo, cinco
palavras a seguir:
Elétron
Substância
Heterogênea
Ligação
Destilação
Molécula
Fase
Íon
Núcleo
Separação
Mistura
Próton
Eletrosfera Homogênea
Filtração Átomo
16 - (UFU MG)
Nas festas de Réveillon, o céu fica embelezado pelas cores emitidas pela queima dos fogos de artifício. A esses fogos são
adicionadas substâncias, cujos átomos emitem radiações de luminosidades diferentes.
Considerando uma explicação para a observação das cores, na queima dos fogos de artifício, por meio de modelos atômicos
propostos no início do século XX, marque a alternativa INCORRETA.
a) Na emissão de energia, devido à transição de elétrons, encontra-se uma explicação para a observação das cores dos fogos
de artifícios, pois segundo os estudos de Bohr, o elétron pode emitir ou absorver uma quantidade definida de energia
chamada quantum.
b) Os estudos realizados por Thomson, assim como o modelo atômico proposto por ele, reconhecem a natureza elétrica da
matéria e explicam a eletrização por atrito, a corrente elétrica, a formação dos íons e as descargas elétricas em gases.
Contudo, o modelo não explica as cores observadas na queima dos fogos de artifício.
c) Os estudos realizados por Dalton, assim como o modelo atômico proposto por ele, contribuíram para resgatar as idéias
sobre o átomo, ao proporem que átomos diferentes possuem diferentes pesos atômicos. No entanto, o peso atômico não é o
responsável pela exibição das cores quando da queima dos fogos de artifícios.
d) De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, as cores produzidas na queima de fogos são as emissões de energia na forma
de luz. Essa emissão de energia ocorre quando os elétrons excitados dos íons metálicos, presentes nos fogos de artifícios,
retornam para os níveis de maior energia.
17 - (UFLA MG)
Quanta do latim
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Plural de quantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Gilberto Gil (Quanta)
A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicas e algumas de suas características.
Segundo a evolução dos modelos atômicos e os conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa CORRETA.
a) O elétron possui carga negativa (–1,602 x 10–19C) e sua massa é tão pequena que não pode ser medida.
b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém uma certa
quantidade de energia.
c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons não possuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes maior que a
do próton.
d) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética é uma partícula e não uma onda.
18 - (FGV SP)
As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura
atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas
pressões.
Quando se reduz a pressão há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a
deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecido como modelo
de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.
19 - (UFLA MG)
O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo
atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
20 - (UFMG)
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que
aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num
cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
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Nesses experimentos, Thomson observou que
I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás
existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da
placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de
a) elétrons.
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.
21 - (UEPB)
O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do
ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base
nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente.
a) Rutherford, Thomson e Chadwick.
b) Thomson, Goldstein e Stoney.
c) Rutherford, Goldstein e Chadwick.
d) Crookes, Rutherford e Goldstein.
e) Goldstein, Chadwick e Stoney.
22 - (Enem MEC)
O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode
citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela
reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados
principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis
fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido.
Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas
concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
a)
b)
c)
d)
e)
HNO3 e HNO2.
H2SO4 e H2SO3.
H2SO3 e HNO2.
H2SO4 e HNO3.
H2CO3 e H2SO3.
23 - (Enem MEC)
Um novo método para produzir insulina artificial que utiliza tecnologia de DNA recombinante foi desenvolvido por
pesquisadores do Departamento de Biologia Celular da Universidade de Brasília (UnB) em parceria com a iniciativa
privada. Os pesquisadores modificaram geneticamente a bactéria Escherichia coli para torná-la capaz de sintetizar o
hormônio. O processo permitiu fabricar insulina em maior quantidade e em apenas 30 dias, um terço do tempo necessário
para obtê-la pelo método tradicional, que consiste na extração do hormônio a partir do pâncreas de animais abatidos.
Ciência Hoje, 24 abr. 2001. Disponível em:
http://cienciahoje.uol.com.br (adaptado).
A produção de insulina pela técnica do DNA recombinante tem, como consequência,
a) o aperfeiçoamento do processo de extração de insulina a partir do pâncreas suíno.
b) a seleção de microrganismos resistentes a antibióticos.
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c) o progresso na técnica da síntese química de hormônios.
d) impacto favorável na saúde de indivíduos diabéticos.
e) a criação de animais transgênicos.
24 - (Enem MEC)
A economia moderna depende da disponibilidade de muita energia em diferentes formas, para funcionar e crescer. No Brasil, o
consumo total de energia pelas indústrias cresceu mais de quatro vezes no período entre 1970 e 2005. Enquanto os
investimentos em energias limpas e renováveis, como solar e eólica, ainda são incipientes, ao se avaliar a possibilidade de
instalação de usinas geradoras de energia elétrica, diversos fatores devem ser levados em consideração, tais como os
impactos causados ao ambiente e às populações locais.
RICARDO, B.; CAMPANILI, M. Almanaque Brasil Socioambiental.
São Paulo: Instituto Socioambiental, 2007 (adaptado).
Em uma situação hipotética, optou-se por construir uma usina hidrelétrica em região que abrange diversas quedas d’água em
rios cercados por mata, alegando-se que causaria impacto ambiental muito menor que uma usina termelétrica. Entre os
possíveis impactos da instalação de uma usina hidrelétrica nessa região, inclui-se
a)
b)
c)
d)
e)
a poluição da água por metais da usina.
a destruição do habitat de animais terrestres.
o aumento expressivo na liberação de CO2 para a atmosfera.
o consumo não renovável de toda água que passa pelas turbinas.
o aprofundamento no leito do rio, com a menor deposição de resíduos no trecho de rio anterior à represa.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 25
Essa Maria Fumaça é devagar quase parada
Ô seu foguista, bota fogo na fogueira
Que essa chaleira tem que estar até sexta-feira
Na estação de Pedro Osório, sim senhor
Se esse trem não chega a tempo
vou perder meu casamento
Atraca, atraca-lhe carvão nessa lareira
Esse fogão é que acelera essa banheira...
(KLEITON e KLEDIR. Maria Fumaça. Disponível em: <http://letras.terra.com.br>. Acesso em: 15 set. 2009.)
Figura 2: MONET. Le train dans la neige. 1875. (Disponível em: http://www.railart.co.uk/images/monet.jpg. Acesso: 22 maio
2009.)
25 - (UEL PR)
Em relação aos conhecimentos sobre transformações físicas e químicas, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Na vaporização são rompidas ligações intermoleculares, e na atomização são rompidas ligações intramoleculares.
A fogueira, a lareira e o fogão remetem a uma caldeira para gerar vapor através da troca química entre combustível e água.
A chaleira representa o dispositivo da Maria Fumaça que irá transformar água líquida em vapor por processo exotérmico.
O carvão na lareira sofre redução e libera os gases metano e oxigênio.
A energia necessária para vaporizar 1 mol de água líquida é igual à energia necessária para transformar a mesma quantidade
de água em átomos isolados.
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GABARITO:
1) Gab:
a) Dentre os fenômenos apontados, aquele que representa transformação física é o degelo dos icebergs, e o composto
envolvido é a água, cuja fórmula química é H2O.
b) A transformação química é a queima de gás metano.
CH4(g) + 2O2(g)  2H2O(l) + CO2(g)
2) Gab:
a) Ruptura de ligação química
De química para: elétrica, térmica, mecânica e química.
De elétrica para: química.
b)
De P ara
Química
Elétrica
Mecânica
Elétrica Térmica
Q
Q
F
F
F
F
Mecânica Química
Q
Q
F
Q
F
-
Q  Químico
F  Físico
3) Gab: E
4) Gab: C
5) Gab:
a) Decomposição do clorato de potássio, produzindo cloreto de potássio e oxigênio diatômico;
2KClO3(s)  2KCl(s) + 3O2(g)
A combustão do enxofre;
2S(s) + 3O2(g)  2SO3(g)
A combustão do magnésio;
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
b) Durante o processo de queima, ocorre a excitação dos elétrons para níveis mais externos que, de acordo com o modelo de
Rutherford-Bohr, possuem maior energia. Quando esses elétrons retornarem para níveis mais internos, de menor energia,
ocorrerá liberação de luz de cores diferentes para elementos diferentes.
6) Gab:
a)
i. a massa dos átomos constituintes da lâmina de ouro deveria estar concentrada em pequenos núcleos.
ii. os núcleos teriam carga positiva, pois sabendo-se que as partículas  são carregadas positivamente, isso explicaria o fato
das mesmas, sofrerem desvio de sua trajetória ao passarem muito próximo dos núcleos dos átomos da lâmina.
iii. o tamanho do núcleo seria muito pequeno em relação ao tamanho do átomo, o que explicaria a baixa probabilidade de uma
partícula  passar próxima ao núcleo ou colidir frontalmente com ele.
b) Segundo a física clássica, uma carga elétrica em movimento irradia continuamente energia. Dessa maneira, o elétron acabarse-ia colidindo com o núcleo. Bohr, baseado na teoria da quantização de energia de Planck, aprimorou o modelo de
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Rutherford postulando que:
i. os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias.
ii. movendo-se em um órbita estacionária, os elétrons não emitem nem absorvem energia.
iii. ao sofrer transição de uma órbita estacionária para a outra, o elétron absorve uma quantidade bem definida de energia,
chamada quantum de energia.
7) Gab:
a) a. Atualmente, é descartada a idéia de que o átomo seja uma partícula indivisível.
b. Desde 1932 com a descoberta do nêutron, é descartada a idéia de que os átomos são idênticos em todas as propriedades;
átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em número atômico.
b) O modelo atômico atual tem por base a localização do elétron em orbitais e não em órbitas.
Orbitais são regiões do átomo de máxima probabilidade de se localizar o elétron.
Esse modelo é descrito como modelo quântico dos orbitais.
8) C
9) Gab:
a) Ao modelo de Böhr (Rutherford-Böhr).
b) Quando um elétron recebe energia sob a forma de quanta, ele salta para um nível de maior conteúdo energético. Em seguida,
ele retorna ao nível de energia inicial emitindo, sob a forma de fótons, a energia absorvida durante o salto quântico
10) Gab:
O modelo atômico apresentado é o modelo de Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo, em níveis
específicos de energia, chamados de camadas. No caso do modelo do átomo de hidrogênio apresentado, pode-se observar
que a órbita não é elíptica, e o elétron gira em torno do núcleo, em uma região própria, ou em uma camada chamada de
camada K.
Aceita-se também a resposta como modelo de Rutherford-Bohr.
11) Gab: 31
12) Gab: C
13) B
14) Gab: D
15) Gab:
Uma mistura de duas ou mais substâncias é homogênea quando apresenta uma fase e heterogênea quando
apresesta duas ou mais fases
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons gerando íons. Através de ligações químicas, íons de sinais de sinais diferentes
originam diversas substâncias
16) Gab: D
17) Gab: B
18) Gab: C
19) Gab: D
20) Gab: A
21) Gab: A
22) Gab: D
23) Gab: D
24) Gab: B
25) Gab: A
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