MODELOS ATÔMICOS

MODELOS ATÔMICOS
PROFESSOR: JEIMESON FRANÇA
ESTAGIÁRIA: SUELEN BALESTRA
O QUE É UM MODELO?
Uma imagem mental que o cientista
utiliza para explicar uma teoria a
respeito de um fenômeno que não
pode ser observado diretamente. Os
modelos ilustram a teoria, mas não
possuem uma existência física real.
O QUE SÃO MODELOS ATÔMICOS?
São teorias, propostas por
cientistas, de maneira a tentar
formular matematicamente o
formato e comportamento de
átomos, prótons e elétrons e
outras partículas que venham a
constituir um átomo.
O QUE É UM ÁTOMO?
Palavra de origem grega que deriva de
"a + thomos" , que significa "sem
divisão".
O ÁTOMO TAMBÉM É DENOMINADO
COMO SENDO UMA PARTÍCULA
FUNDAMENTAL DA CONSTITUIÇÃO DA
MATÉRIA.
MODELO ATÔMICO GREGO
Porção de matéria que não poderia mais
ser dividida. A essa porção deram o nome
de átomo. O átomo seria portanto a
porção constituinte mínima e indivisível de
toda a matéria. Esta ideia do átomo como
uma "bolinha" microscópica maciça,
formadora de tudo que é material, seguiu
quase inalterada por 2 mil anos.
Modelo Atômico de Dalton
O químico inglês John Dalton em
1803 concluiu que a matéria seria
constituída de átomos (partículas
maciças e indivisíveis).
Modelo da “BOLA DE BILHAR”
POSTULADOS DE DALTON
• Toda matéria é formada de partículas
fundamentais, os átomos.
• Os átomos não podem ser criados e nem
destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.
“átomos simples”.
• Um composto químico é formado pela combinação
de átomos de dois ou mais elementos em uma
razão fixa. “átomos compostos”
• Os átomos de um mesmo elemento são idênticos
em todos os aspectos, já os átomos de diferentes
elementos possuem propriedades diferentes. Os
átomos caracterizam os elementos.
Modelo Atômico de THOMSON
O físico Joseph John Thomson, em
1897, trabalhando com raios
catódicos, verificou que a emissão
desses raios acontecia em qualquer
substância gasosa. Os raios catódicos
foram chamados de elétrons.
• Ele concluiu que as cargas positivas
conhecidas, tinham uma massa muito grande
em relação a massa dos elétrons.
ÁTOMO DE THOMSON
O Átomo é uma esfera de carga elétrica positiva,
não maciça, incrustada de elétrons (negativos),
de modo que sua carga elétrica total é nula.
“PUDIM DE PASSAS”
Experimento de Rutherford
Resultados Obtidos por Rutherford
• A maioria das partículas α atravessaram a
placa de ouro sem sofrer desvio;
• Algumas partículas α (poucas) foram rebatidas
em direção contrária ao choque;
• Certas partículas α (poucas) sofreram um
grande desvio.
Modelo Atômico de Rutherford
O átomo contém imensos
espaços vazios;
No centro do átomo existe um
núcleo muito pequeno e
denso
com cargas
positivas;
• Para equilibrar essa carga positiva, existem
elétrons ao redor do núcleo orbitando em
uma região periférica denominada eletrosfera,
“sistema planetário”.
Modelo atômico de BOHR
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
K
L M
N
O
P Q
)))))))
Núcleo
Eletrosfera
Os elétrons podem ocupar
apenas certas órbitas especiais
ao redor do núcleo, chamadas
órbitas estacionárias.
O átomo pode passar de um
estado estacionário a outro
por emissão ou absorção de
radiação eletromagnética.
Modelo Atômico de Sommerfeld
• Sommerfeld sugeriu que as órbitas fossem elípticas,
pois em uma elipse há diferentes excentricidades
(distância do centro), gerando energias diferentes para
uma mesma camada.
Órbitas: 1circular e as demais elípticas
O modelo atômico atual é um modelo
matemático - probabilístico que se baseia em
dois princípios:
Princípio da Incerteza de Heisenberg: é
impossível determinar com precisão a posição
e a velocidade de um elétron num mesmo
instante.
Princípio da Dualidade da matéria de Louis de
Broglie: o elétron apresenta característica
DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e
energia, sendo portanto, uma partícula-onda.