Zeitschrift für Naturforschung / A / 13 (1958) - Max-Planck

Mittlerer q u a d r a t i s c h e r R a d i u s x
p-n-Wechselwirkungspotential
%
D - Zustand
aus Streuexperiment
aus H f s
i
Potentialtopf mit hard-care
r c = 0 , 5 • 10~ 13 cm
0,09
-
0,02
0,76 ±
0,08
0,68 ±
0,02
0,77 ±
0,02
0,49 ±
0,09
0,80 ±
0,02
0,72 ±
0,05
-
0,78 ±
0,05
0,56 ±
0,09
-
GARTENHAUS-Potential 4
6,8%
0,69 ±
0,08
0,66 ±
YuKAWA-Potential
4,2%
0,47 ±
0,09
-
aus Streuexperiment
aus H f s
0,59 ±
4,2%
Elektron-Proton-Streuung 5
10~ " c m
Hollow-exponential
GAUSS-Funktion
Tab. 1.
4
S.GARTENHAUS,
Die
Phys. Rev.
100. 900
Bildungsenthalpie,
[1955J.
Freie
Bildungsenthalpie
und Dissoziationskonstante
Abhängigkeit
V o n
von der
Joseph
0
des Fluors
in
Temperatur
Himpan*
( / . . iNiaturforschg. 13 a. 239 [1958] ; eingegangen am 6. Februar 1958)
Dem auffallend niedrigen experimentellen
Wert
zl//f° = 36,4 kal/mol (298,16 ° K )
für
die
Cole,
Bildungsenthalpie
Farber
Eigenschaften
derson
2
den
und
Fluors,
die
aus
dem
u. a.
thermodynamischen
d e s F l u o r s b e r e c h n e t h a b e n , stellte SanWert
AHf°
entgegen,
des
Elverum 1
(1)
= 95 kal/mol (298,16 ° K )
den er durch
die Forderung
(2)
gewonnen
hat,
d a ß sich d i e E i g e n s c h a f t e n d e s F l u o r s z w a n g l o s in d e n
Rahmen der Eigenschaften anderer Elemente,
dere der anderen Halogene, einordnen
Die Größe
(2)
wird
von
insbeson-
müssen.
u n s als w e i t g e h e n d
richtig
a n g e s e h e n . D i e s e b i l d e t e d a h e r d i e B a s i s b e i d e r strengen
Neuberechnung
dynamischen
Größen,
der
in T a b . 1 g e b r a c h t e n
deren
thermo-
Kenntnis im R a h m e n
d e r n e r Raketentreibstoffe von Wichtigkeit
mo-
ist.
* Savigny s/Orge (Seine & Oise), France; 2 9 — 3 1 , Rue Dante.
1
L. G . C O L E , M . F A B E R u. G . W . ELVERUM. J. Chem. Phys. 2 0 .
586
2
[1952],
R. T. SANDERSON, J. Chem. Phys. 22, 345 [ 1 9 5 4 ] .
Tab. 1. Bildungsenthalpie z l / / f ° , freie Bildungsenthalpie
AGf° und Dissoziationskonstante KP
(KP=
( p f ) 2 / p f 2 entsprechend der Gleichung F., ^ 2 F) des Fluors im idealen
Gaszustand.
E.E.CHAMBERS
U. R . H O F S T A D T E R ,
T
°K
kcal/mol
0
298,16
300
400
500
600
700
800
900
1000
1100
1200
1300
1400
1500
1600
1700
1800
1900
2000
2100
2200
2300
2400
2500
2750
3000
3250
3500
3750
4000
4250
4500
4750
5000
94,00
95,00
95,01
95,32
95,58
95,80
95,99
96,16
96,30
96,44
96,56
96,68
96,78
96,89
96,98
97,08
97,16
97,24
97,33
97,40
97,47
97,55
97,61
97,67
97,74
97,88
98,00
98,11
98,21
98,29
98,36
98,42
98,46
98,49
98,51
Phys.Rev.103,1454[1957].
AG\
ah;
kcal/mol
-
94,00
86,84
86,80
84,01
81,15
78,25
75,31
72,36
69,36
66,36
63,34
60,32
57,28
54,24
51,19
48,14
45,07
42,00
38,94
35,86
32,77
29,70
26,62
23,54
20,44
12,70
4,96
2,81
10,57
18,35
26,13
33,90
41,69
49,48
57,26
log i o * p
- 63,6517
- 63,2330
- 45,8996
- 35,4692
- 28,5022
- 23,5123
19,7672
- 16,8427
- 14,5027
- 12,5842
10,9856
9,6295
8,4671
7,4583
6,5755
5,7940
5,0994
4,4790
3,9185
3,4103
2,9504
2,5294
2,1436
1,7868
1,0093
0,3613
+
0,1890
+
0,6600
+
1,0694
+
1,4276
+
1,7432
+
2,0247
+
2,2766
+
2,5028
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