Alotropia ,fenômenos e densidade

Curso Simbios
Professor:
ARILSON
Maratona – lista 02
QUÍMICA
Substâncias simples e compostas
As substâncias puras ou espécies químicas podem ser
classificadas em dois tipos:
Substâncias simples → constituídas por um único tipo
de elemento químico. Ex: H2, O3, S8, Fe etc.
Substâncias compostas → constituídas por mais de
um tipo de elemento químico. Ex: HCl ,NaBr ,H2SO4 ,
K2CO3 etc.
Enxofre = S8(rômbico) e S8(monoclínico)
Alotropia
Fenômeno de ocorrência de substâncias simples diferentes
formadas pelo mesmo elemento químico. Os principais
exemplos de alotropia são dos elementos: oxigênio, fósforo,
enxofre e carbono.
Oxigênio = O2 (gás oxigênio) e O3(gás ozônio)
Gás oxigênio
• Gás incolor
• Inodoro
• Imprescindível à respiração dos seres vivos
• Comburente
• Condensado forma um líquido azul pálido
• Corresponde a cerca de 20% da atmosfera
Gás ozônio
• Gás azulado
• Possui cheiro forte e irritante (ozei é a palavra grega
para cheirar)
• Condensado forma um líquido explosivo azul escuro
• Proteção da radiação UV
• Usado como bactericida, alvejante e desodorizador de
ambientes.
Carbono = Cn (grafite) e Cn (diamante) e C60(Buckminsterfullerene)
Fósforo = P4(branco) e Pn (vermelho)
Diamante
Fósforo branco
• Sofre combustão espontânea em contato com ar
• Armazenado imerso em água
• Possui geometria tetraédrica
• Utilizado na fabricação de bombas
Grafite
Fósforo vermelho
• Não sofre combustão espontânea em contato com ar
• Formado por macromoléculas
• Utilizado na fabricação de palitos e caixas de fósforos.
• Formado por macromoléculas
Os alótropos possuem propriedades físicas e químicas
(aspectos energéticos e cinéticos) diferentes.
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O C60 é conhecido informalmente como “futeboleno”
ou “buckball”. O C60 pertence à classe dos fulerenos. O
buckball possui estrutura esférica formada por 20
hexágonos e 12 pentágonos.
Grafite,fulerenos,nanotubos e grafeno possuem
carbonos com hibridização sp2 e o diamante sp3.
Quando o índice de atomicidade dos alótropos é igual o
que muda é o arranjo cristalino.
A grafite possui estrutura bidimensional, diamante e
buckball tridimensional.
O grafite possui propriedades anisotrópicas,ou
seja,propriedades diferentes em diferentes direções.
Grafite e buckball são macios, condutores e possuem
aromaticidade (ressonância).
A forma metaestável tende a se transformar na forma
estável espontaneamente.
Obs:
Fenômeno químico é sinônimo de reação química.
Os fenômenos podem ser reversíveis ou irreversíveis.
DENSIDADE
É a relação entre a massa de um corpo e o volume
ocupado por ele.A densidade é uma propriedade que
caracteriza as substâncias puras, sendo definida como a
massa da unidade de volume de uma substância.
d = m/v
As unidades usuais são g/cm3 (ou g/mL). Ex:
d água (4 0C) = 1 g/ mL
d mercúrio (200C) =13,55 g / mL
Obs:
A densidade depende da temperatura.
Densidade e volume são inversamente proporcionais.
A densidade também pode ser calculada para uma
mistura.
Geralmente d gás< d líquido < d sólido.
A água possui um comportamento anômalo em relação
à densidade. A densidade da água líquida é maior que a
da água sólida (0,92g/mL).
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
As propriedades da matéria podem ser dividas em três
grupos:
Massa específica
A massa específica é uma propriedade que caracteriza as
Propriedades gerais = São comuns a todo e qualquer substâncias puras, sendo definida como a massa da unidade de
tipo
de
matéria.
Ex:
Impenetrabilidade, volume de uma substância.
µ = m/v
compressibilidade, divisibilidade, massa, extensão,
inércia, indestrutibilidade etc.
Observação
Propriedades específicas = São particulares a cada
substância. As específicas se dividem em:
É comum encontrarmos o termo densidade (d) em lugar
de massa específica (µ ). Usa-se "densidade" para
Organolépticas = são aquelas perceptíveis aos nossos
representar a razão entre a massa e o volume de objetos
sentidos. Ex: cor, odor, brilho, sabor, grau de
sólidos (ocos ou maciços), e "massa específica"para
compactação, som.
líquidos e substâncias.
Físicas = são aquelas passíveis de serem medidas. Ex:
ponto de fusão (PF), ponto de ebulição (PE),
densidade, solubilidade, calor específico etc.
Químicas = referem-se à habilidade de uma substância
de transforma-se em outra substância.
Propriedades funcionais = são apresentadas por
grupos de substância. Ex: acidez, basicidade etc.
FENÔMENOS
Fenômeno é qualquer alteração que ocorre em um
sistema. Um fenômeno pode ser físico ou químico.
Físico = não altera a matéria
Químico = altera a matéria.
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