PRÁCTICA DE REACCIONES QUÍMICAS

PRÁCTICA DE REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN
Son reacciones en las que se produce un intercambio de electrones, un elemento
pierde electrones, se oxida, y otro gana electrones, se reduce.
Si introducimos una pieza de cobre metálico, color naranja metálico, en una disolución de
nitrato de plata (incolora) observamos como el cobre se recubre con un sólido gris, plata
metálica, y la disolución adquiere un tono azulado [Nitrato de cubre (II)], que nos indica que
tenemos ion Cu2+.
I.
2 AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
Semirreacciones:
Ag1+
Cu0
II.
gana 1 epierde 2 e-
Ag0
La Plata se reduce, es el oxidante
Cu2+
El cobre se oxida, es el reductor
Si en una disolución de sulfato de cobre (II) (azul transparente) se sumerge un clavo de hierro
(gris metálico), se observa que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que
sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas, de cobre metálico (Cu0). Se ha
formado sulfato de hierro (II) y cobre metálico.
Cu SO4 (aq) + Fe (s)
→
Fe SO4(aq) + Cu (s)
Semirreacciones:
Cu2+
Fe0
III.
gana 2 epierde 2 e-
Cu0
El cobre se reduce, es el oxidante
Fe2+
El hierro se oxida, es el reductor
Seguridad en las carreteras por medio de la química.
El cambio de color que se produce cuando el cromo VI (naranja) se reduce al cromo III (verde)
es la base de la prueba del análisis del aliento. Se ha demostrado que existe una relación
directa entre la concentración del alcohol en sangre y el alcohol que exhalan los pulmones. El
paso de un volumen definido de aire a través de un tubo que contiene ión cromato (cromo (VI)
de color naranja) causa la oxidación del etanol (CH3CH2OH) a ácido acético (CH3COOH) y la
reducción del cromo (VI) a cromo (III), de color verde. Se trata de una reacción exotérmica,
pues el tubo de ensayo se calienta.
3 CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 (ac) +8 H2SO4(ac) → 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3(ac) + 2K2SO4(ac) + 11 H2O
etanol
Dicromato
potásico
Ácido
sulfúrico
Ácido
Etanoico
Sulfato de
cromo (III)
sulfato de
potasio
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
En este tipo de reacciones se obtiene un sólido, en forma de polvo, que después de
cierto tiempo se deposita en el fondo del tubo de ensayo. En estos casos decimos
que se ha obtenido un precipitado, utilizamos el símbolo (↓)
IV.
Mezclamos una disolución de nitrato de plata, que es incolora, con una disolución acuosa de
ácido clorhídrico, observamos que la disolución se enturbia, es debido a que se ha formado
cloruro de plata que es muy poco soluble en agua y es de color blanco. A medida que
transcurre el tiempo, el cloruro de plata se descompone en plata y cloro gas.
Ag NO3 (ac)
+
HCl (ac)
Cloruro de plata
(sólido blanco poco
soluble en agua)
Ácido
clorhídrico
Nitrato de
plata
V.
→ ↓ Ag Cl (s) +
HNO3(ac)
Ácido
nítrico
Mezclamos dos disoluciones incoloras una de nitrato de plomo (II) con otra de yoduro de
potasio, observamos que se forma un polvo sólido de color amarillo, que con el tiempo se
deposita en el fondo del tubo de ensayo.
Pb(NO3)2 (ac)
+ 2 KI (ac)
Ioduro de
plomo(II) (sólido
amarillo insoluble
en agua y muy
tóxico)
Ioduro de
potasio
Nitrato de
plomo(II)
VI.
→ ↓ PbI2 (s) + 2 K NO3(ac)
Nitrato de
potasio
Mezclamos una disolución de cromato de potasio, color amarillo-naranja, con nitrato de plata,
disolución incolora, y se obtiene un precipitado de color rojo de cromato de plata.
K2 CrO4 (ac)
+ 2 Ag NO3 (ac)
Cromato de
potasio (color
amarillo-naranja)
→ ↓ Ag2CrO4 (s) + 2 KNO3(ac)
Nitrato de
plata
Cromato de plata
(sólido rojo)
Nitrato de
potasio
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE
Un elemento reemplaza a otro dentro de un compuesto.
VII.
Mezclamos ácido clorhídrico diluido con cinc metálico, el cinc desplaza al hidrógeno, se forma
cloruro de cinc y se desprende gas hidrógeno (↑). El tubo de ensayo se calienta por lo que la
reacción que se ha producido es exotérmica.
2 HCl (diluido) +
Ácido
clorhídrico
Zn (s) →
Zn Cl2 (ac) +
Cloruro de
cinc
↑ H2(g)
Burbujas de
Hidrógeno
ga
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN (SUSTITUCIÓN DOBLE)
Un ácido y una base reaccionan y dando lugar a una sal y agua.
VIII.
El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido sódico se obtiene cloruro de sodio y agua. Esta
reacción es exotérmica pues el tubo de ensayo se calienta.
Ácido
HCl
Ácido
clorhídrico
+
Na OH
Agua
Sal
Base
→
Hidróxido
de sodio
Na Cl
+
H2O
Cloruro de
sodio
REACCIÓN DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS
IX.
Si mojamos una varilla en hidróxido de amonio y la exponemos a los vapores del gas que se
desprende al abrir una botella de ácido clorhídrico se forma una gas de color blanco de cloruro
de amonio.
NH4OH (ac) +
HCl (ac) →
NH4Cl
+
H2O
También podemos considerar la reacción anterior como de neutralización o de sustitución doble.
COMENTARIOS
En todas estas reacciones se han producido distintos residuos que no pueden ser
desechados por el desagüe, los guardaremos en una garrafa para que una empresa
específica los "recicle". Tienes que saber que los iones hexacromo Cr6+ y los iones
Pb2+ , Pb4+ , y en general las de los metales pesados, son muy perjudiciales para la
salud.