associação brasileira de química seção regional de mato grosso

ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA
SEÇÃO REGIONAL DE MATO GROSSO
PROGRAMA NACIONAL DE OLIMPÍADAS DE QUÍMICA
X OLIMPÍADA MATO-GROSSENSE DE QUÍMICA
FASE I – 11/09/2015
PROVA – 2º ANO
A presente prova é constituída de duas partes. A primeira parte, com dez questões para marcar
Verdadeiro ou Falso, valendo 50 (cinquenta) pontos. E a segunda parte, com cinco questões de múltipla
escolha, valendo 50 (cinquenta) pontos. Após ler e analisar as questões marque na folha de respostas
apenas uma alternativa em cada questão.
O resultado será divulgado até dia 19/09/2015 no site http://www.obquimica.org/. Os estudantes
classificados farão a prova da Fase II no dia 10/10/2015, das 14 às 17 horas, nos polos.
Agradecemos pela participação e desejamos muito sucesso!
A coordenação
Os alimentos são conservados em meio adequado, usando-se aditivos alimentares que regulam o
pH do meio. Remédios caseiros, chás, medicamentos são mais eficientes quando diluídos na
concentração adequada; concentrações fora do padrão podem torná-los tóxicos para o organismo. Nas
reações químicas, muitas vezes, os reagentes precisam estar em concentrações adequadas para as
reações ocorrerem de forma controlada. Navios, aviões, grades ... precisam de proteção contra a corrosão
para evitar danos irreparáveis e possíveis acidentes. Fios de alta tensão conduzem a corrente elétrica;
necessitam de material adequado para torná-los mais leves, mais resistentes às intempéries e mais
eficientes na condução da energia elétrica até os recantos mais distantes de sua geração. Todas estas
situações são estudadas na Físico-Química ou necessitam de conhecimentos a ela relacionadas!
PRIMEIRA PARTE (50,0 pontos): Julgue as questões a seguir marcando Verdadeiro ou Falso
Questão 1 - A 20 ºC, a solubilidade de certo sal é de 7,5 g para cada 100 g de água. Nessa temperatura,
será formada uma solução saturada sem corpo de fundo se adicionarmos 30 g desse sal em 400 g de
água e agitarmos convenientemente.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Questão 2 - Observe o gráfico de solubilidade de certo sal binário:
Das soluções mostradas A, B e C, a solução indicada
pelo ponto C possui maior quantidade de íons
dissolvidos.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 3 - Uma solução aquosa de sulfato de sódio deca-hidratado de concentração igual a 161 g/L
possui dissolvido exatamente 1 mol dessa substância em 2 litros de solução. (Dados: Na = 23; S = 32; O =
16; H = 1).
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Questão 4 - O volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio 1,5 molar, para que
seja obtida uma solução 0,125 mol/L é de 0,55 litros.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Questão 5 – Sejam as seguintes soluções:
A – Solução de 0,5 mol/L de sacarose; B – Solução de 0,5 mol/L de KCℓ; C – Solução de 0,5 mol/L de
MgCℓ2. A solução B apresentará maior temperatura de ebulição à pressão normal.
(
) Verdadeiro
( ) Falso
Questão 6 - Observe o diagrama de fases P versus T para a água mostrado a seguir.
Com base no gráfico podemos afirmar que essa substância sublima à temperatura maior que 0,01 ºC e
pressão menor que 0,006 atm.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Questão 7 - A diferença entre um sistema coloidal e uma solução é que no primeiro um feixe de luz é
visualizado (efeito Tyndall), enquanto nas soluções não.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Questão 8 – Seja a equação de combustão do H2(g) dada por:
H2(g) + 1/2 O2(g) →H2O(ℓ)
Com base nessa equação podemos afirmar que o calor de combustão de 1mol de gás hidrogênio é
numericamente igual ao calor de formação de 1 mol de água líquida
( ) Verdadeiro
( ) Falso
Questão 9 - A velocidade de uma reação não pode ser medida pelo consumo dos reagentes, mas apenas
pelo aparecimento dos produtos, na unidade de tempo.
( ) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 10 – O Estado de Mato Grosso passa atualmente por momento de grande estiagem com baixa
umidade do ar e inúmeros focos de queimadas. Estes se alastram rapidamente quando está ventando.
Este aumento de velocidade se relaciona com o aumento do fornecimento de oxigênio, que atua como
comburente nas queimadas.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
SEGUNDA PARTE (50,0 PONTOS)– MARQUE AS ALTERNATIVAS CORRETAS
(Somente uma em cada questão).
Questão 11 – A adição de 50 g de sulfato de sódio (Na 2SO4) a um litro de água pura NÃO provocará:
a) Aumento da temperatura de ebulição da solução.
b) Condução de corrente elétrica pela solução.
c) Aumento da pressão de vapor da solução.
d) Diminuição da temperatura de congelação da solução.
Questão 12 - Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, A e B, ambas formadas pelo mesmo sal
e nas mesmas condições experimentais. A concentração da solução A é igual a 1 molar e a solução B tem
uma concentração comum de 200 g/L. Sabendo-se que a massa molecular do soluto de ambas soluções é
igual a 100 g/mol, é correto afirmar que:
a) A solução B é duas vezes mais concentrada do que a solução A.
b) As massas dos solutos nas duas soluções são iguais.
c) Na solução A, a massa de soluto é maior do que na solução B.
d) O volume da solução A é menor do que 1000 mL.
Questão 13 - A transformação do grafite em diamante é feita submetendo-o à pressão e temperaturas
muito altas, como as encontradas nas camadas mais internas da Terra. A forma alotrópica mais estável é
o grafite, porque precisa-se de menos energia para formar seu arranjo cristalino. Porém, essa reação
demora muito tempo e é necessário 2 kJ para transformar a grafite em diamante (C grafite → Cdiamante ......
ΔH = + 2 kJ). A energia (em kJ) para a transformação de 36g de grafite em diamante (C = 12), vale:
a) 72
b) 2
c) 10
d) 6
Questão 14 – Catalisador é uma substância que diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da
reação. O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos
envolvidos. Seja a representação gráfica de uma reação química na presença e ausência de um
catalisador.
O valor indicado pelo gráfico para a energia de ativação da reação catalisada (em kJ) e o tipo de reação
são, respectivamente:
a) 20 e exotérmica
b) 40 e endotérmica
c) 60 e exotérmica
d) 60 e endotérmica
Questão 15 – A tabela abaixo mostra a relação entre a concentração molar de um reagente R e a
velocidade inicial da reação.
Experimento [R], (mol.L1)
V, (mol.L1.min1)
1°
1,0
2,0
2°
2,0
8,0
3°
4,0
32,0
O valor da constante de velocidade, kv, para essa reação (em min1) é igual a:
a) 2
b) 4
c) 1
d) 8