CMB – 1º Ano/EM - EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – 3º - Portal

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CMB – 1º Ano/EM - EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – 3º Bim/2015
1. Marque as alternativas referentes a fenômenos químicos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
Produção de plásticos a partir do petróleo.
Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre.
Fabricação da coalhada a partir do leite.
Desaparecimento do açúcar ou do sal de cozinha quando colocados e agitados, em pequena
quantidade, em determinado volume de água.
Produção da gasolina a partir do petróleo.
Prego enferrujado.
Queima da gasolina.
Fotossíntese realizada pelas plantas.
Decomposição da luz solar por um prisma
Digestão de um alimento
Queima de fogos de artifício
Transformação do gelo em água
Sublimação do iodo sólido
2. A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em
tintas, é representada pela equação: Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Essa é uma reação de:
a)
b)
c)
d)
e)
oxirredução
dupla troca
síntese
deslocamento
decomposição
3. O fermento de pão pode ser obtido através da seguinte reação química:
CO2 + NaCl + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Reagentes para a obtenção do fermento (NaHCO3): gás carbônico (CO2), cloreto de sódio (NaCl),
amônia (NH3) e água (H2O).
A equação acima demonstra a formação dos produtos:
a)
b)
c)
d)
carbonato de sódio e cloreto de amônio
bicarbonato de sódio hidrogenado e cloreto de amônio
bicarbonato de sódio e cloreto de amônio
tricarbonato de sódio e cloreto de amônio
4. Faça o balanceamento e dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou
dupla troca).
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
FeS + HCl → FeCl2 + H2S
NaNO3 → NaNO2 + O2
N2 + H2 → NH4+
CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + HCl
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
P2O5 + H2O → H3PO4
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 → CuO + H2O
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
CaO + CO2 → CaCO3
H2O → H2 + O2
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
5. Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a)
b)
c)
d)
e)
óxido, base, sal e óxido.
sal, base, sal e hidreto.
ácido, sal, óxido e hidreto.
óxido, base, óxido e hidreto.
base, ácido, óxido e óxido.
6. Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
Coluna I:
a) Ácido sulfuroso
b) Óxido de magnésio
c) Hipoclorito de sódio
d) Dióxido de manganês
e) Hidróxido de alumínio
f) Óxido de alumínio
g) Sulfito de cobre (II)
Coluna II:
I. MgO.
II. CuSO3.
III. Al(OH)3.
IV. H2SO3.
V. MnO2.
VI. NaClO.
VII. AlO3.
7. Cada tipo de óxido possui diferentes propriedades, identifique-as:
A) Óxidos duplos ou mistos
B) Óxidos neutros
C) Óxidos básicos
( ) não reagem com água.
( ) apresentam “carga elétrica” +1 e +2, e caráter iônico.
( ) são formados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento.
8. Considere os íons a seguir:
Cátions: Li+ (lítio), NH4+ (amônio), Mg2+ (magnésio) e Fe3+ (ferro III);
Ânions: NO3- (nitrato) SO42- (sulfato) e PO43- (fosfato).
Assinale a alternativa que indica corretamente os nomes e as fórmulas de sais formados com esses
íons:
a)
b)
c)
d)
e)
LiSO4 (sulfato de lítio), Mg(SO4)2 (sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III).
Li2SO4 (sulfato de lítio), MgSO4 (sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III).
LiSO4 (sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), FePO4 (fosfato de ferro III).
LiSO4 (sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), Fe3PO4 (fosfato de ferro).
(NH4)2SO4 (sulfato de amônio), MgPO4 (fosfato de magnésio), LiNO3 (nitrato de lítio).
9. Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há
desprendimento de um gás. Esse gás é o mesmo que exalado na respiração animal. Portanto, o sal
insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é:
a)
b)
c)
d)
e)
CaCO3
CaSO4
CaF2
Ca(NO3)2
Ca(OH)2
10. A água da chuva é naturalmente ácida em virtude da presença normal de CO 2(g) (dióxido de carbono)
na atmosfera, que reage com a água e forma o ácido de fórmula H2CO3(aq). No entanto, óxidos de
enxofre, como o SO2(g), e de nitrogênio, como o NO2(g), contribuem para abaixar ainda mais o pH da
água, porque, ao se combinar com ela, eles reagem e formam os ácidos H2SO3(aq) e HNO3(aq). Os
nomes respectivos dos três ácidos mencionados são:
a)
b)
c)
d)
e)
carbônico, sulfúrico e nítrico.
carbônico, sulfuroso e nítrico.
carbonoso, sulfuroso e nitroso.
percarbônico, persulfúrico e nítrico.
hipocarbonoso, sulfúrico e hiponitroso.
GABARITO
1) a,c,f,g,j,k
2) b
3) c
4)
a) ----------- simples troca
b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S --- dupla troca
c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 --- decomposição
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 --- síntese
e) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl ---dupla troca
f) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 --- simples troca
g) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 --- síntese
h) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 --- dupla troca
i) Cu(OH)2 → CuO + 2 H2O --- decomposição
j) ------------- dupla troca
k) ------------- decomposição
l) 2 H2O → 2 H2 + O2 --- decomposição
m) -------------- simples troca
5)a
6) a – IV, b – I, c – VI, d – V, e – III, f – VII, g – II
7) (B)
(C)
(A)
8) b
9) a
10) b

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