COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS
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COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS
COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS 3º ANO DO ENSINO MÉDIO - 2013 Professoras: Elizete e Rose 1ª RECUPERAÇÃO AUTÔNOMA DE QUÍMICA ROTEIRO DE ESTUDO - GABARITO Estudante: __________________________________ Turma: ____ Data: ___/___/____ _______________________________________________________________________ 01. a) X = 1875 g de Cu(NO3)2 b) V = 20,1 L 02. a) b) 80 % 03. a) Segundo o texto, escurecimento do cabelo ocorre devido a formação do sulfeto de chumbo: Pb2+(aq) + S2-(aq) PbS(s) b) 1,10g 04. a) Quando 1 mol de nitrito é aquecido, há formação de 36 g de água. Ao ser aquecido 0,1 mol haverá formação de 3,6 g de água. b) 1,12 L de gás nitrogênio formados c) Estouram, pois a pressão interna é maior que a pressão externa e o material não resiste à pressão interna. 05. a) O método de separação indicado é a filtração b) De acordo com a estequiometria da reação 1, tem-se que 34 g de H2S formam 56 g de NaHS. Ao se utilizar 17 g de H2S serão obtidos 28 g de NaHS. 34 g de H2S ----------- 56 g de NaHS 17 g de H2S –-------- x de NaHS Logo, x = 28 g de NaHS. Considerando-se um rendimento de 70 % na reação 1, conclui-se que a massa produzida de NaHS será de 19,6 g, conforme os cálculos demonstrados abaixo. 28 g de NaHS –---------- 100 % x g deNaHS –----------- 70 % x = 19,6 g de NaHS A partir do rendimento apresentado na reação 1, a massa produzida de NaHS foi de apenas 19,6 g. Na reação 2, a relação estequiométrica mostra que a partir de 56 g de NaHS serão formadas 78 g de Na2S. Logo, a massa de Na2S que será formada é igual a 27,3 g, conforme cálculos descritos a seguir: 56 g de NaHS -------- 78 g de Na2S 19,6 g de NaHS -------- x g de Na2S x = 27,3 g. 06. 28 g CO -------------- 44 g CO2 28,8 . 104 ton CO --------------- x x = 45,257 . 104 ton 45,257 . 104 ton ------------------ 100% y ---------------- 100% y = 2,1 . 105 ton 07. a) De acordo com o texto, o mercúrio passa inicialmente por um processo de sublimação (passagem do estado sólido para o estado gasoso) e posteriormente por um processo de condensação (passagem do estado gasoso para o estado líquido). Hg(s) Hg(g) sublimação Hg(g) Hg(ℓ) condensação ou liquefação b) De acordo com o texto, de cada 1.000 lâmpadas se recuperam 8 gramas de mercúrio. Assim, de uma lâmpada se recuperam 8 mg. Dessa forma, 21 mg __________ eficiência de 100 % 8 mg __________ x x = 38,1 % recuperados. Isso significa que o processo consegue recuperar cerca de 38 % do mercúrio de cada lâmpada, sendo que os outros cerca de 62 % se perdem no processo. O desejável e ideal, econômica e ambientalmente, seria a recuperação de 100 % do mercúrio empregado na lâmpada, já que se trata de um íon de metal pesado, que causa graves problemas ambientais. 08. a) O2 é o reagente limitante b) Massa residual = 216 g – 202,5 g = 13,5 g de C6H12O6 em excesso c) 09. a) v = 0,5 x 2 x 22,4 L = 22,4 L b) 6.1023 moléculas. 10. a) 2:1:1:1 b) Cálculo da perda de massa devido ao CO2 e a H2O produzidos pela calcinação. 0,49 g – 0,32 g = 0,17 g 2NaHCO3 CO2 + H2O 2(84,00 g) __ 44,00 g + 18,00 g x ________ 0,17 g x = 0,46 g de bicarbonato 100 % da amostra _____ 0,49 g y ____________ 0,46 g y = 94,00 % 11. V F V F F 12. V F V F F 13. a) C6H8O6 b) Ligações de hidrogênio 14. N2O5 15. Fórmula molecular: C2H2O4 16. 12 17. a) CH4O b) Tetraédrica 18. B 19. D 20. B 21. B 22. A 23. E 24. B 25. C