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01. (FUVEST 1994) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução
contendo ácido clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante
logo após a ingestão da água?
a) 0
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8
02. (UNESP 1994) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH) 2,
apresenta pH igual a 10. Isto significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
-
-10
b) a concentração de íons OH é igual a 10
mol/L.
+
-10
+
10
c) a concentração de íons H3O é igual a 10
d) a concentração de íons H3O é igual a 10
mol/L.
mol/L.
+
-
e) a soma das concentrações dos íons H3O e OH é igual a 10
-14
mol/L.
03. (ITA 1995) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL
de água para que a solução resultante tenha um pH=13 a 25°C.
+
04. (UNITAU) À medida que aumenta [H ] numa solução, o pH e o pOH da solução,
respectivamente:
a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.
05. (UFRJ 2009) A concentração de íons hidrogênio no sangue é regulada por meio do sistema
tampão representado a seguir.
+
H2O + CO2  H2CO3  H + HCO3
-
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a) A eliminação do CO2 presente no sangue se dá nos pulmões, durante o processo respiratório.
Em uma situação de hipoventilação, a concentração de CO2 no sangue aumenta.
Descreva o que ocorre com o pH do sangue nessa situação.
-3
b) Considerando a concentração de ácido carbônico no sangue igual a 10 mol/L, calcule o grau
de ionização do ácido carbônico quando o pH do sangue for igual a 7,0.
06. (UEL 2009) Os conservantes químicos de alimentos que controlam o crescimento de
microorganismos estão relacionados com o pH do meio e a forma não dissociada da molécula do
ácido. "Quanto maior a concentração da forma não-dissociada, maior a eficiência de
conservante."
O quadro a seguir mostra três ácidos utilizados como conservantes na indústria de alimentos,
com suas respectivas constantes de dissociação e as porcentagens de ácido não-dissociado em
diferentes pH.
Dados: suco de laranja: pH 3; suco de tomate: pH entre 4 e 5.
Com base no enunciado e no quadro, considere as afirmativas.
I. A eficiência de um conservante é favorecida quanto menores forem o valor de Ka e o pH do
meio.
II. O ácido propiônico é o mais indicado como conservante para o suco de laranja.
III. O ácido sórbico é o mais indicado como conservante para o suco de tomate.
IV. Os ácidos com 50 % das moléculas na forma não-dissociada encontram-se na faixa de pH
neutro.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
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e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
07. (PUC MG 2008) Em 2 litros de solução aquosa de hidróxido de potássio, está contido 1,12 g
dessa base. O pH dessa solução é igual a:
Dado: KOH = 56.
a) 2,0
b) 4,0
c) 12,0
d) 13,0
08. (FATEC 2009) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados.
Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100
vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, pode-se afirmar que o valor
do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condições de temperatura, é:
a) 14.
b) 13.
c) 11.
d) 10.
e) 8.
09. (UERJ 2009) A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito
de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido
hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.
-
-
ClO (aq) + H2O(l)  HClO(aq) + OH (aq)
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes
iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 °C, de acordo com os dados a seguir.
Líquido
pH
1
5
2
7
3
9
4
11
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O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
10. (UECE) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter
Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale
a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de
KOH em um litro de água.
a) 1,0
b) 3,0
c) 11,0
d) 13,0
GABARITO:
01. [B]
02. [C]
-3
03. 2,8.10 g
04. [C]
05. PADRÃO DE REPOSTA:
a) Quando [CO2] aumenta, o equilíbrio da reação é deslocado para a direita, causando o
+
aumento da [H ]. Logo, na condição de hipoventilação, o pH do sangue diminui.
-3
b) [H2CO3] = 10 mol/L
+
-
-7
pH do sangue = 7,0 => [H ] = [HCO3 ] = 10 mol/L
-7
-3
[HCO3-]/[H2CO3] = 10 /10 = 10
06. [A]
07. [C]
08. [E]
09. [A]
10. [D]
-4