Geometria Molecular e Polaridade das Moléculas

Apostila de Química 17 – Geometria
Molecular e Polaridade das Moléculas
1.0 Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons
“Em um átomo, os pares de elétrons, ligantes ou não-ligantes, sofrem repulsão.
Isso faz com que os átomos constituintes de uma molécula adquiram uma
disposição no espaço que lembram estruturas geométricas.”
Elétrons Ligantes: são aqueles que fazem parte de uma ligação covalente.
Elétrons não-ligantes: são aqueles que não fazem parte de uma ligação
covalente.
Os elétrons que contribuem para a geometria das moléculas são os que fazem
parte da camada de valência do “átomo central” da molécula.
2.0 Tipos de Geometria
2.1 Geometria Linear
Moléculas com 2 átomos.
Exemplo:
H - Cl
Se tiver 3 átomos e não sobrar par de elétrons no átomo central.
Exemplo:
2.2 Geometria Angular
Se tiver 3 átomos e sobrar par de elétrons no átomo central.
Exemplo:
2.3 Geometria Trigonal Plana
Se tiver 4 átomos e não sobrar par de elétrons no átomo central.
Exemplo:
2.4 Geometria Piramidal
Se tiver 4 átomos e sobrar par de elétrons no átomo central.
Exemplo:
2.5 Geometria Tetraédrica
Se tiver 5 átomos.
Exemplo:
3.0 Polaridade das Moléculas
A polaridade de uma ligação ocorre por causa da diferença de eletronegatividade
entre os elementos da ligação.
Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Uma molécula será apolar quando:
Possuir apenas ligações apolares;
Os vetores de polarização tiverem uma resultante igual a zero, ou seja, se
anularem.
O número de nuvens eletrônicas for igual ao número de átomos iguais.
Exemplo:
Uma molécula será polar quando:
Os vetores de polarização tiverem uma resultante diferente de zero, ou
seja, não se anularem;
O número de nuvens eletrônicas não for igual ao número de átomos
iguais.
Exemplo:
3.1 Polaridade das Ligações Covalentes
3.2 Regra de Solubilidade
“Semelhante dissolve semelhante”
Compostos polares dissolvem compostos polares
Compostos apolares dissolvem compostos polares
As moléculas do sabão possuem a seguinte característica: