revisão do primeiro semestre - química

REVISÃO DO PRIMEIRO SEMESTRE - QUÍMICA
Nome:_______________________________
Número de matrícula:
AB C
Instruções:
1) Essa lista é uma lista de revisão do conteúdo do primeiro semestre e contém 9 exercícios escritos
que abrangem grande parte o conteúdo estudado até agora. Espera-se que, fazendo a lista você faça
uma revisão dos principais conceitos. Se não lembrar de algo, procure nas apostilas 1 a 4. Além
disso, anote as eventuais dúvidas para saná-las assim que possível.
2) Ela deverá ser respondida por completo em folha avulsa por TODOS os alunos do cursinho Chico
Poço irão cursar o segundo semestre de 2011. A data de entrega da lista é no dia 01/08/2011. As
resoluções serão corrigidas, comentadas e devolvidas.
3) Atenção! Alguns dados dos enunciados irão depender das variáveis A, B e C, que são os últimos
dígitos do seu número de matrícula. Sempre que pedido, forme o dado do enunciado utilizando
esses dígitos.
1 – Da lista de compostos químicos a seguir, selecione todos aqueles cujo algarismo das unidades da
referência é igual a B=__. Para cada um deles, dê a fórmula química, calcule a sua massa molar, diga a
qual função inorgânica ele pertence (ácido, sal, base, óxido ou hidreto) e diga qual o tipo de ligação
química encontrada (covalente, iônica ou ambas)
1 iodeto de sódio
26 hidreto de potássio
51 permanganato de potássio
2 sulfeto de hidrogênio
27 iodeto de cálcio
52 monóxido de dinitrogênio
3 óxido de bário
28 brometo de alumínio
53 cloreto de estanho (IV)
4 óxido de cobre (I)
29 sulfeto de ferro (III)
54 peróxido de magnésio
5 óxido de chumbo (IV)
30 óxido de magnésio
55 bicarbonato de cálcio
6 pentóxido de dicloro
31 dissulfeto de carbono
56 ácido hipofosforoso
7 dióxido de carbono
32 tetranitreto de tetraenxofre
57 cloreto de hidrogênio
8 sulfato de magnésio
33 trióxido de dibromo
58 óxido de ferro (III)
9 carbonato de ferro (III)
34 tribrometo de fósforo
59 carbonato de amônio
10 bicarbonato de sódio
35 hexabrometo de dissilício
60 cloreto de sódio
11 ácido sulfuroso
36 tetraiodeto de carbono
61 sulfeto de cobre (II)
12 ácido clórico
37 heptóxido de dicloro
62 fluoreto de cálcio
13 nitrito de amônio
38 nitrato de bário
63 nitreto de alumínio
14 amônia
39 sulfito de cálcio
64 sulfeto de cobre (I)
15 peróxido de hidrogênio
40 bromato de estrôncio
65 brometo de ferro (II)
16 sulfito de potássio
41 perclorato de potássio
66 óxido de sódio
17 cloreto de manganês (II)
42 nitrato de alumínio
67 fluoreto de zinco
18 dicromato de potássio
43 periodato de cromo (III)
68 trifluoreto de boro
19 permanganato de sódio
44 nitrato de prata
69 pentóxido de dibromo
20 fluoreto de hidrogênio
45 sulfato de ferro (III)
70 tetracloreto de silício
21 ácido iodídrico
46 ácido clorídrico
71 trifluoreto de cloro
22 ácido periódico
47 fosfato de alumínio
72 pentafluoreto de iodo
23 fluoreto de sódio
48 hidróxido de amônio
73 dicloreto de enxofre
24 cloreto de estrôncio
49 carbonato de cálcio
74 hexafluoreto de enxofre
25 óxido de ferro (II)
50 ácido fosforoso
75 ácido hipocloroso
76 carbonato de magnésio
81 hidróxido de lítio
86 hidróxido de cobre (I)
77 hipoclorito de sódio
82 hidróxido de magnésio
87 seleneto de hidrogênio
78 bromito de lítio
83 hidróxido de ferro (II)
88 ácido sulfúrico
79 sulfato de ferro (II)
84 hidróxido de cálcio
89 cromato de potássio
80 carbonato de alumínio
85 hidróxido de alumínio
90 pentóxido de diiodo
2 – Qual o elemento químico cujo número atômico é igual a 4*C+B+A = __ ? Faça a sua distribuição
eletrônica utilizando o diagrama de Linus Pauling. Em qual grupo e período da tabela periódica o
elemento está localizado? Qual o elemento químico pertencente ao mesmo período desse elemento que
tem a maior eletronegatividade? E qual tem o maior raio atômico?
3 - Suponha dois balões incompressíveis, interconectados por meio de um tubo com uma torneira que se
encontra inicialmente fechada. O balão I contém gás carbônico e o balão II, metano, e seus estados
iniciais são dados na figura abaixo. Considere desprezível o volume da conexão entre os balões e
responda os itens abaixo:
VI : B=__ L
PI: A+1=__atm
TI: : (A+1)*20+C=__°C
VII : (B+1,5)=__L
PII : A+2= __atm
TII : (A+1)*20+C=__°C
a) Converta a temperatura do sistema de graus Celsius para Kelvin.
b) Calcule a massa de gás existente em cada um dos balões.
c) Considere que a torneira é aberta. Os dois gases irão ocupar o volume total dos dois recipientes.
Qual será a pressão final do sistema?
d) Depois que a torneira é aberta, qual é a pressão parcial de metano?
e) A sua resposta do item c) seria diferente se os gases contidos no balão fossem argônio e nitrogênio?
Justifique.
f) A sua resposta do item c) seria diferente se a temperatura do sistema fosse 273K? Justifique.
4 – A seguir existem algumas reações químicas relativamente simples. Selecione aquelas cuja referência
é : B+1=__ e (10-B)=__Reescreva-as utilizando fórmulas de Lewis. Não se esqueça de verificar se o
balanceamento da reação está correto!!!
01
02
03
04
05
- H2 + O2  H2O
- N2 + H2  NH3
- OH- + H+  H2O
- Li + H2O  Li+OH- + H2
- NH3 + H2O  NH4+OH-
06
07
08
09
10
- H2S + H2O  HS- + H3O+
- CaO + H2O  Ca2+ + 2OH- CaCO3  CaO + O2
- CH4 + O2  CO2 + H2O
- CO + O2  CO2
5 – Considere a reação química a seguir:
Aℓ2(SO4)3 + NaOH  Aℓ(OH)3 + Na2SO4
a) Balanceie a equação química e indique os estados físicos das substâncias. Caso não lembre alguma,
consulte uma tabela de solubilidade se sais
b) Calcule a massa molar do sulfato de alumínio e do hidróxido de alumínio.
c) 480g de hidróxido de sódio reagem com 50*C+5*B+3*A = _____g de sulfato de alumínio. Quantos
gramas de hidróxido de alumínio são formados? Não se esqueça de verificar qual o reagente
limitante!
d) Agora calcule quantos gramas de hidróxido de alumínio seriam formados se ambos os reagentes
estiverem com 10*C+B=___% de pureza e a reação se processe com um rendimento de
5*A+5*B+7=___% de rendimento?
6 – A análise de dois mols de uma substância revelou a presença de 144g de carbono e 1,44.10 25 átomos
de hidrogênio. Além disso, ela possui 43,24% em massa de oxigênio.
a) Calcule quantos mols de carbono há em um mol da substância
b) Calcule quantos mols de hidrogênio há em um mol da substância
c) Calcule quantos mols de oxigênio há em um mol da substância. Dê a sua fórmula molecular.
d) Qual a fórmula mínima?
7 – a) Os dois átomos ligados por uma ligação química covalente apresentam eletronegatividades
diferentes. O que se pode dizer sobre a polaridade dessa ligação? Ela é polar ou apolar?
b) Uma molécula apresenta somente ligações polares. O que se pode dizer sobre a polaridade dessa
molécula? Ela é polar ou apolar? Justifique sua resposta com exemplos.
c) Sabe-se que moléculas apolares apresentam interação intermolecular do tipo dipolo induzidodipolo induzido. E sobre moléculas polares, qual o tipo principal de interação intermolecular presente?
Lembre-se que os elementos químicos presentes na molécula influenciam essa resposta.
d) Qual o tipo de interação intermolecular predominantemente presente entre as moléculas de
água? Pensando nisso, coloque as moléculas a seguir em ordem crescente de solubilidade em água e
justifique sua resposta. Se o solvente fosse tetracloreto de carbono sua resposta seria diferente?
Justifique.
8 - Em 1999, a região de Kosovo, nos Bálcãs, foi bombardeada com projéteis de urânio empobrecido, o
que gerou receio de contaminação radioativa do solo, do ar e da água, pois urânio emite partículas alfa.
a) O que deve ter sido extraído do urânio natural, para se obter o urânio empobrecido? Para que se usa
o componente retirado?
b) Qual a equação da primeira desintegração nuclear do urânio-238? Escreva-a, identificando o nuclídeo
formado.
c) Quantas partículas alfa emite, por segundo, aproximadamente, um projétil de urânio empobrecido de
massa 1 kg? Dica: para efetuar esse cálculo, calcule primeiramente quantos átomos de urânio-238 há em
uma amostra natura de urânio. Depois use a equação do item b) e o dado da meia-vida do urânio para
finalizar o cálculo.
Dados: composição do urânio natural............................................. U-238 - 99,3% / U-235 - 0,7%
meia-vida do U-238 ................. 5 x 109 anos
constante de Avogadro............. 6 x 1023 mol−1
1 ano ........................................ 3 x 107s
alguns elementos e respectivos números atômicos
9 – Das fórmulas químicas abaixo, escolha aquelas cujo algarismo das unidades da referência é igual a
C=__ e forneça o número de oxidação do átomo em negrito.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
FeO
KH
CaI2
AlBr3
Fe2S3
MgO
CS2
S4N4
Ca(HCO3)2
H3PO2
HCl(g)
Fe2O3
(NH4)2CO3
NaCl
CuS
Ba(NO3)2
CaSO3
Sr(BrO3)2
KClO4
Al(NO3)3
Cr(IO4)3
AgNO3
Fe2(SO4)3
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
NaI
H2S(g)
BaO
Cu2O
PbO2
Cl2O5
CO2
MgSO4
Fe2CO3
NaHCO3
H2SO3
HClO3
NH4NO2
NH3
H2O2
K2SO3
MnCl
SF6
HClO
MgCO3
NaClO
LiBrO2
HCl(aq)
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
AlPO4
NH4OH
CaCO3
H3PO3
KMnO4
N2O
SnCl4
MgO2
K2Cr2O7
NaMnO4
HF(g)
HI(aq)
HIO4
NaF
SrCl2
CaF2
AlN
Cu2S
FeBr2
Na2O
ZnF2
BF3
Br2O5
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
SiCl4
ClF3
IF5
SCl2
Br2O3
PBr3
Si2Br6
CI4
Cl2O7
FeSO4
Al2(CO3)3
LiOH
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Ca(OH)2
Al(OH)3
CuOH
Hse (g)
H2SO4
K2CrO4
I2O5