11-(344). - Armando a Química Armando a Química

Modulo 30
1-(Mackenzie 2002) A água oxigenada, usada para limpar
ferimentos, é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio
que, na presença de luz, decompõe-se em água e gás
oxigênio. A alternativa que possui essa reação corretamente
equacionada e balanceada é:
2-(U.
Uberlândia-MG)
Um
comprimido
efervescente antiácido é em geral uma mistura
sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de
sódio, ácido cítrico, e às vezes, ácido
acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser
colocado em água, o gás que se desprende
durante a efervescência é o:
a)H2.
D) CO.
b)O2.
c)OH.
E) CO2.
3-Equacione as reações de dupla troca que
ocorrem entre os compostos abaixo:
a)
b)
c)
H3PO4 + Na2S
NaNO3 + H2SO4
NH4OH + NaCl
d)
Al(OH)­3 + NH4Cl
e)
H3PO4 + NaCN
4-Deseja-se preparar o sal nitrato de ferro(III) por
meio de uma reação de neutralização (dupla-troca entre ácido e base).
a) Equacione essa reação.
5-Quando uma solução aquosa de sulfeto de
potássio é tratada por ácido clorídrico, desprendese
um gás com cheiro de “ovo podre”.
a) Escreva o nome e a fórmula da substância
gasosa formada na reação?
b) Equacione a reação ocorrida.
6. (Ufg 2011) Um dos métodos utilizados para
determinar o teor de bicarbonato de sódio em
comprimidos antiácidos é realizado utilizando-se a
aparelhagem esquematizada abaixo.
a) Escreva as equações que representam as reações
químicas que ocorrem no erlenmeyer e no tubo de
retenção.
b) Descreva o procedimento usado para determinar o
teor de bicarbonato de sódio por meio do método
esquematizado acima e justifique.
7-(Ita 1999) Um aluno recebeu uma amostra de um material
sólido desconhecido de coloração azul. Em um tubo de
ensaio contendo 10mL de água destilada foram adicionados
aproximadamente 0,50g dessa amostra. Em outro tubo
contendo 10mL de uma solução aquosa de ácido acético foi
adicionada a mesma quantidade da mesma amostra. No tubo
contendo água destilada nada foi observado, não ocorrendo
dissolução e nem mudança de coloração do sólido. No tubo
contendo ácido acético foi observada a formação de bolhas
de gás, bem como a coloração azulada da solução. A partir
dessas informações, qual das substâncias a seguir poderia
corresponder ao material recebido pelo aluno?
a) ferroso.
b) Sulfato cuproso.
c) Carbonato férrico.
d) Hidróxido cuproso.
e) Carbonato básico de cobre.
2014) O ácido sulfúrico e o hidróxido de
sódio têm várias apli­cações industriais. Na
reação entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico
em sistema aquoso diluído, as espécies químicas
que se combinam dão origem a:
a) Na2SO 4 (s )
b) H O (l)
c) SO (aq)
d)H+
e)OH8-(Pucrs
2
3
−2
9 -(3 3 7 )
1 -Ba(OH) 2 + Na2 SO4 → BaSO4 + 2 NaOH
2 -KBr + Ag NO 3 → Ag Br + KNO3
3 -2 NaCl + H2 SO4 → Na2 SO4 + 2 HCl
4 -Ca(OH)2 + Na2 CO3 → CaCO3 + 2 NaOH
q uais fo rm am pre c ipitado ?
a)As re aç õ e s 1 , 2 e 4
b )As re aç õ e s 2 , 3 e 4
c )As re aç õ e s 1 , 3 e 4
d)To das as re aç õ e s
e )Ape nas as re aç õ e s 1 e 3
10-(343)-Escreva, para as reações indicadas, as equações correspondentes,
apresentando-as na forma iônica e balanceadas:
a ) K3PO4 (aq) + Ca (NO3)2 (aq) →
b)BaCl 2 (aq) + Na2SO4 (aq) →
11-(344). pó branco que pode ser um dos seguintes
sais: cloreto de sódio (NaCl), carbonato de sódio
(Na2CO3) ou carbonato de cálcio (CaCO3). Num livro
de Química, você encontrou as seguintes informações:
a)Todos os carbonatos em presença de ácido
clorídrico produzem efervescência. Todos os
b)carbonatos são insolúveis, com exceção dos
carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) e de
amônio NH4 + ( ).
c) Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos
cloretos de chumbo, prata e mercúrio. Dispondo
apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico,
como você faria para identificar o sal?
12-(347).Quando, no laboratório,
aproxima-se um frasco aberto de
amônia concentrada de outro frasco
também aberto de ácido clorídrico
concentrado, ocorre a formação de
uma nuvem branca acima dos
frascos. Explique, por meio de
equação química, o aparecimento
da nuvem branca.