Prova 2 - tarde TIPO A
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Prova 2 - tarde TIPO A
PROCESSO SELETIVO 2o SEMESTRE 2013 TURNO - TARDE TIPO A LEIA COM ATENÇÃO AS SEGUINTES INSTRUÇÕES 1 - Este caderno contém a Prova Objetiva abrangendo os conteúdos de Matemática, Física, Química e Língua Estrangeira Moderna (Opção Inglês / Espanhol). 2 – Use, como rascunho, a Folha de Respostas reproduzida no final deste caderno. 3 - Ao receber a Folha de Respostas da PROVA OBJETIVA: • confira seu nome, número de inscrição e seu curso de opção; • assine, A TINTA, no espaço próprio indicado. 4 - Ao transferir as respostas para a Folha de Respostas: • use apenas caneta esferográfica azul ou preta; • preencha, sem forçar o papel, toda a área reservada à letra correspondente à resposta solicitada em cada questão; • assinale somente uma alternativa em cada questão. Sua resposta NÃO será computada se houver marcação de mais de uma alternativa, questões não assinaladas ou questões rasuradas. NÃO DEIXE NENHUMA QUESTÃO SEM RESPOSTA. A Folha de Respostas da PROVA OBJETIVA não deve ser dobrada, amassada ou rasurada. CUIDE BEM DELA. ELA É A SUA PROVA. OBS: No que diz respeito à Língua Estrangeira, faça a prova segundo a sua opção no ato de inscrição a este Processo Seletivo. ATENÇÃO Senhor(a) Candidato(a), Antes de começar a fazer esta Prova Objetiva, confira se este caderno contém, ao todo, 50 (cinquenta) questões de múltipla escolha cada uma constituída de 4 (quatro) alternativas assim distribuídas: 10 (dez) questões de Matemática, 10 (dez) questões de Física, 20 (vinte) questões de Química e 10 (dez) questões de Língua Estrangeira Moderna (Opção Inglês / Espanhol), todas perfeitamente legíveis. Havendo algum problema, informe-o imediatamente ao aplicador de provas, para que ele tome as providências necessárias. Caso V.Sa. não observe essa recomendação, não lhe caberá qualquer reclamação ou recurso posteriores. Boa prova! ATENÇÃO – Poderá [...] ser eliminado o candidato que [...] portar arma(s) [...] portar, mesmo que desligados [...] quaisquer equipamentos eletrônicos como relógio digital [...] ou instrumentos de comunicação [...] como telefone celular [...] entre outros, ou deles fizer uso [...] deixar de entregar a Folha de Respostas da Prova Objetiva, findo o prazo limite para realização das provas. (Item 7.33, alíneas “d”, “e” e “l”) No período previsto para a realização da Prova Objetiva, está incluído o tempo necessário à transferência das respostas para a Folha de Respostas da Prova Objetiva. DURAÇÃO MÁXIMA DAS PROVAS OBJETIVA: QUATRO HORAS NOME: _______________________________________________ 2 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Matemática Questão 1 Suponha que os termômetros em uma praia marcaram 43ºC ao meio dia e 41ºC às treze horas. Considere que a temperatura nessa praia esteja variando continuamente segundo uma função de primeiro grau. Nesse caso é CORRETO afirmar que às dezoito horas e cinquenta minutos desse mesmo dia os termômetros marcaram A) menos de 30ºC. B) entre 30ºC e 31ºC. C) 32ºC. D) mais de 32ºC. Questão 2 Um celular custa R$ 400,00 à vista, e se for pago no fim de 30 dias o valor é R$ 432,00. Nesse caso e nas mesmas condições de juros, se uma pessoa comprar o mesmo celular pagando R$ 120,00 à vista e o restante no final de 90 dias, o valor total a ser pago por esse celular será A) menor que R$ 462,00. B) entre R$ 462,00 e R$ 466,00. C) entre R$ 466,00 e R$ 468,00. D) maior que R$ 468,00. Questão 3 Considere as seguintes afirmações: x2 − 2x − 3 é contínua e crescente para todo número real. x +1 I. A função f(x) = II. Se um polinômio P(x) = ax3 + bx2 + cx +d, em que a, b, c e d são números reais não nulos, então P(x) tem três raízes reais ou três raízes complexas. A respeito da veracidade ou não dessas afirmações é CORRETO afirmar que A) apenas I é verdadeira. B) apenas II é verdadeira. C) ambas são verdadeiras. D) ambas são falsas. 3 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 4 Analise o gráfico, que mostra a evolução da demanda por UTI (Unidade de Tratamento Intensivo) na rede hospitalar de certa cidade e o número de UTI oferecidos, no último ano. De acordo com as informações do gráfico, é CORRETO afirmar que A) a variação da demanda foi positiva, mas não constante, nos três últimos meses. B) a demanda por UTI variou proporcionalmente à oferta a partir de agosto. C) a variação da defasagem d = D – O, foi linear a partir de agosto. D) mantida a tendência dos últimos meses, a oferta de UTI tende a se estabilizar no próximo ano. Questão 5 a b c = = . 3,5 5 4,2 Mas 2a+6b=111 e nesse caso o número que mede o perímetro desse triângulo é As dimensões a, b e c dos lados de um triângulo são tais que A) menor que 38,3. B) entre 38,3 e 38,6. C) entre 38,6 e 39,0. D) maior que 39,0. 4 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 6 Considere uma sequência de círculos concêntricos em um mesmo plano, em que o diâmetro do primeiro é D, o do segundo é a metade do diâmetro do primeiro, o do terceiro é a metade do diâmetro do segundo e assim sucessivamente. Nesse caso a soma de todas as áreas limitadas por esses infinitos círculos é A) infinita. B) menor que C) igual a πD 2 3 πD 2 4 . . D) maior que 2πD2. Questão 7 A área acima do eixo das abscissas e abaixo do gráfico da função f(x) = ex, em que a ≤ x ≤ b, é calculada assim: S = eb - ea. Na figura estão representados os gráficos das funções f(x) = ex , g(x) = -x + (1+e), que se interceptam no ponto x = 1. e f(x) x g(x) O número que mede a área do primeiro quadrante, e que fica abaixo dos gráficos de f(x) e g(x) é A) e 2 + 2e − 2 . 2 B) e 2 + (e + 1) . 2 C) 2e2 – 1. D) impossível de ser calculada por falta de dados. 5 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 8 Uma academia de artes marciais tem os seus atletas assim distribuídos: • 82 fazem judô. • 46 fazem capoeira. • 34 fazem taekwondo. • 12 fazem judô e taekwondo. • 8 fazem capoeira e taekwondo. • 10 fazem jiu-jitsu. A probabilidade de um desses atletas, escolhido ao acaso, praticar taekwondo, mas não judô é A) 19 . 73 B) 17 . 73 C) 15 . 71 D) 11 . 76 Questão 9 Pedro e Antônio resolveram fazer um trato. Antônio deverá apresentar a Pedro alguns compostos químicos e Pedro deverá identificá-los. Cada vez que Pedro acertasse ganharia R$30,00 e cada vez que errasse pagaria a Antônio R$25,00. Depois de vinte apresentações Pedro ganhou nesse jogo um total de R$160,00. Nesse caso é CORRETO afirmar que, nesse jogo, A) Antônio ganhou R$220,00. B) Pedro errou 12 vezes. C) Pedro errou mais de 7 vezes. D) Pedro acertou menos de 11 vezes. 6 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 10 Considere a afirmação: “Somente alguns médicos são escritores”. Se essa afirmação for expressa usando a linguagem dos conjuntos, sendo M o conjunto dos médicos e E o conjunto dos escritores, então teremos A) M ⊃ E. B) (E U M) ⊄ M. C) M I E = M - E D) M I E ≠ ø 7 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Física Questão 11 Um carrinho de rolimã desce uma rampa e um estudante anota os valores da velocidade desse carrinho em quatro instantes de tempo, de acordo com a seguinte tabela: t (s) v (m/s) 0 1,2 1,0 2,0 2,0 2,8 3,0 3,6 A aceleração desse carrinho é de A) 0,8 m/s2. B) 1,2 m/s2. C) 1,4 m/s2. D) 2,0 m/s2. Questão 12 Os objetos que se encontram próximos à Terra estão sujeitos a uma força gravitacional. O que provoca essa força gravitacional é A) a massa da Terra. B) o campo magnético da Terra. C) o peso da atmosfera. D) um excesso de carga negativa na Terra. 8 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 13 Para ilustrar o conceito de força de atrito estático, um professor puxa um bloco sobre uma superfície plana e horizontal, e realiza algumas medidas representadas nos seguintes gráficos. O gráfico da esquerda mostra a força horizontal que o professor exerce sobre o bloco em função do tempo e, o da direita, a velocidade desse bloco, também em função do tempo. Com essas informações, dois alunos fizeram os seguintes comentários: Gabriel: No instante igual a 4 s, a força de atrito estático entre a superfície e o bloco é igual ao peso do bloco. Leonardo: No instante igual a 4 s, a força resultante sobre o bloco é nula. Com relação a esses comentários, é CORRETO afirmar que A) apenas o de Gabriel está certo. B) apenas o de Leonardo está certo. C) os dois estão certos. D) os dois estão errados. 9 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 14 Duas esferas de tamanhos diferentes, mas pesos iguais – 5,0 N – são colocadas em uma vasilha com água, como mostrado nesta figura: Observa-se que uma das esferas flutua na água e desloca um volume de água cujo peso é P1. A outra esfera afunda na água e desloca um volume cujo peso é P2. Comparando-se os pesos dos volumes deslocados – P1 e P2 – com o peso das esferas, é CORRETO afirmar que A) P1 = P2 = 5,0 N. B) P1 = 5,0 N e P2 < 5,0 N. C) P1 > 5,0 N e P2 < 5,0 N. D) P1 > 5,0 N e P2 = 5,0 N. Questão 15 No litoral, durante o dia, costuma haver uma brisa do mar para o continente já que o solo está mais quente que a água do mar; durante a noite, ocorre o contrário, a água fica mais quente e a brisa é da costa para o mar. Isso ocorre porque o ______ da água é ____ do que o do solo. Assinale a alternativa cujas palavras preenchem CORRETAMENTE as lacunas dessa frase. A) calor específico / maior. B) calor específico / menor. C) coeficiente de dilatação térmica / maior. D) coeficiente de dilatação térmica / menor. 10 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 16 Um feixe de laser atravessa uma janela de vidro. A luz, ao passar do vidro para o ar, tem sua velocidade aumentada. Sejam λvidro o comprimento de onda e fvidro a frequência da luz desse raio laser no vidro; λar e far são os valores dessas grandezas, quando esse feixe se propaga no ar. Com relação a essas duas grandezas, é CORRETO afirmar que A) λvidro = λar e fvidro < far. B) λvidro = λar e fvidro > far. C) λvidro < λar e fvidro = far. D) λvidro > λar e fvidro = far. Questão 17 Na figura, estão representadas duas cargas elétricas, uma positiva e outra negativa, fixas nas posições indicadas. P + – Assinale a alternativa que apresenta o vetor campo elétrico resultante no ponto P, indicado na figura. A) ↑ B) ← C) ↓ D) → 11 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 18 Um fio metálico está ligado a uma pilha de 12 V. Um técnico utiliza um voltímetro para medir a diferença de potencial entre os pontos K e L – VKL – e entre os pontos K e M – VKM – indicados nesta figura: K L M Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que A) VKL < 12 V e VKM = 0 V. B) VKL < 12 V e VKM = 12 V. C) VKL > 12 V e VKM = 0 V. D) VKL > 12 V e VKM = 12 V. Questão 19 Professor Antônio joga um aro metálico ao longo de uma mesa plana e horizontal com velocidade , como indicado na seguinte figura que apresenta o aro visto de cima: ⊗ K L Na região indicada pela parte escura dessa figura, há um campo magnético constante, uniforme, perpendicular à mesa, representado pelo símbolo ⊗. O atrito do aro com a superfície da mesa é desprezível. Quando o aro chega à região escura, a velocidade desse aro ____ na entrada (posição K) e _____ na saída (posição L). Assinale a alternativa cujas palavras preenchem corretamente as lacunas dessa frase. A) aumenta / diminui. B) aumenta / volta a aumentar. C) diminui / aumenta. D) diminui / volta a diminuir. 12 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 20 Uma nave espacial aproxima-se de um planeta à velocidade de 0,6 c, ou seja, 60% da velocidade da luz. A base espacial no planeta envia um pulso de um laser em direção a essa nave. A velocidade do pulso de laser em relação à nave é de A) 0,4 c. B) 0,6 c. C) 1,0 c. D) 1,6 c. 13 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Química 14 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 21 O mundo é feito de átomos. Os filósofos gregos já defendiam isso em 400 a.C., mas foi a partir do químico inglês John Dalton que tivemos o passo decisivo para consolidar o início das teorias atômicas. Dois outros importantes cientistas que contribuíram para a evolução das teorias atômicas foram Thomson e Rutherford. O modelo nuclear proposto por Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de dispersão de partículas α do que o modelo de “pudim de ameixa” de Thomson. Considerando-se essa informação, é CORRETO afirmar que o modelo atômico de Rutherford é mais condizente com o experimental porque A) mostrou a existência de cargas positivas a partir do experimento com raios catódicos. B) mostrou, experimentalmente, que os átomos se rearranjam para produzir novas combinações químicas. C) mostrou que a dimensão da partícula positiva é muito menor que a partícula negativa. D) mostrou que as partículas positivas sofriam espalhamento por interações repulsivas. Questão 22 Muitos elementos mostram similaridades muito fortes entre si. Se os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico, observa-se que suas propriedades físicas e químicas mostram um padrão repetitivo e periódico. Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I, relacionando os grupos ou famílias com algumas de suas propriedades. COLUNA I COLUNA II 1. Metais alcalinos. ( ) A grande maioria são sólidos metálicos, duros e quebradiços. 2. Metais de transição. ( ) Sólidos prateados, brilhantes e moles. maleáveis e bons condutores de eletricidade. 3. Halogênios. ( ) São maus condutores de eletricidade e calor. São tóxicos e apresentam odores fortes. Dúcteis, Assinale a alternativa em que se apresenta a sequência CORRETA. A) 1 2 3. B) 2 3 1. C) 2 1 3. D) 3 1 2. 15 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 23 O dicloroetileno (C2H2Cl2) e o diclorobenzeno (C6H4Cl2) são compostos orgânicos que têm, em comum, além do grupo funcional haleto, formas isoméricas diferentes. Considerando-se essa informação, é CORRETO afirmar que o par de compostos isoméricos do dicloroetileno e do diclorobenzeno, respectivamente, que têm um momento dipolo resultante igual a zero é A) B) C) D) 16 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 24 As diferentes forças de ligação química pode nos ajudar a entender muitas propriedades familiares de líquidos e sólidos. Foram feitas as seguintes afirmações a respeito de algumas propriedades dos líquidos. I. A viscosidade depende das forças atrativas entre os átomos e das características das diferentes forças de ligações químicas. II. A viscosidade de uma substância tende a aumentar com o aumento da massa molecular. III. As moléculas, no interior de um líquido, são atraídas igualmente em todas as direções, enquanto que, na superfície, sofrem uma força maior para o interior. A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas A) I e II, apenas. B) I e III, apenas. C) II e III, apenas. D) I, II e III. Questão 25 A ligação de hidrogênio é um tipo especial de atração intermolecular de natureza eletrostática que contribui bastante na determinação das propriedades físicas das substâncias. Considere as substâncias abaixo: Etano Fluoreto de etila Hidrazina Sulfeto de hidrogênio CH3CH3 CH3CH2F H2N2H2 H2S A partir dessas informações, em qual substância a ligação de hidrogênio tem papel mais importante na determinação da temperatura de ebulição? A) CH3’CH3. B) CH3CH2F. C) H2N2H2. D) H2S. 17 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 26 A força ácida dos oxiácidos em meio aquoso está relacionada com algumas propriedades de seus elementos, assim como a estrutura química das substâncias. O quadro abaixo mostra os valores de acidez de alguns ácidos inorgânicos. Ácido Hipocloroso Cloroso Clórico Perclórico Força ácida Ka = 3,0 x 10-8 Ka = 1,1 x 10-2 Ácido forte Ácido forte Com relação à acidez e às propriedades dos oxiácidos citados, é INCORRETO afirmar que A) a expressão matemática do Ka do ácido cloroso é . B) a força ácida aumenta com a diminuição do número de oxigênios. C) a fórmula molecular do ácido perclórico é HClO4. D) o número de oxidação do cloro aumenta com a acidez da substância. Questão 27 Sob condições especiais, o enxofre (S) reage com amônia líquida (NH3) para formar um composto binário de enxofre e nitrogênio. O composto encontrado consiste em cerca de 70% de S e 30% de N. A massa molecular desse composto tem um valor próximo de 183 g/mol. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a fórmula mínima e a fórmula molecular do composto são, respectivamente, A) SN e S4N4. B) S3N2 e S3N2. C) S2N e S4N2. D) S5N2 e S10N4. 18 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 28 Suponha que foram misturados, em um sistema fechado, 10,0 g de acetileno (C2H2) e 10,0 g de oxigênio (O2). O sistema reacional entra em combustão e são produzidos 1,0 g de H2O. Nessas condições, é INCORRETO afirmar que A) a quantidade máxima de H2O que pode ser produzida é 2,25g. B) a quantidade máxima de C2H2 que pode reagir é 3,25g. C) a massa de produto formada foi superior a 10,0 g. D) o gás oxigênio não foi totalmente consumido. Questão 29 Um estudante de engenharia elétrica foi preparar uma solução de cloreto férrico (FeCl3) para corroer uma placa de circuito. O aluno mediu 8,2 gramas do sal e o preparou utilizando um balão volumétrico de 100 mL. Tomando por base essas informações, é CORRETO afirmar que a concentração aproximada de Cl- em mol/L, antes de se iniciar a corrosão nas placas é A) 2,0. B) 1,5. C) 1,0. D) 0,5. 19 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 30 Um aluno realizou um experimento, sob supervisão do professor, no qual colocou uma quantidade de etanol líquido (C2H5OH) em um recipiente fechado e evacuado, como mostra a figura: Em um curto espaço de tempo, o etanol começa a evaporar. Quando o aluno abriu a torneira, depois de algum tempo, ele observou uma quantidade de liquido depositado na parte baixa do tubo em U, representado na mesma figura. Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que A) a evaporação do etanol ocorre quando as moléculas na superfície do líquido possuem energia cinética suficiente para vencer as forças atrativas. B) a evaporação e a condensação, quando ocorreram em taxas iguais no recipiente, proporcionaram um equilíbrio termodinâmico. C) a formação do líquido no tubo em U é consequência do escape do líquido, quando é aberta a torneira do recipiente. D) a pressão exercida pelo vapor acima do líquido começará a aumentar como consequência da evaporação do etanol no recipiente fechado. 20 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 31 A maior parte da energia de que nosso corpo necessita é proveniente de carboidratos, gorduras e, em menor quantidade, de proteínas. Considere, hipoteticamente as composições e os valores de combustíveis dos carboidratos, gordura e proteínas mostrados no quadro abaixo: Substância Carboidrato Gordura Proteína Composição aproximada / (%m/m) 100 90 90 Calor específico de combustão / (kcal/g) 4 9 4 Uma porção de 38g de um cereal popular fornece 8g de proteínas, 26g de carboidratos e 2g de gordura. Utilizando-se os calores específicos de combustão desses tipos de substâncias fornecidas nesse quadro, a quantidade de energia alimentar nesta porção é A) 160 kcal. B) 149 kcal. C) 144 kcal. D) 132 kcal. Questão 32 Considere os óxidos de metal cujas entalpias de formação (em kJ/mol) estão listadas na tabela abaixo: Óxido ∆H0formação K2O(s) -363 CaO(s) -635 TiO2(s) -938 V2O5(s) -1.551 Considere, também, que a entalpia de formação da água líquida é - 286 kJ/mol. O óxido discriminado pela equação MxOy(s) +366 kJ/mol é + yH2(g) → xM(s) + yH2O(L) ∆H0 = A) K2O. B) CaO. C) TiO2. D) V2O5. 21 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 33 Os metais geralmente formam vários cátions com diferentes cargas. Os íons cério e tálio reagem muito lentamente e sua equação química é representada em uma única etapa. A reação entre os íons cério e tálio quando catalisada pela adição de manganês, ocorre de acordo com os seguintes mecanismos: Ce4+(aq) + Mn2+(aq) → Ce3+(aq) + Mn3+(aq) Ce4+(aq) + Mn3+(aq) → Ce3+(aq) + Mn4+(aq) Mn4+(aq) + Tl+(aq) → Mn2+(aq) + Tl3+(aq) Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que a expressão matemática da lei de velocidade da reação entre cério e tálio é A) V = K[Ce4+][Mn2+]. B) V = K[Mn4+] [Tl+]2. C) V = K[Ce4+]2[Tl+]. D) V = K[Ce4+] [Tl+]2. Questão 34 No processo Haber, a amônia é obtida em altas temperaturas segundo a equação química abaixo: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) Em uma mistura em equilíbrio dos três gases a 500 ºC, a pressão parcial de H2 é 1 atm, a pressão parcial de N2 é 0,4 atm e a constante de equilíbrio é 0,4. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a pressão parcial de NH3 nessa mistura no equilíbrio é A) igual à pressão parcial do gás N2. B) igual à pressão parcial do gás H2. C) igual à metade da pressão parcial do gás H2. D) igual ao dobro do valor da constante de equilíbrio. 22 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 35 Em uma aula prática de química, um estudante adicionou em uma tampinha de garrafa finamente lixada três gotas de solução aquosa de cloreto de sódio, uma gota de solução alcoólica de fenolftaleína e uma gota de uma solução aquosa de um reagente oxidante chamado ferricianeto de potássio (K3[Fe(CN)6)3-. Decorrido algum tempo, a superfície da tampinha da garrafa apresentou uma coloração azul. A solução aquosa mudou sua coloração de incolor para rosa. Sobre o experimento realizado na aula prática, assinale com V as assertivas verdadeiras e com F as assertivas falsas. ( ) Na superfície da tampinha, ocorreu uma reação de neutralização, evidenciado pelo aparecimento da cor azul. ( ) Na superfície da tampinha ocorreu a formação de uma cor azul devido à deterioração da tampinha e formação de íons ferrosos na solução. ( ) Na solução aquosa, ocorreu a formação de uma cor rosa devido ao aumento da concentração de íons H+ no meio. ( ) Na solução aquosa, ocorreu uma reação de redução evidenciada pelo aumento do pH da solução. Assinale a alternativa que apresenta a sequência de letras CORRETA. A) F V V F. B) V F V V. C) V V F F. D) F V F V. 23 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 36 O marca-passo é um dispositivo de aplicação médica que regula os batimentos cardíacos. Normalmente, são utilizados nos marca-passos baterias de cromato de lítio e prata. A reação completa não balanceada da bateria é: _Li(s) + _Ag2CrO4(s) → _Li2CrO4(s) + _Ag(s) Analise as seguintes afirmativas sobre a reação de oxirredução ocorrida na bateria do marca-passo e assinale com V as assertivas verdadeiras e com F as assertivas falsas. ( ) A prata nas baterias de marca-passo, é o agente oxidante. ( ) A prata muda seu estado de oxidação de +1 para +2. ( ) A soma dos coeficientes estequimétricos da reação redox é igual a 6. ( ) O lítio metálico nas baterias de marca-passo é o agente redutor. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA. A) F F V V. B) F V F V. C) V F F V. D) V V F F. 24 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 37 A ozonólise utiliza ozônio (O3) na presença de água (H2O) para reagir com um alqueno. Os átomos de oxigênio do ozônio ligam-se aos carbonos da dupla ligação do alqueno, originando um composto intermediário instável, denominado ozoneto ou ozonida, o qual, por sua vez, se hidrolisa, originando aldeídos e/ou cetonas. A equação química da reação de ozonólise está descrita abaixo de forma simplificada: Os carbonos da equação estão enumerados em 1, 2, 3 e 4. Acerca da equação química citada acima, é CORRETO afirmar que o estado de oxidação dos carbonos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, A) -1, 0, +1 e +2. B) 0, 0, +2 e +2. C) 0, -1, +2 e +1. D) -1, 0, +2 e +1. Questão 38 As naftalinas são compostas de naftalenos e são hidrocarbonetos de cor branca, volátil com odor degradante. A respeito da estrutura química dos naftalenos, assinale a alternativa INCORRETA. A) A composição química do naftaleno é formado por 10 átomos de carbono e 8 átomos de hidrogênio. B) A estrutura do naftaleno consiste em dois anéis carbônicos de seis membros condensados por um lado. C) O comprimento de ligação C – C são intermediários entre ligações simples C – C e ligações duplas C = C. D) O naftaleno é representado em sua fórmula estrutural como um híbrido de ressonância de duas estruturas. 25 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Questão 39 Uma das observações feitas por Pasteur estava relacionada à forma e às propriedades ópticas de duas substâncias isoladas. Uma dessas substâncias isoladas tinha a capacidade, quando dissolvida em água, de rodar o plano da luz polarizada para o lado direito. A figura abaixo mostra a fórmula estrutural dessa substância. É CORRETO afirmar que o nome convencional de tal substância é A) (+) – ácido tartárico. B) (–) – ácido tartárico. C) (+) – ácido fumárico. D) (–) – ácido fumárico. Questão 40 Considere a seguinte reação química: O produto HX é um gás incolor, ligeiramente amarelado em solução aquosa, corrosivo, cuja solução aquosa diluída é encontrada no estomago. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a reação de substituição eletrofílica aromática é classificada como A) alquilação. B) halogenação. C) nitração. D) sulfonação. 26 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Língua Estrangeira Moderna – INGLÊS INSTRUCTIONS - Read the following text carefully and then choose the correct alternatives that answer the questions or complete the statements placed after it, following he commands in the headings of each question. Alcoholic liver disease Alcoholic liver disease refers to liver damage caused by alcohol misuse. It covers a range of conditions and associated symptoms. Alcoholic liver disease does not usually cause any symptoms until the liver has been extensively damaged. When this happens, symptoms can include: • • • • • • nausea weight loss loss of appetite yellowing of the eyes and skin (jaundice) swelling in the ankles and abdomen confusion or drowsiness This often means that alcoholic liver disease is diagnosed during tests for other conditions that show that the liver has been damaged. If you have a history of regular alcohol misuse it is recommended that you contact your GP and ask for a liver function test. Alcohol and the liver With the exception of the brain, the liver is the most complex organ in the body. The functions of the liver include: • • • filtering toxins from the blood regulating cholesterol levels in the blood helping to fight infection and disease The liver is very resilient and is capable of regenerating itself. Each time your liver filters alcohol, some of the liver cells die. The liver can develop new cells, but prolonged alcohol misuse over many years can seriously damage the liver and is the cause of alcoholic liver disease. 27 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Stages of alcoholic liver disease There are three main stages of alcoholic liver disease, although there is often an overlap between each stage. The three stages are explained below. Alcoholic fatty liver disease is the first stage of alcoholic liver disease. Drinking a large amount of alcohol, even for only a few days, can lead to a build-up of fatty acids in the liver. Fatty liver disease rarely causes any symptoms but it is an important warning sign that you are drinking at a level that is harmful to your health. Fatty liver disease is reversible. If you stop drinking alcohol for two weeks, your liver should return to normal. Alcoholic hepatitis (not related to infectious hepatitis) is the second, more serious stage of alcoholic liver disease. Prolonged alcohol misuse over many years can cause the tissues of the liver to become inflamed. This is known as alcoholic hepatitis. Less commonly, alcoholic hepatitis can occur if you drink a large amount of alcohol in a short period of time (binge drinking). Alcoholic hepatitis is usually reversible, although you may need to stop drinking alcohol for several months or years. Cirrhosis is the final stage of alcoholic liver disease. Cirrhosis happens when prolonged inflammation causes scarring of the liver and loss of function. Loss of liver function can be life threatening. The damage caused by cirrhosis is not reversible. In mild to moderate cases, stopping drinking alcohol immediately should prevent further damage and lead to the gradual recovery of liver function. In more severe cases, a liver transplant may be required. Read more about living with alcoholic liver disease. Can alcoholic liver disease be treated? The treatment options for alcoholic liver disease largely depend on whether you stop drinking alcohol and make changes to your lifestyle, preferably for the rest of your life. Treatment includes stopping drinking alcohol, nutritional therapy, medication and, in the most serious of cases, a liver transplant. In the early stage of alcoholic liver disease (fatty liver and hepatitis), people who stop drinking have a good chance of their liver repairing itself. In the most serious cases of cirrhosis you will only be considered for a liver transplant if you do not drink alcohol for at least three months. How common is alcoholic liver disease? Alcoholic liver disease is widespread in England. It is estimated that: • • • 90-100% of heavy drinkers have alcoholic fatty liver disease one in four drinkers with fatty liver disease will develop alcoholic hepatitis one in five drinkers with fatty liver disease will develop cirrhosis 28 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde A heavy drinker is someone who regularly drinks more than the recommended weekly limit for alcohol consumption. This is 3-4 units of alcohol a day for men and 2-3 units for women. Sticking to the recommended daily limit of alcohol units is the best way of preventing alcoholic liver disease. Death rates linked to alcoholic liver disease have risen by more than two-thirds (69%) in the past 30 years. This makes alcohol one of the most common causes of death, along with smoking and high blood pressure. http://www.nhs.uk/conditions/Liver_disease_(alcoholic)/Pages/Introduction.aspx Acessed on May 28, 2013, edited Question 41 According to the text, alcohol misuse can cause A) alcohol addiction. B) alcoholic comma. C) alcoholic liver diseases. D) symptoms of pain. Question 42 People affected with alcoholic disease can present all of the following symptoms, EXCEPT: A) They lose weight. B) They may be nauseous. C) Their appetite increases. D) Their eyes and skin become yellow. Question 43 Usually alcoholic liver disease is diagnosed during tests for other conditions because A) loss of appetite is not a symptom to be taken into consideration. B) patients do not admit that they have been misusing alcohol. C) symptoms only appear when the damage to the liver is extensive. D) there are no clear symptoms for the disease at any point. 29 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Question 44 Mark he alternative that IS NOT a stage of alcoholic liver disease: A) Alcoholic fatty liver disease. B) Alcoholic hepatitis C) Cirrhosis. D) Liver cancer. Question 45 According to the text, the liver is A) as complex as the brain in the body. B) more important for the body than the brain. C) not as important as other organs in the body. D) the second most complex organ in the body. Question 46 Mark the alternative that IS NOT a function of the liver. A) A blood filter. B) A cholesterol level regulator. C) A tissue regenerator. D) An infection and disease helper Question 47 Mark the sentence that DOES NOT correspond to what the text says about the liver: A) It can develop new cells. B) it is able to regenerate itself. C) It is very resilient. D) Its cells never die. Question 48 Treatments for all kinds of alcoholic diseases A) cannot reverse the disease condition. B) demand that the patient stops drinking alcohol. C) depend on the symptoms the patient presents. D) lead inevitably to liver transplant. 30 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Question 49 The best way to prevent alcoholic diseases is to A) control one’s blood pressure every week. B) drink more than four units of alcohol everyday. C) stick to the recommended limit of alcohol consumption. D) undergo nutritional therapy and medication. Question 50 The text says that in England death rates from alcoholic diseases A) have been decreasing in the last thirty years. B) have grown considerably in the past thirty years. C) have not been considered for the past thirteen years. D) have reached unimaginable heights in 30 years. 31 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Língua Estrangeira Moderna – ESPANHOL INSTRUCCIÓN – Lea atentamente el texto siguiente y elija la alternativa que responde cada cuestión de 41 a 50. ALERGIAS ALIMENTARIAS La incidencia de las alergias alimentarias está creciendo rápidamente, con una gran prevalencia en las sociedades occidentales y con una amplia variedad de síntomas implicados. Entre un 3-5% de la población mundial es alérgica a algún tipo de alimento, aunque el 80% de los pacientes resuelven sus alergias antes de los 16 años. El hecho de que las proteínas alimentarias originen respuestas alérgicas puede relacionarse con fallos en los mecanismos de inducción de tolerancia. Hasta hace muy poco no había tratamiento para la alergia alimentaria, salvo la evitación del alimento que la provoca, pero en los últimos años han aparecido nuevas terapias que ya están en fase de ensayo clínico, entre las que destacan la inmunoterapia y el tratamiento con antígenos. La alergia a alimentos ha sido redefinida recientemente como “efecto de salud adverso causado por una respuesta inmune específica, que ocurre de manera reproducible tras la exposición a un alimento determinado”. Algunas reacciones se caracterizan por una aparición rápida de síntomas que pueden llegar a ser graves, generalmente, en las dos primeras horas tras la ingestión o exposición al alimento ofensivo. Estos síntomas se revelan típicamente en la piel, el tracto gastrointestinal y el respiratorio. La verdadera prevalencia de la alergia alimentaria es difícil de establecer porque la mayoría de los estudios se han centrado en los alimentos más comunes y difieren en el diseño y definición del fenómeno. Los valores de prevalencia de la alergia alimentaria dependen de varios factores como la edad y la dieta local. En EE.UU., por ejemplo, la prevalencia en menores de 18 años ha aumentado un 18% entre 1997 y 2008. En España, los principales alimentos causantes de alergia en niños menores de 5 años son la leche y el huevo, mientras que a partir de esa edad lo son las frutas frescas y los frutos secos, seguidos por los crustáceos. La alergia alimentaria es la causa más común de anafilaxia en las salas de urgencia. Las consecuencias más graves pueden incluir obstrucción de vía aérea superior y parada cardiorespiratoria por bronco espasmo. En algunas ocasiones, la anafilaxia tiene un desenlace fatal, siendo los responsables de un 90% de estos casos el cacahuete y los frutos secos. Actualmente, el 30% de los casos fatales son debidos a la ingesta de alimentos, pero también puede haber otros solo por exposición a ellos por vía cutánea, mucosa o respiratoria. Algunos estudios llevados a cabo para explicar el aumento de la prevalencia y persistencia de las alergias alimentarias, a pesar de estar principalmente enfocados al cacahuete, destacan como posible causa la “hipótesis de la higiene”, según la cual una excesiva profilaxis bacteriana favorecería el desarrollo de alergias. Aunque potencialmente cualquier alimento puede desencadenar una respuesta alérgica y se han descrito más de 170 alimentos con capacidad de causar reacciones, la mayoría están provocadas por los siguientes: cacahuetes, frutos secos, huevos, leche, pescado, crustáceos, trigo y soja. La dosis umbral de alimento necesaria para provocar reacciones adversas puede ser sumamente baja y varía de unos individuos a otros. En algunos casos, como en el del cacahuete, la exposición a cantidades ínfimas, como las que se pueden transmitir con un beso, pueden resultar mortales. 32 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Debido a la variedad de síntomas implicados, el diagnóstico de las alergias alimentarias no es tarea fácil. Antes de diagnosticar una alergia a alimentos se debe investigar si existe una asociación entre el consumo de uno o más alimentos y el desencadenamiento de una reacción adversa. Tras ello, el alergólogo basará su diagnóstico en tres etapas: la historia clínica del paciente, la demostración de la hipersensibilidad y la comprobación de la relación entre la ingesta del alimento y los síntomas manifiestos. Revista Alimentación, nutrición y salud. Vol. 20 Nº 1, 2013 (texto adaptado). Cuestión 41 En el texto se afirma que las alergias alimentarias A) han aumentado su incidencia en todos los países occidentales y en todas las franjas etarias. B) han sido investigadas con el propósito de comprobar la efectividad de la “hipótesis de la higiene”. C) generan situaciones de urgencia médica sumamente graves que pueden causar incluso la muerte. D) son un problema cada vez más grave en el 80% de las personas menores de 16 años. Cuestión 42 Sobre la “hipótesis de la higiene”, en el texto se afirma que A) explica por qué, según las investigaciones, los cacahuetes y los frutos secos son los alimentos más asociados a las alergias alimentarias. B) relaciona las alergias causadas por la ingestión de alimentos al surgimiento de casos de anafilaxia con graves consecuencias. C) indica que una excesiva actuación de las bacterias en el organismo puede ser el desencadenante de reacciones alérgicas adversas. D) representa una posible solución para agilizar el diagnóstico de las alergias provocadas por el consumo y/o la exposición a alimentos. Cuestión 43 Según el texto, los alimentos que pueden desencadenar reacciones alérgicas A) necesitan ser consumidos en dosis extremadamente elevadas. B) se limitan a la leche, el pescado, el cacahuete y los crustáceos. C) son muchos y muy diversos, pero los más importantes son ocho. D) se originan de mecanismos donde ha habido fallos de tolerancia. 33 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Cuestión 44 Sobre los tratamientos más recientes para la alergia alimentaria, en el texto se afirma que A) actúan sobre los mecanismos de inducción de tolerancia a las proteínas en el tracto gastrointestinal. B) deben empezar en las dos primeras horas después del consumo del alimento desencadenante. C) han reforzado la clásica recomendación de evitación del alimento detectado como ofensivo. D) han buscado nuevas vías para afrontar el problema que se encuentran en fase de comprobación. Cuestión 45 El título que está de acuerdo a la idea central de este texto es A) ¿Cómo se puede combatir eficazmente las alergias por alimentos? B) ¿Cuáles son los alimentos que provocan las alergias alimentarias? C) ¿En qué medida alergia alimentaria y anafilaxia están asociadas? D) ¿Qué hace difícil diagnosticar y tratar las alergias por alimentos? Cuestión 46 “... la exposición a cantidades ínfimas como las que...” (7º párrafo) En este fragmento, la palabra destacada se refiere a las cantidades que A) las personas deben consumir. B) los alergólogos recomiendan. C) son extremadamente bajas. D) no llegan a resultar fatales. Cuestión 47 ¿En cuál de las alternativas la equivalencia entre la palabra y su significado en el texto es INCORRECTA? A) diseño (4º párrafo) = caracterización B) fallos (2º párrafo) = deficiencias C) ofensivo (3er párrafo) = perjudicial D) desarrollo (6º párrafo) = tratamiento 34 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde Cuestión 48 “...aunque el 80% de los pacientes resuelven sus alergias...” (1er párrafo) El equivalente CORRECTO del conector destacado en este fragmento es A) así que. B) pero. C) todavía. D) ya que. Cuestión 49 En el 4º párrafo del texto, el conector mientras que indica que la leche y el huevo A) causan reacciones alérgicas adversas más intensas en los niños que viven en los EE.UU que en los españoles. B) desencadenan más síntomas de alergia alimentaria en los niños que en los adultos que viven en los EE.UU. C) dejan de ser los principales responsables por causar alergias alimentarias en España a partir de determinada edad. D) provocan la gran mayoría de las alergias alimentarias que afectan a los niños españoles mayores de 5 años. Cuestión 50 “Tras ello, el alergólogo basará su diagnóstico en tres etapas…” (8º párrafo) El pronombre destacado en este fragmento se refiere a la A) demostración de la hipersensibilidad de una persona con respecto a la ingesta de determinado alimento. B) investigación de la relación entre el consumo de un alimento y el surgimiento de una alergia alimentaria. C) utilización de la historia clínica del paciente afectado para realizar el diagnóstico de una alergia alimentaria. D) variedad de síntomas implicados en la manifestación de las reacciones alérgicas causadas por alimentos. 35 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde FOLHA DE RESPOSTAS (RASCUNHO) A B C D A B C D A B C C D B C D A B C A D B C D A B C A D B C D A B C A B C D B C D 23 A B C B C D 24 A B C B C D 25 A B C B C D 26 A B C B C D 27 A B C D 11 B C D A B C D 13 A B C D A B C A B C D 29 B C D A B C A D B C D A B C A D B C D B C A D C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 49 B C D 33 A B 48 32 16 A 47 31 15 D 46 A D C 45 30 14 B 44 28 A A 43 A D 10 D 42 A D 09 C 41 A D 08 B 40 A D 07 A 39 A D D 38 22 06 C 37 21 05 B 36 20 04 A 35 A D 03 17 B 19 02 12 A 18 01 50 A B C D 34 AO TRANSFERIR ESSAS MARCAÇÕES PARA A FOLHA DE RESPOSTAS, OBSERVE AS INSTRUÇÕES ESPECÍFICAS DADAS NA CAPA DA PROVA. USE CANETA ESFEROGRÁFICA AZUL OU PRETA. 36 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde 37 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde 38 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde 39 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde 40 FASEH – 2o semestre 2013- Tarde ATENÇÃO: AGUARDE AUTORIZAÇÃO PARA VIRAR O CADERNO DE PROVA.