Balanceamento de Equações pelo Método de Oxi

Balanceamento de Equações pelo Método de Oxi-Redução
1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação
antes e depois da reação;
Lembre-se das regras práticas:
Substância simples: nox=zero;
Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1);
Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2, CaO2 - quando vale -1);
Alumínio: nox=+3;
metais alcalinos: nox=+1;
metais alcalino-terrosos: nox=+2;
calcogênios: nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S)
halogênios: nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCl)
2-Calcular a variação total do nox do oxidante e do redutor;.
3-Tomar a variação do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.
4-Prosseguir o balanceamento com as regras utilizadas no método direto.
EXERCÍCIO RESOLVIDO
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
0
+5
+5
+2
Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação
foi de 5 elétrons;
Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi
de 3 elétrons.
Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou
escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras. Só não devemos escolher a substância que tem o seu
nox repetido em outro local da reação (aparece mais de uma vez no reagente ou no produto e tem o
seu valor repetido em outro local da reação com o mesmo elemento).
HNO3 : 3 x 1 = 3 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a
redução);
P: 5 x 1 = 5 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a
oxidação);
Agora inverta os resultados, escrevendo o coeficiente 5 para o HNO3 e 3 para o P. Veja só:
3P + 5HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Agora é só completar o restante da equação, utilizando o mesmo raciocínio do método direto ou por
tentativas.
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 +5NO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
As2S3 + HNO3 + H2O
As2S5 + NH4OH + H2O2
As2S5 + HNO3 + H2O
Au + H2SO4
Br2 + NaOH
C + HNO3
C2H4 + KMnO4 + H2O
→
→
→
→
→
→
→
H2SO4 + H3AsO4 + NO
(NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
H2SO4 + H3AsO4 + NO
Au2(SO4)3 + H2
NaBr + NaBrO3 + H2O
CO2 + NO2 + H2O
C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH