Haletos de gases nobres e Interhalogênios
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Haletos de gases nobres e Interhalogênios
Aula: 20 Temática: Haletos de gases nobres e Interhalogênios Olá! Espero que você tenha entendido o conteúdo da aula passada, pois agora veremos o haletos de gases nobres e os interhalogênios. Haletos de gases Nobres O termo “gás nobre” vem do fato de que, do ponto de vista humano, nobre é aquele que geralmente evita as pessoas comuns. Do mesmo modo, a característica destes gases é de não combinarem com os demais elementos. Os gases nobres já foram denominados “gases inertes”, porém o termo não é exato, porque já tem sido demonstrado que alguns podem participar de reações químicas. Embora exista em quantidades consideráveis na atmosfera terrestre, não foram descobertos devido à baixa reatividade que possuem. Todos os gases nobres apresentam os orbitais dos níveis de energia exteriores completos com elétrons, por isso não formam facilmente compostos químicos. À medida que os átomos dos gases nobres crescem na extensão da série tornam-se ligeiramente mais reativos. Por isso, pode-se induzir o xenônio a formar compostos com o flúor. Em 1962, Neil Bartlett, trabalhando na Universidade de Columbia, Inglaterra , reagiu o xenônio com o flúor e produziu os compostos XeF2 , XeF4, e XeF6. O radônio foi combinado com o flúor e formou o fluoreto de radônio, RnF, que brilha intensamente na cor amarelada quando no estado sólido. Além disso, o criptônio pode ser combinado com o flúor e formar KrF2, o xenônio para produzir o biatômico de curta-duração Xe2 , e pode-se reagir gás nobre com outros haletos para produzir, por exemplo, XeCl usado em lasers. Em 2002, foram descobertos compostos nos quais o urânio formava moléculas com argônio, criptônio ou xenônio. Isto sugere que os gases nobres podem QUÍMICA INORGÂNICA formar compostos com os demais tipos de metais. O fluoreto de argônio (ArF2) foi descoberto em 2003 pelo químico suiço Helmut Durrenmatt. A descoberta dos compostos dos gases nobres mostrou que, embora o “octeto” seja uma estrutura eletrônica estável, ele pode ser rompido, e que há outros arranjos eletrônicos estáveis. Somente os gases nobres mais pesados (Kr, Xe e Rn) formam esses compostos. Esse fato está relacionado à menor energia de ionização dos mesmos. Compostos são formados somente com ligantes eletronegativos. O xenônio é o gás nobre capaz de formar mais haletos de um gás nobre. Podemos citar como exemplo XeF2 de estrutura linear e o XeF6 de estrutura octaédrica distorcida. Interhalogênios O interhalogênios são os halogênios que formam compostos binários ou ternários deles mesmos, com exceção do BrCl, ICl, IBr e ICl3.,Todos são do tipo XX’n, com n sendo um número ímpar e X’ sendo sempre o halogênio mais leve quando n > 1. Porque n é sempre um número ímpar, todos os elétrons de valência dos interalogenados serão diamagnéticos. Suas estruturas são todas conhecidas e podem ser discutidas tendo em vista a distribuição de elétrons (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência). Quimicamente, são muito reativos, são oxidantes corrosivos e atacam a maioria dos outros elementos, e produz uma mistura de haletos. Os mais importantes, e mais estudados, são os fluoretos. São reativos, servem de poderosos agentes fluorinantes para compostos inorgânicos, e, se diluídos em nitrogênio, também servem para compostos orgânicos, com os quais explodem, se presentes em altas concentrações. No estado líquido podem mostrar vários graus de condutância elétrica e sugerem processos de auto-ionização; podem formar uma classe de compostos iônicos em que podem funcionar tanto como cátions ou como ânions: QUÍMICA INORGÂNICA 2ClF + AsF5 → FCl2+ + AsF6- IF5 + CsF→Cs+ + IF6Composto p. e. em ºC Estrutura ClF -100,1 Linear ClF3 11,75 "T" distorcido plano ClF5 -14 piramidal quadrado BrF 20 Linear BrF3 126 "T" distorcido plano BrF5 41 Piramidal quadrado IF5 101 Piramidal quadrado IF7 sublima a 4,77 Pentagonal bipiramidal Veja abaixo algumas aplicações dos interhalogênios: O ICl e o IBr podem ser usados como solventes ionizantes não-aquosos. O ClF3 é um dos compostos mais reativos que se conhece e reage violentamente. Inflama-se, espontaneamente, quando em contato com madeira e materiais estruturais, inclusive amianto. Foi usado em bombas incendiárias durante a 2ª Guerra Mundial. Hoje é usado em cilindros de aço, principalmente na indústria nuclear na obtenção de UF6 gasoso, utilizado no processo de fabricação de combustível nuclear enriquecido com 235U. Também é usado na separação dos produtos de fissão das barras de combustível nuclear esgotadas. Pode ser usado também para fluorar compostos orgânicos. O BrF3 também é utilizado no processamento e reprocessamento de compostos na indústria nuclear para obter o UF6. QUÍMICA INORGÂNICA A estrutura desses compostos pode ser determinada por meio da utilização da espectroscopia de microondas. Por exemplo, O ClF3 tem forma de T, com ângulos de ligação de 87º40’. Encerramos nossa aula de hoje. Não esqueça de entrar em contato com nossa tutoria. Na próxima aula veremos os haletos do grupo do oxigênio. Até lá! QUÍMICA INORGÂNICA
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