Lista nº 01 - Quimica
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Lista nº 01 - Quimica
Escola Técnica Estadual “GETÚLIO VARGAS” NOME: N.º Tipo de Ensino: Médio: x 2° Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º Conteúdo disciplinar: Química - Funções Inorgânicas : ácidos , bases , sais e óxidos. PROVA: Mensal: Bimestral: Prog. Parcial: Professor(a) Observações: Questões sem resolução serão anuladas. Outros: Guaracy / Leda Progressão Parcial 30/03/2016 1- Escrever a equação de ionização dos seguintes ácidos: a) H3BO3→ b) H2SO4→ c) HI→ d) HClO4→ 2- Escrever a equação de dissociação das seguintes bases: a) NH4OH→ b) Ca(OH)2→ c) Pb(OH)4→ d) KOH→ 3- Dar a nomenclatura dos seguintes ácidos: a) H2SO3→ b) HMnO4→ c) H2C2O4→ d) H2S2O3→ 4- Dar a nomenclatura das seguintes bases: a) NH4OH→ b) Pb(OH)2→ c) AgOH→ d) CuOH→ 5- Assinale a alternativa que apresenta somente ácidos fortes: a) Ácido nítrico – ácido sulfídrico – ácido sulfúrico – ácido fosfórico. b) Ácido sulfúrico – ácido ferrocianídrico – ácido fosfórico – ácido nítrico. c) Ácido perclórico – ácido sulfúrico – ácido dicrômico - ácido iodídrico. d) Ácido cianídrico – ácido nítrico – ácido fosfórico – ácido permangânico. e) Ácido dicrômico – ácido ferricianídrico – ácido sulfúrico – ácido fosfórico 6-Relativamente à força dos ácidos, está correta a série: a) HCl › H2SO4 › HClO4 › H2CO3 › H3PO4 b) HClO4 › H2SO4 › H3PO4 › HCl › H2CO3 c) HClO4 › HCl › H2SO4 › H3PO4 › H2CO3 d) HCl ‹ H2SO4 ‹ HClO4 ‹ H2CO3 ‹ H3PO4 e) HClO4 ‹ H2SO4 ‹ H3PO4 ‹ HCl ‹ H2CO3 1 7- Considere as seguintes equações de neutralização total: I- HNO3 + KOH → X + H2O II- H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + Y H2O III- Z + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O IV - 2 HBr + W → MgBr2 + 2 H2O Indique o que correspondem às letras: X= Y= Z= W= 8 - Se entrarmos em uma caverna e sentirmos cheiro de amônia, podemos afirmar que tal caverna é habitada por morcegos. A amônia – única base volátil – é liberada das excreções desses animais. Sobre o hidróxido de amônio, responda: a) a fórmula dessa base: b) a equação de dissociação dessa base: c) equacione a reação de neutralização do hidróxido de amônio e do ácido sulfúrico. d) Indique a força e a solubilidades dessa base. 9- O ácido fosfórico é usado na indústria do vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e na fabricação de adubos. O ácido fosfórico é utilizado na produção da Coca-Cola e de outros refrigerantes à base de cola (árvore da família das esterculiáceas, cuja semente contém alcalóides). Esse ácido é utilizado com três finalidades: atribuir à bebida um sabor ácido (acidulante), conservar o produto por mais tempo ( conservante) e aumentar a percepção do sabor doce. Sobre o ácido fosfórico, responda: a) a fórmula desse ácido: b) a equação de ionização desse ácido: c) a força desse ácido: d) equacione a reação de neutralização total do ácido fosfórico e do hidróxido de cálcio. 10- Formular os seguintes ácidos: a) b) c) d) Ácido dicrômico Ácido permangânico Ácido perclórico Ácido carbônico 2 11- Dados: NH4+ = amônio SO42- = sulfato Ca2+ = cálcio PO43- = fosfato 3+ Al = alumínio Todas as alternativas a seguir são corretas, exceto: a) (NH4)2SO4 = sulfato de amônio b) AlPO4 = fosfato de alumínio c) Ca2(PO4)3 = fosfato de cálcio d) Al2(SO4)3 = sulfato de alumínio e) (NH4)3PO4 = fosfato de amônio 12- Dados os seguintes pares de íons: Cr3+ e Cl- ; Li+ e CO32- ; Ag+ e NO3- ; Fe2+ e S 2- ; NH4+ e PO43-, assinale a opção que apresenta corretamente a fórmula do composto formado por cada par: a) Cr3Cl; Li(CO3)2 ; AgNO3 ; Fe2S2 ; NH4(PO4)3; b) CrCl ; LiCO3 ; AgNO3 ; FeS ; NH4PO4; c) CrCl3 ; Li2CO3 ; AgNO3 ; FeS ; (NH4)3PO4; d) Cr3Cl ; Li(CO3)2 ; AgNO3 ; FeS ; NH4(PO4)3 e) Cr2Cl ; LiCO3 ; AgNO3 ; FeS ; NH4(PO4)2. 13- Uma solução obtida pela adição de sulfato de alumínio e nitrato de amônio sólidos em água contêm os íons NH4+, Al3+, SO42- e NO3-. As citadas substâncias são representadas pelas fórmulas: a) AlSO4 e (NH4)3NO3; b) Al2SO4 e (NH4)3NO3; c) Al2(SO4)3 e NH4NO3; d) Al3SO4 e NH4NO3; e) Al3(SO4)2 e NH4(NO3)2. 14- Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula do seu fosfato será: 15- Observe a tabela: As substâncias I, IV e VI são, respectivamente, denominadas: a) permanganato de potássio, sulfito de magnésio e hipoclorito de sódio. b) manganato de potássio, sulfato de magnésio e clorito de sódio. c) ácido mangânico, sulfito de magnésio e clorato de sódio. d) permanganato de potássio, sulfato de magnésio e hipoclorito de sódio. e) manganato de potássio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio. 3 16- No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são respectivamente: a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3 c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2 d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3 17- Dar nomes aos seguintes sais : a) Na2CO3 b) Ca3(PO4)2 c) NaClO d) MgSO4 18- Dar nomes aos seguintes óxidos: a) Cl2O7: b) Al2O3: c) N2O5 : d) Na2O : 19- Dê a fórmula dos seguintes óxidos: a) óxido de estrôncio; b) óxido de cálcio; c) monóxido de nitrogênio; d) pentóxido de difósforo. 20- Complete as seguintes reações de neutralização , balanceadas: a) H4P2O7 + b) H3Fe(CN)6 Bi(OH)3 + Mg(OH)2 c) H2C2O4 + Al(OH)3 d) H2Cr2O7 e) H2S2O3 + Al(OH)3 + Bi(OH)3 → → → → → 4 São dados: S2O32- tiossulfato C2O42- oxalato P2O74- pirofosfato Cr2O72- dicromato SiO32- metassilicato AlO2- aluminato ClO4- perclorato Fé(CN)63- ferricianeto FeCN)64- ferrocianeto S2O82- persulfato MnO4- permanganato ClO- hipoclorito MnO42- manganato SbO43- antimoniato NO3- nitrato PO43- fosfato BO33- borato Br- brometo CO32- carbonato SO42- sulfato SO32- sulfito NO2- nitrito CrO42- cromato ClO2- clorito ClO3- clorato I- iodeto S2- sulfeto Cl- cloreto HCO3- bicarbonato CN- cianeto Pb2+/ Pb4+ chumbo (demais famílias) Sn2+/ Sn4+ estanho (demais famílias) NH4+ amônio Sr2+ estrôncio – metal alcalino terroso Na+ sódio – metal alcalino Ra2+ rádio – metal alcalino terroso Bi3+ bismuto - (demais famílias) Cd2+ cádmio - (demais famílias) Cs+ césio – metal alcalino Zn2+ zinco - (demais famílias) Li+ lítio – metal alcalino K+ potássio – metal alcalino Mg2+ magnésio – metal alcalino terroso Be2+ berílio – metal alcalino terroso Ag+ prata (demais famílias) Al3+ alumínio (demais famílias) Ba2+ bário – metal alcalino terroso Ca2+ cálcio – metal alcalino terroso Au+/ Au3+ ouro (demais famílias) Ni2+/Ni3+ níquel (demais famílias) Fe2+/Fe3+ - ferro 5
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